考点02 离子反应 离子方程式（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（江苏专用）

考点02 离子反应 离子方程式 目录 1 1.高考真题考点分布 1 2.命题规律及备考策略 1 2 考法01 电解质及其电离 2 考法02 离子反应、离子方程式的书写 6 11 1.高考真题考点分布 考点内容 考点分布 离子反应正误判断 2021年江苏卷9题，3分； 2022年江苏卷6题，3分； 2023年江苏卷6题，3分。 离子方程式的书写 2021年江苏卷15题，3分；17题，3分； 2022年江苏卷14题，3分；16题，3分； 2023年江苏卷14题，3分；16题，3分。 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 近3年新高考卷对于离子反应的考查主要有： （1）电解质的相关概念判断 （2）电离方程式的书写 （3）电解质溶液导电性 （4）离子方程式正误判断 （5）陌生离子方程式书写 【备考策略】 熟练掌握各种物质之间的转化关系，明确离子方程式的拆分规则。另外，在学习过程中，要注意一书写的熟练度，能够达到直接写出离子方程式。 【命题预测】 纵观近几年高考会发现本讲内容在高考试题中主要涉及点为离子方程式的书写及判断，在选择题的个别选项中也会考查电解质的判断及其电离知识，其中离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，预计2025年还会结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查，该类试题具有一定的综合性。 考法01 电解质及其电离 1．电解质和非电解质 （1）分类依据 （2）电解质的强弱与物质类别的关系 ①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等 ②弱电解质：弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等 （3）熟记常见酸、碱的强弱 ⅠA 除LiOH外其余都是强碱 ⅡA 除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱 ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH）3是两性氢氧化物 ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸 ⅤA 强酸：HNO3；中强（或弱）酸：HNO2、H3PO4 ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S ⅦA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等 过渡元素 中常见的碱 强碱：［Ag（NH3）2］OH 弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 羧酸 CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等均为弱酸 2． 电解质的电离 （1）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。 （2）从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸：电离时生成的阳离子全都是H+的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全都是OH－的化合物。 ③盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 （3）电离方程式的书写 ①强电解质：完全电离，用“===”连接。如：H2SO4===2H＋＋SO ②弱电解质：部分电离，用“”表示。如：NH3·H2O NH＋OH－ ③多元弱酸：分步电离，以第一步电离为主。如：H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO ④多元弱碱：分步电离，但一步书写。如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 3．电解质和非电解质的判断方法 (1) （2）强电解质和弱电解质的比较（水溶液中） 项目 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在 微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 【易错提醒】 1、电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。 2、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。（3）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 3、电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。 4、电解质导电性与导电能力强弱的判断 5、金属导电与电解质溶液导电的原理比较 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 6．盐类不都是强电解质 大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。例如，氯化汞、碘化铜等虽然也是由离子组成的，但是Hg2+和Cd2+容易被阴离子所极化，而CI-,I-等又是容易极化的阴离子。由于阴、阳离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变化引起了键的性质的变化，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。 实验证明，氯化汞的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%，这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只含有少量的HgC1+、Hg2+和CI-。 7. 酸式盐的书写方法 (1) 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子。 如：NaHC2O4===Na＋＋HC2O、 HC2OH＋＋C2O (2) 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离。 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (3) 强酸的酸式盐在熔融状态下，生成酸式酸根离子和阳离子。 如：NaHSO4===Na＋＋HSO 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。(　　) (2)CO2、SO2、HCl的水溶液都能导电，故它们属于电解质。(　　) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　　) (5)醋酸铅是盐，所以是强电解质。(　　) (6)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 考向01 考查有关“电解质和非电解质”概念理解与辨析 【例1】下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A C12H22O11 CH3COOH S B BaSO4 HF CO2 C NaOH NH3·H2O 盐酸 D H3PO4 HClO C2H5OH 【答案】D 【解析】 C12H22O11是非电解质，S既不是电解质又不是非电解质，A错误；盐酸属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，C错误；H3PO4是弱电解质，D错误。 【例2】下列说法中正确的是（ ） A．H2SO4是电解质，所以H2SO4能导电 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离 C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 【答案】B 【解析】选B。硫酸是电解质，但纯净的硫酸是不导电的，A错误；电解质自身能电离，非电解质自身不能电离，这是两者的本质区别，B正确；除了酸、碱、盐之外，水等物质也是电解质，C错误；HCl在熔融状态下不电离，故熔融状态下不导电，D错误。 【对点01】下列物质属于非电解质但水溶液能导电的是 A． B． C． D．HF 【答案】C 【解析】属于电解质，A错误；既不是电解质，也不是非电解质，B错误；属于非电解质，可以与水反应，生成的硝酸为电解质，水溶液能导电，C正确； HF属于电解质，D错误；答案选C。 考向02 电离方程式书写正误判断 【例1】下列能正确表示电离方程式的是 A. HIH＋＋I－ B. HNO2===H＋＋NO C. HS－＋H2OH2S＋OH－ D. H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋ 【答案】D 【解析】 HI是强酸，完全电离，用“===”连接，A错误；HNO2是弱酸，部分电离，用“”连接，B错误；HS－的电离方程式为HS－H＋＋S2－或HS－＋H2OH3O＋＋S2－，C错误。 【名师点睛】 本题考查的是电离方程式书写。思考路径为：是不是电离方程式-是不是强电解质电离-弱电解质电离是否分步写。 【对点01】下列指定化学用语正确的是（ ）。 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32－ B．HF的电离方程式：HFH++F－ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na++H++SO42－ D．H2S的电离方程式：H2S2H++S2－ 【答案】C 【解析】选C。NaHCO3Na++HCO3－、HCO3－H++CO32－，A错误；氢氟酸为弱酸，部分电离：HFH++F－，B错误；氢硫酸为弱酸，分步电离，H2SH++HS－，HS－H++S2－，D错误。 