1.3 氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 生活中的现象 •新切的苹果与放置30分钟后的苹果 • 新的铁钉与长久放置的铁钉 任务一、氧化还原反应的特征 • 预习完成教材P20《思考与交流》第（1）问。 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应（初中角度） 物质 反应物 发生的反应 得氧物质 失氧物质 C CO CuO Fe2O3 氧化反应 还原反应 【氧化还原反应】氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO2 高温 2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑ 高温 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 +2 0 ，化合价降低 0 +4 ，化合价升高 2、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（高中角度） ①铜元素化合价 ，发生 反应。 ②碳元素化合价 ，发生 反应。 降低 升高 还原 氧化 Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2 高温 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 +3 0 ，化合价降低 +2 +4 ，化合价升高 ①铁元素化合价 ，发生 反应。 ②碳元素化合价 ，发生 反应。 降低 升高 还原 氧化 【氧化还原反应特征】反应前后有元素化合价升降 及时巩固： • 1、判断下列反应是否为氧化还原反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu NaOH + HCl = NaCl + H2O 2H2O = O2 ↑ + 2H2 ↑ 通电 √ × √ 任务二、氧化还原反应的本质 • 中铜元素和碳元素化合价发生了变化，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？ 熟读教材P21-22，思考并小组讨论 以 和 为例，利用原子结构进行分析。 2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑ 高温 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 0 0 +1 -1 失去电子、化合价升高，氧化反应 得到电子、化合价降低，还原反应 结论：化合价升降的原因——电子得失 微观探析 H Cl 均不容易失去e- 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，氧化反应 电子对偏向，化合价降低，还原反应 结论： 化合价升降的原因——共用电子对偏移 +17 +1 H Cl +1 -1 +1 +17 微观探析 氧化还原反应 实质： 失去电子(或电子对偏离)发生 反应， 得到电子(或电子对偏向)发生 反应。 电子的转移（得失或偏移）。 氧化 还原 任务三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 化学反应(反应条件未标) 基本类型 是否为氧化还原反应 CaCO3==CaO+CO2↑ 2H2O＝2H2↑+O2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2 2Na+ Cl2＝2NaCl H2O+ CaO == Ca(OH)2 分解反应 否 分解反应 是 复分解反应 否 复分解反应 否 置换反应 是 是 化合反应 是 化合反应 否 X 总结：基本反应与氧化还原反应的关系 氧化还原反应 置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应 非氧化还原反应 判断下列说法是否正确： 1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 3.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 √ √ × 今天你收获了什么？ $$