第四章 物质结构元素周期律 同步教学单元复习综合训练-2024-2025学年高一化学人教版必修第一册

第四章物质结构元素周期律同步教学巩固提高精选题集综合训练2025高中化学人教版(新课标)高中必修第一册 知识总结 一、原子结构 1. 原子组成：原子由原子核和核外电子组成，原子核包括质子和中子。质子带正电，电子带负电，中子不带电。 2. 原子序数：原子中的质子数被称为原子序数，通常用字母Z表示。 3. 质量数：原子的质量数等于质子数和中子数之和。 4. 电子结构：电子的能级是指电子在原子中所处的能量状态，电子能级越靠近原子核，其能量越低。原子的电子结构可以用电子构型表示，电子构型是指描述原子中每个电子所处能级和轨道的方式。 二、元素周期表 1. 周期表结构：元素周期表是按照原子序数排列，将元素分为一系列水平行（周期）和垂直列（族）的表格。周期表的布局基于元素的电子结构和化学性质。 2. 周期分类：周期表分为短周期（1-3周期）、长周期（4-7周期）和不完全周期（第8周期）。 3. 族的分类：元素周期表中有18个纵列，共16个族（包括7个主族、7个副族、第VIII族和零族）。 三、元素周期律 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。这主要体现在以下几个方面： 1. 原子半径：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。 2. 电离能：同一周期从左到右，电离能逐渐增大；同一主族从上到下，电离能逐渐减小。 3. 电负性：同一周期从左到右，电负性逐渐增大；同一主族从上到下，电负性逐渐减小。 4. 金属性与非金属性：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 四、元素周期表的应用 1. 预测元素性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测其可能具有的化学性质。 2. 指导化学反应：通过元素周期表，可以了解不同元素之间的化学反应规律，从而指导实验设计。 3. 寻找新材料：元素周期表为寻找具有特定性质的新材料提供了重要线索。 名校习题集: 一、单选题： 1.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 原子半径 主要化合价 、、   下列说法正确的是(    ) A. 、的最高价氧化物对应水化物的酸性 B. 、、的单质失去电子能力最强的是 C. 与两种元素形成的是离子化合物 D. 、、都在第周期 2.下列排列顺序不正确的是 (    ) 沸点：氧化性：原子半径：还原性： 结合的能力：酸性： A. B. C. D. 3.、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，、同主族且能形成一种离子化合物；的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；原子的最外层电子数与其电子总数之比为。下列说法中正确的是(    ) A. 原子半径： B. 氢化物稳定性： C. 中只有离子键没有共价键 D. 与可形成电子和电子分子 4.下列叙述错误的是(    ) 热稳定性： 熔点： Ⅰ、Ⅱ族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素都是金属元素 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，比的非金属性强 、分子中各原子最外层均达到电子稳定结构． A. B. C. D. 5.五种短周期元素、、、、的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是(    ) A. 元素可能为锂元素 B. 原子半径大小： C. 中各原子均达到电子稳定结构 D. 元素简单气态氢化物的稳定性： 6.下列有关化学键的说法中正确的是(    ) A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化 B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 7.关于化学键的下列叙述中，正确的是(    ) 化学键只存在于分子之间  化学键只存在于原子或离子之间 化学键是一种静电作用  化学键是原子之间强烈的相互吸引 离子化合物可能含共价键  共价化合物可能含离子键 金属和非金属只能形成离子键  两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 A. B. C. D. 8.下表为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素的核电荷数为元素的倍。下列说法正确的是(    )         A. 、、元素的原子半径依次减小 B. 、、元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C. 晶体熔化、液态气化均需克服分子间作用力 D. 根据元素周期律，可以推测具有氧化性和还原性 9.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是(    ) 选项 物质 化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 A. B. C. D. 10.下列关于化学键的说法正确的是(    ) 是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 熔化破坏了离子键 、熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键 活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 单质分子中一定含非极性键 A. B. C. D. 11.、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为，是地壳中含量最多的元素，、、同周期且三者最高价氧化物对应的水化物中有一种强酸和一种强碱。下列叙述正确的是(    ) A. 常温下，单质既能溶于中，也能溶于中 B. 、、形成的化合物可能具有漂白性 C. 与形成的化合物中一定存在离子键 D. 与形成的化合物的水溶液一定显中性 12.