专题七 相对原子质量 物质的量 摩尔质量-【优化指导】2024年初升高化学衔接教材

5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置 在空气中,过一段时间后,其漂白效果会更好 的原因可能是 ( ) A.漂白粉与氧气反应了 B.有色布条与氧气反应了 C.漂白粉跟空气中的CO2 反应生成了较多 量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 6.下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯 化锰的实验,能达到实验目的的是 ( ) A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用 装 置 丙 分 离 出 MnCl2 溶 液 中 的 固 体 MnO2 D.用装置丁称得回收的二氯化锰质量为 5.36g 7.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装 置,下列方案正确的是 ( ) 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 浓硫酸 氯化氢 氢氧化钠溶液 C 碱石灰 氯气 水 D 无水氯化钙 氯气 氢氧化钠溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ❘专题七❘ 相对原子质量 物质的量 摩尔质量 初中学习要求 高中学习要求 1.知道相对原子质量和相对分子质量,会运用相对分 子质量进行简单计算。 2.了解化学方程式的意义,能根据化学方程式进行简 单计算。 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等物理量的 含义及有关计算。 2.能体会物质的量联系宏观与微观的桥梁作用。 3.了解物质的量在化学方程式计算中的应用。 知识点一 相对原子质量 1.概念:以一个碳-12原子质量的112 为标准,其 他原子的质量跟它相比较所得到的比值,作 为该原子的相对原子质量(符号为Ar)。相 对原子质量是一个比值,单位是“1”,通常省 略不写。 2.计算式 Ar= 某种原子的质量 一个碳-12原子质量×112 3.近似计算:相对原子质量≈质子数+中子数。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 041 4.相对分子质量及相关计算 (1)相对分子质量:化学式中各原子的相对原 子质量的总和,符号为Mr。 (2)计算物质组成元素的质量比 各元素的质量比,就是各元素的原子个数与 它的相对原子质量乘积之比。 (3)计算物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数,就是该元素原子的质量与 组成物质的元素总质量之比,一般用w表示。 某 元 素 的 质 量 分 数 w = 该元素的相对原子质量×原子个数 该物质的相对分子质量 ×100% 知识点二 化学方程式 1.定义:用化学式来表示化学反应的式子,叫作 化学方程式。 2.化学方程式的含义 含义 实例(S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2) ①表示反应物、生 成物以及反应条件 反应物是硫、氧气,生成物 是二 氧 化 硫,反 应 条 件 是 点燃 ②表示反应物、生 成物之间的质量关 系(即质量比) S + O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 32∶(16×2)∶(32+16×2) 1∶ 1 ∶ 2 ③表示反应物、生 成物之间的粒子数 关系(粒子个数比) S + O2 点燃 􀪅􀪅SO2 1 ∶ 1 ∶ 1 1.某原子的质量是2.657×10-26kg,一个 碳-12原子的质量是1.993×10-26kg,该原 子的相对原子质量是 ( ) A.16g B.1/16 C.16 D.2.657×10-26kg/12 2.现有氧化镁和碳酸镁的混合物,经测定镁的 质量分数为33.6%,则混合物中氧化镁的质 量分数为 ( ) A.12% B.16% C.44% D.56% 3.根据化学方程式:3A+3B􀪅􀪅C+4D,68g 的A能与40g的B恰好完全反应,生成24g 的C,若A的相对分子质量为136,则D的相 对分子质量为 ( ) A.408 B.68 C.126 D.50 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 根据化学方程式计算的步骤 计算步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五 答”。例如:工业上,高温煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。请问制 取2.8t氧化钙,需要碳酸钙多少吨? 一设 设需要碳酸钙的质量为x。 二写 CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑ 三列 100 56 x 2.8t 四解 100x = 56 2.8t x=5t 五答 答:需要碳酸钙5t。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 物质的量与微观粒子数间的规律 微观粒子数之比等于其物质的量之比,即N1∶N2= n1∶n2。如Na2CO3 中Na+与CO2-3 的个数之比为 2∶1,故Na+与CO2-3 的物质的量之比也为2∶1。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 衔接点2 摩尔质量 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量,叫 作摩尔质量,符号:M。 2.单位:g·mol-1或g/mol。 3.公式:n=mM ,其中n表示物质的量,m 表示质 量,M 表示摩尔质量。 4.数值:物质的摩尔质量是以g·mol-1为单 位,在数值上等于该粒子的相对原子质量或 相对分子质量。 下列说法中正确的是 ( ) A.