第八章 化学与可持续发展-2024-2025学年高一化学人教版2019单元复习测试

第八章 化学与可持续发展-2024-2025学年高一化学人教版2019单元复习测试 知识总结 一、概述 第八章主要围绕化学与可持续发展的主题展开，介绍了自然资源的开发利用、海水资源的开发利用、化石能源的综合利用、环境保护与绿色化学等内容。通过学习本章，学生将了解化学在促进可持续发展中的重要作用，以及如何在化学实践中贯彻可持续发展的理念。 二、自然资源的开发利用 1. 金属矿物的开发利用：介绍了金属在自然界中的存在形式、金属的冶炼方法（包括热分解法、电解法、高温还原法等）以及金属回收和资源保护的意义。 2. 海水资源的开发利用：介绍了海水资源的开发和利用，包括海水制盐、海水提溴等过程，以及海水淡化的方法。 三、化石能源的综合利用 1. 煤的综合利用：介绍了煤的干馏、气化、液化等过程，以及煤的清洁利用和污染防治。 2. 石油和天然气的综合利用：介绍了石油的分馏、裂化、裂解等过程，以及天然气的开采和利用。 四、环境保护与绿色化学 1. 环境污染与治理：介绍了大气污染、水污染、土壤污染等环境污染问题的成因和治理方法。 2. 绿色化学：介绍了绿色化学的含义和原则，以及在化工生产中贯彻绿色化学理念的重要性。同时，介绍了绿色化学在减少污染、提高资源利用率等方面的应用实例。 五、其他相关内容 1. 化肥与农药的合理使用：介绍了化肥和农药在农业生产中的作用与危害，以及合理施用化肥和农药的方法。 2. 合理用药与食品添加剂：介绍了合理用药的重要性及滥用药物的危害，以及常见食品添加剂的种类和合理使用方法。 六、总结与展望 本章通过介绍化学在自然资源开发利用、化石能源综合利用、环境保护与绿色化学等方面的应用，展示了化学在促进可持续发展中的重要作用。同时，也强调了在学习和实践中贯彻可持续发展理念的重要性。未来，随着科技的进步和社会的发展，化学将在更多领域发挥重要作用，推动人类社会的可持续发展。 名校习题集: 一、单选题： 1.下列叙述错误的是 (    ) A. 正丁烷的结构简式为 B. 的电子式为 C. 可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷 D. 乙酸的电离方程式为 2.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 (    ) A. B. C.    D. 3.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是(    ) A. 反应产生的气体是 B. 反应为： C. 反应的白色沉淀是 D. 黑色固体中不含和 4.化学与生活紧密相关，下列描述正确的是(    ) A. 在之间的雨水通常称为酸雨 B. 在空气质量日报中含量属于空气污染指数 C. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D. 有毒，所以不能用作食品添加剂 5.环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。如图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水值纵坐标图，依据图形判断受酸雨影响最严重的城市是(    ) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 6.某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确的是(    ) A. 步骤需要将干海带放入蒸发皿中灼烧 B. 步骤中发生反应的离子方程式为 C. 步骤操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素 D. 若步骤仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤操作后，试管中的溶液也变成蓝色 7.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是(    ) A. 氯碱工业中，电极上反应式是 B. 电解精炼铜时，溶液中的浓度不变 C. 在铁片上镀铜时，是纯铜 D. 制取金属镁时，是熔融的氯化镁 8.化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是(    ) A. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 B. 燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C. 碳酸钡可用于胃肠射线造影检查 D. 生石灰可用作食品抗氧化剂 9.化学与生活、生产密不可分，下列说法正确的是(    ) A. 工程兵开山使用的炸药“”是有机高分子化合物 B. 为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 C. 漂白液含次氯酸钠和洁厕剂含盐酸不能混合使用 D. 补血口服液中添加维生素可以促进的吸收，维生素起氧化作用 10.海水中主要含有、、、、、、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下所示： 下列说法错误的是  (    ) A. 工业上用电解熔融的方法制取镁 B. 吸收塔中发生的反应有 C. 氧化主要是氧气将、、氧化为 D. 经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同 11.一种新型漂白剂由短周期元素、、、组成，其结构如图所示，其中、、三种元素分别位于不同的短周期且不同主族，、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，、对应的简单离子核外电子层结构相同。下列叙述错误的是 A. 元素的非金属性 B. 该漂白剂的漂白原理与漂白粉相似 C. 工业上通常采用电解的氯化物的水溶液制备单质 D. 该漂白剂中、原子最外层均满足电子稳定结构 12.将链状烷烃进行如下图所示转化是近年来发现的石油绿色裂解方法，反应温度更低，且催化剂具有良好的选择性。下列说法正确的是 A. 反应物与产物是同分异构体 B. 物质的量相同的种烷烃，完全燃烧时丙烷的耗氧量最多 C. 种烷烃在常压下的沸点由高到低的顺序是：戊烷、丁烷、丙烷 D. 该裂解方法所需温度低于常规裂解温度是由于催化剂降低了反应的焓变 13.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。由组成的最简单氢化物中，的质量分数为，是同周期主族元素中原子半径最小的元素，和的原子最外层电子数之和等于的最外层电子数。、在元素周期表中同主族。下列有关判断不正确的是(    ) A. 、、的最简单氢化物中，的最简单氢化物热稳定性最强 B. 和的单质分别与水反应均可生成弱酸 C. 和形成的化合物可用于工业电解制备单质的原料 D. 和可形成具有正四面体结构的有机物 14.化学与环境、材料信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A. 高纯硅广泛应用于计算机芯片、太阳能电池和光导纤维 B. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的倍，有望取代硅材料用于制造晶体管 C. 工业上可分别采用电解熔融氯化钠、氯化镁、氯化铝制造金属钠、镁、铝 D. 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”将成为研究方向 15.短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子核外电子只有一种自旋取向，、两种原子核外能级上的电子总数与能级上电子总数相等，原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为：。下列说法正确的是(    ) A. 的第一电离能比同周期相邻元素的小 B. 原子半径： C. 工业上电解熔融化合物制备单质 D. 的最高价氧化物不可能是非极性分子 16.下列有关有机物的说法错误的是 (    ) A. 催化重整是获得芳香烃的主要途径之一 B. 重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量 C. “西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷 D. 煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源 17.下列所示物质的制备方法合理的是 (    ) A. 实验室从海带中提取碘单质工艺流程：取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏 B. 以金红石主要成分为原料生产金属工艺流程：金红石、焦炭 C. 海水提溴工艺流程： D. 由食盐制取漂粉精工艺流程：漂粉精 二、流程题：本大题共2小题，共16分。 18.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：   写出氧化步骤中主要反应的离子方程式：___________； 操作步骤中可供选择的有关试剂是___________。 A.酒精四氯化碳醋酸甘油易溶于水 实验室中取该含碘离子的溶液，用的溶液测量其中的浓度，反应的离子方程式为：。 若实验室只有固体，要配制的溶液，所需仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___________、胶头滴管。在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶液浓度会___________，填“偏低”、“偏高”、“无影响”。 若消耗溶液，则含碘离子的溶液中的浓度为：___________。   流程中后期处理用反萃取法 碘单质与浓溶液发生的反应为：，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。写出、与溶液反应的离子方程式：_____________________________ 19.某沿海城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有、、、、、、等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。 写出实验室制备氯气的化学方程式：______________________________________________________________________________。 海水淡化的方法还有_________写出一种。 Ⅰ中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。 Ⅱ中的离子反应方程式为______________________________。Ⅲ中，加入适量固体的目的是____________________________________________________________。 写出Ⅳ中反应的离子方程式：_____________________________。 与过程Ⅱ类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将海水浓缩至，使用该法最终得到，若提取率为，则原海水中溴的浓度为_________。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 20.某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液。 请回答下列问题： 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。 试管、分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。其中试管中的现象是__________________，作用是________________________。 装置中浸碱棉团的作用是____________________。 如图用可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化学”的原因是_________________________________________________________________________________________________________。 21.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： 请列举海水淡化的两种方法：_______、_______。 步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的是_______________________________。 步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达，有关反应的离子方程式为_____________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________________________________________________________________________。 某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：的沸点为，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图： 请你参与分析讨论： 图中仪器的名称是_________。 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________________________________________________________。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？__________________________________________________________________________________________。 中液体颜色为_______________。为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_______________。 四、推断题：本大题共2小题，共20分。 22.已知、、是家庭中常见的有机物，是石油化工发展水平的标志，是一种常见的高分子材料。根据下列转化关系回答问题： 操作、操作的名称分别为__________、__________。 下列物质中沸点最高的是__________填字母。 A.汽油  煤油 C.柴油  重油 在中属于取代反应的是__________；原子利用率为的反应是_________填序号。 写出下列物质的结构简式： ____________________、____________________。 写出反应的离子方程式：________________________________________________。 作为家庭中常见的物质，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为______________________。 23.A、、、是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断： 元素的名称为________，乙的电子式为________。 为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有________填字母。 A.稀硫酸    盐酸    硫氰化钾溶液    高锰酸钾溶液 写出下列化学方程式并配平： 甲和的反应________。 的离子反应方程式________。 丙、碳黑、氮气在高温下生成，同时碳黑被氧化为，反应的化学方程式为：________________。 答案和解析 1.【答案】  【解析】 正丁烷的结构简式为，为正丁烷的分子式，项错误；的电子式为，项正确；石油气或裂化气中都含有正丁烷，经分离可得到正丁烷，项正确；乙酸为弱酸，在水中不能完全电离，其电离方程式为，项正确。 2.【答案】  【解析】 本题考查金属冶炼，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，根据金属活泼性强弱选取合适的冶炼方法，易错选项是。 【解答】 A.活泼性不强，采用直接加热分解其氧化物的方法冶炼，故A正确； B.的金属性弱于，可利用铝热反应来冶炼，故B正确； C.是活泼金属，熔点较高，氯化镁熔点较低，所以工业上为减少资源消耗，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误； D.铁性质较活泼，通常是用还原剂将从其化合物中还原出来，故D正确； 故选：。 3.【答案】  【解析】 本题考查物质的组成及含量的测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 探究粉与发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成气体，且溶液加溶液为不变色，可知溶液不含铁离子；黑色固体与反应无气体，则一定不含，溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝，以此来解答。 由上述分析可知，黑色固体一定含氧化铝、，一定不含，可能含， A.反应产生的气体是，为金属与稀硫酸反应生成，故A正确； B.固体含氧化铝，则反应为，故B正确； C.反应中与二氧化碳反应，可知白色沉淀是，故C正确； D.黑色固体中不含，可能含，故D错误。 4.【答案】  【解析】 本题考查环境与人体健康知识，题目难度不大，学习中注重相关基础知识的积累，即可解答该题，注意酸雨小于的原因。 【解答】 A.酸雨的小于，故A错误； B.是空气成分，在空气质量日报中空气污染指数不含，故B错误； C.光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光紫外光作用下发生光化学反应生成二次污染物；“硝酸型酸雨”与氮氧化物有关，故C正确； D.二氧化硫具有还原性，食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D错误。 5.【答案】  【解析】 本题主要考查雨水的变化原理，了解正常雨水约等于，酸雨的雨水小于是解题的关键，题目难度不大。 【解答】 空气中存在溶于水生成碳酸使正常雨水显酸性，正常雨水的值约等于；雨水的值变小的原因是由于污染大气的氮氧化物、等气体与空气中的氧气发生反应，这些气体及其氧化产物溶于雨水后生成、、使雨水的小于而成为酸雨，越小，酸雨越严重，根据图像可知，最小的是丙，项符合题意。 故选C。 6.【答案】  【解析】解：步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧，故A错误； B.步骤中发生氧化还原反应生成碘，反应的离子方程式为，故B正确； C.淀粉遇碘变蓝，则步骤操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素，故C正确； D.若步骤仅滴加稀硫酸后通入氧气，氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，，步骤操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D正确； 故选：。 本题考查海带提碘，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意碘以离子存在，题目难度不大。 7.【答案】  【解析】 本题考查了氯碱工业、电解精炼铜、电镀铜、冶炼镁几种工业制备的原理及应用，熟练掌握相关电解原理是解题关键。 【解答】 A. 氯碱工业中，电极连接电源正极，为电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气：，故A错误； B. 电解精炼铜时，粗铜做阳极逐渐溶解，阴极放电析出，但是粗铜中含有铁、锌、镍等活泼金属，也会溶解，电解过程中电子守恒，溶液中的铜离子浓度减少，故B错误； C. 在铁片上镀铜时，铁片做阴极为电极，铜做阳极为电极，故C错误； D. 工业上常通过电解熔融的氯化镁来制取金属镁，故D正确； 故选D。 8.【答案】  【解析】 本题考查化学知识在生产生活中的应用，主要在于学生对知识的积累，是常考题型。 【解答】 A.重金属盐能够导致蛋白质变性，引起人体中毒，可服用豆浆、牛奶或鸡蛋清等解毒，故A错误； B.和是形成酸雨的主要物质，减少它们的排放可减少酸雨的产生，故B正确； C.碳酸钡能与胃酸反应，引起中毒，故C错误； D.生石灰不是作食品抗氧化剂，而是作干燥剂，故D错误。 9.【答案】  【解析】 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意学习积累。 【解答】 A.是三硝基甲苯，相对分子质量小于，不是有机高分子化合物，故A错误； B.生石灰没有还原性，但能与水反应，常作干燥剂，所以食物包装袋里放生石灰是防止食品变潮变质，而不是防止食品因氧化而变质，故B错误； C.次氯酸钠能与盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气，为防止氯气中毒，所以漂白液和洁厕剂不能混合使用，故C正确； D.维生素和有还原性，补血口服液中添加维生素可以防止被氧化，故D错误； 故选：。 10.【答案】  【解析】工业上用电解熔融的方法制取镁，A正确； 由流程分析可知吸收塔中发生的反应有，B正确； 天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，被氧化的硫元素的化合价为，具有还原性，所以氧气将、、等氧化为，如亚硫酸被氧化的反应为，C正确； 二氧化硫经氧化后转化为硫酸根离子，故排放的废水中的物质的量浓度大于原海水中的，D错误。 11.【答案】  【解析】 本题考查元素推断与元素周期律，意在考查考生的分析推理能力和对知识的综合运用能力，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。 【解答】  、、三种元素分别位于不同的短周期且不同主族，形成一条共价键，则为； 、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，、对应的简单离子核外电子排布相同， 则为；为；为， 则可推出、、、 四种元素分别为、、、， A.同一周期从左到右，非金属性增强，故 A正确； B.氧元素在该化合物中显和两个价态，有强氧化性，与漂白粉漂白原理相似，故B正确； C.工业上通常采用电解的熔融状态的氯化物制备单质，故C错误； D.由题图可知、原子最外层均满足电子稳定结构，故D正确。 12.【答案】  【解析】分析：根据图示可知，此反应的化学方程式为。 A.分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，反应物为正丁烷，产物为丙烷和正戊烷，三者互为同系物而不是同分异构体，故A错误； B.种烷烃中，丙烷的能量最低，而等物质的量燃烧时，丙烷消耗的氧气又最少，故物质的量相同的种烷烃，完全燃烧时丙烷放出的热量最少，故B错误； C.随着碳原子数的增多，烷烃的熔沸点逐渐升高，故种烷烃在常压下的沸点由高到低的顺序是：戊烷、丁烷、丙烷，故C正确； D.催化剂能降低反应的活化能，故能加快反应速率，但对反应的焓变无影响，故D错误； 故选：。 13.【答案】  【解析】 本题考点元素周期表的推断，为高频考点，推断元素是解答本题的而关键，题目难度不大，侧重基础知识的考查。 【解答】 由组成的最简单氢化物中，的质量分数为，则该氢化物为甲烷，故为元素短周期只有前三个周期，且、、、的原子序数依次增大，故只能是第二周期，该周期中原子半径最小的位于第 Ⅶ 族，故为元素：的最外层电子数为，原子最外层电子数为，故的最外层电子数为，由此推知为元素，又因为与元素同主族，故为元素， A.、、三种元素中，元素的非金属性最强，故其最简单氢化物最稳定， A正确： B.，，、均为弱酸，B正确 C.和形成的化合物，是共价化合物，熔融状态不导电，C错误 D.、形成的化合物是，为正四面体结构， D正确。 14.【答案】  【解析】 本题考查了物质的用途及金属的冶炼方法，性质决定用途，熟悉二氧化硅、氯化铝、硅的性质是解题关键，掌握石墨、、金刚石的结构特点，题目难度不大。 【解答】 A.高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于计算机芯片、太阳能电池，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A错误； B.晶体管材料具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，故B正确； C.氯化铝为共价化合物，其在熔融状态下不导电，制取单质铝时，工业上利用电解熔融氧化铝的方法得到，故C错误； D.石墨晶体中含有层状结构，可从石墨材料中剥离出单层碳原子面材料石墨烯，、金刚石等不含层状结构，不能得到单层碳原子面材料，故D错误。 15.【答案】  【解析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 【解答】 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子核外电子只有一种自旋取向，则为；、两种原子核外能级上的电子总数与能级上电子总数相等，原子核外电子排布式为或，结合原子序数可知，为，为；原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为，其价电子排布式为或，则为或， 根据分析可知，为，为，为，为或元素， A.一般情况下同一周期元素，原子序数越大，其第一电离能就越大，但当元素处于第 Ⅱ、第时，原子核外电子排布处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，元素是第三周期的元素，原子核外最外层电子处于半充满的稳定状态，所以第一电离能大于元素，则元素的第一电离能比、都小同理分析也符合题意，故 A正确 B.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故B错误； C.熔点较高，工业上一般用电解氯化镁的方法冶炼镁，故 C错误 D.是或元素，若为元素，其最高价氧化物，分子中正负电荷重心重合，是由极性键构成的非极性分子，故D错误。 故选A． 16.【答案】  【解析】由石油的综合利用可知，石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径之一，故A正确； 石油的催化裂化获得的是轻质油，如汽油等，故B正确； “西气东输”工程中输送的气体是天然气，其主要成分是甲烷，故C正确； 煤经气化生成和，液化生成甲醇，均发生化学变化，故D错误。 17.【答案】  【解析】海带中碘元素以形式存在，需要氧化为单质后才能萃取，故A错误； 、、反应生成，在稀有气体保护下用还原生成，可实现转化，故B正确； 海水提溴涉及氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，且氧化过程使用的是，故C错误； 石灰水中氢氧化钙的浓度很低，制备漂粉精应使用石灰乳，故D错误。 18.【答案】           容量瓶；偏低；  ；        【解析】 本题考查从海藻中提取碘的流程，难度一般，解题关键是理解实验原理，分析实验操作。 【解答】 氧化步骤中主要发生氯气和的置换反应，反应的离子方程式：   。 操作为从含碘的水溶液中萃取出单质碘，选择的萃取剂必须不溶于水，且比水更易溶解单质碘，酒精、甘油、醋酸都易溶于水，故选择四氯化碳。 若实验室只有固体，要配制的溶液，所需仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的质量偏小，溶液浓度会偏低。 根据，若消耗溶液，，则含碘离子的溶液中的浓度为。 