下图为元素周期表短周期的一部分，其中元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是(    ) A. 的原子半径比的大 B. 元素的非金属性比强 C. 元素位于第三周期Ⅳ族 D. 的氧化物的水化物是强酸 13.下表是、、、、五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是       【已知电负性表示原子吸引电子的能力，电负性越大，越易得电子】 元素 最低化合价 电负性 A. C、、的简单氢化物的稳定性： B. 元素的原子最外层有个电子 C. 元素、之间不可能形成化合物 D. 与元素同周期的某一金属单质能与发生置换反应 14.下列关于化学键的说法正确的是(    )含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第Ⅰ族和第Ⅶ族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属元素与非金属元素化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 非极性键只存在于双原子单质分子中 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键 A. B. C. D. 15.如图为周期表的一小部分，、、、、的位置关系如图所示。其中元素最高化合价是最低化合价绝对值的倍，它的最高价氧化物中含氧。下列说法正确的是 (    ) A. D、、三种元素的第一电离能逐渐增大 B. 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. 元素是空气中含量最多的元素 D. 简单气态氢化物的稳定性： 16.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多个电子。下列说法不正确的是(    ) A. 是一种强酸 B. 原子半径： C. 非金属性： D. 中，的化合价为价 17.第三周期元素、、、的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，的溶液与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是 (    ) A. 简单离子半径： B. 元素存在同素异形体 C. 气态氢化物的稳定性： D. 和的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性 18.下列叙述不正确的是(    ) A. 用电子式表示的形成过程： B. 溴化铵的电子式： C. 在空气中加热金属锂： D. 中的原子核内的中子数是 19.下列说法正确的是(    ) A. 晶体中存在共价键 B. 溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物 C. 属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. 是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 20.如图是第三周期主族元素号某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(    ) A. 若轴为原子序数，轴表示的可能是第一电离能 B. 若轴为原子序数，轴表示的可能是原子半径 C. 若轴为最高正化合价，轴表示的可能是电负性 D. 若轴为族序数，轴表示的可能是最高价氧化物对应水化物溶液的 21.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中，作为氧气来源。下列说法正确的是(    ) 元素代号 原子半径 主要化合价 、 A. 、的氧化物对应水化物的酸性： B. 、、的单质中失电子能力最强的是 C. 与形成的是共价化合物 D. 、、都在第二周期 22.科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中、、、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。下列叙述正确的是(    ) A. 的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为 C. 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中不满足电子稳定结构 23.下列有关微粒性质的排列顺序错误的是(    ) A. 的沸点和稳定性均小于 B. 共价键的极性： C. 键角： D. 中心原子的孤对电子对数： 24.现有四种元素基态原子的化学用语如下： 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 最高正化合价： 25.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(    ) A. 第周期元素氢化物的稳定性顺序是；则第周期元素氢化物的稳定性顺序也是： B. Ⅳ族元素氢化物沸点顺序是：；则Ⅴ族元素氢化物沸点顺序也是： C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D. 干冰是分子晶体，则也是分子晶体 26.元素、、、、的原子序数依次增大且小于，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是(    ) A. 的电负性比的大 B. 的简单离子半径比的大 C. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强 D. 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比的强 27.下列说法正确的是 (    ) A. 键和键都属于共价键，均有方向性 B. 气体单质中，一定有键，可能有键 C. 苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键 D. 等物质的量的与中所含的键数之比为： 28.下列曲线表示卤族元素及其氢化物、单质的某种性质随元素原子核电荷数的变化趋势，正确的是 (    ) A. B. C. D. 29.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是(    ) A. 基态原子的核外电子排布图： B. 过氧化氢的电子式： C. 原子的简化电子排布式： D. 原子核内有个中子的氧原子： 30.某溶液中有、、、等四种离子，若向其中加入过量的溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是(    ) A. B. C. D. 31.下列物质中既能跟稀反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 (    )    A. B. C. D. 全部 32.已知短周期主族元素、、、、五种元素，原子序数依次增大，元素的原子是所有元素中原子半径最小的，、同主族，、同周期．与可形成具有个电子的化合物，在酸性条件下，在含阴离子的溶液中加入可得到单质．是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是(    ) A. 原子半径： B. 由、元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是： C. 沸点： D. 与可形成共价化合物，且是极性分子 33.下列说法不正确的是(    ) A. 溶于水的过程中有旧键断裂，新键的形成 B. 在、、的分子中，原子周围都达到了电子稳定结构 C. 在金刚石晶体中，碳碳键与碳原子数之比为 D. 比分子稳定，与分子间作用力无关 二、简答题：本大题共2小题，共16分。 34.、、、为四种由短周期元素组成的物质，它们都有个电子，且四种物质中均只含共价键。回答下列问题： 是单质，可用作半导体材料，原子核外电子排布式为___________。 是双核化合物，常温下为无色无味气体。的化学式为________。 是双核单质，写出其电子式：________。分子中所含共价键的类型为________填“极性键”或“非极性键”。 是四核化合物，其结构式为________，个分子内所含共价键有________个键，________个键，键和键的强度大小关系为键________键填“”“”或“”，原因是_______________________。 35.Ⅰ甲烷是目前使用量非常大的一种清洁燃料． 甲烷的电子式为______，空间构型为______，二氯甲烷的结构共有______种 Ⅱ中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池甲醇燃料电池的工作原理如图所示  处通入的是______，处通入的是______该电池负极的电极反应式为：______，正极的电极反应式为：______． 向外电路释放电子的电极是______电极填或 工作一段时间后，当甲醇完全反应生成时，有______个电子转移． 比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是______． 三、推断题：本大题共2小题，共20分。 36.A、、、四种元素，原子序数依次增大，原子的最外层上有个电子；的阴离子和的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体；的层电子数等于、两个电子层上的电子数之和 为______，为______，为______；填元素符号 在周期表中的位置______； 写出、的化合物与反应的化学方程式：______； 、两元素的最高价氧化物的水化物酸性更强的是______填化学式； 写出的最高价氧化物对应的水化物和反应的化学方程式：______。 37.、、、为核电荷数依次增大的前号主族元素。是最轻的气体，、与三种元素的质子数均为的倍数。回答下列问题： 与组成的最简单化合物的电子式为__________。 与组成的物质为__________填“共价”或“离子”化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为______________________________。 在周期表中的位置是_______________，其含氧酸的化学式为_______________。 与形成的化合物中的化合价是__________。 答案和解析 1.【答案】  【解析】 本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析判断能力，把握元素周期律、元素周期表结构及物质结构是解本题关键，知道非金属性强弱、金属性强弱判断方法，题目难度不大。 【解答】 主族元素其最高正化合价与其族序数相等、除外，最低化合价族序数，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，为过氧化钠，则为、为元素，根据表中数据知，原子半径最小且位于第族，为元素；为元素、为元素、为元素、为元素。 A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性，则其最高价氧化物的水合物酸性：，故A正确； B.、、的单质失电子能力与其金属性成正比，金属性越强，其单质失电子能力越强，金属性，则金属单质失电子能力最强的是即元素，故B错误； C.、形成的化合物是或，或中只含共价键，为共价化合物，故C错误； D.、、分别是、、元素，位于第周期、位于第周期、位于第周期，故D错误。 故选A。 2.【答案】  【解析】 本题主要考查了元素性质的递变规律，注意把握非金属元素的性质的变化规律，题目难度较小。 【解答】 和结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：，故正确；根据反应，判断氧化性，故错误； 电子层数越多原子半径越大，则半径和大于，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径，所以原子半径：，故正确； 元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：，则还原性：，故错误； 酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阴离子越难结合氢离子，酸性，则结合的能力：，故正确； 非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，故错误； 所以不正确的有，故A正确。 故选A。 3.【答案】  【解析】 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意族中同主族元素可以形成离子化合物，注意对应非金属氢化物的考查，难度中等。 