山东省枣庄市第八中学2023-2024学年高一下学期6月诊断检测化学试题

山东省枣庄市第八中学2023-2024学年高一下学期6月诊断检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 V51 Mn55 Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 5月3日，我国嫦娥六号探测器成功发射，下列“嫦娥六号”所使用到的材料中属于新型无机非金属材料的是 A. 主体框架—钛合金 B. 光学望远镜—高致密碳化硅特种陶瓷 C. 国旗—高性能芳纶纤维 D. 降落伞的绳带—超高分子量聚乙烯纤维 2. 下列有关物质表示方法错误的是 A. 正丁烷结构式 B. 乙烯分子球棍模型 C. 醋酸分子式 D. 羟基电子式： 3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA个电子 B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D. 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子 4. 在实验室中，下列除杂的方法正确的是 A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，静置，分液 B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C. 在制备乙酸乙酯时，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D. 乙烯中混有CO2和SO2，可将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶 5. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是 A. 青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用 B. 青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液 C. 青蒿素分子中含有碳氧双键，但不能发生加成反应 D. 青蒿素与纤维素一样，都属于有机高分子化合物 6. 如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是 A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B. a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋ C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多 7. 2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是 A. 标况下，11.2L 中含有共用电子对数目为2 B. 反应②、③无法在高温下进行 C. 反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为0.2 D. 1mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为 8. 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子最外层电子是电子层数的2倍，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A. 单质氧化性： B. 简单离子半径： C. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z D. 该阴离子中为180° 9. 实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是 A. 试剂a选用酸化的双氧水发生反应的离子方程式：H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O B. 试剂b可选用四氯化碳、苯或酒精 C. 步骤①需用坩埚，步骤③的操作是过滤，步骤⑤的操作是萃取、分液 D. 灼烧的目的是使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 10. 在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是 A. 在内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为 B. 平衡时A的转化率为25％ C. 平衡时B的体积分数约为50％ D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程I中生成无色气体的是NO B. 由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用 C. 过程III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 12. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法正确的是 A. 电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B. 电池放电时间越长，电池中的Li2S2量越多 C. 手机使用时电子从b电极经过手机电路版流向a电极，再经过电池电解质流回b电极 D. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g 13. 实验室用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物。已知FeSO4·7H2O晶体在高温条件下会发生分解反应，一种气体产物可使品红溶液褪色。 下列说法正确的是 A. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K，缓缓通入N2 B. 乙装置中试剂不能用无水CaCl2 C. 丙装置中装有BaCl2溶液可用于检验气体产物中的SO3 D. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，先滴加少量H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红证明固体产物中有Fe(III)生成 14. 如图示以淀粉为基本原料可制备许多物质。下列有关说法中正确的是 A. 反应④是加聚反应，反应⑤是氧化反应 B. 淀粉是糖类物质，有甜味，反应①是水解反应 C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 在加热条件下，可用新制氢氧化铜将葡萄糖、乙醇区别开 15. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 　　 A. 在②→③过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 B. 该反应中每生成1molNH3，转移的电子数目约为6×6.02×1023 C. 使用催化剂时(如图途径b)，合成氨的反应放出的热量减少 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。根据图示装置，回答下列问题： （1）已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，写出试管①中发生反应的化学方程式：___________。试管②中装有溴水溶液，则试管②中可能出现的实验现象为___________。 （2）试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。 （3）做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。 （4）下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。 ①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯(PTFE) ④聚丙烯(PP) ⑤聚氯乙烯(PVC) ⑥石墨纤维 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 17. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，回答下列问题： 已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子) （1）C分子的官能团的名称为___________。反应①④中属于加成反应的是___________。 （2）C与F以物质的量之比反应生成G，则G的结构简式为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）B物质可在铜丝催化下被空气中氧气氧化为刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. D在一定条件下可能会和水反应生成B和C B. B和F属于同系物 C. A和A的聚合物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 反应②获得的产物存在互为同分异构体的有机物只有1种 18. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 （1）向稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/ 1 2 3 4 5 氢气体积/ 50 120 230 290 310 在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5各时间段中：反应速率最大的时间段是___________，主要的原因可能是___________；反应速率最小的时间段是___________。 （2）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入___________(填序号)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．蒸馏水 （3）进行以下对比实验，并记录实验现象。 ①双氧水分解的化学方程式是___________。 ②该实验的目的是___________。 19. 工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有、等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下： 已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系： 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。在该过程中，与的物质的量之比为___________。 （2）酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，此时溶于盐酸产生的含钒阴离子是___________。 （3）转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下： ①浸出液中加入石灰乳的作用是___________。 ②向溶液中加入溶液，控制溶液的的范围是___________。 （4）煅烧：煅烧时生成的化学方程式是___________。 （5）测定产品中的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液。过量的恰好能与溶液完全反应。 已知： i． ii．测定过程中被还原为。 假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是___________。(用含的表达式表示，已知分子量为182)。 20. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。 ①汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 ②一种新型催化剂用于和的反应：，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 10 4.5 2.5 1.5 1.0 1.0 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率___________。 ③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内混合气体温度不再变化    B．容器内的气体压强保持不变 C．    D．容器内混合气体密度保持不变 （2）煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为___________。 山东省枣庄市第八中学2023-2024学年高一下学期6月诊断检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 V51 Mn55 Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】A 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 橙黄色褪去，液体分层 （2）氧化反应 （3） ①. 检验乙烯的纯度 ②. 产生明亮火焰并伴有黑烟 （4）D 【17题答案】 【答案】（1） ①. 羧基 ②. ① （2） （3） （4） （5）A 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2~3 ②. 该反应放热使温度升高而加快反应速率 ③. 4~5 （2）d （3） ①. ②. 其他条件相同时，探究温度对分解速率的影响 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 调节溶液值，提供钙离子形成沉淀 ②. 6~8 （4） （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 ③. ④. AB （2） ①. ②. 3：20 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2023-2024高一年级下学期质量检测 18.(12分) 化学试题答题纸 % 贴码区 姓名 班级 考场 座号 !贴二维码条形码，勿贴出框外！ (3)1 考生号 2 注意事项 1、答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清是。 考生禁填 2、客观晒答案必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 缺考标记□ 19.(12分) 3、主视题使用黑色签字笔书写。 4、必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 块考考生由监考员粘粘 5、保持卷面整洁、完整， 茶形码，并用2B铅笔填 2 涂该缺考标记。 正确填涂■错误填涂☑x可W (3)1① 1 [A][B][C][D]6 [A][B][C][D]11 [A][B][C][D]16 [A][B][C][D] 2 2 [A][B][C][D]7 [A][B][C][D]12 [A][B][C][D]17 [A][B][C][D] 3[A][B][C][D]8[AJ[B][C][D]I3[AJ[B][C][D]I8[AJ[B][C][D] (4) 4[AJ[B][C][D]9[A][B]IC][D]I4[A][B][C][D]19[AJ[B][C][D] s [A][B][C][D]10 [A][B][C][D]15 [A][B][C][D]20 [A][B][C][D] (5 16.（12分) 20.(12分)】 ) (2) 1)1 (3) 17.(12分) 2 ) 9 (3) (5 ◆ 第1页（共2页） 第2页（共2页） 1