硫酸的摩尔质量是98g B.2molOH-的质量是34g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子 质量 D.2molN2的摩尔质量是56g·mol-1 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ①质量的单位是g,摩尔质量的单位是g/mol,相 对原子(分子)质量的单位是1,摩尔质量在数值上 与其相对原子(分子)质量相等。 ②对具体的物质而言,化学式是确定的,其摩尔质 量就是确定的,不随物质的量或质量的变化而变 化,也不随物质聚集状态的变化而变化。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 043 衔接点3 气体摩尔体积 1.物质体积的影响因素 2.阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子(分子)。 3.气体摩尔体积 (1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫 作气体摩尔体积,符号为Vm。 (2)定义式:Vm= V n ,单位:L·mol-1(或 L/mol)、m3·mol-1(或m3/mol)。 (3)数值:标准状况(0℃,101kPa)下任何气 体(包括混合气体)的Vm 均为22.4L/mol。 (4)影响因素:温度和压强;温度越高,Vm 越 大,压强越高,Vm 越小。 向同温、同容积的两密闭容器中分别充入 CO、CO2,使两容器的压强相等。下列说法 不正确的是 ( ) A.两种气体所含碳原子的物质的量相等 B.两种气体的质量相等 C.两种气体所含的原子数目不相等 D.两种气体的分子数目相等 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 三同定一同 对于气体来说,当气体的温度、压强、体积、物质的 量(或分子数)四个物理量中有任意三个相同时, 第四个物理量一定相同。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 衔接点4 物质的量在化学方程式计算中的应用 N2 + 3H2􀪅􀪅2NH3 化学计量数 1 3 2 分子数 1 3 2 物质的量 1mol 3mol 2mol 质量 28g 6g 34g 体积(标 准状况) 22.4L 67.2L 44.8L 结论:化学方程式中各物质的化学计量数之 比等于各物质的分子数之比,等于各物质的 物质的量之比。 某金属R的氯化物物质的量为0.1mol, 其溶液恰好能与0.3molAgNO3完全反应, 则该氯化物的化学式为 ( ) A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl5 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 利用化学方程式计算的格式 根据化学方程式计算时,已知物理量和待求物理 量要保证“上下单位相同,左右单位相当”。 如标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成 VL氢气,求V 的计算格式: Zn+2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2↑ 65g 22.4L 3.25g VL 65g 3.25g= 22.4L VL ,求解V。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 044 1.下列关于物质的量的说法正确的是 ( ) A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B.物质的量是指物质中所含微粒的个数 C.物质的量就是物质的质量 D.物质的量只能计量微观粒子 2.下列说法中正确的是( ) A.1molO2质量为32g·mol-1 B.1molOH-的质量为17 C.CO2的相对分子质量为44g D.H2O的摩尔质量为18g·mol-1 3.设 NA 为阿伏加德 罗 常 数 的 值,0.5mol Ba(NO3)2含NO-3 的数目为 ( ) A.NA B.2NA C.3NA D.4NA 4.下列叙述正确的是 ( ) ①常温常压下,14g由N2和CO组成的混合 气体含有的原子数目为NA ②常温常压下,8gO2含有4NA 个电子 ③标准状况下,22.4LNO2 和CO2 的混合 气体中含有氧原子数为2NA ④18gH2O中含有的电子数为10NA A.仅①③④ B.①②③④ C.仅①②③ D.仅②③④ 5.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一 个字消耗的石墨质量约为1×10-3g。那么 一个铅笔字含有的碳原子数约为 ( ) A.5×1019 B.5×1022 C.2.5×1022 D.2.5×1019 6.同温同压下,下列关于氢气和氯气的叙述正 确的是 ( ) ①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同 ②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距 离几乎是相等的 ③氢分子与氯分子的大小相同 ④氢分子和氯分子本身大小对于气体体积的 影响可以忽略不计 A.①②④ B.①②③④ C.①②③ D.①③④ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 045 7.若1g氧气中含有N 个分子,则阿伏加德罗 常数的值可以表示为 ( ) A.16N B.N16 C.32N D.N32 8.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g, 将其投入100g水中,产生0.2gH2,则这块 钠表面的氧化钠的质量为 ( ) A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ❘专题八❘ 溶液浓度的表示方法 初中学习要求 高中学习要求 1.知道溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示形式。 