【解答】 、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则为元素；原子的最外层电子数与其电子总数之比为：，而由于最外层电子数为时，核外电子总数为或，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为，电子总数为，可推知为元素；四种元素只有一种是金属元素，、同主族且能形成一种离子化合物，该主族含有金属与非金属元素，故为族，的原子序数大于氧，可推知为、为元素，形成的离子化合物为。 A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中原子半径最小，故原子半径：，故A错误； B.非金属性，故氢化物稳定性：，故B错误； C.中与之间形成离子键，中原子之间形成共价键，故C错误； D.与可形成、，前者为电子分子，后者为电子分子，故D正确。 故选D。 4.【答案】  【解析】 本题涉及元素周期律和元素周期表知识的综合应用方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大。 【解答】 非金属性：，氢化物的热稳定性，故错误；              碱金属元素单质的熔点逐渐降低，即，铝是高熔点的金属，所以熔点：，故正确； Ⅰ、Ⅱ族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子少一个电子层，核外电子排布不一样，故错误； 从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素都是过渡元素，都是金属元素，故正确； 核外电子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误； 比较和的非金属性，应选择最高价氧化物对应的水化物，故错误； 、分子中各原子，化合物中该元素的化合价最外层电子数，则各个原子最外层即达到电子稳定结构，故正确． 故选A。 5.【答案】  【解析】 本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，题目难度一般，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。 【解答】 的化合价为价，属于第Ⅰ族元素；的化合价为价，属于第族元素；的化合价为价，为第Ⅳ族元素；为的化合价为价，属于第族元素；的化合价为价，属于第Ⅵ族元素；已知原子序数：，、同主族，的原子序数小，所以为元素、为元素；的原子序数小于，则为或元素；的原子序数大于，属于第Ⅳ族，则为元素；原子序数大于，则为元素； A.由分析可知，元素可能为锂元素，故A正确； B.为元素，为元素，同周期原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：，故B正确； C.可为元素，则为，其中原子不是电子稳定结构，故C错误； D.元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，元素的非金属性：，则元素简单气态氢化物的稳定性：，故D正确； 故选：。 6.【答案】  【解析】 本题考查化学键，为高频考点，把握化学变化及电离过程中化学键变化、物质的三态变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。 【解答】 A.碘晶体升华和冰熔化均为物理变化，化学键不变，只破坏分子间作用力，故A错误； B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水，均发生电离，前者破坏离子键，后者破坏共价键，故B正确； C.含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故C错误； D.氯化铵受热变成气体，发生化学变化生成氨气、，后氨气与发生化合反应生成氯化铵，发生化学键的断裂和生成，故D错误； 故选B。 7.【答案】  【解析】 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及特例，题目难度不大。 【解答】 分子之间的作用力不属于化学键，故错误； 化学键为原子或离子之间强烈的相互作用，化学键只存在于原子或离子之间，故正确； 化学键是含静电吸引和排斥作用，是一种静电作用，故正确； 化学键是原子之间强烈的相互吸引、排斥作用，是一种静电作用，故错误； 离子化合物可能含共价键，如中含离子键、共价键，故正确； 共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误； 金属和非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故错误； 两个非金属和非金属原子间只能以共用电子对结合，只能形成共价键，故正确； 故选B。 8.【答案】  【解析】解：、、、为短周期元素，由元素周期表可知：应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，与处于同一主族，且元素原子的核电荷数为元素的倍，那么为，为，可知为、为、为。 A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以、、元素的原子半径依次减小，故A错误； B.元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，即在自然界中存在游离态，故B错误； C.晶体熔化克服共价键，液态分子之存在分子间作用力，气化需克服分子间作用力，故C错误； D.中为价，为中间价态，所以具有氧化性和还原性，故D正确； 故选D。 、、、为短周期元素，由元素周期表可知：应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，与处于同一主族，且元素原子的核电荷数为元素的倍，那么为，为，可知为、为、为，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答。 本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素周期表结构、原子结构、元素周期律、化学键等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性、氢化物的稳定性及原子半径大小比较规律，题目难度不大。 9.【答案】  【解析】 本题考查化学键、化合物的类型，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大。 【解答】 A.中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确； B.中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故B错误； C.中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，故C错误； D.中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误； 故选：。 10.【答案】  【解析】 本题考查了化学键与物质的关系，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解答本题关键，采用举例法来分析解答，注意：氢键不属于化学键，为易错点。 【解答】 是一种非常稳定的化合物，与其化学键有关，与氢键无关，故错误； 氯化钠属于离子化合物，熔化发生电离，所以离子键发生了破坏，故正确； 、熔点后者高是因为前者克服分子间作用力，后者熔化破坏共价键，分子间作用力较化学键小，故正确； 活泼金属与非金属化合时，不一定能形成离子键，如氯化铝中只含共价键，故错误； 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如，故正确； 由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，故错误； 单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体，故错误； 正确，故选D。 11.【答案】  【解析】 本题考查元素的推断，元素和物质性质的判断，化学键类型的判断，盐类水解的应用，考查学生吸收、整合、归纳信息的能力，难度中等。 【解答】 是地壳中含量最多的元素，则为元素；的最高价氧化物对应的水化物为强碱，只能是氢氧化钠，为元素。、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为，则、元素的最外层电子数之和为，的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则、可能是元素和元素或元素和元素两组情况中的一种。 A.单质硅不溶于硫酸，故A错误； B.、、形成的化合物次氯酸钠具有漂白性，故B正确； C.与若形成二氧化硅，则只存在共价键，不存在离子键，故C错误； D.、形成的盐可能是或，其溶液可能显碱性，也可能显中性，故D错误。 故选B。 12.【答案】  【解析】元素原子最外层电子数是次外层的两倍，则为碳元素，为氧元素，为硅元素，为氯元素，以此解答。 A.同一周期，从左至右，原子半径减小，则的原子半径比的大，故A正确； B.从左至右非金属性增强，从上至下，非金属性减弱，则元素的非金属性比强，故B正确； C.硅元素在第三周期Ⅳ族，故C正确； D.氯元素的氧化物的水化物有强酸：高氯酸和氯酸，有弱酸：亚氯酸和次氯酸，故D错误。 13.【答案】  【解析】 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键。 【解答】 A、、、、五种短周期元素，根据元素化合价知，属于第Ⅳ族，、属于第Ⅵ族，、属于第Ⅱ族，的电负性小于，所以是元素，是元素；的电负性小于，所以是元素，是元素，硅的电负性小于，的电负性等于元素，所以是元素，故：为碳、为硫、为氯、为氧、为氟。 A.、、的简单氢化物的稳定性：，错误； B.碳原子最外层有个电子，错误； C.元素、之间可以形成化合物，如等，错误； D.与元素同周期的金属单质有，它能与发生置换反应，正确。 14.【答案】  【解析】 本题考查化学键及化合物的类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及实例分析，题目难度不大。 【解答】 一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，以此来解答。 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故错误；   第Ⅰ族和第Ⅶ族原子化合时，不一定生成离子键，如氢原子与卤素原子形成共价键，故错误；   由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故错误；   活泼金属元素与非金属元素化合时，能形成离子键，如、分别与、等形成离子键，故正确；   含有离子键的化合物一定是离子化合物，故正确；   离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如中含离子键和共价键，故正确；   非极性键不仅存在于双原子单质分子中，还可存在化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中均存在，故错误；   不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如过氧化氢中含极性键和非极性键，故错误； 故符合题意。故B正确。 故选B。 15.【答案】  【解析】元素的最高化合价是最低化合价绝对值的倍，则最高化合价为价，它的最高价氧化物为，其中含氧，设的相对原子质量为，则有，解得，则为元素，可推知为元素，为元素，为元素，为元素。 同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但为元素，基态原子的轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于元素，故A错误；为元素，硫酸是强酸，故B正确；为元素，空气中含量最多的元素是元素，故C错误；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：，故D错误。 16.【答案】  【解析】 本题考查元素周期律及元素周期表的推断，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，试题难度不大。 【解答】 从题图所给结构式中各原子间成键的数目出发， 可推知、、原子最外层电子数分别为、、，再结合题干所给信息推断即可。 