江苏省宿迁市2023-2024学年高一下学期期末调研测试 化学试题

江苏省宿迁市2023-2024学年高一下学期期末调研测试 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 I 127 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 纯棉面料有良好的吸湿性、耐热性和抗碱性。棉的主要成分属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 天然橡胶 2. “热电循环制氢和甲酸”的部分原理为：铁粉与溶液反应生成、HCOONa、。下列说法正确的是 A. 属于电解质 B. 属于共价化合物 C. HCOONa仅含离子键 D. 中Fe元素的化合价为+2 3. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，回答下列问题 含氮化合物应用广泛。肼()又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。叠氮酸()是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得。硝酸是一种易挥发的液体，硝酸和纤维素可发生酯化反应制备硝酸纤维。工业上利用催化氧化生成NO，反应为，将NO进一步氧化，用水吸收制备。 4. 下列有关含氮微粒的说法正确的是 A. 中只含极性共价键 B. 结构式为N≡N C. 属于离子化合物 D. 易液化是因为与之间能形成氢键 5. 下列说法正确的是 A. 与形成的NO属于酸性氧化物 B. 与NaOH反应的离子方程式为 C. 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D. 催化氧化时，每生成0.1molNO，转移电子的数目为 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 性质稳定，可用作食品保护气 B. 极易溶于水，常用作制冷剂 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. 具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维 7. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 实验室制取乙酸乙酯 B. 配制溶液 C. 钠的燃烧 D. 验证铁钉的吸氧腐蚀 8. Na、Mg、Al、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Al)＞r(Mg) B. 氢化物稳定性：PH3＞H2S C. 与水反应的剧烈程度：Na＞Mg D. 最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4 9. 电池原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是 A. 多孔Ni电极作负极 B. Al电极的电极反应式为 C. 电池工作时，向负极区移动 D. 正极的电极反应式为 10. 某有机物分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质与乙醇互为同系物 B. 该物质能发生酯化反应 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 分子中所有的碳原子一定共平面 11. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、杂质)制备超细铜粉流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为 B. “沉铁”发生反应的离子方程式为 C. “沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 D. “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 12. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应 B 将某气体通入溴水中，溴水褪色 该气体是乙烯 C 向乙醇中滴入少量酸性溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去 乙醇具有还原性 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 13. 氮及其化合物在催化剂作用下转化过程中的能量变化及机理如图，下列分析不正确的是 A. 由图可知，过程Ⅰ发生的反应为放热反应 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中，只有过程Ⅰ属于氮的固定 C. 过程Ⅱ，催化剂b表面发生氧化反应 D. 催化剂a、b均可降低过程Ⅰ、Ⅱ的 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 作为一种多功能磁性材料，有广泛的应用。 （1）的制备 共沉淀法是制备纳米的重要方法，制备流程如下图所示。 ①“共沉淀”时控制温度为70℃~90℃的实验方法是___________。 ②“共沉淀”的离子方程式为___________。 ③“共沉淀”时控制和的物质的量之比略大于原因是___________。 ④检验纳米洗涤干净的实验操作是___________。 （2）中Fe元素质量分数测定 打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量的重要指标。假设墨粉中除粉末外其余成分均不溶于水且不与酸反应。为测定墨粉中Fe元素的质量分数，进行如下实验。 实验1：称取0.2800g墨粉溶于足量的稀硫酸中，充分反应后过滤。 实验2：向滤液中加入过量溶液，充分反应。 