2024年中考化学核心素养专题：流程题

2024年中考化学核心素养专题：流程题 1．暴雨过后的河水浑浊不堪，康康同学收集到一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，其实验过程如下图所示，请回答下列问题： (1)操作①的名称是 ，经过操作①后,所得液体 C 中仍有浑浊,其原因可能是 (填序号) A．漏斗内的滤纸有破损                  B．滤纸与漏斗之间有气泡 C．漏斗下端尖嘴没有靠在烧杯内壁        D．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作③的目的是除去水中的微生物和细菌病毒,该过程主要是   (填“物理”或“化学”)变化。 (3)生活中，人们常采用 区分硬水和软水的方法；若发现的浮渣少，泡沫多，说明是 水；人们如果长期饮用硬水，体内容易产生结石，因此，硬水必须软化才能饮用，日常生活中使硬水转化为软水的方法是 (4)常用净化水的方法有：①过滤、②沉降、③蒸馏、④消毒杀菌、⑤吸附，要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 (填字母)。 A．②①⑤④③ B．②④①⑤③ C．①⑤③④ D．②①⑤④ 2．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： （1）石灰石主要成分的化学式为 。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 ，属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒，该操作类似于化学实验 操作，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为 。 3．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。请回答下列问题。 I、碳替代 (1)碳替代就是用新能源来替代传统的化石能源。常见的新能源有氢能、 能（写一种即可）等。 II、碳减排 (2)从源头上减少二氧化碳排放，写出一条你在生活中符合“碳减排”的具体做法 。 III碳封存：将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，主要有两种途径： (3)海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是 。 地质封存将CO2注入含氢氧化钙的地下水层，使其转化为固态碳酸盐。 IV碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素〔CO（NH2）2〕（部分反应条件和物质未标出）。 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 ；该步骤中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 。 (5)操作a的名称是 ；溶液A的成分为 （写化学式）。 (6)整个流程中，可以循环利用的物质是 （写化学式）。 (7)步骤②中二氧化碳和氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素〔CO（NH2）2〕和水，写出该反应的化学方程式 。 4．去年冬天的大雪给人们的出行带来诸多不便，长沙市相关部门使用了融雪剂除雪。某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成，为探究其成分，开福区某学校初三化学做了如下实验： 根据以上实验，请你推断： (1)该融雪剂中一定不含有 (写物质名称) ； (2)操作③的名称是 ； (3)写出步骤②中生成白色沉淀的化学式 ； (4)化学小组通过以上实验 （选填“能”或“不能”）确定该融雪剂的成分 。 5．人类的生活和工农业生产都离不开水。 （1）下图是自来水厂净水过程示意图。    ①明矾可作絮凝剂用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 使之从水中沉降出来。 ②以上净水过程中，过滤池的作用是 。 （2）现要把一瓶浑浊的河水进行过滤，除要用到铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器是 ；过滤中要注意“一贴二低三靠”，“三靠”中的其中“一靠”是指倾倒液体的烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒的中部，这样操作的原因是 。 （3）锅炉用水硬度高了内部容易结垢，既浪费燃料，又易使内部管道局部过热而造成危险。为此，常采用下列措施。 ①锅炉要使用软水。日常生活中，可用 来检验软水和硬水。 ②定期清洗锅炉。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，工业上常用盐酸清洗。盐酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。 6．2022年6月8日是第14个“世界海洋日”。东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下图。据图回答： (1)海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (2)海水晒盐。通常采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 (写化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。 (4)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：，则X的化学式是 。 7．物质的性质决定物质的用途。氢氧化钙在工农业生产、国防建设等领域用途极广。请回答下列问题： （1）某化工厂生产过程产生的污水中，主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理。写出该反应的化学方程式： 。请分析该反应的微观实质： 。请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式 。 （2）在农业上用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）和硫酸铜晶体混合配制波尔多液，可防治多种病害。氢氧化钙在农业中还可以用于 。（请写一种即可） （3）在国防建设中石灰乳和苦卤水（海水晒盐析出粗盐晶体后剩余的液体）为原料，通过一系列化学变化制得“国防金属”镁。综合利用苦卤水制备金属镁的流程如下图所示，请根据下图回答下列问题： ①要使苦卤水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2，分批加入过量的石灰乳。使海水中的MgCl2全部转化为Mg(OH)2。写出该反应的化学方程式 . ②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以加入过量的X溶液，写出X的化学式 . ③无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑；反应基本类型是 。 8．某化学兴趣小组收集到一瓶浑浊的河水，他们要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 (1)为了加速沉淀过程，最常加入的A物质的名称是 。 (2)操作①的名称为 。 (3)操作②可以除去色素和异味，应选用的物质是 （填名称）。该过程后得到液体D无色透明，其是否为纯净物，请说明理由 。 9．以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下 (1)融化氧化时，也可以用氯酸钾代替空气，原因是 。 (2)操作I中玻璃棒的作用是 ； (3)“酸化”时反应的化学方程式为：，该反应中锰元素的转化率（所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为 （精确到小数点后一位）。 (4)操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得KMnO4晶体。则两者中 （填化学式）的溶解度受温度影响变化更大，母液是高锰酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。蒸发过程中温度不宜过高，原因是 （用方程式表示）。 (5)本流程中可以循环利用的物质是 。 (6)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，与“通CO2”相比，其优点是 （填字母，该反应的化学方程式为：）。 a．节约能源b．锰元素转化率高c．得到的KOH可以循环利用d．可以同时获得氢气 10．铍有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，在空气中具有优良的抗腐蚀性。制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分有BeO、Al2O2、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程如下图所示，回答下列问题。 已知：①流程中所加物质均足量；②“氧化”时发生反应： (1)在空气中铍具有优良抗腐蚀性的原因是 。 (2)“酸浸”后的滤液中含有的阳离子有和 。 (3)高温灼烧分解生成HF气体、BeF2和另一种有刺激性气味的气体，该气体的化学式是 。 (4)BeF2与Mg反应的化学方程式是 。 11．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：    (1)操作a是 。 (2)步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜。步骤③发生的化学方程式为 。 (4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl3。请写出该反应的化学方程式 。 12．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下． 请回答下列问题： (1)石膏中S的化合价是 ．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 ． (2)石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是 ． (3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 （填字母序号），玻璃棒的作用是 ． (4)（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是 ，浓氨水的作用是 ，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是 ． (5)该工艺可以循环利用的物质有 （写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色． 13．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。 (1)试剂I的名称为 。操作Y的名称是 。 (2)写出硫酸与氧化铁的反应的化学方程式 。 (3)往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其他反应。作出这种判断的依据是 。 (4)通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是 。 14．小刚收集到一杯浑浊的黄河水，他要模拟净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图。请回答以下问题： (1)操作①的名称是 。 (2)净化水的主要步骤如图所示，下列有关说法正确的是 (填字母代号)。 A 往所得的蒸馏水中加入肥皂水出现大量浮渣 B A物质可以是明矾 C 日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D 以上过程与自来水厂净水过程一样 15．下图是工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO(NH2)2]的流程图（部分产物已略去）。 第一步：分离空气 分离空气的常用方法有以下两种： 方法I.将空气液化后再气化。 (1)液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2 O2（选填“高于”、“等于”、“低于”）。此分离液态空气法属于 变化。 方法II.用分子筛分离。 (2)分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2 O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。 第二步：合成尿素 (3)根据上述流程写出利用NH3合成尿素并同时生成水的化学反应文字表达式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$