2.能够进行简单的质量分数计算。 3.学会配制一定质量分数的溶液的实验。 1.知道物质的量浓度是溶液浓度的一种表示形式。 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量 浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验。 知识点一 溶质的质量分数 1.定义:溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2.计算公式 (1)溶 质 质 量 分 数= 溶质质量 溶液质量 ×100%= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量×100% 。 (2)溶 质 质 量 分 数= 溶质质量 溶液质量 ×100%= 溶质质量 溶液体积(V)×溶液密度(ρ) ×100%。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 溶质质量分数与溶解度的比较 比较项目 溶解度 溶质质量分数 温度 一定 不一定 溶剂量 100g 不定量 溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和 单位 g 无(是比值) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 续表 比较项目 溶解度 溶质质量分数 相互转化 某温度时,某物质任一质量的饱和 溶液中,溶解度与溶质质量分数的 关系:饱 和 溶 液 溶 质 质 量 分 数= 溶解度 100g+溶解度×100% ①溶质质量是指已溶解的溶质的质量。在某温度 下,某种溶质的饱和溶液的浓度最大。 ②一种溶液,无论取出多少,取出的溶液与剩余的 溶液均与原溶液中溶质的质量分数相同。 知识点二 一定质量分数溶液的配制 1.配制方法及步骤 配制 方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制 (浓溶液的稀释) 操作 步骤 ①计 算;② 称 量; ③量取;④溶解 ① 计 算;② 量 取; ③混匀 常用 仪器 托盘天平、烧杯、玻 璃棒、量筒和药匙 量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 046 2.B 解析:新制氯水中含有Cl2、H2O和 HClO三种分 子,A错误;新制氯水呈酸性,HClO有漂白性,故能使 蓝色石蕊试纸先变红后褪色,B正确;氯气、液氯是同 一物质的两种不同状态,属于纯净物,而氯水是氯气的 水溶液,属于混合物,C错误;氯水放置过程中,HClO 分解成 HCl和O2,HClO含量降低,D错误。 3.C 解析:常温下,氯气与铁不反应,可以保存在钢瓶 中,①正确;氯气与氢气混合后光照或加热才发生爆 炸,②错误;HCl、Cl2通入硝酸银溶液均产生沉淀,无法 检验,③错误;氯气、液氯通入溶液后均产生 HCl,能与 碳酸氢钠溶液反应产生无色无味的气体CO2,④正确。 4.D 解析:制备氯气的实验操作顺序:连接装置,检查装 置的气密性,防止装置连接处漏气,向圆底烧瓶中加入 固体药品二氧化锰粉末,从分液漏斗中缓缓加入浓盐 酸,加热,待气体均匀放出时收集气体,氯气有毒,最后 连有尾气吸收装置吸收氯气,防止污染空气,所以正确 操作顺序为①③④②⑥⑤,故D正确。 5.C 解析:漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,其中 Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的 HClO(漂白 性),故能漂白某些有色物质。因 HClO酸性弱于碳酸 (H2CO3),漂白粉溶液在空气中发生反应:Ca(ClO)2+ CO2+H2O􀪅􀪅CaCO3↓+2HClO,增大了 HClO浓度 使其漂白性增强。 6.C 解析:二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,图中仪器 没有加热装置,A错误;氯气、氯化氢都能够与碳酸氢 钠溶液反应,都能被碳酸氢钠溶液吸收,B错误;除去 MnCl2 溶液中的固体 MnO2,分离二者用过滤方法,图 中装置正确,C正确;托盘天平精确度为0.1g,D错误。 7.D 解析:氯化氢能与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥, A错误;浓硫酸为液体,不能放在干燥管中,B错误;氯 气能与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,C错误;氯气 不与氯化钙反应,可以用氯化钙干燥氯气,氯气能与氢 氧化钠溶液反应,可用氢氧化钠溶液吸收氯气,防止污 染空气,D正确。 专题七 相对原子质量 物质的量 摩尔质量 初中化学知识储备 轻松过关 1.C 解析:该原子相对原子质量等于2.657×10-26kg 除以“一个C-12原子的质量的112 ”。相对原子质量的 单位是“1”(不 写 出),“g”是 质 量 单 位,A 不 正 确,C 正确。 2.B 解析:设混合物中氧化镁的质量分数为x,氧化镁 中镁元素的质量分数计算公式是24 40×100% ,碳酸镁中 镁元素的质量分数计算公式是24 84×100% ,因此有x× 24 40+ (1-x)×2484=33.6% ,解得x=16%。 3.C 解析:设D物质的相对分子质量为 Mr,反应生成D 的质量为68g+40g-24g=84g,则 3A+3B􀪅􀪅C+4D 408 4Mr 68g 84g 408 68g= 4Mr 84g 解得 Mr=126,故答案为C。 高中化学知识衔接 衔接点1 例1 (1)3.01×1023 (2)1.806×1024 (3)1.806×1024 (4)0.2mol (5)4.816×1024 解析:(1)0.5molO2 中的氧气分子数目是0.5mol× 6.02×1023mol-1=3.01×1023。(2)1molNH3 中的 氢原子数目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806× 1024。