基础专题一 质量守恒定律的应用（青海5年6考）(word练习)-【卓文中考·加速度】2024年青海中考化学复习

专题一 质量守恒定律的应用 考向1 推断化学方程式中的化学式或化学计量数（青海5年5考） 制备高效水处理剂X的反应原理是2KClO3＋4HCl（浓） 2KCl＋2X＋Cl2↑＋2H2O。则X的化学式是（　　） A.HClO B.ClO2 C.Cl2O5 D.O2 【方法指导】依据：化学反应前后原子的种类和数目不变。 方法：（1）首先确定反应中涉及的元素：H、O、K、Cl。 （2）计算反应物中各原子数目：H－4、O－6、K－2、Cl－6。 （3）计算已知生成物中各原子数目：H－4、O－2、K－2、Cl－4。 （4）求出差值：H－0、O－4、K－0、Cl－2。 （5）得出一个X微粒中原子数目：O－2、Cl－1。 （6）写出X的化学式：ClO2。 1.[2023北京]下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（　　） A.CH4 B.NH3 C.木炭 D.CO 2.[2023扬州]Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y＋3O2 2CO2＋3H2O。Y的化学式为（　　） A.CH4O B.C2H4 C.C3H8 D.C2H6O 3.我国科学家研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管”技术获得国家技术发明一等奖。传统制备氮化镓的化学原理是GaCl3＋NH3 GaN＋nHCl，其中n的值是（　　） A.1 B.2 C.3 D.4 考向2 密闭容器中反应的数据分析（青海5年1考） 在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列推理中不正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 17 10 25 48 反应后质量/g 19 10 x 30 A.x的值为41 B.生成的X与Z的质量之比为8∶1 C.反应中Y可能是催化剂 D.Q一定是化合物 【方法指导】解答密闭容器中化学反应的有关数据分析的方法： 1.未知物质量的计算：根据反应前后物质的质量总和不变列出等式，求出未知物的质量。 如：x＝17＋10＋25＋48－19－10－30＝41。 2.计算出各物质减少或增加的质量： ①反应后质量增加→生成物。 ②反应后质量减少→反应物。 ③质量不变→可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质。 如：X质量增加，为生成物；Y质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质； Z质量增加，为生成物；Q质量减小，为反应物。 3.基本反应类型的判断： 根据2的判断写出反应的表达式，进而确定反应类型。 如：反应的表达式为Q→X＋Z； 基本反应类型：　　　。 4.物质类别的确定： ①化合反应的生成物一定是化合物。 ②分解反应的反应物一定是化合物。 如：Q一定为　　　（填物质类别）。 5.质量比的确定： ①反应物减少的质量比＝反应物的质量比。 ②生成物增加的质量比＝生成物的质量比。 如：生成的X与Z的质量之比＝（19 g－17 g）∶（41 g－25 g）＝　　　。 1.[2023河池]甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 12 27 5 56 反应后的质量/g 26 37 X 30 A.X＝5 B.该反应可能是化合反应 C.丁一定是化合物 D.丙可能是催化剂 2.[2022湘潭]在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14∶1）。下列说法正确的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 40 12 1 10 反应后的质量/g 12 6 待测 44 A.W可能是单质 B.反应中X、W两物质质量变化比是3∶11 C.Z一定是该反应的催化剂 D.该反应的化学方程式可能是X＋3Y 2W 考向3 拓展类 1.[2023滨州]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　） 第1题图 A.物质甲是生成物 B.反应后乙物质的质量分数是18% C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 D.物质丁一定是该反应的催化剂 2.[2023福建]分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0 g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 第2题图 A.该反应是复分解反应 B.x＝20.1 C.该条件下丙和丁均为气体 D.乙是催化剂 参考答案 考向1 推断化学方程式中的化学式或化学计量数 例1　B 即时训练 1.B　2.D　3.C 考向2 密闭容器中反应的数据分析 例2 B 【方法指导】分解反应 化合物 1∶8 即时训练 1.C 【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了26 g－12 g＝14 g，故甲是生成物，生成的质量为14 g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为37 g－27 g＝ 10 g；丁是反应物，参加反应的质量为56 g－30 g＝26 g；由质量守恒定律可知，丙应是生成物，生成的质量为26 g－14 g－10 g＝2 g，故X的数值为5＋2＝7。A.X＝7，故错误。B.该反应的反应物为丁，生成物是甲、乙、丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故错误。C.丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故正确。D.丙是生成物，不是催化剂，故错误。 2.D 【解析】由表中数据分析可知，反应后X的质量减少了40 g－12 g＝28 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为28 g；同理可以确定Y是反应物，参加反应的Y的质量为12 g－6 g＝6 g；W是生成物，生成的W的质量为44 g－10 g＝34 g；28 g＋6 g＝ 34 g，由质量守恒定律可知，Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质。故该反应的表达式为X＋Y→W，符合“多变一”的形式，属于化合反应。A.W为化合反应的生成物，一定为化合物，故错误。B.反应中X、W两物质质量变化比是28 g∶34 g＝14∶17，故错误。C.Z可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，故错误。D.已知X、Y的相对分子质量之比为14∶1，则反应中X与Y的计量数之比为∶＝1∶3，所以该反应的化学方程式可能是X＋3Y 2W，故正确。 考向3 拓展类 1.C 【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%－42%＝28%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1－42%－40%－10%＝8%，则乙的质量分数减少了14%－8%＝6%，故乙是反应物；反应前后丙的质量分数增加了40%－6%＝34%，故丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A.物质甲是反应物，故错误。B.反应后乙的质量分数为8%，故错误。C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是28%：6%＝14：3，故正确。D.丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故错误。 2.D ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$