项，为，则、、都位于第二周期，且原子最外层有个电子，则为，原子最外层有个电子， 则为，原子最外层有个电子，则为，因此为，所以为，为强酸，正确； 项，一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大， 原子半径越小，因此原子半径：，错误； 项，同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，因此非金属性：，正确； 项，为，其中的非金属性更强，则为价，为价，正确。 方法技巧  熟练掌握元素周期表的结构，准确推断出各元素是解题的关键。而推断元素时利用了原子结构与原子成键数目间的关系，根据价键理论，非金属元素原子能获得几个电子达到电子或电子稳定结构，该原子就能形成几个共价键，根据成键数就可以判断元素的主族序数。 17.【答案】  【解析】 本题考查元素周期表及元素周期律，题目难度不大，正确推断出各元素是解答关键。 【解答】 同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，所以原子序数：，的最高价氧化物的水溶液为碱性，而且的溶液为，确定为一元强碱，所以为，的最高价氧化物的水溶液的为，为一元强酸，则为；等浓度的最高价含氧酸中电离出氢离子浓度比大，对应酸性最弱，则为，为。 A.离子核外电子排布相同时，核电荷数小的半径大，电子层数不同，电子层多的半径大，则简单离子半径：，故A错误； B.为，存在同素异形体：红磷、白磷，故B正确； C.、、的非金属性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性逐渐增强，故C错误； D.与磷酸恰好反应时的溶液呈碱性，故D错误； 故选B。 18.【答案】  【解析】 本题考查电子式、化学方程式等化学用语和原子中微粒之间的关系，题目难度不大，熟练掌握化学用语的书写是解题的关键。 【解答】 A.是共价化合物，原子和原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为，故A正确； B.溴化铵中含有铵根离子和溴离子，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，故B错误； C.与氧气反应生成氧化锂，反应方程式为，故C正确； D.质子数核外电子数，质量数为，则中子数为，故D正确。 19.【答案】  【解析】解： A.晶体中存在离子键，故A错误； B.溶于水能电离出和，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误； C.属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误； D.是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确； 故选D． 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注复常见物质中的化学键，题目难度不大． 20.【答案】  【解析】 本题考查原子结构和元素周期律，明确同一周期元素原子半径、第一电离能、电负性等元素周期律特点是解本题关键，注意第一电离能规律中的异常现象，题目难度不大。 【解答】 A.如果轴为原子序数，则该图中从左到右原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，其中第族、第族元素第一电离能大于其相邻元素，所以图象不符合，故A错误； B.如果轴为原子序数，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以图象不符合，故B错误； C.如果轴为最高正化合价，其最高正化合价随着原子序数增大而增大；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，所以图象符合，故C正确； D.如果轴为族序数，其最高价氧化物的水合物依次减小，所以图象不符合，故D错误。 21.【答案】  【解析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径、元素的化合价、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，故为元素，为元素；的原子半径最小，化合价为价，所以为元素；根据的主要化合价确定与氧位于同一主族，所以为元素；根据的主要化合价确定其位于第Ⅲ族，再根据原子半径确定为元素；根据的主要化合价确定其位于第Ⅱ族，再根据原子半径确定为元素根据的主要化合价和原子半径确定为元素。 A.不一定是最高价氧化物对应的水化物，因此酸性强弱不能确定，A错误 B.元素的金属性越强，其单质的失电子能力越强，同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此金属性最强的是，即，B错误 C.与形成的是共价化合物，C正确 D.为元素，在第一周期，为元素，在第二周期，为元素，在第三周期，D错误。 22.【答案】  【解析】 本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质，正确推断元素是解本题的关键，题目难度中等。 【解答】 、、、为同一短周期元素，根据图知，能形成个共价键、能形成个共价键，则位于第族、位于第族，且核外最外层电子数是核外电子数的一半，最外层个电子，则原子核外有个电子，为，为，该阴离子中显价、显价，根据阴离子中化合价的代数和为价，知为价，所以为，根据阳离子所带电荷知，为，通过以上分析知，、、、分别是、、、元素。 A.为，的水溶液呈中性，故A错误； B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性，所以非金属性，故B错误； C.为，的最高价氧化物的水化物为中强酸，故C正确； D.为，其最外层有个电子，原子形成个共价键且该阴离子得到原子一个电子，所以原子达到电子结构，即原子达到电子稳定结构，故D错误； 故选C。 23.【答案】  【解析】 本题考查微粒的性质，熟悉微粒的组成特点及影响微粒性质的因素是解答该题的关键，试题难度一般。 【解答】 A.与属于同主族元素，前者的非金属性大于后者，则稳定性小于 ，另外由于分子间能形成氢键，所以的沸点和稳定性均小于，故A正确； B.电负性，两元素的电负性差越大形成的共价键的极性越大，所以共价键的极性：，故B正确； C.、、空间构型都是型，原子半径，键长，则氢原子核之间的排斥力，所以键角：  ，故C正确； D.