(3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是2×1.5mol× 6.02×1023mol-1=1.806×1024。(4)1.204×1023个 CH4 的 物 质 的 量 为 1.204×1023 6.02×1023mol-1 =0.2 mol。 (5)1个氧原子中含8个质子,6.02×1023个氧原子中所 含的质子数目是8×6.02×1023=4.816×1024。 衔接点2 例2 B 解析:硫酸的摩尔质量是98g·mol-1,A错 误;2molOH-的质量:m=n·M=2mol×17g/mol= 34g,B正确;铁原子摩尔质量是以g·mol-1为单位, 在数值上等于铁原子的相对原子质量,C错误;N2 的 摩尔质量是28g·mol-1,D错误。 衔接点3 例3 B 解析:同温同压同体积的CO、CO2 的物质的量 相等,且每个分子都有一个碳原子,所以两种气体所含 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 083 碳原子的物质的量相等,故A正确;CO、CO2 的物质的 量相等,但CO2 摩尔质量大于CO的摩尔质量,所以 CO2的质量大于CO的质量,故B错误;CO、CO2的分子 数目相等,但是每个分子含有的原子数目不相等,所以 原子数目不相等,故C正确;CO、CO2 的物质的量相等, 所以分子数目相等,故D正确。 衔接点4 例4 C 解析:可设该氯化物的化学式为RClx, RClx +xAgNO3􀪅􀪅xAgCl↓+R(NO3)x 1 x 0.1mol 0.3mol 列式:1 x= 0.1mol 0.3mol ,得x=3。 知能达标检测 1.D 解析:摩尔是物质的量的单位,不是一个基本物理 量,A错误;物质的量是国际单位制中的一个基本物理 量,B错误;物质的量不是物质的质量,C错误;物质的量 是国际单位制中的一个基本物理量,只能用于计量微观 粒子,D正确。 2.D 解析:1molO2 的质量为32g,A错误;1molOH- 的质量为17g,B错误;CO2 的相对分子质量为44,C 错误;H2O的摩尔质量为18g·mol-1,D正确。 3.A 解析:一 个 Ba(NO3)2 中 含 有2个 NO-3 ,所 以 0.5molBa(NO3)2 含0.5mol×2=1molNO-3 ,即数 目为NA。 4.B 解析:由于N2 和CO的摩尔质量相等,都为28g· mol-1,14g混合气体的物质的量为0.5mol,原子总数 为NA,①正确;一个O2 分子中含16e-,8gO2 中含电 子数: 8g 32g·mol-1 ×16×NA mol-1=4NA,②正确; 混合气体的物质的量为1mol,因1个 NO2、CO2 分子 中均含2个氧原子,故氧原子数必为分子总数的2倍, ③正确;1个H2O分子中含10e-,则18gH2O中电子 数为 18g 18g·mol-1 ×10×NAmol-1=10NA,④正确。 5.A 解析:n(C)= 1×10 -3g 12g·mol-1 = 112000mol ,含有碳原 子个数为 1 12000mol×6.02×10 23mol-1≈5×1019。 6.A 解析:①同温、同压、同体积的气体分子数相同,正 确;②分子间距离受温度、压强影响,同温、同压下,分 子间的平均距离几乎是相等的,正确;③H 原子与Cl 原子半径不同,氢分子与氯分子的大小也不同,错误; ④氢分子和氯分子本身大小对于气体体积的影响可以 忽略不计,正确。 7.C 解析:1g氧 气 的 物 质 的 量 为 n(O2)= m M = 1g 32g/mol= 1 32mol ,NA= N 1 32mol =32N mol-1,C符合 题意。 8.C 解析:一块表面已被缓慢氧化的金属钠,其质量为 10.8g,投入100g水中,发生反应:Na2O+H2O􀪅􀪅 2NaOH,2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑;收集到氢气 0.2g,则n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol,根据反应 的化学方程式的关系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol, m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g,所以氧化钠的质 量是10.8g-4.6g=6.2g。 专题八 溶液浓度的表示方法 初中化学知识储备 轻松过关 1.D 解析:溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶 质和溶剂的质量之比为1∶4,A错误;溶质的质量分数 为20%的溶液即100g溶液中含有20gNaCl,B错误; 溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的 质量之比是1∶5,C错误;溶质的质量分数为20%的溶 液即50g该溶液中含有NaCl为10g,D正确。 2.C 解析:转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌 面上,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质 量分数偏小,A错误;量取水的体积时仰视量筒读数, 读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积 偏大,则使溶质质量分数偏小,B错误;溶解时用玻璃 棒搅拌,有少量液体溅出,会造成实际量取的水的体积 偏小,则使溶质质量分数偏大,C正确;转移配制好的 溶液时有少量液体溅出,溶液具有均一性,溶质质量分 数不变,D错误。 3.C 解析:用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10% 的硝酸 钾 溶 液50g,需 要 的 溶 质 的 质 量 为50g× 10%=5.0g;需要量筒量取蒸馏水的质量为45g,体积 为45mL;在烧杯中溶解,同时把配制好的溶液转移至 试剂瓶中。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 084