考法02 离子反应、离子方程式的书写 1．离子反应概念 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 2. 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3、离子方程式的书写 （1）. 化学式“拆分”的一般规律 （2） “与量有关型”离子方程式的书写 ①少量与过量型 a.主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)＋2OH－===CO＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的CO进一步反应得HCO)：CO2＋OH－===HCO。 b.酸式盐与碱反应依据先中和后沉淀的思路书写 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为： ②反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型离子反应。 主要类型有： (1)向含有OH－、CO、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 OH－＋H＋===H2O， [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O， CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)向含H＋、Al3＋、NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为： H＋＋OH－===H2O， Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， NH＋OH－===NH3·H2O， Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 4. 离子方程式的正误判断 (1) 检查离子反应是否符合反应原理。 (2) 检查化学式拆分是否正确。 (3) 多重反应，检查是否漏写离子反应。 (4) 检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)。 (5) 检查离子方程式左右两边是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 (6) 检查各项物质的化学计量数是否为最简整数比。 (7) 检查反应是否完全进行(“===”、“”)，反应条件、气体和沉淀符号是否遗漏等。 【易错提醒】 离子方程式中物质的“拆分” 1. 有些化学反应不能书写离子方程式 如Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O、2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2. 有关化学式“拆分”的问题 (1) 浓盐酸、浓硝酸中的溶质拆成离子，浓硫酸中的溶质写化学式。 (2) 易溶易电离的盐拆成离子，难溶性盐写化学式。 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、磷酸二氢盐等都能溶。 ②氯化物中，AgCl不溶。 ③硫酸盐中，PbSO4、BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，生成物中微溶物不能拆成离子。 ④碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐和硅酸盐，除钾盐、钠盐、铵盐外都难溶，如BaCO3、BaSO3、Ca3(PO4)2等难溶。 ⑤硫化物中，除K2S、Na2S、(NH4)2S、MgS、BaS外均难溶。 ⑥银盐中，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、Ag3PO4、Ag2CO3等难溶。 3. 酸式盐 (1) 多元强酸的酸式酸根离子在水溶液中拆成离子，如NaHSO4拆成“Na＋、H＋、SO”。 (2) 多元弱酸的酸式酸根离子不能拆分，如HCO、HS－、HSO等。 4. 微溶物[Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4] (1) 生成物中有微溶物时，微溶物不拆，用化学式表示。 (2) 反应物中微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式，如澄清石灰水中的“Ca(OH)2”拆成“Ca2＋＋2OH－”。 (3) 反应物中微溶物处于固态或悬浊液状态时，应写成化学式。如石灰乳中的“Ca(OH)2”不拆分，直接写化学式“Ca(OH)2”。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1) (2023·南通崇川阶段考试)HF的电离方程式为HF===H＋＋F－( ) (2) (2023·南通三模)用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===　Al(OH)3↓( ) (3) (2023·南通三模)工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2===　NH4HSO3( ) (4) (2023·靖江期末)将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，浸取废渣中的ZnO：ZnO＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－＋3H2O( ) (5) (2023·苏州期末)NH4HSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HSO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O( ) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× (6)√　 考向01 离子反应方程式正误判断 【例1】（2024·江苏扬州·一模）下列离子方程式错误的是(　　) A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B.用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入水中：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ D.Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 【答案】B 【解析】NaHCO3为弱酸的酸式盐，能与强碱反应生成正盐和水，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，A项正确；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B项错误；Cl2具有强氧化性，SO2具有还原性，将等物质的量的Cl2、SO2同时通入水中，发生反应生成HCl和H2SO4，离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－，C项正确；Ba(OH)2溶液与等体积、等浓度的NaHSO4溶液反应，生成BaSO4沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=== BaSO4↓＋H2O，D项正确。 【例2】(2023·苏锡常镇一模)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是(　　) A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B. 向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C. 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D. 向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 NH3·H2O为弱碱，不拆分为离子，A错误；强碱溶液中，离子方程式中不可能出现H＋，C错误；向铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，NH也要参与反应，D错误。 考向02 离子反应方程式书写 【例3】 (1) (2023·苏北四市一模)用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿(主要含有SrSO4)，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式 (2023·苏锡常镇二模)FeSO4溶液中加入氨水和双氧水生成Fe(OH)3的离子方程式为 (3) (2023·南京二模)Cu2(OH)2SO4用氨水浸取，生成[Cu(NH3)4]2＋等。反应的离子方程式为 【答案】 （1）SrSO4＋HCO＋NH3·H2O===SrCO3＋SO＋H2O＋NH或SrSO4＋HCO＋NH3===SrCO3＋SO＋NH （2）2Fe2＋＋H2O2＋4NH3·H2O===2Fe(OH)3↓＋4NH （3）Cu2(OH)2SO4＋8NH3===2[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋2OH－ 【解析】（1）氨水为弱电解质不能拆（2）双氧水为氧化剂，氨水调节溶液pH（3）氨水作为配位剂使用，产生的OH－是原有配体释放到溶液中。 【思维建模】判断离子反应顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应——强者优先 同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，其中还原性(或氧化性)最强的还原剂(或氧化剂)最先反应，反应完全后由强到弱依次进行。 (2)复分解型离子反应——最稳定生成物优先 采用“假设验证法”：假设某种离子先反应，若生成产物与其他成分能共存，则该离子优先反应，否则该离子不能优先反应。如向含有Al3+、N、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH-按H+→Al3+→N→Al(OH)3顺序依次反应。 【对点01】(1) (2022·南京六校联考)向绿矾溶液中缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为 (2) (2023·海安实验中学)“还原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等处理Cr(Ⅵ)得到Cr(Ⅲ)，溶液中含有Cr(Ⅵ)的微粒(H2CrO4、Cr2O和CrO)的物质的量分数随pH的关系如图所示。 某含有Cr(Ⅵ)废水的pH约为8，写出用Na2SO3处理该废水的主要离子方程式 [已知：pH＝3时，Cr(Ⅲ)以Cr3＋形式存在，pH＝7.5时，Cr(Ⅲ)开始沉淀]。 【答案】(1)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(2)3SO＋2CrO＋5H2O===3SO＋2Cr(OH)3↓＋4OH 【解析】 【对点02】下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I-＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl-＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I-均氧化 B 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 C 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HSO 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO＋OH-===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 【答案】B 【解析】A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I-，离子方程式：2I-＋Cl2===2Cl-＋I2，错误；B项，AlO与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L-1 的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解为2 mol AlO消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO-===SO ＋Cl- ＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH-===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。 题型一 电解质与非电解质 1．（2024·江苏盐城·三模）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．电离出钡离子和氢氧根：，A错误；B．电离出钙离子和次氯酸根：，B错误；C．电离出钠离子和碳酸氢根：，C错误；D．电离出钾离子和高锰酸根：，D正确； 故选D。 2．下列说法正确的是(　　) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】D 【解析】因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。 3．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　) A．1 mol MCl中含有NA个共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 【答案】D 【解析】MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，故B错误；M＋带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。 4．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 题型二 离子反应方程式书写正误判断 5. (2023·苏州期末调研)BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H＋和BF)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下，Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。下列化学反应表示正确的是(　　) A. 制备B(OCH3)3：H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3 B. BF3和水反应：4BF3 ＋3H2O===6H＋＋3BF＋BO C. 高温下，Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO D. 用石墨作电极电解Al2O3制备Al的阴极反应式：Al3＋－3e－===Al 【答案】C　 【解析】由题意可知，硼酸与甲醇在浓硫酸存在下反应生成挥发性的硼酸甲酯和水，反应的化学方程式为H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O，A错误；由题意可知，三氟化硼在水中发生水解反应生成四氟合硼酸(强酸)和硼酸(弱酸)，反应的离子方程式为4BF3＋3H2O===3H＋＋3BF＋H3BO3，B错误；用石墨作电极电解氧化铝制备铝时，铝离子在阴极得到电子发生还原反应生成铝，电极反应式为Al3＋＋3e－===Al，D错误。 6、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的： B．溶液中通入少量： C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液： D．固体与氢碘酸反应： 【答案】B 【解析】醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，，A错误；溶液中通入少量，强酸制弱酸离子方程式为：，B正确；酸性溶液中，+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为，，C错误；固体与氢碘酸反应，其中Fe3+可与I-发生氧化还原反应：，D错误；故选B。 7. (2022·宝应期初)为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是(　　) A. 将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ B. 向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO＋Ba2＋===BaCO3↓ C. 向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O D. 将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2＋2OH－===CO＋H2O 【答案】B 【解析】 O原子不守恒，A错误；Na2O2久置会产生Na2CO3，将样品完全溶于水，向其中滴加BaCl2溶液，发生反应：CO＋Ba2＋===BaCO3↓，产生白色沉淀，B正确；CH3COOH是弱酸，不拆分为离子形式，C错误；出现浑浊现象，说明有沉淀产生，发生反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D错误。 8.(2023·海安期末)下列化学反应表示正确的是(　　) A. 硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋ B. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ C. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O D. 多余的[Ag(NH3)2]OH用硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O 【答案】D 【解析】 Na不能将Cu从CuSO4溶液中置换出来，Na先与CuSO4溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应产生蓝色沉淀，A错误；用铜电极电解硫酸铜溶液，阳极是Cu失去电子，故阳极上不会有O2生成，B错误；O原子不守恒，C错误。 9. (2023·南师大附中)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是(　　) A. 向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2===BaSO3↓＋2H＋ B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ C. 等浓度、等体积NH4HSO4 溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO 【答案】D 【解析】 酸性：H2SO3<HCl，SO2与BaCl2溶液不反应，A错误；FeS具有还原性，稀硝酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，B错误；H＋优先与OH－反应，C错误；Na2SO3溶液先与Cl2发生氧化还原反应生成HCl和Na2SO4，生成的少量HCl再和过量的Na2SO3反应生成NaHSO3和NaCl，D正确。 10. (2022·扬州期初)下列化学反应表示正确的是(　　) A. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH＋Fe2＋＋3OH－===NH3·H2O＋Fe(OH)2↓ B. 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O＋2NO C. 用氢氧化钠溶液吸收含有NO2废气：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O D. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 【答案】C 【解析】 NaOH溶液过量，NH与Fe2＋应该按物质的量之比为2∶1参与反应，A错误；HNO3需要拆分为离子形式，B错误；酸性条件下，NO具有强氧化性，I－优先于Fe2＋与NO反应，氢碘酸足量，则产物中应该不存在Fe3＋，D错误。 11. (2022·泰州中学)能正确表示下列变化的离子方程式的是(　　) A. 大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2＋2OH－===SO＋H2O C. 硫酸铝溶液与过量氨水反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液： NH＋OH－===NH3↑＋H2O 【答案】B 【解析】 CaCO3为难溶于水的固体，不拆分为离子形式，A错误；Al(OH)3不溶于浓氨水，不可能生成AlO，C错误；HCO也要参与反应，且HCO优先与OH－反应，D错误。 12. (2023·南京外国语学校)下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液： Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O B. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： CO＋＋CO2↑＋H2O C. Na2O2与HO反应： 2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D. Na2S2O3溶液中通入足量氯气： S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 【答案】D 【解析】 NaOH溶液足量，HCO与Mg2＋应该按物质的量之比为2∶1参与反应，A错误；酸性：碳酸>苯酚>HCO，水杨酸不能制备碳酸，不可能生成CO2，B错误；Na2O2与HO反应，有O2生成，且O2中的氧元素全部来自Na2O2，C错误。 题型三 陌生离子反应方程式书写 13．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为_______________________________________。 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：__________________________________(写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________(无沉淀生成)。 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________。 【答案】(1) 氧化物(或酸性氧化物)　(2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－)　(3)OH－＋H＋===H2O　(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O　(5)Ba2＋＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可) 【解析】(1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为强碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－或KOH===K＋＋OH－。(3)②是强酸，为硝酸或硫酸，④是氢氧化钡，②与④在水溶液中发生的反应是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即：OH－＋H＋===H2O(无沉淀生成)，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀生成不符合题意。(4)④是氢氧化钡，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。(5)④是氢氧化钡，⑥是可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS，其中参与发生复分解反应的离子方程式有Ba2＋＋SO===BaSO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－。 14．请按要求书写下列离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______________________________。 (2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_____________ _______________________________________________________________________________。 (3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：___________________________。 (4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：______________________。 (5)4 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积均匀混合：___________________。 【答案】(1)Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(3)2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－ (4)Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑(5)4[Al(OH)4]－＋ 7H＋===3Al(OH)3↓＋ Al3＋＋7H2O 【解析】（1)令少量物质（NaHSO4溶液）为“1”，继续反应，Ba(HCO3)2为少量，定为“1” （2) 先分析能反应的微粒，SO与Ba2＋；Al3＋、NH4+与OH－，再分析量的相对关系，少的定为“1”，Al3＋、Ba2＋为不足 （3） Al3＋少量，定为“1” （4） HS－电离出来的H＋与HS－结合，转化为H2S （5） [Al(OH)4]－与H＋反应先生成Al(OH)3后，H＋过量，将Al(OH)3部分溶解，生成 Al3＋ 15．(2024·江苏连云港高三统考)根据提供的情境书写指定反应的方程式。 一种以MnCO3为原料制取MnO2的流程如图所示，450℃，MnCO3在空气中灼烧得到三种锰的氧化物，锰元素所占比例随温度变化的曲线如图所示。 (1)写出450℃，MnCO3在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式： 。 (2)写出“浸取”时Mn2O3发生反应的离子方程式： 。 【答案】(1)2MnCO3+O22MnO2+2CO2 (2)Mn2O3+2H+=MnO2+Mn2++H2O 【解析】由题给流程可知，碳酸锰在空气中灼烧分解生成三氧化二锰和二氧化碳，向三氧化二锰中加入稀硫酸浸取，三氧化二锰转化为二氧化锰和硫酸锰，过滤得到硫酸锰溶液和二氧化锰。(1)由图可知，450℃时，二氧化锰的锰元素所占比例最大，说明碳酸锰在空气中灼烧分解生成二氧化锰和二氧化碳，反应的化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2；(2)由分析可知，浸取时发生的反应为三氧化二锰与稀硫酸反应生成二氧化锰和硫酸锰，反应的离子方程式为Mn2O3+2H+=MnO2+Mn2++H2O。 1. (2022·泰州中学)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是( ) A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋ D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 “碱洗”是为了除去Zn，Zn转化为Na2ZnO2，过滤除去得到Fe单质，A错误；酸性条件下，部分Fe2＋被ClO－氧化成Fe3＋，ClO－被还原为Cl－，B正确；Fe3O4中Fe元素显＋2价、＋3价，故“氧化”后溶液中金属阳离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋，C正确；Fe3O4纳米粒子分散到溶剂水中得到胶体，可产生丁达尔效应，D正确。 2. (2023·盐城三模)下列化学反应表示正确的是( ) A. 向NaNO2碱性溶液中加入镁粉：3Mg＋2NO＋8H＋===3Mg2＋＋N2↑＋4H2O B. ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O C. SOCl2溶于水：SOCl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ D. 已知：Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)。将少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋CO 【答案】B 【解析】 碱性溶液中，H＋不能大量存在，且Mg2＋以Mg(OH)2形式存在，A错误；O原子不守恒，C错误；由Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)知，HClO可以将CO转化为HCO，产物中的HClO与CO不能大量共存，D错误。 3．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为___________________________。 【答案】(2)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O 【解析】先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物即含I－的物质；再向混合溶液(含I－)中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I－为中间产物，总反应为IO与HSO发生氧化还原反应，生成SO和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式即可得：2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O。 4．绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如图： 回答下列问题： (4)工序③中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 (5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_______ _______________________________________________________________________________，可代替NaOH的化学试剂还有____________(填化学式)。 【答案】(4)2Na＋＋2CrO＋2CO2＋H2O===Cr2O＋2NaHCO3↓　(5)4Fe(CrO2)2＋7O2＋16NaHCO38Na2CrO4＋2Fe2O3＋16CO2＋8H2O　Na2CO3 【解析】(4)工序③中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na＋＋2CrO＋2CO2＋H2O===Cr2O＋2NaHCO3↓。 (5)碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下Fe(CrO2)2与氧气和碳酸氢钠反应生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2＋7O2＋16NaHCO38Na2CrO4＋2Fe2O3＋16CO2＋8H2O；若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应。 1. (1)(2022·江苏卷)①在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为_____________________________________________。 ②“酸浸”(盐酸)时，CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为_____________________________________________。 ③实验中发现，在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为_____________________________________________。 【答案】(1)①FeS＋CrO＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－ ②2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。 ③Fe＋2HCOFeCO3↓＋CO＋H2↑。 【解析】①根据条件弱碱性，要用OH－平衡电荷 FeS＋CrO＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－ ②根据条件“酸浸”(盐酸)，用H＋平衡电荷2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。 ③HCO电离出H＋被铁置换，电离产生的CO将亚铁离子沉淀。 2、(2021·江苏卷) 将一定量软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈瓶中，70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加H2SO4溶液，MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为_____________________________________________。 【答案】MnO2＋SO＋2H＋Mn2＋＋SO＋H2O。 【解析】MnO2与SO发生氧化还原反应，H＋为酸性环境。 3、(2020·江苏卷)①NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式：_____________________________________________。 ②CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO－，其离子方程式为_____________________________________________。 【答案】①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。②HCO＋H2HCOO－＋H2O。 【解析】①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O氯气在碱性条件下歧化 ②HCO＋H2HCOO－＋H2O，H2做还原剂将碳酸氢根，还原为甲酸根。 4、(4)(2019·江苏卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为 ②将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2＋的离子方程式：_____________________________________________。 【答案】①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋。②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 【解析】①命题中明确描述为HClO氧化NO，离子反应方程式书写应为“HClO”而不是“ClO-”3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋ ②酸性条件下，用氢离子平衡电荷，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 5. (2017·江苏卷) 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种制备方法。 方法①：45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_____________________________________________。 方法②：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M′的化学式为 。 【答案】方法①4CuCl＋O2＋8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] 方法②Fe2＋ 【解析】①氧气氧化+1Cu，4CuCl＋O2＋8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] ②M将Cu氧化，自身被还原，所以为Fe2＋ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点02 离子反应 离子方程式 目录 1 1.高考真题考点分布 1 2.命题规律及备考策略 1 2 考法01 电解质及其电离 2 考法02 离子反应、离子方程式的书写 6 9 1.高考真题考点分布 考点内容 考点分布 离子反应正误判断 2021年江苏卷9题，3分； 2022年江苏卷6题，3分； 2023年江苏卷6题，3分。 离子方程式的书写 2021年江苏卷15题，3分；17题，3分； 2022年江苏卷14题，3分；16题，3分； 2023年江苏卷14题，3分；16题，3分。 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 近3年新高考卷对于离子反应的考查主要有： （1）电解质的相关概念判断 （2）电离方程式的书写 （3）电解质溶液导电性 （4）离子方程式正误判断 （5）陌生离子方程式书写 【备考策略】 熟练掌握各种物质之间的转化关系，明确离子方程式的拆分规则。另外，在学习过程中，要注意一书写的熟练度，能够达到直接写出离子方程式。 【命题预测】 纵观近几年高考会发现本讲内容在高考试题中主要涉及点为离子方程式的书写及判断，在选择题的个别选项中也会考查电解质的判断及其电离知识，其中离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，预计2025年还会结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查，该类试题具有一定的综合性。 考法01 电解质及其电离 1．电解质和非电解质 （1）分类依据 （2）电解质的强弱与物质类别的关系 ①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等 ②弱电解质：弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等 （3）熟记常见酸、碱的强弱 ⅠA 除LiOH外其余都是强碱 ⅡA 除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱 ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH）3是两性氢氧化物 ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸 ⅤA 强酸：HNO3；中强（或弱）酸：HNO2、H3PO4 ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S ⅦA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等 过渡元素 中常见的碱 强碱：［Ag（NH3）2］OH 弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 羧酸 CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等均为弱酸 2． 电解质的电离 （1）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。 （2）从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸：电离时生成的阳离子全都是H+的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全都是OH－的化合物。 ③盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 （3）电离方程式的书写 ①强电解质：完全电离，用“===”连接。如：H2SO4===2H＋＋SO ②弱电解质：部分电离，用“”表示。如：NH3·H2O NH＋OH－ ③多元弱酸：分步电离，以第一步电离为主。如：H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO ④多元弱碱：分步电离，但一步书写。如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 3．电解质和非电解质的判断方法 (1) （2）强电解质和弱电解质的比较（水溶液中） 项目 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在 微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 【易错提醒】 1、电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。 2、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。（3）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 3、电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。 4、电解质导电性与导电能力强弱的判断 5、金属导电与电解质溶液导电的原理比较 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 6．盐类不都是强电解质 大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。例如，氯化汞、碘化铜等虽然也是由离子组成的，但是Hg2+和Cd2+容易被阴离子所极化，而CI-,I-等又是容易极化的阴离子。由于阴、阳离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变化引起了键的性质的变化，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。 实验证明，氯化汞的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%，这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只含有少量的HgC1+、Hg2+和CI-。 7. 酸式盐的书写方法 (1) 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子。 如：NaHC2O4===Na＋＋HC2O、 HC2OH＋＋C2O (2) 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离。 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (3) 强酸的酸式盐在熔融状态下，生成酸式酸根离子和阳离子。 如：NaHSO4===Na＋＋HSO 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。(　　) (2)CO2、SO2、HCl的水溶液都能导电，故它们属于电解质。(　　) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　　) (5)醋酸铅是盐，所以是强电解质。(　　) (6)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。(　　) 考向01 考查有关“电解质和非电解质”概念理解与辨析 【例1】下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A C12H22O11 CH3COOH S B BaSO4 HF CO2 C NaOH NH3·H2O 盐酸 D H3PO4 HClO C2H5OH 【例2】下列说法中正确的是（ ） A．H2SO4是电解质，所以H2SO4能导电 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离 C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 【对点01】下列物质属于非电解质但水溶液能导电的是 A． B． C． D．HF 考向02 电离方程式书写正误判断 【例1】下列能正确表示电离方程式的是 A. HIH＋＋I－ B. HNO2===H＋＋NO C. HS－＋H2OH2S＋OH－ D. H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋ 【名师点睛】 本题考查的是电离方程式书写。思考路径为：是不是电离方程式-是不是强电解质电离-弱电解质电离是否分步写。 【对点01】下列指定化学用语正确的是（ ）。 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32－ B．HF的电离方程式：HFH++F－ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na++H++SO42－ D．H2S的电离方程式：H2S2H++S2－ 考法02 离子反应、离子方程式的书写 1．离子反应概念 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 2. 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3、离子方程式的书写 （1）. 化学式“拆分”的一般规律 （2） “与量有关型”离子方程式的书写 ①少量与过量型 a.主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)＋2OH－===CO＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的CO进一步反应得HCO)：CO2＋OH－===HCO。 b.酸式盐与碱反应依据先中和后沉淀的思路书写 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为： ②反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型离子反应。 主要类型有： (1)向含有OH－、CO、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 OH－＋H＋===H2O， [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O， CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)向含H＋、Al3＋、NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为： H＋＋OH－===H2O， Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， NH＋OH－===NH3·H2O， Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 4. 离子方程式的正误判断 (1) 检查离子反应是否符合反应原理。 (2) 检查化学式拆分是否正确。 (3) 多重反应，检查是否漏写离子反应。 (4) 检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)。 (5) 检查离子方程式左右两边是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 (6) 检查各项物质的化学计量数是否为最简整数比。 (7) 检查反应是否完全进行(“===”、“”)，反应条件、气体和沉淀符号是否遗漏等。 【易错提醒】 离子方程式中物质的“拆分” 1. 有些化学反应不能书写离子方程式 如Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O、2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2. 有关化学式“拆分”的问题 (1) 浓盐酸、浓硝酸中的溶质拆成离子，浓硫酸中的溶质写化学式。 (2) 易溶易电离的盐拆成离子，难溶性盐写化学式。 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、磷酸二氢盐等都能溶。 ②氯化物中，AgCl不溶。 ③硫酸盐中，PbSO4、BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，生成物中微溶物不能拆成离子。 ④碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐和硅酸盐，除钾盐、钠盐、铵盐外都难溶，如BaCO3、BaSO3、Ca3(PO4)2等难溶。 ⑤硫化物中，除K2S、Na2S、(NH4)2S、MgS、BaS外均难溶。 ⑥银盐中，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、Ag3PO4、Ag2CO3等难溶。 3. 酸式盐 (1) 多元强酸的酸式酸根离子在水溶液中拆成离子，如NaHSO4拆成“Na＋、H＋、SO”。 (2) 多元弱酸的酸式酸根离子不能拆分，如HCO、HS－、HSO等。 4. 微溶物[Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4] (1) 生成物中有微溶物时，微溶物不拆，用化学式表示。 (2) 反应物中微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式，如澄清石灰水中的“Ca(OH)2”拆成“Ca2＋＋2OH－”。 (3) 反应物中微溶物处于固态或悬浊液状态时，应写成化学式。如石灰乳中的“Ca(OH)2”不拆分，直接写化学式“Ca(OH)2”。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1) (2023·南通崇川阶段考试)HF的电离方程式为HF===H＋＋F－( ) (2) (2023·南通三模)用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===　Al(OH)3↓( ) (3) (2023·南通三模)工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2===　NH4HSO3( ) (4) (2023·靖江期末)将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，浸取废渣中的ZnO：ZnO＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－＋3H2O( ) (5) (2023·苏州期末)NH4HSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HSO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O( ) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　) 考向01 离子反应方程式正误判断 【例1】（2024·江苏扬州·一模）下列离子方程式错误的是(　　) A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B.用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入水中：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ D.Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 【例2】(2023·苏锡常镇一模)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是(　　) A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B. 向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C. 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D. 向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓ 考向02 离子反应方程式书写 【例3】 (1) (2023·苏北四市一模)用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿(主要含有SrSO4)，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式 (2023·苏锡常镇二模)FeSO4溶液中加入氨水和双氧水生成Fe(OH)3的离子方程式为 (3) (2023·南京二模)Cu2(OH)2SO4用氨水浸取，生成[Cu(NH3)4]2＋等。反应的离子方程式为 【思维建模】判断离子反应顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应——强者优先 同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，其中还原性(或氧化性)最强的还原剂(或氧化剂)最先反应，反应完全后由强到弱依次进行。 (2)复分解型离子反应——最稳定生成物优先 采用“假设验证法”：假设某种离子先反应，若生成产物与其他成分能共存，则该离子优先反应，否则该离子不能优先反应。如向含有Al3+、N、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH-按H+→Al3+→N→Al(OH)3顺序依次反应。 【对点01】(1) (2022·南京六校联考)向绿矾溶液中缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为 (2) (2023·海安实验中学)“还原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等处理Cr(Ⅵ)得到Cr(Ⅲ)，溶液中含有Cr(Ⅵ)的微粒(H2CrO4、Cr2O和CrO)的物质的量分数随pH的关系如图所示。 某含有Cr(Ⅵ)废水的pH约为8，写出用Na2SO3处理该废水的主要离子方程式 [已知：pH＝3时，Cr(Ⅲ)以Cr3＋形式存在，pH＝7.5时，Cr(Ⅲ)开始沉淀]。 (1)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(2)3SO＋2CrO＋5H2O===3SO＋2Cr(OH)3↓＋4OH 【对点02】下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I-＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl-＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I-均氧化 B 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 C 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HSO 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO＋OH-===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 题型一 电解质与非电解质 1．（2024·江苏盐城·三模）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2．下列说法正确的是(　　) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 3．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　) A．1 mol MCl中含有NA个共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 4．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 题型二 离子反应方程式书写正误判断 5. (2023·苏州期末调研)BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H＋和BF)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下，Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。下列化学反应表示正确的是(　　) A. 制备B(OCH3)3：H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3 B. BF3和水反应：4BF3 ＋3H2O===6H＋＋3BF＋BO C. 高温下，Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO D. 用石墨作电极电解Al2O3制备Al的阴极反应式：Al3＋－3e－===Al 6、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的： B．溶液中通入少量： C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液： D．固体与氢碘酸反应： 7. (2022·宝应期初)为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是(　　) A. 将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ B. 向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO＋Ba2＋===BaCO3↓ C. 向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O D. 将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2＋2OH－===CO＋H2O 8.(2023·海安期末)下列化学反应表示正确的是(　　) A. 硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋ B. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ C. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O D. 多余的[Ag(NH3)2]OH用硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O 9. (2023·南师大附中)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是(　　) A. 向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2===BaSO3↓＋2H＋ B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ C. 等浓度、等体积NH4HSO4 溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO 10. (2022·扬州期初)下列化学反应表示正确的是(　　) A. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH＋Fe2＋＋3OH－===NH3·H2O＋Fe(OH)2↓ B. 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O＋2NO C. 用氢氧化钠溶液吸收含有NO2废气：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O D. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 11. (2022·泰州中学)能正确表示下列变化的离子方程式的是(　　) A. 大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2＋2OH－===SO＋H2O C. 硫酸铝溶液与过量氨水反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液： NH＋OH－===NH3↑＋H2O 12. (2023·南京外国语学校)下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液： Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O B. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： CO＋＋CO2↑＋H2O C. Na2O2与HO反应： 2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D. Na2S2O3溶液中通入足量氯气： S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 题型三 陌生离子反应方程式书写 13．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为_______________________________________。 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：__________________________________(写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________(无沉淀生成)。 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________。 14．请按要求书写下列离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______________________________。 (2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_____________ _______________________________________________________________________________。 (3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：___________________________。 (4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：______________________。 (5)4 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积均匀混合：___________________。 15．(2024·江苏连云港高三统考)根据提供的情境书写指定反应的方程式。 一种以MnCO3为原料制取MnO2的流程如图所示，450℃，MnCO3在空气中灼烧得到三种锰的氧化物，锰元素所占比例随温度变化的曲线如图所示。 (1)写出450℃，MnCO3在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式： 。 (2)写出“浸取”时Mn2O3发生反应的离子方程式： 。 1. (2022·泰州中学)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是( ) A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋ D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 2. (2023·盐城三模)下列化学反应表示正确的是( ) A. 向NaNO2碱性溶液中加入镁粉：3Mg＋2NO＋8H＋===3Mg2＋＋N2↑＋4H2O B. ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O C. SOCl2溶于水：SOCl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ D. 已知：Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)。将少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋CO 3．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为___________________________。 4．绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如图： 回答下列问题： (4)工序③中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 (5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_______ _______________________________________________________________________________，可代替NaOH的化学试剂还有____________(填化学式)。 1. (1)(2022·江苏卷)①在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为_____________________________________________。 ②“酸浸”(盐酸)时，CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为_____________________________________________。 ③实验中发现，在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为_____________________________________________。 2、(2021·江苏卷) 将一定量软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈瓶中，70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加H2SO4溶液，MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为_____________________________________________。 3、(2020·江苏卷)①NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式：_____________________________________________。 ②CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO－，其离子方程式为_____________________________________________。 4、(4)(2019·江苏卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为 ②将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2＋的离子方程式：_____________________________________________。 5. (2017·江苏卷) 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种制备方法。 方法①：45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_____________________________________________。 方法②：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M′的化学式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网（北京）股份有限公司 $$