2024年中考化学一轮限时训练题：溶解现象

2024年中考化学：沪教版（全国）溶解现象 一轮限时训练题（含答案） 一、选择题。 1、下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶质一定是固体 B．溶剂一定是水 C．溶液都是无色透明的 D．溶液都是均一稳定的 2、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（ ） A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比 3、已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g。下列说法错误的是（ ） A.20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态 B.20 ℃时,136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠 C.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% D.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5% 4、下列说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 5、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（　　） A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定 6、以下几个操作是小豫同学在配制100g溶质质量分数为的氯化钠的特写镜头，其中操作或关于操作分析有误的是（ ） ①直接将氯化钠固体放在托盘天平左边的托盘上进行称取 ②用100mL的量筒量取水时俯视读数，导致所配溶液中溶质的质量分数变小 ③在溶解操作中用到的玻璃棒的作用是引流 ④将配制好的溶液倒入细口瓶，贴上标签保存备用 ⑤称量氯化钠固体时用生锈了的砝码会使所配溶液中溶质的质量分数变小 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 7、下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易容 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 8、下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ） 10、医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ） A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 11、实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ） A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 12、请依据实验和数据回答。已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6 g和110 g。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 水温/℃ 20 20 60 60 60 KNO3的质量/g 20 60 60 110 150 水的质量/g 100 100 100 100 100 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（　　） A．①③ B．②③ C．②④⑤ D．③④⑤ 13、如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液 B．c物质微溶于水 C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c 14、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ） A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。 C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。 D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解 15、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.X是溶剂 B.X只能是固体 C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25% 16、实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．所需固体氯化钠的质量是8.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 二、填空题。 17、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答： ①对于物质A而言，点P的含义为________。 ②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为________。 ③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是________。 ④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50 g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质________g。 18、下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0 Na2CO3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0 (1)在______℃时，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同。 (2)生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是______（填“夏季”或“冬季”）。 (3)40 ℃时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为______的溶液。 19、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。 (1)欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体______g。 下列实验操作与目的分析均正确的一组是________(填字母)。 项目 实验操作 目的分析 A 称取时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数 (2)实验室若用质量分数为15%的氯化钠溶液加水稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和________________。 20、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 根据上表信息，完成下列各题 （1）60℃时，KNO3的溶解度为　 　。 （2）溶解度受温度的影响较大的物质是　 　。 （3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者　 　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为　 　。 21、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点表示______。 (2)t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______（任写一种）。 (3)t2℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是______g。 (4)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。 (5)将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 (6)甲中含有少量的乙，可通过______方法获得甲固体。 2024年中考化学：沪教版（全国）溶解现象 一轮限时训练题（含答案） 一、选择题。 1、下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶质一定是固体 B．溶剂一定是水 C．溶液都是无色透明的 D．溶液都是均一稳定的 【答案】D 2、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（ ） A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比 【答案】A 3、已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g。下列说法错误的是（ ） A.20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态 B.20 ℃时,136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠 C.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% D.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5% 【答案】C 4、下列说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 【答案】C 5、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（　　） A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定 【答案】A 6、以下几个操作是小豫同学在配制100g溶质质量分数为的氯化钠的特写镜头，其中操作或关于操作分析有误的是（ ） ①直接将氯化钠固体放在托盘天平左边的托盘上进行称取 ②用100mL的量筒量取水时俯视读数，导致所配溶液中溶质的质量分数变小 ③在溶解操作中用到的玻璃棒的作用是引流 ④将配制好的溶液倒入细口瓶，贴上标签保存备用 ⑤称量氯化钠固体时用生锈了的砝码会使所配溶液中溶质的质量分数变小 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 【答案】A 7、下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易容 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 【答案】D 8、下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 【答案】D 9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ） 【答案】C　 10、医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ） A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 11、实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ） A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 【答案】D 12、请依据实验和数据回答。已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6 g和110 g。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 水温/℃ 20 20 60 60 60 KNO3的质量/g 20 60 60 110 150 水的质量/g 100 100 100 100 100 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（　　） A．①③ B．②③ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 13、如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液 B．c物质微溶于水 C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c 【答案】D 14、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ） A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。 C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。 D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解 【答案】C 15、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.X是溶剂 B.X只能是固体 C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25% 【答案】D 16、实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．所需固体氯化钠的质量是8.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 二、填空题。 17、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答： ①对于物质A而言，点P的含义为________。 ②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为________。 ③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是________。 ④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50 g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质________g。 【答案】①t1℃时，A物质的溶解度为35 g　 ②A＞B＞C(A、B、C)　 ③C　 ④14 18、下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0 Na2CO3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0 (1)在______℃时，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同。 (2)生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是______（填“夏季”或“冬季”）。 (3)40 ℃时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为______的溶液。 【答案】(1)30 (2)冬季 (3)27% 19、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。 (1)欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体______g。 下列实验操作与目的分析均正确的一组是________(填字母)。 项目 实验操作 目的分析 A 称取时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数 (2)实验室若用质量分数为15%的氯化钠溶液加水稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和________________。 【答案】(1)4.5　D　(2)胶头滴管 20、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 根据上表信息，完成下列各题 （1）60℃时，KNO3的溶解度为　 　。 （2）溶解度受温度的影响较大的物质是　 　。 （3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者　 　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为　 　。 【答案】（1）110g （2）KNO3 （3）小于 （4）54.4g 21、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点表示______。 (2)t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______（任写一种）。 (3)t2℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是______g。 (4)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。 (5)将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 (6)甲中含有少量的乙，可通过______方法获得甲固体。 【答案】(1)在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等 (2)蒸发溶剂 (3)65 (4)甲>乙>丙 (5)不变 学科网（北京）股份有限公司 $$