课时18 溶液的酸碱度中和反应&课时19 常见的盐(一)——盐的性质&课时20 常见的盐(二)—化肥-【中考宝典】2024年中考化学课时作业素养题优(广东专用版)

化学·作业本 课时18 溶液的酸碱度 中和反应 ◆易错知识训练 1.(2023·吉林)下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是( A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的H 2.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列说法正确的是( A,反应前后溶液的pH不变 @⑩ B.向反应后溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝 ①】 © 8 C.该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 © D.该反应实质是Na+和CI结合生成NaCI 布 ©© 》基础过关 3.(2023·广西)一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是( A.厨房油污清洗剂(1213) B.84消毒液(11~12) C.鸡蛋清(7~8) D.柠檬汁(23) 4.实验室测定番茄汁的pH,除pH试纸，标准比色卡、白瓷板外，还必需的仪器是( A.烧杯 B.玻璃棒 C.铁架台 D.试管 5.(2023·光明二模)常温下，某同学在探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应时，利用数字传感器测得烧 杯中溶液H及温度随加入试剂体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A,该实验将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有稀硫酸的烧杯中 PH 本温度C B.该反应先放出热量，后吸收热量 C.a点的溶质为硫酸钠 D.d点对应体积V的数值接近12 061216体积/mL0V体积/mL 6.(2023·澄海二模)“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养 的重要组成部分。下列推理合理的是( A,活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属 B.碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 C.氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多 D.中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 ◆能力提升 7.(2023·包头)常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加人氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的 质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.乙表示的物质为氯化钠 ◆物质的质量g 一甲 B.加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C.加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为CI D.NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 0 a b c NaOH溶液质量/g 31 中考宝典·化学 ◇ 课时19 常见的盐（一） —盐的性质 ◆易错知识训练 1,有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是( A.氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进 食欲的作用 B硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 C.盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量 D.碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂 2.(2023·江西)《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错 误的是( A.“石灰”与石灰石成分相同 B.“石灰”含有钙、氧元素 C.“石灰”与水反应会放热 D.“石灰”可用作干燥剂 ◆基础过关 3.(2023·邵阳)为纯碱工业技术的发展作出杰出贡献的中国化学家是( ) A.张青莲 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.袁隆平 4.(2023·扬州)《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤…，即成黄铜”。炉甘石的主要 成分为ZnCO,ZnCO,属于( A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 5.(2023·番禺一模)下列关于氯化钠的认识，正确的是( A,组成：含有钠和氯两种单质 B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C.用途：可用于生产金属钠 D.生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 6.(2023·眉山)下列有关纯碱的认识错误的是( A,组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B.性质：能与BaCl、NaCI等盐溶液反应 C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D.生产：侯氏制碱法 7.(2023·花都一模)下列有关酸、碱、盐的表述正确的是( A.氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥()2、CO,等气体 B.