、、中心原子分别为、、，孤电子对数和相等，故D错误。 24.【答案】  【解析】 本题考查核外电子排布规律、元素周期律等知识，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素，为易错点，试题有利于提高学生的灵活应用能力。 【解答】 、、、分别是、、、， A.同周期随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但Ⅴ元素第一电离能高于同周期Ⅵ元素，故第一电离能：，项错误； B.原子半径：，项错误； C.元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：，项正确； D.无正化合价，项错误。 25.【答案】  【解析】 本题考查元素周期律、物质的沸点比较、晶体的类型判断等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大注意氢键形成与对物质性质的影响。 【解答】 A.非金属性，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是：，故A正确； B.元素的电负性很强，氨气分子中存在氢键，故同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：，故B错误； C.构成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故C错误； D.干冰是分子晶体，而为原子晶体，故D错误； 故选A。 26.【答案】  【解析】 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。 【解答】 元素、、、、的原子序数依次增大且小于，由图可知、最外层只有个电子，且原子半径，可知为、为元素，的最外层电子数为，的最外层电子数为，的最外层电子数为，由原子半径大小关系可知为元素，为元素，为元素，以此解答该题。 由以上分析可知、、、、分别为、、、、等元素， A.的电负性比的小，故A错误； B.核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，则的简单离子半径比的大，故B正确； C.同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，的简单气态氢化物的热稳定性比的弱，故C错误； D.金属性，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则的最高价氧化物对应的水化物的碱性比的弱，故D错误。 27.【答案】  【解析】 本题考查了共价键的形成及类型，注意键、键的形成过程及判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。 【解答】 A.轨道是球形对称，轨道及轨道形成的共价键没有方向性，故A错误； B.在稀有气体单质中不存在化学键，所以气体单质中，不一定有键，故B错误； C.苯分子中，每个碳原子中的三个杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成个键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的轨道，它们均有一个未成对电子，这些轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大键，故C错误； D.配位键属于键，一个水分子中有个键，则中含有键，同理，中所含的键数为，故等物质的量二者所含的键比为：：，故D正确。 28.【答案】  【解析】 本题考查了卤族元素原子结构和性质的关系，结构决定性质，金属以碱金属为例、非金属以卤族元素为例熟记其元素周期律，注意规律中的特例，题目难度不大。 【解答】 A.一般来说，同主族元素自上而下，电负性逐渐减小，A正确； B.没有正价，B错误； C.分子间存在氢键，其沸点高于的沸点，C错误； D.卤素单质的晶体均为分子晶体，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，D错误。 故选A。 29.【答案】  【解析】 本题考查原子核外电子的排布，电子式的书写，原子的结构，难度中等，结合常见的化学用语使用是解题的关键。 【解答】 A.镁原子最外层有个电子，自旋方向相反，故A错误； B.过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，氧原子之间形成对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成对共用电子对，过氧化氢的电子式为：，故B错误；  C.是号元素，核外有个电子，而 表示核外有个电子，应该是 ，故C错误；  D.氧原子质子数为，原子核内有个中子的氧原子质量数为，原子符号为，故D正确。 30.【答案】  【解析】 本题考查离子之间的反应，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方。 【解答】 混合溶液中加入过量的并加热时，反应生成氨气逸出，并同时生成、沉淀和，沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成，再向混合物中加入过量盐酸，则和与过量酸作用分别生成、，所以溶液中浓度减小，浓度减小，浓度增大，由于加入氢氧化钠，所以浓度增大，则几乎不变的阳离子是，故C正确。 故选C。 31.【答案】  【解析】 本题考查学生对两性氧化物和两性氢氧化物的掌握，既能与酸又能与碱发生反应的物质有：两性化合物如，、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、单质等，难度一般。 【解答】 属于弱酸的酸式盐，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故选； 属于两性氧化物，与稀硫酸生成硫酸铝和水，与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故选； 属于两性氢氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故选； 与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故选； 能和氢氧化钠溶液反应，但不与硫酸反应，故不选； 属于酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，但不与硫酸反应，故不选； 所以选。 