2024年中考化学一轮优选巩固题：溶液

2024年中考化学：沪教版（全国）溶液 一轮优选巩固题（含答案） 一、选择题。 1、用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（ ） A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g 2、结合下图判断，下列说法正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度为45.8g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等 3、如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程， 可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 4、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是( ) 5、实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( ) A．用50mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中，塞好瓶塞 6、以下几个操作是小豫同学在配制100g溶质质量分数为的氯化钠的特写镜头，其中操作或关于操作分析有误的是（ ） ①直接将氯化钠固体放在托盘天平左边的托盘上进行称取 ②用100mL的量筒量取水时俯视读数，导致所配溶液中溶质的质量分数变小 ③在溶解操作中用到的玻璃棒的作用是引流 ④将配制好的溶液倒入细口瓶，贴上标签保存备用 ⑤称量氯化钠固体时用生锈了的砝码会使所配溶液中溶质的质量分数变小 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 7、炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是（ ） A．4℃时a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，溶液b一定是饱和溶液 C．溶质质量分数：a溶液大于b溶液 D．蔗糖溶液b下层比上层甜 8、下列有关溶液的叙述正确的是 （ ） A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 9、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 10、某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（ ） A．10% B．12% C．25% D．30% 11、要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（　　） A．称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中 B．称取5g苯甲酸，溶于995g水中 C．称取50g苯甲酸，溶于950g水中 D．称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中 12、下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( ) A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 D．选用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度线时改用胶头滴管定容 13、请依据实验和数据回答。已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6 g和110 g。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 水温/℃ 20 20 60 60 60 KNO3的质量/g 20 60 60 110 150 水的质量/g 100 100 100 100 100 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（　　） A．①③ B．②③ C．②④⑤ D．③④⑤ 14、实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是（ ） A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水 B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸 C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度 D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大 15、20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表: 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取NaCl的质量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是（ ） A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25 D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 16、关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　　） A．100g水中溶有10g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10 C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液 D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液 二、填空题。 17、已知20 ℃时，10 g水中最多能溶解3.6 g食盐，那么100 g水中最多能溶解食盐______g。20 ℃时将5.4 g食盐投入20 g水中，充分溶解后所得到的溶液是_______________。欲使其成为该温度下的饱和溶液还需加入_______g食盐，或蒸发掉______g水。 18、小岗分别试用以下方法清洗餐具： a.只用冷水 b.只用热水 c.在冷水中加入几滴洗涤剂  d.在热水中加入几滴洗涤剂 (1)上述方法中清洗餐具最干净的是______(填序号)。 (2)以上对比实验说明温度越_______(填“高”或“低”)洗涤效果越好。 (3)用下列选项填空： A．反应    B．溶解      C．乳化         D．过滤 ①洗涤剂对油污有_______作用。 ②小岗认为汽油也能去除油污，但去污的原理与洗涤剂的不同。汽油可以________油污。 19、配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是： (1)计算：需要氯化钠________g，水________g。 (2)________。 (3)量取。 (4)溶解。该步骤中玻璃棒的作用是__________________________。 20、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点表示______ 。 (2)t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是： ______ （任写一种）。 (3)t2℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是______g。 (4)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______ 。 (5)将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 (6)甲中含有少量的乙，可通过______ 方法获得甲固体。 21、如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t2℃甲物质的溶解度为 。 (2)将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是 （写一种即可）。 (3)t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为 。 (4)下列有关说法正确的是 （填序号）。 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为30% B．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙 2024年中考化学：沪教版（全国）溶液 一轮优选巩固题（含答案） 一、选择题。 1、用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（ ） A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g 【答案】A 2、结合下图判断，下列说法正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度为45.8g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等 【答案】D 3、如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程， 可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 【答案】D 4、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是( ) 【答案】D 5、实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( ) A．用50mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中，塞好瓶塞 【答案】D 6、以下几个操作是小豫同学在配制100g溶质质量分数为的氯化钠的特写镜头，其中操作或关于操作分析有误的是（ ） ①直接将氯化钠固体放在托盘天平左边的托盘上进行称取 ②用100mL的量筒量取水时俯视读数，导致所配溶液中溶质的质量分数变小 ③在溶解操作中用到的玻璃棒的作用是引流 ④将配制好的溶液倒入细口瓶，贴上标签保存备用 ⑤称量氯化钠固体时用生锈了的砝码会使所配溶液中溶质的质量分数变小 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 【答案】A 7、炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是（ ） A．4℃时a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，溶液b一定是饱和溶液 C．溶质质量分数：a溶液大于b溶液 D．蔗糖溶液b下层比上层甜 【答案】A 8、下列有关溶液的叙述正确的是 （ ） A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 【答案】D 9、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 【答案】A 10、某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（ ） A．10% B．12% C．25% D．30% 【答案】C 11、要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（　　） A．称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中 B．称取5g苯甲酸，溶于995g水中 C．称取50g苯甲酸，溶于950g水中 D．称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中 【答案】B 12、下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( ) A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 D．选用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度线时改用胶头滴管定容 【答案】C 13、请依据实验和数据回答。已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6 g和110 g。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 水温/℃ 20 20 60 60 60 KNO3的质量/g 20 60 60 110 150 水的质量/g 100 100 100 100 100 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（　　） A．①③ B．②③ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 14、实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是（ ） A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水 B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸 C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度 D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大 【答案】D 15、20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表: 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取NaCl的质量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是（ ） A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25 D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 【答案】A 16、关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　　） A．100g水中溶有10g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10 C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液 D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液 【答案】D 二、填空题。 17、已知20 ℃时，10 g水中最多能溶解3.6 g食盐，那么100 g水中最多能溶解食盐______g。20 ℃时将5.4 g食盐投入20 g水中，充分溶解后所得到的溶液是_______________。欲使其成为该温度下的饱和溶液还需加入_______g食盐，或蒸发掉______g水。 【答案】36 不饱和溶液 1.8 5 18、小岗分别试用以下方法清洗餐具： a.只用冷水 b.只用热水 c.在冷水中加入几滴洗涤剂  d.在热水中加入几滴洗涤剂 (1)上述方法中清洗餐具最干净的是______(填序号)。 (2)以上对比实验说明温度越_______(填“高”或“低”)洗涤效果越好。 (3)用下列选项填空： A．反应    B．溶解      C．乳化         D．过滤 ①洗涤剂对油污有_______作用。 ②小岗认为汽油也能去除油污，但去污的原理与洗涤剂的不同。汽油可以________油污。 【答案】(1)d (2)高 (3)     乳化##C     溶解##B 19、配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是： (1)计算：需要氯化钠________g，水________g。 (2)________。 (3)量取。 (4)溶解。该步骤中玻璃棒的作用是__________________________。 【答案】(1)3　47　 (2)称量 (4)搅拌，加速氯化钠溶解 20、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点表示______ 。 (2)t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是： ______ （任写一种）。 (3)t2℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是______g。 (4)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______ 。 (5)将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 (6)甲中含有少量的乙，可通过______ 方法获得甲固体。 【答案】(1)在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等 (2)蒸发溶剂 (3)65 (4)甲>乙>丙 (5)不变 (6)冷却热饱和溶液##降温结晶 21、如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t2℃甲物质的溶解度为 。 (2)将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是 （写一种即可）。 (3)t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为 。 (4)下列有关说法正确的是 （填序号）。 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为30% B．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙 【答案】(1)50g (2)加入乙物质（合理即可） (3)75g (4)BC 学科网（北京）股份有限公司 $$