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数下降 C.氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效 D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 32 化学·作业本 8.(2023·番禺一模)将足量NH和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①NH十CO2十HO一 NH,HCO:②NaCI+NH,HCO,NaHCO3￥+NHCI.下列说法正确的是( A.常温下NaHCO溶液pH=7 B.上述反应过程中观察不到明显现象 C.反应②是有沉淀生成的复分解反应 D.上述反应中有元素化合价发生变化 9.如图是粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列说法错误的是( 2 3 ④ A.正确的操作顺序为③①④② B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐溶解 C.②中蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 D.④中液体溅出会导致精盐的产率偏高 10.如图表示不同物质之间的反应或转化关系。下列说法正确的是( A.若M为紫色石蕊溶液，反应①中可观察到溶液变红 稀盐酸 B.反应②属于中和反应 ② Na:CO Ca(OH C.反应③只能通过加人稀盐酸实现 ④) CaCk: ⊙ D.反应④中有白色沉淀生成 》能力提升 11.(2023·龙东)能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组是( A.Ag、K+、CO、CI B.Cu2+、Ca+、CI、NO C.Bat、Na+、HCO5,SO D.Mg+、Na+、SO、NO 12.从海水中可制得粗盐，综合利用粗盐水的部分途径如图所示： 母液B 调pH至中性 NH、CO2 滤液A 落发浓缩 饱和食盐水 结晶、过湾 粗盐水3种试剂 NaHCO,品体 加热 NaCO 过滤 滤渣 (1)为除去粗盐水中的CaCl,MgCl、Na:SO,杂质，可依次加入稍过量的 溶液、NaCO 溶液 溶液。 (2)滤液A中的溶质有 (填化学式)。 (3)写出生成NaHCO,的化学方程式： :在该 流程中，先向饱和食盐水中通入过量的NH,然后再通人过量的CO2,先通入NH的目的 是 (4)若向母液B(含有NHCI)中加入过量的熟石灰，则可获得一种可以循环利用的物质，其化学式 为 33 ●● 中考宝典·化学 13.学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl,溶液 NaCO,溶液 Ba(N())2溶液 加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀 (1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中发生反应的化学方程式为 (2)小明同学向盛有NOH溶液的试管中先加入一种试剂，再加人稀硫酸，从而能说明试管①中也 发生了反应，这种试剂是 (3)为了验证试管②中是否发生了复分解反应，小明同学进行了如下探究。 【作出猜想】 猜想1：试管@中没有发生复分解反应，溶液中有MgC1,即Mg+和C1同时存在于溶液中： 猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCL。 老师提示S)对C1的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想设计了以下 实验方案。 【实验方案】 少量MgC1h溶液 过量Ba(C溶液 沉淀A AgNO溶液 观察现象 步聚I 分成两份 步骤Ⅱ 溶液 过量NaOH溶液 稀硫酸 观察现象 步浆Ⅲ 沉淀A的化学式是 老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为 应该将所选试剂中的 改成 小明按照修改后的方案进行实验， 最后得出猜想1正确，则步骤Ⅱ、Ⅲ中观察到的现象是 【实验反思】进行步骤Ⅲ时，NOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其 中的原因是 14.国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格 品，兴趣小组成员进行了如图实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计） 加入足量水 洗涤、干燥、称量 10.8g样品 完全溶解 CaCL溶液 10.0g滤渣 (1)溶解时玻璃棒的作用是 (2)实验中加入过量CaCl溶液的目的是 34 化学·作业本 ●● (3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (4)实验过程中个别同学出现了以下问题。 ①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 (写一种)： ②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 化学语言早过关，写出下列反应的化学方程式： 氯化铵溶液和硝酸银溶液混合 氯化铵和熟石灰混合 碳酸氢铵和盐酸混 氧化铁与稀盐酸反应 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应 氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应 35 中考宝典·化学 课时20常见的盐（二） 化肥 ◆易错知识训练 1.(2023·重庆B)某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质，其中含有营养元素种类最多的 是( A.NH H.PO B.KCI C.NaNO D.NH NO 2.(2023·惠州一模)下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别开来的是( A.硫酸铵 B.氯化钾 C.磷矿粉 D.硝酸钾 ◆基础过关 3.(2023·河南)庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为NH,HCO3)属于( A.复合肥 B.磷肥 C.钾肥 D.氮肥 4.(2023·龙东)小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥 料。下列肥料符合要求的是( A.(NH)2SO B.KNO C.(NH):HPO D.K2CO 5.某水溶肥部分说明如图所示。下列说法错误的是( 率率水溶肥 A.该肥料属于复合肥料 净含量：5孔/桶 B.一桶该水溶肥约含250gPzO 养分氮(N)130g/L 球(POs)50g/L 含量钾(KO)150g/L 腐植酸30g/L C.腐植酸能使石蕊溶液变红色 注意1不可燃，应避免与眼晴和皮肤接触 事项2物暴晒，阴凉千燥处保存：低温结 D.该水溶肥溶解度随温度降低而升高 品至常温可恢复，不影响效果 6.下列有关化肥的说法合理的是( A.将草木灰（含KCO)与氯化铵混合施用 B.农药施用后，不会通过农作物转移到人体 C.施用农药造成污染应禁止使用 D.尿素与熟石灰研磨不能产生氨气 7.(2023·鄂州)下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是( A.NaNO,NH,Cl、KMnO.、Ba(N))g B.KzSO、KOH、NaNO、NaCI C.NaSO,、Ca(NO)2、BaCl、KCI D.KNO、Na2CO3、MgCl2、H2SO 》能力提升 8.尿素[CO(NH):]、硫酸铵[(NH)SO]、氣化铵(NH,CI)、硝酸铵(NH,NOa)都是常见的氮肥。各 种氮肥的简易鉴别方法如图所示： (1)根据所学知识和生活常识判断，上述四种氨肥 (填“易” 意肥 加碱 或“难”)溶于水。 有黛味 门无氨味 (2)已知铵盐易与碱反应放出氨气(NH),上述四种氨肥中不属 硫酸铵、氣化铵、璃酸馁 民泰 2加BaNO),溶液 于铵盐的是 0 有白色沉淀无况淀 (3)第③步发生复分解反应生成白色沉淀(AgCI)的化学方程式 硫酸候 魚化候、硝酸绥 为 3加AgNO,溶液 (4)碳酸氢铵(NH,HCO,)是目前应用最广泛、最安全的氨肥，但 】有白色沉淀 无沉淀 氯化候 硝酸 易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分 解的化学方程式： 36化学 参考答案 (2)复分解反应 (4)滤纸破损（或漏斗中的液面高于滤纸边缘，或仪 (3)HS0),+2K)H-K:SO.+2H) 器不干净)偏大 (4)有白色沉淀生成 化学语言早过关： 6.C7.A NH,CI+AgNO,--NH.NO,+AgCl 8.(1)偏大(2)溶液变红 2NHCI十Ca(OH):-2NH◆+CC1+2HO (3)Fe+②(4)Na,SO NH HCO+HCI-NH CI+HO+CO. H+OH-H:O Ag +CI-AgCl Fe,O +6HCI--2FeCl,+3H,O (5)6HCI+Fe,O.-3HO+2FeCl (6)H' CaCl:+Na CO.-CaCO.+2NaCl 化学语言早过关： Ba(OH):+Na:CO,-BaCO,+2NaOH Fe+2 HCI-FeCl,+H2↑ 课时20常见的盐（二）—化肥 2Al+3H,SO.-Al,(SO.),+3H, 1.A2.C3.D4.B5.D6.D7.B Fe+CuSO-Feso.+Cu 8.(1)易(2)尿素[或CO(NH):] Cu+2AgNO-Cu(NO):+2Ag (3)AgNO,+NH,CI-AgCl+NH,NO 课时17常见的碱 1.C2.A3.D4.D5.B6.D7.C (4 NH.HCO.△NH,↑+C0,++HO 8.(1)()CO,+2NaOH-Na,CO.+H2O 第四部分化学与社会发展 (3)减小 9.D10.D 课时21化学与能源和资源的利用 1l.(1)红(2)NaC1,NaOH 1.B2.A3.A4.A5.B6.C7.C8.C9.B (3)S)2+2NaOH一一NS)+HO(4)铵盐 10.(1)石油二氧化碳（或C0) 化学语言早过关： (2)a (3)CaC2 +2H:O--Ca(OH):+C:H: CuO+2HCI=CuCl+H:O (4)充分利用S0,减少S),排放 Fe,O+3H.S0,-Fe(S).)a+3H,(0 课时22化学与生活 CaCO+2HCI--CaCl +CO:+H:O 1.B2.A3.A4.D5.D6.C7.B8.C Na:CO,+H:SONa:S0+CO.+H.O 9.(1)灼烧闻气味(2)牛奶(3)乳化(4)复合 课时18溶液的酸碱度中和反应 10.(1)面条维生素(2)导热 1.C2.B3.D4.B5.D6.B7.C （3)CH0H+30.点槛2C0.+3H,0 课时19常见的盐（一）—一盐的性质 1.A2.A3.B4.D5.C6.B7.B8.C9.D (4)隔绝氧气（或隔绝空气）(5)A 化学语言早过关： 10.D11.D 12.(1)BaCl2NaOH(2)NaCl、NaOH、NaCO 2H+0点整2H,0 (3)NaCl +H:O+NH,+CO:-NaHCO+ CH+20,.点燃c0.+2H.0 NH,CI使溶液呈誠性，更有利于吸收CO Ca(OH):+H:SO,-CaSO,+2H.O (4)NH Mg(OH):+2HCI--MgCl +2H.O 13.(1)Na:CO,+H:SO.-Na:SO.+H:O+CO. (2)酚酞溶液(3)BaSO,BaCL,溶液Ba(NO2): 第五部分化学基本实验 溶液产生白色沉淀氢氧化钠会先和步骤I中 生成的酸发生反应 课时23常见的仪器及基本的实验操作 14.(1)搅拌，加速溶解(2)使样品中的碳酸钠完全反应 1.A2.D3.D4.C5.D6.D7.C8.C9.A (3)解：从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量 10.C 为10.0g。设10.8g样品中碳酸钠的质量为x, 11,(1)量简胶头滴管(2)14.5(3)漏斗(4)B Na.CO,+CaCl:=-CaCO.+2NaCl 课时24气体的制取（一） 106 100 1.B2.C3.B4.D x 10.0g 5.(1)长颈漏斗(2)B或F(3)b 106 x=10.6g (4)氢气密度小于空气(5)氯化氢气体水蒸气 10010.0g 样品中疾酸纳的质量分数=88：×10%、 6.1)2KMn0,△KMn0,+Mm0,+0,+ (2)C集气瓶口有大气泡冒出 98.1%>98.0%,因此该工业纯碱为合格品 (3)CaCO,+2HCI=CaCl:+H:O+CO.a 答：该工业纯碱为合格品。 (4)可以随时控制反应的发生与停止丙，乙，甲 23