故选B。 32.【答案】  【解析】解：已知短周期主族元素、、、、五种元素，原子序数依次增大，元素的原子是所有元素中原子半径最小的，则为元素；是同周期中金属性最强的元素，则位于Ⅰ族；、同主族，的原子序数大于，则位于第三周期，又、同周期，则为元素；与可形成具有个电子的化合物，在酸性条件下，在含阴离子的溶液中加入可得到单质，则为双氧水，为、为元素；的原子序数大于，则为元素， A.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径：，故A错误； B.由、元素可形成两种离子化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阳离子钠离子与阴离子氧离子、过氧根离子物质的量之比都是：，故B正确； C.水分子中存在氢键，导致水的沸点较高，即沸点：，故C正确； D.与可形成共价化合物，为形，结构不对称，属于极性分子，故D正确； 故选：。 已知短周期主族元素、、、、五种元素，原子序数依次增大，元素的原子是所有元素中原子半径最小的，则为元素；是同周期中金属性最强的元素，则位于Ⅰ族；、同主族，的原子序数大于，则位于第三周期，又、同周期，则为元素；与可形成具有个电子的化合物，在酸性条件下，在含阴离子的溶液中加入可得到单质，则为双氧水，为、为元素；的原子序数大于，则为元素，据此结合元素周期律知识解答． 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型和高频考点，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握． 33.【答案】  【解析】 本题考查比较综合，涉及电子稳定结构、分子间作用力等，比较基础，解题的关键是对基础知识的掌握，难度不大。 【解答】 A.溶于水的过程中与水发生化学反应生成碳酸，所以有旧键断裂，新键的形成，故A正确；  B.、的分子中，原子周围没达到电子稳定结构，故B错误；  C.在金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，每个键被两个碳原子所共用，所以碳碳键与碳原子数之比为：，故C正确；  D.分子的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故D正确。 故选B。 34.【答案】  ；非极性键  ；；；；形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键键能大  【解析】 本题综合考查了物质结构的相关知识，涉及了电子排布式的书写、电子式、结构式以及键和键等知识，综合性较强，能根据所给信息推断出相应物质是解答关键，难度一般。 【解答】 是单质，可用作半导体材料，且化学式中含有个电子，则是，其原子核外电子排布式为； 是双核化合物，化学式中含有个电子，且常温下为无色无味的气体，则为； 是双核单质，每个原子中含有个电子，则为，氮气分子中含有氮氮三键，其电子式为，所含共价键为非极性键； 是四核化合物，即个原子共有个电子，则为，的结构式为，个分子中含有个键，个键；键和键的强度大小关系为键键，原因是形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键键能大。 35.【答案】Ⅰ；正四面体；； ；；； ； ； 产物对环境无污染。   【解析】 本题考查了燃料电池，根据正负极上发生的反应、电子移动方向、离子移动方向等知识点来分析解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点。 【解答】 I.甲烷的电子式为，空间构型为正四面体，二氯甲烷的结构共有种，故答案为：；正四面体；； 在甲醇燃料电池中，通燃料甲醇的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为；氧气在正极通入，发生还原反应，电极反应为：，电解质中的阳离子移向正极，所以口通入的物质为氧气，口通入的物质为甲醇， 故答案为：；；；； 在电池中，负极释放电子传到正极上，故H向正极移动，释放电子的电极是负极， 故答案为：； 当即甲醇完全反应生成时，根据总反应：，消耗氧气，转移电子，即个数为， 故答案为：； 甲醇反应产物为和，对环境无污染， 故答案为：产物对环境无污染。 36.【答案】； ；； 第三周期Ⅰ族； ； ； 浓。   【解析】 本题考查结构性质与位置关系综合应用，为高考常见题型，侧重对化学用语与元素化合物性质的考查，难度不大，注意基础知识全面掌握。 【解答】 的阴离子和的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体可知，为过氧化钠，则元素为元素、元素为元素；原子的最外层上有个电子且原子序数小于即氧元素，所以为元素；的层电子数等于、两个电子层上的电子数之和，层上有个电子，层上有个电子，则层上有个电子，所以元素为元素， 由上述分析可知，为元素，为元素，为元素， 故答案为：、、； 为元素，位于周期表第三周期Ⅰ族，故答案为：第三周期Ⅰ族；  、的化合物为，为过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式， 故答案为：； 非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性更强的为，故答案为：； 为硫元素，最高价氧化物的水化物为，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应的化学方程式为浓， 故答案为：浓。 37.【答案】 离子； 第二周期第Ⅲ族；3   【解析】 本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，题目难度中等，把握原子序数、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。 【解答】是最轻的气体，则是氢元素；、与三种元素的质子数均为的倍数，则其原子序数依次为、、，分别是、、元素。 与形成的最简单氢化物为，其电子式与分子相似，为。 和形成的化合物为，属于活泼金属元素与非金属元素化合成的离子化合物，可与水反应生成氢氧化钙和：。 硼元素位于周期表中第二周期Ⅲ族，含氧酸为。 和形成的化合物，的化合价为价，为价。 第 1 页 共 29 页 学科网（北京）股份有限公司 $$