实验3：将反应后的溶液加热一段时间后，加入过量的KI溶液。 实验4：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，滴加溶液至恰好反应，消耗20.00mL溶液。 已知： ①实验2反应的离子方程式___________。 ②实验3中加热除去过量的目的是___________。 ③墨粉中Fe元素的质量分数为___________。(写出必要的计算过程) 15. 乙醇在有机合成中有重要作用，以乙醇为原料可设计出如下流程图。 已知：R1CH2CHO      ((R1、R2代表氢原子或烃基) （1）乙二醇中官能团的名称为___________。 （2）乙烯→E的反应类型为___________。 （3）乙醇→A的化学反应方程式为___________。 （4）E的一种同系物分子式为，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子；②分子中有手性碳原子。 （5）写出以苯甲醛()和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。 16. 碳、氮、硫的单质及其化合物的转化和资源化利用是研究热点问题。 （1）与经催化重整，发生反应：。 相关键能数据如下表。 化学键 C-H C=O H-H C≡O 键能 413 745 436 1075 则该反应的___________。 （2）煤燃烧排放的烟气中含有的和，能形成酸雨。对烟气进行脱硝、脱硫处理，可减少污染和实现废物资源化利用。 ①溶液在碱性条件下能将烟气中NO转化为，该过程的离子方程式为___________。 ②催化还原氮氧化物的反应原理如图所示。 等物质的量的与NO与足量氨气在上述条件下充分反应，若转移18mol电子，则生成的物质的量为___________。 （3）炭基材料是活性炭上载有活性成分，其催化转化为的活性高。 ①红外光谱表明，脱硫开始后催化剂表面出现的吸收峰，再通入后吸收峰消失。吸收峰消失的化学方程式为___________。 ②催化转化为主要经过“吸附→反应→脱附”的过程。气体流速和温度一定，探究烟气中对炭基材料催化活性的影响，数据如图所示，浓度过高时，去除率下降，其可能原因是___________。 （4）用NaOH溶液吸收所得溶液(和的混合物)来制备晶体，请补充完整实验方案。取一定体积上述溶液，___________，洗涤、干燥得晶体。已知：溶液显碱性，溶解度如图。 17. 某废水含有铬(Ⅵ)、氰化物等污染物，常用沉淀法、还原法、电化学法处理。 （1）亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法 向不同pH的酸性含铬废水中加入等量，使Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)。废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的关系如图所示。 ①写出将还原为的离子方程式为___________。 ②还原反应控制pH为2.5左右的原因是___________。 （2）铝还原法 向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。研究表明含Cr(Ⅵ)溶液pH偏低，Cr(Ⅵ)的去除率下降，其可能的原因是___________。 （3）微生物还原法 某微生物电池还原Cr(Ⅵ)的工作原理如图所示，a电极发生的电极反应式为___________。 （4）电化学氧化法 电激发产生和可处理废水中的，其可能反应机理如图所示。 ①反应Ⅰ的离子方程式为___________。 ②虚线方框内的过程可描述为___________。 江苏省宿迁市2023-2024学年高一下学期期末调研测试 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 I 127 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4~6题答案】 【答案】4. B 5. C 6. A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题(共4题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. ③. 反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子 ④. 取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若没有出现白色沉淀，说明洗涤干净，若出现白色沉淀，说明没有洗涤干净 （2） ①. ②. 防止和溶液发生反应，避免干扰I2的滴定 ③. 40% 【15题答案】 【答案】（1）羟基 （2）加成反应 （3） （4）(CH3)3CCHBrCH3 （5）CH3CH2OHCH3CHO 【16题答案】 【答案】（1）+120kJ/mol （2） ①. ②. 6mol （3） ①. ②. 当氧气浓度过高，占据催化剂过多的活性位点，导致二氧化硫和一氧化氮不能更好的被吸附，从而导致脱硫率下降 （4）加热浓缩，控制温度在40℃以下冷却结晶 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 从图像可知，pH越大，反应速率越慢；实际生产中，pH偏高时，c(H+)过小，反应速率较慢，不利于工业生产；pH偏小时，c(H+)过大，易转化为气体逸出，且反应速率过快不易控制，酸性太强也会腐蚀容器，增加生产成本 （2）pH偏低，则Al与氢离子反应增强造成Al损耗增多，使得Al与Cr(Ⅵ)的反应减弱，导致Cr(Ⅵ)的去除率下降 （3） （4） ①. ②. O2在阴极表面得电子被还原成，结合H+生成，分解生成O2和H2O2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $