2025届高考化学一轮复习 第四章　非金属及其化合物 第4讲　硫酸　含硫物质的转化

2025届高考化学一轮复习 飞哥化学 第四章　非金属及其化合物 第四讲　硫酸　含硫物质的转化 1 导航•课标要求 1.了解硫酸的主要性质，认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.认识硫酸的多样性。 3.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 考点二　硫及其化合物之间的转化 目 录 CONTENTS /////// /////// 真题验收　制胜高考 /////// 素养微课5　 /////// 知能训练　素养落实 /////// 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 理·必备知识 1.硫酸的物理性质 　硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大，与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。稀释浓硫酸的方法是_________________________ 　____________________________。 2.稀硫酸具有酸的通性 　H2SO4是强电解质，在水溶液中的电离方程式为_______________________，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　将浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌 红 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O CuCO3＋H2SO4===CuSO4＋H2O＋CO2↑ 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 3.浓硫酸的特性 钝化 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 4.工业制硫酸的反应原理 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 6.粗盐提纯 (1)粗盐中的杂质与除杂试剂 粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，选择合适除杂试剂，除去杂质，填写下表： 杂质 加入的试剂 离子方程式 CaCl2 ___________溶液 MgCl2 __________溶液 Na2SO4 __________溶液 Na2CO3 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ NaOH Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ BaCl2 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 (2)操作顺序 因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。(　　) (2)用BaCl2溶液鉴别SO和SO。(　　) (3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。(　　) (4)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为 0.46 mol。(　　) 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 (5)H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。(　　) (6)浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 1.下列关于硫酸的叙述中，正确的是(　　) A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 B.浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 D.实验室可用浓硫酸与氯化钠共热(如图)制备HCl气体 C 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 提·关键能力 解析　浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，A错误；浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，B错误；使蔗糖炭化，表现浓硫酸的脱水性，C正确；浓硫酸不能盛放在试管口向下倾斜的试管中，D错误。 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 2.(2024·巢湖模拟)下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　) C 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 3.中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”，但是并没有指出浓硫酸的浓度，因此，某学习小组对“具有4个特性的浓硫酸的浓度范围是多少？”进行了以下实验探究。 　(1)浓硫酸的吸水性、脱水性、使铁钝化与浓度的关系 　①浓硫酸的吸水性：各取0.5 g胆矾于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。 　②浓硫酸的脱水性：各取一根火柴梗于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。 　③浓硫酸使铁钝化：各取长度约1 cm经过砂纸打磨过的铁丝于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 实验结果如表所示： c(H2SO4)/ (mol·L－1) 实验现象 18.4 12 11 10 9 8 7 6 1～5 ①胆矾颜色变化 蓝→ 白 蓝→ 白 蓝→ 白 蓝 蓝 蓝 蓝 蓝 蓝 ②火柴梗颜色变化 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 变黑 不变 ③铁丝表面气泡 无 无 有 有 有 有 有 有 有 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因：___________________________ _________________________________________； 当硫酸溶液的浓度________ mol·L－1时具有脱水性。 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 (2)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系 在试管a中分别加入1小块铜片，再向试管a中分别加入2 mL不同浓度的硫酸溶液，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去)。 ①b装置的作用是__________________________________________。 ②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________、___________________。 ③经过实验得出结论：c(H2SO4)≥6 mol·L－1时，浓硫酸表现强氧化性。 有同学预测，铜片与5 mol·L－1的硫酸溶液在长时间持续加热时，仍然可能发生反应，该同学预测的理由是____________________________________。 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 (3)综合以上实验结果，中学教材中同时具有吸水性、脱水性、强氧化性、能使铁钝化的浓硫酸的浓度为________ mol·L－1。 答案　(2)①防倒吸　②铜片溶解、有气泡产生　品红溶液褪色　③长时间加热时，部分水分蒸发，使硫酸溶液浓度增大 (3)≥12 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 考点一　硫酸　硫酸根离子的检验 考点二　硫及其化合物之间的转化 理·必备知识 1.厘清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 ②③④反应的化学方程式分别是： ②__________________________________________________； ③__________________________________________________； ④__________________________________________________。 H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 考点二　硫及其化合物之间的转化 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图 表示： 考点二　硫及其化合物之间的转化 ③　　　　　　　　　　　　　　　； ④　　　　　　　　　　　　　　　； ⑤　　　　　　　　　　　　　　　。 注意　①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 考点二　硫及其化合物之间的转化 考点二　硫及其化合物之间的转化 题组一　通过物质转化探究含硫物质的性质 1.如图所示为硫元素的单质及其化合物的价类二维图，其X、Y、Z、W为含硫 　化合物，下列说法正确的是(　　) A.实验室可用X的浓溶液与Na2SO3反应制 　备Y，主要是利用了X的强氧化性 B.Y与KOH反应可以生成W C.Y和Z反应可以生成S D.W与盐酸反应可以制取X C 提·关键能力 考点二　硫及其化合物之间的转化 考点二　硫及其化合物之间的转化 2.(2024·镇江质检)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要 　角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。 根据图示回答下列问题： (1)X的化学式为________，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。 (2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为_________________________。 考点二　硫及其化合物之间的转化 考点二　硫及其化合物之间的转化 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是________(填字母)。 A.Na2S＋S B.Na2SO3＋S C.Na2SO3＋Na2SO4 D.SO2＋Na2SO3 (4)工业制硫酸中，转化②是在________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是____________________________。 (5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为______________________________________。 考点二　硫及其化合物之间的转化 题组二　通过物质转化制备含硫化合物 3.(2024·诸暨期末)工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示： 下列推测不合理的是(　　) A.反应②可以发生的原因可能是K2S2O8 　　水溶性较小 B.反应③不宜在高温条件下进行 C.以上有两步反应为氧化还原反应 D.以上过程中KHSO4和NH4HSO4可循环使用 C 考点二　硫及其化合物之间的转化 考点二　硫及其化合物之间的转化 4.(2024·重庆南开中学月考)某兴趣小组向盛有亚硫酸钠溶液的三颈烧瓶中通入SO2制NaHSO3，再将装置A中导气管换成橡皮塞，加入锌粉和甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，可制得次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)，下列说法错误的是(　　) A.过滤的目的是滤掉过量的锌粉 B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液 的接触面积，使反应充分进行 C.装置A中最好用油浴或沙浴加热 D.冷凝管的作用是冷凝回流 C 考点二　硫及其化合物之间的转化 解析　A中首先通入SO2制NaHSO3，然后A中加入锌粉和甲醛溶液，在80～ 90 ℃下，水浴加热反应约3 h，冷却至室温，过滤除去固体锌，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶得到次硫酸氢钠甲醛。A.过滤是分离固液的操作，目的是滤掉过量的锌粉，A正确；B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行，B正确；C.在80～90 ℃下反应约3 h，为了加热均匀且容易控制温度，装置A中最好用水浴，油浴或沙浴温度会过高，C错误；D.冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料利用率，D正确。 考点二　硫及其化合物之间的转化 5.我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FeSO4·7H2O，“青矾厂气”是指SO2和SO3，“矾油”是指硫酸。某实验小组利用下图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。 考点二　硫及其化合物之间的转化 已知：SO2熔点－75.5 ℃，沸点－10 ℃；SO3熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。 请回答下列问题： Ⅰ.制取硫酸 实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热绿矾。 (1)A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。 (2)B装置的作用是____________________________________________。 (3)整个装置设计有一处不合理是_________________________________。 考点二　硫及其化合物之间的转化 考点二　硫及其化合物之间的转化 考点二　硫及其化合物之间的转化 Ⅱ.探究SO2的性质 在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验现象如下表： ① ② ③ ④ 已煮沸的BaCl2溶液 未煮沸的BaCl2溶液 已煮沸的Ba(NO3)2溶液 未煮沸的Ba(NO3)2溶液 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 考点二　硫及其化合物之间的转化 分别得到如下pH－t图： 考点二　硫及其化合物之间的转化 (4)C装置中覆盖食用油的目的是_______________________________________。 (5)pH－t图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________________； 曲线②出现骤降，这是因为____________________；对比分析上述四组数据，可得出的结论是_________________________________ (回答两点即可)。 考点二　硫及其化合物之间的转化 考点二　硫及其化合物之间的转化 考点二　硫及其化合物之间的转化 素养微课5　科学探究——高考常考的多硫含氧酸盐 1.硫代硫酸钠(Na2S2O3) 理·必备知识 素养微课5　科学探究——高考常考的多硫含氧酸盐 素养微课5　科学探究——高考常考的多硫含氧酸盐 2.过二硫酸钠(Na2S2O8) 素养微课5　科学探究——高考常考的多硫含氧酸盐 3.连二亚硫酸钠(Na2S2O4) 素养微课5　科学探究——高考常考的多硫含氧酸盐 4.焦亚硫酸钠(Na2S2O5) (1)重要性质：成品为白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置空气中易氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150 ℃分解。 (2)制备方法：通常用NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，其化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。 素养微课5　科学探究——高考常考的多硫含氧酸盐 B 提·关键能力 素养微课5　科学探究——高考常考的多硫含氧酸盐 素养微课5　科学探究——高考常考的多硫含氧酸盐 2.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流 　程如下： 下列说法正确的是(　　) A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 C 素养微课5　科学探究——高考常考的多硫含氧酸盐 素养微课5　科学探究——高考常考的多硫含氧酸盐 3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： (1)b中反应的离子方程式为_______________，c中试剂为________。 (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____(写化学式)。 素养微课5　科学探究——高考常考的多硫含氧酸盐 (3)d中的试剂为________。 (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_______________________ (写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______________________________________________________________。 答案　(3)NaOH溶液(合理即可)　(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)　(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 解析　(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2及逸出的SO2，故d中的试剂可以为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率等方式达到目的。 素养微课5　科学探究——高考常考的多硫含氧酸盐 真题验收　制胜高考 1.(双选)(高考题组合)下列说法正确的是(　　) A.(2021·河北卷)浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B.(2021·浙江6月选考)常温下，铝遇浓硫酸时会发生钝化 C.(2021·浙江6月选考)制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干 D.(2021·浙江6月选考)探究Na2SO3固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质 BD 真题验收　制胜高考 2.(2022·湖北卷) 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应 　制备：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列说法正确的是(　　) 　A.Na2CS3不能被氧化 B.Na2CS3溶液显碱性 　C.该制备反应是熵减过程 D.CS2的热稳定性比CO2的高 B 解析　A.Na2CS3中硫元素为－2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B.类比Na2CO3溶液，O与S同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B正确；C.由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D.S的原子半径比O大，故C===S键长比C===O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D错误。 真题验收　制胜高考 3.(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉 　花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 B 真题验收　制胜高考 解析　铜和浓硫酸反应生成CuSO4，体现浓硫酸的酸性，生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。 真题验收　制胜高考 4.(2021·辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(　　) A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 C 真题验收　制胜高考 真题验收　制胜高考 5.(2020·浙江7月选考)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答： (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是______________________。 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_________________________________。 答案　(1)浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发 (2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4 解析　(1)因为浓硫酸具有吸水性，同时放出大量的热，促使HCl气体挥发。(2)与硝酸钡反应产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，说明HCl挥发时带出了H2SO4。 真题验收　制胜高考 知能训练　素养落实 1.下列各物质在给定条件下通过一步反应就能实现所示转化的是(　　) A 解析　A.向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液得到Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖具有还原性，向其中加入具有还原性的葡萄糖溶液，加热得到红色Cu2O沉淀，A正确；B.H2S气体具有可燃性，其在少量氧气中燃烧得到H2O和S单质，B错误；C.铁丝在氯气中燃烧，产物只有FeCl3，C错误；D.Na2SO3具有还原性，加热蒸发Na2SO3溶液，Na2SO3易被溶解在溶液中的O2氧化为Na2SO4，而无法获得Na2SO3固体，D错误。 知能训练　素养落实 2.自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析正确的是(　　) B 知能训练　素养落实 A.硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫 B.Z可能是CuFeS2，工业生产可用于冶炼铜 C.X与Y都是电解质，可以反应生成S单质 D.常温下Al与W的浓溶液不反应 解析　图示为硫元素的价类二维图，X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4。A.火山口存在单质硫，A错误；B.Z为－2价的S的盐，CuFeS2中S元素为－2价，工业生产可用于冶炼铜，B正确；C.X为H2S，是电解质，Y为SO2，是非电解质，两者可以反应生成S单质，C错误；D.常温下Al遇浓硫酸钝化，钝化为化学反应，D错误。 知能训练　素养落实 3.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　) A.对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－ B.对比①和③可以说明氧化性：Br2>SO2 C.②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致， 说明酸性：H2SO4>HCl D.③中浓H2SO4被还原成SO2 A 知能训练　素养落实 解析　A项，①中生成的红棕色气体是溴蒸气，②中生成的白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，说明还原性：Br－＞Cl－；B项，③中生成的气体是二氧化硫，属于非氧化还原反应，对比①和③不能说明氧化性：Br2>SO2；C项，②中产生白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性：H2SO4＜HCl；D项，③中发生的是非氧化还原反应，而是强酸制弱酸。 知能训练　素养落实 4.(2024·佛山联考)如图是部分含硫分子和离子的价荷图，同一纵坐标各微粒间 　可以通过与OH－或H＋反应实现转化。下列推断不合理的是(　　) D 知能训练　素养落实 知能训练　素养落实 5.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是 (　　) 　A.实验证实Na2SO3已部分氧化 　B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 　C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 　D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 D 解析　Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量的稀HNO3，BaSO3被氧化成BaSO4，即此时的白色沉淀是BaSO4。 知能训练　素养落实 6.对下列事实的解释错误的是(　　) A.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO2和SO2气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性 B.向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，说明铜与稀硫酸不反应 C.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 C 知能训练　素养落实 解析　A.浓硫酸能将木炭氧化成CO2，而本身被还原为SO2，故浓硫酸具有强氧化性，A项正确；B.随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B项正确；C.常温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜而钝化，C项错误；D.由复分解反应发生的条件可知，该反应生成了难溶的CuS，同时得到硫酸，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸，D项正确。 知能训练　素养落实 7.(2024·江苏泗阳中学模拟)如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) D 知能训练　素养落实 8.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是(　　) B 知能训练　素养落实 解析　A项，SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na2S2O4，根据元素守恒和电子得失守恒写离子方程式；B项，NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的SO2防止空气污染；C项，增大接触面积能够加快反应速率；D项，Na2S2O4具有还原性，容易被氧气氧化。 知能训练　素养落实 9.(2024·北京海淀区模拟)物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。以硫及其化合物与化合价变化为坐标的二维转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)图中X的电子式为________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：_________________________________ __________________________________。 该变化说明S的非金属性比O的________(填“强”或“弱”)。 知能训练　素养落实 知能训练　素养落实 (2)下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度考虑，理论上有可能的是________(填字母)。 a.Na2S＋S B.Z＋S c.Na2SO3＋Y D.NaHS＋NaHSO3 (3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3为催化剂，将CO、SO2在380 ℃时转化为S和一种无毒气体，写出该反应的化学方程式： ____________________。 知能训练　素养落实 10.某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产 　生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。 　Ⅰ.提出假设 　(1)甲同学认为气体X为SO2。 　(2)乙同学认为气体X为H2。 　(3)丙同学认为气体X为______________________。 　Ⅱ.设计实验 H2和SO2的混合气体 知能训练　素养落实 知能训练　素养落实 答案　Ⅱ.(1)变浅　SO2　(2)由黑色变成红色　由白色变成蓝色　H2和SO2的混合气体 Ⅲ.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气 (2)不能　因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验 解析　浓硫酸和铁在加热条件下反应的过程中，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成了H2，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要用酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证H2一般利用它与CuO反应生成水。 知能训练　素养落实 11.探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验 　操作或叙述错误的是(　　) A.上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止 B.e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 C.其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同 D.为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后 　观察现象 D 知能训练　素养落实 解析　A项，上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A正确；B项，e为尾气处理装置，用于吸收SO2，SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，B正确；C项，用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产生氢气，则c、d中两次实验现象相同，C正确；D项，装置a中反应后的溶液中含有浓硫酸，所以确定a中白色固体是否是硫酸铜时，应将a装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察溶液是否变蓝，D错误。 知能训练　素养落实 12.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)， 　其中说法正确的是(　　) A.反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性 B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 D.工业上可利用反应②和反应③回收SO2 B 知能训练　素养落实 解析　A项，反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I－，SO2体现还原性，错误；B项，根据元素质量守恒，当n(Na2SO3)∶ n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，正确；C项，反应④不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应②④，可以吸收SO2并回收利用，错误。 知能训练　素养落实 13.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题： 　(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是____________(填化学式)。 　(2)锌粉法制备Na2S2O4的 　工艺流程如图所示： 知能训练　素养落实 ①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液，其目的是______________ ________________________________________________________。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________________________________。 ③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是______________， “后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_________________。 (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是______________________________________________。 知能训练　素养落实 知能训练　素养落实 知能训练　素养落实 高考成功 2025届高考化学一轮复习 飞哥化学 感谢聆听！！！ 94 H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up15(△))CuSO4 ＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up15(△)) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (1)4FeS2＋11O2eq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))SO2 (2)2SO2＋O2eq \o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2SO3 (3)SO3＋H2O===H2SO4 (1)检验SOeq \o\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq \o(――――――→,\s\up17(加足量盐酸酸化))取清液eq \o(―――――――→,\s\up17(滴加BaCl2溶液))观察有无白色沉淀产生。 (2)先加稀盐酸的目的是防止COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SOeq \o\al(2－,4)，可能发生反应的离子方程式：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq \o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓。盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 5.SOeq \o\al(2－,4)的检验 A.Fe(NO3)2溶液eq \o(――――→,\s\up17(过量盐酸),\s\do15(通SO2)) eq \o(――――→,\s\up17(BaCl2溶液))白色沉淀 B.Ba(NO3)2溶液eq \o(――――→,\s\up17(过量盐酸))　eq \o(――――→,\s\up17(Na2SO3溶液))白色沉淀 C.无色溶液eq \o(――――→,\s\up17(稀HNO3)) eq \o(――――→,\s\up17(BaCl2溶液))白色沉淀 D.无色溶液eq \o(――――→,\s\up17(过量盐酸))无色溶液eq \o(――――→,\s\up17(BaCl2溶液))白色沉淀 解析　A项中NOeq \o\al(－,3)、H＋能将SO2氧化成SOeq \o\al(2－,4)，故能产生BaSO4白色沉淀；B项中H＋、NOeq \o\al(－,3)能将SOeq \o\al(2－,3)氧化成SOeq \o\al(2－,4)，故能产生BaSO4白色沉淀；C项中不能排除AgCl沉淀的可能；D项中加过量盐酸得到的仍是无色溶液，可排除Ag＋或COeq \o\al(2－,3)等的存在，再加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，即BaSO4白色沉淀。 答案　(1)CuSO4·5H2Oeq \o(=====,\s\up17(浓硫酸))CuSO4＋5H2O　≥6 解析　(2)①因为SO2在水中溶解度较大，b装置的作用为防止品红溶液倒吸入发生装置中。②浓硫酸具有强氧化性，可氧化铜且生成SO2，现象是铜片溶解、有气泡产生和品红溶液褪色。③当5 mol·L－1的硫酸溶液长时间加热时，部分水分蒸发，硫酸溶液浓度增大，也可能与铜发生氧化还原反应。 【课堂点拨】 SOeq \o\al(2－,4)检验的易错点 (1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SOeq \o\al(2－,4)。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SOeq \o\al(2－,4)。其错误是未注意溶液中不含SOeq \o\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 (2)误将SOeq \o\al(2－,3)判断成SOeq \o\al(2－,4)。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq \o\al(2－,4)。该错误是未注意NOeq \o\al(－,3)在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,3)===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。 如 如H2Seq \o(,\s\up17(①O2(不足)),\s\do15(④H2、△))Seq \o(,\s\up17(②O2),\s\do15(⑤H2S))SO2eq \o(――→,\s\up17(③O2))SO3 ③④⑤反应的化学方程式分别是： 2SO2＋O2eq \o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2SO3 S＋H2eq \o(=====,\s\up17(△))H2S 2H2S＋SO2===3S＋2H2O 3.符合Aeq \o(――→,\s\up7(O2))Beq \o(――→,\s\up7(O2))Ceq \o(――→,\s\up7(H2O))D转化关系的物质 (1)硫元素：S(或H2S)eq \o(――→,\s\up7(O2))SO2eq \o(――→,\s\up7(O2))SO3eq \o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4。 (2)氮元素：N2(或NH3)eq \o(――→,\s\up7(O2))NOeq \o(――→,\s\up7(O2))NO2eq \o(――→,\s\up7(H2O))HNO3。 (3)钠元素：Naeq \o(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq \o(――→,\s\up7(O2))Na2O2eq \o(――→,\s\up7(H2O))NaOH。 (4)碳元素：Ceq \o(――→,\s\up7(O2))COeq \o(――→,\s\up7(O2))CO2eq \o(――→,\s\up7(H2O))H2CO3。 解析　A.X为＋6价含硫的酸，X为硫酸，Y为＋4氧化物，为二氧化硫，实验室用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸反应制备SO2，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，该反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；B.Y为＋4价氧化物，为二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钾反应SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，生成＋4价的亚硫酸钾，故B错误；C.Y为＋4价氧化物，为二氧化硫，Z为－2价的氢化物为H2S，两者反应为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，故C正确；D.盐酸、硫酸都为强酸，W为＋6价的钾盐，为K2SO4，与盐酸不反应，故D错误。 答案　(1)H2S　2∶1 (2)SO2和H2　2H2SO4(浓)＋Seq \o(=====,\s\up15(△))3SO2↑＋2H2O 解析　(1)通过硫元素的“价类二维图”可知，X为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为－2价，故X的化学式为H2S。将X与SO2混合，生成淡黄色固体硫，其反应的化学方程式是2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，通过化学方程式中硫元素的化合价变化可知，S既是氧化产物又是还原产物，且二者物质的量之比为2∶1，故二者的质量之比也为2∶1。(2)根据硫元素的“价类二维图”可知，W是硫酸，则过量的Fe粉与一定量浓硫酸溶液混合加热反应首先生成的气体是SO2，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，所以后期又有H2生成。 答案 (3)B　(4)接触室　SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾，会降低SO3的吸收效率　(5)2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 解析　A.反应②中，(NH4)2S2O8与KHSO4发生复分解反应，KHSO4易溶于水，则K2S2O8水溶性应该较小，否则反应难以发生，A合理；B.反应③中，产物H2O2受热易分解，所以不宜在高温条件下进行反应，B合理；C.以上三步反应中，有两步反应为复分解反应(非氧化还原反应)，只有一步反应属于氧化还原反应，C不合理；D.从流程图中可以看出，在反应过程中，需要使用KHSO4和NH4HSO4，而在反应后期，又生成KHSO4和NH4HSO4，所以KHSO4和NH4HSO4可循环使用，D合理。 答案　(1)2FeSO4·7H2Oeq \o(=====,\s\up12(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O　 (2)冷凝SO3和H2O制硫酸并分离出SO2　 (3)用D装置吸收SO2尾气时未采取防倒吸措施 解析　由题干信息可知，装置A中绿矾高温条件下分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，装置B中三氧化硫与水蒸气冷凝反应得到硫酸溶液，装置C用于探究二氧化硫与钡盐溶液的反应，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，据此分析解题。(1)由分析可知，A装置中发生反应的化学方程式为2FeSO4·7H2Oeq \o(=====,\s\up12(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O； (2)由分析可知，B装置的作用是冷凝SO3和H2O制硫酸并分离出SO2；(3)由分析可知，整个装置设计有一处不合理是用D装置吸收SO2尾气时未采取防倒吸措施，应在导管末端连接倒置漏斗或球形干燥管等用于防倒吸； 答案　(4)隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验　(5)SO2溶于水并与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，电离出的少量氢离子使溶液pH下降　溶液中氧气将二氧化硫氧化生成强酸硫酸，使溶液中氢离子浓度迅速增大，溶液pH出现骤降　①SO2具有还原性能被O2或NOeq \o\al(－,3)氧化；②O2的氧化作用比NOeq \o\al(－,3)强；③有O2参与，可显著提高NOeq \o\al(－,3)氧化SO2的反应速率和反应程度或O2与SO2反应的活化能低于NOeq \o\al(－,3)与SO2反应的活化能 解析　(4)由分析可知，C装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气，避免空气中氧气干扰探究二氧化硫与钡盐溶液反应的实验检测；(5)由pH－t图可知，曲线①的变化说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，曲线下降是因为溶于水的二氧化硫部分与水反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，使溶液中pH减小；与实验①对比知，曲线②的变化说明溶液中氧气将二氧化硫氧化成强酸硫酸(2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SOeq \o\al(2－,4))，再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，使溶液中氢离子浓度迅速增大，溶液pH出现骤降；与实验①②对比知，曲线③的变化说明弱酸亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性将二氧化硫氧化(3SO2＋2NOeq \o\al(－,3)＋2H2O===4H＋＋3SOeq \o\al(2－,4)＋2NO)，再 与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH降低，但溶液的pH大于曲线②；与实验③对比知，曲线④的变化说明溶液中的弱酸亚硫酸被空气中氧气氧化成强酸硫酸，溶液中氢离子浓度大，硝酸根离子的氧化性增强，将二氧化硫迅速氧化，再与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，溶液pH出现骤降，在四组曲线中溶液的pH最小。综合四组数据可知，氧气和硝酸根离子能氧化二氧化硫，溶液中的氧气能提高硝酸根离子氧化二氧化硫的反应速率和反应程度。 (1)物理性质 Na2S2O3·5H2O俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水。 (2)化学性质 ①与酸反应生成单质硫、放出SO2气体：S2Oeq \o\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。 ②Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化。 a.2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，此反应用于定量测定碘。 b.Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 c.5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。 (3)制备方法 ①将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量比配成溶液，然后通入SO2，反应可分三步进行： a.Na2CO3和SO2反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。 b.Na2S与SO2反应生成Na2SO3和H2S：Na2S＋SO2＋H2O===Na2SO3＋H2S。 H2S是强还原剂，遇到SO2时析出硫：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 c.Na2SO3和S作用生成Na2S2O3：Na2SO3＋S===Na2S2O3。 将上面三步反应合并得到总反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。 ②溶液蒸发浓缩后，冷却至293～303 K时即析出Na2S2O3·5H2O，用上述方法制得的Na2S2O3中常含有Na2SO4和Na2SO3等杂质。 (1)结构： (2)氧化性：过二硫酸钠中S为＋6价，含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似。作氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由－1价变为－2价，硫原子化合价不变，如S2Oeq \o\al(2－,8)＋2I－eq \o(=====,\s\up15(Cu2＋))2SOeq \o\al(2－,4)＋I2、5S2Oeq \o\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2Oeq \o(=====,\s\up15(Ag＋))10SOeq \o\al(2－,4)＋2MnOeq \o\al(－,4)＋16H＋。 (3)不稳定性：Na2S2O8受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。 (1)灼热时分解，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，属于强还原剂，能将I2、Cu2＋、Ag＋还原。 (2)暴露于空气中易吸收氧气而氧化，同时也易吸潮发热而变质，并能夺取空气中的氧结块并发出刺激性酸味。吸收空气中氧气的方程式：2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。 (3)在无氧条件下，用锌粉还原二氧化硫可制得连二亚硫酸钠。 1.工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2HSOeq \o\al(－,4)－2e－===S2Oeq \o\al(2－,8)＋2H＋。下列说法正确的是(　　) A.Na2S2O8水溶液呈弱碱性 B.Na2S2O8可水解生成H2O2，同时生成NaHSO4可循环利用 C.H2S2O8可完全电离，故稳定性与硫酸相当 D.Na2S2O8具有强氧化性，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析　A项，Na2S2O8发生水解反应为Na2S2O8＋2H2O2NaHSO4＋H2O2，NaHSO4溶液呈酸性，H2O2溶液呈弱酸性，故其水溶液呈酸性，A错误；B项，Na2S2O8中存在过氧键，可水解生成H2O2，同时生成NaHSO4，NaHSO4可循环利用，B正确；C项，H2S2O8可完全电离，H2S2O8中存在过氧键，故稳定性不及硫酸，C错误；D项，Na2S2O8的结构存在过氧键—O—O—，过氧键中O为－1价，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。 解析　制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；Na2S2O5是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，则流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。 答案　(1)SOeq \o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O(或HSOeq \o\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O)　硫化钠和碳酸钠的混合溶液　(2)S 解析　浓硫酸使糖类炭化的原因是浓H2SO4具有脱水性，A项错误；常温下，铝遇浓H2SO4时，表面生成致密的氧化物薄膜，即发生“钝化”，B项正确；将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干时会造成铵盐的分解，C项错误；Na2SO3暴露在空气中会被空气中的O2氧化成SOeq \o\al(2－,4)，故可用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO3固体中是否存在SOeq \o\al(2－,4)，D项正确。 解析　由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SOeq \o\al(2－,4)，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4。A项，a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B项，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C项，d为SO2，SO2是含有极性键的极性分子，C错误；D项，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确。 A.CuSO4(aq)eq \o(―――――→,\s\up17(足量NaOH(aq)))Cu(OH)2(s)eq \o(――――→,\s\up17(葡萄糖(aq)),\s\do15(加热))Cu2O(s) B.H2S(g)eq \o(―――→,\s\up17(少量O2(g)),\s\do15(点燃))SO2(g)eq \o(――→,\s\up17(水))H2SO3(aq) C.Fe(s)eq \o(――――→,\s\up17(少量Cl2(g)),\s\do15(点燃))FeCl2(s)eq \o(――――→,\s\up17(NaOH(aq)))Fe(OH)2(s) D.SO2(g)eq \o(――――→,\s\up17(NaOH(aq)))Na2SO3(aq)eq \o(―――――→,\s\up17(在空气中加热蒸发))Na2SO3(s) A.c可使紫色石蕊溶液变红色 B.a与c反应可生成b C.如果将S2Oeq \o\al(2－,8)填入坐标，应该 填在f的位置 D.d的浓溶液常用作干燥剂，可以 干燥a气体 解析　a是H2S，b是S单质，c是H2SO3，d是H2SO4。A.H2SO3具有酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，故A正确；B.H2S与H2SO3可发生归中反应，生成S和水，故B正确；C.S2Oeq \o\al(2－,8)的电荷数为－2，S2Oeq \o\al(2－,8)中S的化合价为＋6、O的化合价为－2和－1，如果将S2Oeq \o\al(2－,8)填入坐标，应该填在f的位置，故C正确；D.浓硫酸溶液常用作干燥剂，浓硫酸能氧化H2S，浓硫酸不能干燥H2S气体，故D错误。 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SOeq \o\al(2－,4) B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液中一定含有SOeq \o\al(2－,3) C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中，生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊产生 说明酸性：H2SO3＞H2CO3 解析　A项，该溶液中也可能含有Ag＋；B项，该溶液中也可能含有HSOeq \o\al(－,3)；C项，该气体也可能是Cl2、O3等。 A.制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2Oeq \o\al(2－,4)＋CO2＋H2O B.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收 D.为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出 装置中残留的O2 答案　(1) 　2H2S＋O2===2S↓＋2H2O　弱 解析　(1)X为H2S，S原子最外层有6个电子，能与2个H原子形成共价键，其电子式为；H2S水溶液在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，说明S的非金属性比O的弱。 答案　(2)bd　(3)2CO＋SO2eq \o(======,\s\up17(Fe2O3),\s\do15(380 ℃))S↓＋2CO2 解析　(2)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于＋2价和小于＋2价。a中S的化合价都小于＋2价，c中S的化合价都大于＋2价，b、d符合题意。 兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。 实验现象 实验结论 (1) C中酸性高锰酸钾溶液颜色________ 证明气体X中含有________ (2) E中粉末________，F中固体________ 证明气体X中含有H2 根据上述实验现象，可知X的成分为__________________________。 Ⅲ.思考与讨论 (1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是_______________________。 (2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论？________(填“能”或“不能”)，原因是_______________________________________________。 答案　(1)NaHSO3和NaHSO4 (2)① 增大锌的表面积，加快化学反应速率 ②Zn＋2SO2===ZnS2O4 ③减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥　 Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定 (3)HCOO－＋OH－＋2SO2===S2Oeq \o\al(2－,4)＋CO2＋H2O 解析　(1)Na2S2O4中S显＋3价，在潮湿空气中被氧化，S部分转化为＋6价，则生成的两种常见酸式盐为NaHSO3和NaHSO4。(2)①锌粉水悬浊液与SO2的接触面积比锌块与SO2的接触面积大，反应速率快。②步骤Ⅰ中，锌与SO2在水溶液中发生反应，生成ZnS2O4，化学方程式为Zn＋2SO2===ZnS2O4。③Na2S2O4固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于干燥；Na2S2O4在碱性介质中较稳定，Na2CO3固体可提供碱性环境，增强“保险粉”的稳定性。(3)HCOONa、烧碱、SO2发生反应，生成Na2S2O4、CO2等，反应的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2Oeq \o\al(2－,4)＋CO2＋H2O。 $$