反应中既是氧化剂又是还原剂，由价降低为价的单质碘作氧化剂，由价升高为价的单质碘为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 、与溶液反应生成单质碘，发生归中反应，配平离子方程式为：     。 19.【答案】浓  蒸馏法或电渗析法、离子交换法    ；除去      【解析】二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为浓。 目前淡化海水的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法。 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为。 Ⅱ中的反应是氯气置换苦卤中的溴，离子方程式为；硫酸根离子能够与钙离子反应生成硫酸钙沉淀，所以加入氯化钙的目的是除去。 氢氧化镁更难溶，Ⅳ中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和钙离子，该反应的离子方程式为。 将海水浓缩至，使用该法最终得到溴，若提取率为，则海水中含有的溴元素的质量为，则该海水中溴元素的浓度为。 20.【答案】浓 品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性； 吸收逸出的气体，防止污染空气； 通过调节铜丝的长度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制产生的量，减少的污染   【解析】 本题考查浓硫酸、二氧化硫的性质实验，题目难度不大，注意掌握二氧化硫气体的性质及检验方法，有利于提高学生灵活应用基础知识的能力。 【解答】 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为浓； 二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以试管中品红溶液褪色，目的是证明二氧化硫具有漂白性； 二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，用氢氧化钠吸收逸出的气体，防止污染空气； 通过调节铜丝的长度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制产生的量，减少的污染，符合化学实验“绿色化学”。 21.【答案】蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种  富集溴元素    强酸对设备的严重腐蚀  冷凝管；溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶； 要控制温度计的温度，并收集时的馏分；深红棕色；蒸馏或萃取、分液   【解析】 本题考查海水中提取溴的实验，涉及溴的提纯、实验基本操作等知识点，根据溴的性质及物质间发生的反应来分析解答，很多学生对实验装置及实验操作较陌生，为易错点。 【解答】 海水淡化即利用海水脱盐生产淡水的过程，海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法； 步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，步骤中的的浓度很小，多次用反复吸收，最终用处理，则可获得大量的工业溴，所以目的是用于富集溴元素， 二氧化硫被溴单质氧化，所以离子方程式为：，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备。 图中仪器为冷凝管； 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，因为溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶； 蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯，根据的沸点为，所以要控制温度计的温度，并收集时的馏分； 中收集的为液溴，颜色为深红棕色；利用与溶解性的不同，可用分液法分离，利用与沸点不同，可用蒸馏法分离。 22.【答案】分馏  裂解    ；  ；      白色污染  【解析】石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯，则为聚乙烯，为乙醇。由框图知为乙醇与酸发生酯化反应生成的酯，且为家庭中常见的有机物，故A为乙酸，为乙酸乙酯，其他答案可依次推出。 23.【答案】铁；　 ；   【解析】 本题考查无机物的推断，题目侧重考查中学常见的特殊置换反应，具有一定的猜测验证性，需要学生熟练元素化合物知识，并能灵活运用。 【解答】 A、、、是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物。由反应乙甲可知，反应为置换反应，乙在常温下为无色无味的液体，乙应为，元素有可变化合价，可能为，甲应为氧化物，可能为则由甲可知为，结合甲乙可确定为、甲为，电解丙得到、，甲和的反应可为铝热反应，为，丙为，电解可生成和，以此来解答。 元素的名称为铁；乙为，其电子式为，故答案为：铁；； 甲为，为检验化合物甲中元素的化合价，需要先用酸溶解，利用检验，具有还原性，用酸性高锰酸钾溶液检验，由于酸性高锰酸钾可以氧化，故要用硫酸溶解四氧化三铁，故答案为：； 甲和的反应为：；的离子反应方程式：，故答案为：；； 为，丙为，、碳黑、氮气在高温下生成，同时碳黑被氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式为：，故答案为：。 第 1 页 共 20 页 学科网（北京）股份有限公司 $$