2.2氯及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

【学习目标】 1.画出钠、氯原子的结构示意图，从物质类别及价态角度预测钠、氯及其化合物的性质。 2.设计实验方案探究金属钠及化合物的性质，总结钠的氧化物、碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异，总结研究物质性质的方法和程序。 3.实验探究氯气的性质并制备氯气，准确描述氯气泄漏时的处理方法。 探究建构从海水获取的物质 ——设计实验方案探究钠氯及其化合物的性质 重点： 难点： 氯气的化学性质 氯气的实验室制法 【情景导课】 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 沸点 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 沸点低，易液化 ✪提醒　液化的氯气称为液氯 纯净物 探究---氯气的物理性质 【思考】若遇到氯气泄漏，应如何紧急疏散人群？ 学习任务 展示内容 展示安排 探究活动一 氧化钠和过氧化钠的性质 Na2O :P13实验2+实验3第1组 G2 B1前黑板1 Na2O2 :P13实验1+实验3第2组 G4 B1前黑板2 探究活动二 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 Na2CO3 :学程P15实验现象及结论 G6 B1后黑板1 NaHCO3 :学程P15实验现象及结论 G8 B1后黑板2 探究活动三 碳酸钠和碳酸氢钠性质应用 的鉴别、转化与除杂 鉴别:学程P16 思考题1 G10 B1后黑板3 除杂:学程P16 思考题2 G12 B1后黑板4 应用:学程P23侯氏制碱法思考题 口头展示 应用:金属钠暴露在空气中的变化 口头展示 探究活动一：氯气与金属单质的反应   化学方程式 反应现象 与钠反应 剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 与铁反应 剧烈燃烧，产生红棕色的烟，生成物溶于水后溶液呈棕黄色 与铜反应 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成物溶于水后溶液呈蓝绿色 氧气具有强氧化性，在加热条件下能与绝大多数金属（Pt、Au除外）反应，可与变价金属(如Fe、Cu)生成高价金属氯化物。 探究活动一：氯气与金属单质的反应 探究活动二:氯气与非金属单质反应 实验：在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察现象。 探究活动二:氯气与非金属单质反应 实验装置及操作 实验现象 化学方程式 H2在Cl2中安静地燃烧 发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾 H2＋Cl2 2HCl 点燃 ==== H2可以在Cl2中燃烧 氯化氢（HCl）溶于水形成盐酸小液滴 H2和Cl2混合，在强光照射下会爆炸 【应用】工业生产中常用H2与Cl2来制取HCl，氯化氢溶于水制成盐酸 【思考】通过H2在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？ 燃烧不一定有氧气参加，任何发光、放热的化学反应都可以称为燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应 探究活动三:氯气与水的反应 1.常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是 _____________________。 2.次氯酸漂白原理的探究实验 H2O +Cl2 HCl +HClO 实验操作  实验现象 解释 有色布条不褪色 干燥的Cl2没漂白性 有色布条褪色 湿润的Cl2有漂白性 结论：氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性 探究活动四:液氯、新制氯水、久置氯水的比较   液氯 新制氯水 久置氯水 粒子种类 Cl2 H2O、Cl2、HClO、H＋、 Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、 Cl－、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 强氧化性 酸性、强氧化性、 漂白性 酸性 保存 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配 试剂瓶盛装，塞上玻璃塞即可 探究活动五:氯气与碱的反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO 2.与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精 (1)制取反应的化学方程式：______________________________________。 (2)漂白粉的主要成分是________________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是_________。 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Cl2尾气吸收处理 1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液/84消毒液 (1)制取反应的化学方程式：__________________________________。 (2)漂白液的主要成分是___________ , 有效成分是_________。 NaCl、NaClO 3.漂白原理：次氯酸盐与空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，HClO具有漂白性 NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO 4.漂白液、漂白粉在空气中保存不当会变质。因此漂白液、漂白粉的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。 探究活动五:氯气与碱的反应 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 归纳总结：次氯酸的性质 (1)弱酸性 酸性很弱，酸性：H2CO3 >HClO (2)不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：_______________________ (3)强氧化性 比Cl2还强，能杀菌消毒，具有漂白性。 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 氯气 原子结构 物理性质 化学性质 氯水 成分（三分子、四离子） 强氧化性、漂白性、不稳定性、酸性 与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱反应 与还原性物质反应 黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水 易得一个电子 【总结提升】 一、氯气的物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体 二、氯气的化学性质： （1）与金属的反应 2Na＋Cl2 === 2NaCl 2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3 Cu＋Cl2 === CuCl2 H2＋Cl2 === 2HCl 点燃 （2）与非金属的反应 Cl2＋H2O === HCl＋HClO (自来水消毒) （3）与水反应 （4）与碱的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂白粉） Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（制漂白液） 【总结提升】 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Cu＋Cl2CuCl2 2Na＋Cl22NaCl 2Fe＋3Cl22FeCl3 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$