3.3金属晶体与离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三节 金属晶体与离子晶体 2023—2024学年高中化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。下列几种类推结论正确的是 A．第二周期元素简单氢化物的还原性：NH3＞H2O＞HF；则第三周期元素简单氢化物的还原性：PH3＞H2S＞HCl B．简单氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则第ⅤA族元素的简单氢化物的沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3 C．金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为140~145pm，所以C60的熔点高于金刚石 D．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高 2．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B．Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 3．下列有关晶体的说法正确的有 ①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ③金刚石、金刚砂、冰的熔点依次降低 ④石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为1∶2 ⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体处理 ⑥石墨晶体中只有σ键 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．已知某离子晶体晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ρ g/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是 A．该晶胞中阴、阳离子个数均为1 B．其中的阴、阳离子的配位数都是4 C．该晶胞可能是CsCl的晶胞 D．该晶胞中两个阳离子最近的核间距为 5．一种新型绝缘材料M(相对分子质量为Mr)由元素汞(Hg)、镉(Ge)、锑(Sb)组成。晶体M(晶胞如图乙所示)可视为晶体Ge(晶胞如图甲所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。已知：晶胞M底面边长为a nm，高为b nm。下列有关晶体Ge和晶体M的说法错误的是 A．晶体Ge与金刚石的结构相似，锗与金刚石一样硬而且脆 B．与Hg等距且最近的Sb的数目为2 C．晶胞中Hg、Ge、Sb原子个数比为1：1：2 D．晶体M的密度为 6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以(硅酸盐，a、b为系数)为载体，利用Au-Pb纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．地壳中元素含量：X>Z>Y B．简单离子半径：Y>X C．Y2X3和ZX2均具有较高熔点 D．W与X形成的化合物可能含非极性键 7．下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。 下列说法不正确的是 A．1mol冰晶体中含有2mol氢键 B．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘分子 C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石>碘单质>MgO D．MgO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为(，1，1) 8．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质。1－乙基－3－甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体的结构如图所示，下列相关叙述不正确的是 A．所有原子均满足8电子稳定结构 B．该离子液体属于离子化合物 C．BF的空间结构为正四面体 D．离子晶体中引入有机基团有利于降低离子化合物的熔点 9．硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)    ΔH=-196.6kJ·mol−1。下列有关说法正确的是 A．SO2与SO3都是极性分子 B．SO与SO中的键角相等 C．ZnS晶胞(见图)中Zn2+周围等距离且最近的S2-为2个 D．SO2与SO3中心原子的杂化方式相同 10．金属钠与水的反应如下：，关于该反应过程的叙述错误的是 A．形成了离子键 B．破坏了极性共价键 C．有电子的转移 D．形成非极性共价键 11．已知冰晶石()熔融时的电离方程式为。现有冰晶石的结构单元如图所示，  位于大立方体顶点和面心，  位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中  、  中的一种。下列说法正确的是    A．冰晶石是共价晶体 B．大立方体的体心处▽代表 C．与距离相等且最近的有6个 D．冰晶石晶体的密度约为 g⋅cm 12．下列各项比较中前者大于后者的是 A．中心原子价层电子对数：与 B．离子键强弱：与 C．键角：与 D．沸点：与 13．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 (　　) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1 291℃ 190℃ 2 073℃ －107℃ －57℃ 1 723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 14．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是 A．与N2核外电子总数相等 B．1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为6 C．CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 D．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个 15．《天工开物》中记载，古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法正确的是 A．天然气的主要成分是CO和H2 B．天然气燃烧的反应中，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 C．该生产原理利用的实验方法是蒸馏 D．获得井盐时，Na+和Cl—之间形成共价键 二、填空题 16．钠在Cl2中燃烧装置如图，实验中可观察到黄色火焰、产生大量的白烟，说明Na在氯气中燃烧生成了NaCl。 已知：晶体NaCl不导电，熔融NaCl能导电，NaCl的熔融热为517.5kJ/mol，H2O的熔融热为6kJ/mol。 问题：结合已知，试从Na、Cl原子的结构特点分析NaCl的形成过程 。 17．结合课本金属镁晶胞，计算镁晶胞中包含的微粒数 。    18．由《物质结构与性质》第一、二章的知识回答下列问题： (1)互为同分异构的两种物质分别为，a： 对羟基苯甲醛()； b：邻羟基苯甲醛()，则一般易形成分子间氢键的是 (填“a”或“b”)，其沸点明显 (填“高于”或“低于”)另一同分异构体。 (2)已知Ti的第二电离能：I2(Ti)=1310 kJ·mol-1，K的第二电离能I2(K)=3051 kJ·mol-1，I2(Ti)≪I2(K)，其原因为 。 (3)Ni与Ca处于同一周期，且原子核外最外层电子数相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为 。 (4)有下列物质：①HCHO ②O2 ③(NH4)2S ④P4 ⑤H2O2 ⑥MgSO4 ⑦CO2  ⑧C2H4，按要求填写相对应序号。 i．既含有极性键又含有非极性键的分子是 。 ii．含极性键的离子化合物的是 。 iii．①HCHO、⑤H2O2、⑦CO2 三种分子中，键角由大到小的顺序 。 19．请回答下列问题： (1)工业冶炼镁时采用电解冶炼氯化镁而不是氧化镁的主要原因是 。 (2)已知：①具有相同核外电子数和原子核数的微粒结构相似；②HN3是一元弱酸，HN3H++N；试写出HN3的可能结构式： 。 三、计算题 20．K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为 ，S2-的配位数为 ；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式，不必计算出结果)。 21．已知单质钒的晶胞为如图所示，则V原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为dcm，密度为ρg·cm-3，则钒的相对原子质量为 。 22．Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol-1，O=O键键能为 kJ·mol-1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 2．C 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C 8．A 9．D 10．A 11．D 12．C 13．D 14．A 15．B 16．Na原子的最外层有1个电子，钠原子易失去1个电子达到8电子的稳定结构，Cl原子的最外层有7个电子，氯原子易得到1个电子达到8电子的稳定结构；钠与氯气反应时，钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成钠离子和氯离子，钠离子和氯离子之间存在强大的作用力使NaCl的熔融热很大。 17．2 18．(1) a 高于 (2)K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去 (3)Ni的原子半径较小，价电子数目较多，金属键较强 (4) ⑤⑧ ③⑥ ⑦①⑤ 19．(1)因为两者都是离子晶体，氯化镁核间距（或半径）大，阴离子电荷数少，离子键弱（或晶格能小）；熔点低 (2)H-N=N=N 20． 4 8 21． 8 ρd3NA 22． 520 498 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$