（精练册）6.题型六 计算题（Word练习）-【卓文中考·加速度】2024年云南中考化学复习

题型六 计算题 （5年5考） 类型1　文字叙述类（5年5考） 1.[2023宜宾]将MnO2和KClO3的固体混合物35.0 g 加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体质量为25.4 g，回答下列问题： （1）生成O2的质量为　　　。 （2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。（写出计算过程） （温馨提示：2KClO3 2KCl＋3O2↑） 2.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。化学实验小组利用湿法炼铜的原理，测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数。他们向50 g硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，充分反应后得到金属铜3.2 g。 （1）观点分享：铁和硫酸铜能发生反应的原因是　　 　。 （2）展示交流：请写出计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数的解题过程。 （温馨提示：Fe＋CuSO4==== FeSO4＋Cu） 3.[2022梧州]实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba（OH）2的废液。向100.0 g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算： （1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸　　　g。 （2）废液中Ba（OH）2的质量分数。 [温馨提示：Ba（OH）2＋H2SO4==== BaSO4↓＋2H2O] 4.[2022武汉]某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0 g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0 g溶液。 回答问题： （1）稀硫酸的pH　　　（填“＜”“＝”或“＞”）7。 （2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。（温馨提示：CuO＋H2SO4==== CuSO4＋H2O） 5.[2023昆明官渡区二模]氢氧化铁可用来作砷的解毒药。实验室可用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe（OH）3。某同学取50 g FeCl3溶液于烧杯中，加入50 g NaOH溶液，恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为89.3 g。请计算： （1）产生Fe（OH）3的质量为　　　g。 （2）所用NaOH溶液中溶质的质量分数。 [温馨提示：FeCl3＋3NaOH==== 3NaCl＋Fe（OH）3↓] 6.[2023曲靖麒麟区一模]为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取20 g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入184 g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4 g（杂质不溶于水也不与酸反应）。请计算： （1）样品中Fe2O3的质量为　　　g。 （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 [温馨提示：Fe2O3＋3H2SO4===== Fe2（SO4）3＋3H2O] 7.[2023昆明五华区三模]某工厂化验室用100 g的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与KOH反应），恰好完全反应，得到174 g溶质质量分数为10%的K2SO4溶液。求： （1）生成的K2SO4的质量为　　　g。 （2）所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数。（温馨提示：2KOH＋H2SO4===== K2SO4＋2H2O） 类型2　其他类 8.[2023鄂州]为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0 g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水。请计算： （1）4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是　　　g。 （2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （温馨提示：CaCO3＋2HCl===== CaCl2＋H2O＋CO2↑） 9.[2023昭通昭阳区二模]普通黄铜是铜锌的二元合金，其含锌量变化范围较大。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑样品中的其他杂质），现将60 g稀硫酸分三次加入20 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表。 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 m 0.04 计算： （1）m＝　　　。 （2）该黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 （温馨提示：Zn＋H2SO4====== ZnSO4＋H2↑） 10.[2023滨州]实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50 g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试计算： 第10题图 （1）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是　　　g。 （2）该盐酸的溶质质量分数是多少？（温馨提示：HCl＋AgNO3======= AgCl↓＋HNO3） 11.[2022恩施州]中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4 g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%） 第11题图 （1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（温馨提示：CaCO3＋2HCl ===== CaCl2＋H2O＋CO2↑） （2）该软壳蛋形成的可能原因是　　　。 12.[2023金昌]某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： 第12题图 （1）生成氢气的总质量为　　 　g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。（温馨提示：Zn＋H2SO4==== ZnSO4＋H2↑） 13.[2023烟台]某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取10.0 g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸（密度是1.0 g/mL），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸反应） 　 第13题图 请完成下列问题： （1）10.0 g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是　　　g。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（温馨提示：NaOH＋HCl===== NaCl＋H2O） 参考答案 1.（1）9.6 g （2）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 245　　　　　　 　　 96 x　　　　　 　　　　 9.6 g ＝ x＝24.5 g 反应前固体混合物中MnO2的质量分数＝×100%＝30% 答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。 2.（1）在金属活动性顺序中，铁位于铜前面，且硫酸铜能溶于水 （2）解：设该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。 Fe＋CuSO4===== FeSO4＋Cu 　　160　　　　 　　　64 　　x　　　　 　　　　3.2 g ＝ x＝8 g 该硫酸铜溶液的溶质质量分数＝×100%＝16% 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 3.（1）100 （2）解：设废液中氢氧化钡的质量为x。 Ba（OH）2＋H2SO4==== BaSO4↓＋2H2O 171　　　　　　　　　233 x　　　　　　　　　　2.33 g ＝ x＝1.71 g 废液中氢氧化钡的质量分数＝×100%＝1.71% 答：废液中氢氧化钡的质量分数为1.71%。 4.（1）＜ （2）解：由质量守恒定律可知，溶液增加的质量即为参加反应的氧化铜的质量，为104.0 g－100.0 g＝4.0 g。设生成硫酸铜的质量为x。 CuO＋H2SO4====== CuSO4＋H2O 80　　　　　　 160 4.0 g　　　　　　x ＝ x＝8.0 g 所得溶液中硫酸铜的质量分数＝×100%≈7.7% 答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为7.7%。 5.（1）10.7 （2）解：设所用NaOH溶液中溶质的质量为x。 FeCl3＋3NaOH==== 3NaCl＋Fe（OH）3↓ 　　 　120　　　　　　　　107 　　 　x　　　　　　　　　10.7 g ＝ x＝12 g 所用NaOH溶液中溶质的质量分数＝×100%＝24% 答：所用NaOH溶液中溶质的质量分数为24%。 6.（1）16 （2）解：设反应生成硫酸铁的质量为x。 Fe2O3＋3H2SO4====== Fe2（SO4）3＋3H2O 160　　　　　　　　400 16 g　　　　　 　　x ＝ x＝40 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝20% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。 7.（1）17.4 （2）解：设所用氢氧化钾溶液的溶质质量为x。 2KOH＋H2SO4===== K2SO4＋2H2O 112　　　　　 　　174 x　　　　 　　　　17.4 g ＝ x＝11.2 g 所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数＝×100%＝11.2% 答：所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。 8.（1）3.4 （2）解：设10 g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3＋2HCl ==== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　73 1.0 g　 x ＝ x＝0.73 g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数＝×100%＝7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 9.（1）0.08 （2）解：由表中数据可知，该黄铜样品中锌完全反应，生成氢气的总质量＝0.08 g＋0.08 g＋0.04 g＝0.2 g，设该黄铜样品中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4==== ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　　　 　2 x　　　　　　　 　　　0.2 g ＝ x＝6.5 g 该黄铜样品中锌的质量分数＝×100%＝32.5% 答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 10.（1）81.3 （2）解：设50 g该盐酸溶液中溶质质量为x。 HCl＋AgNO3===== AgCl↓＋HNO3 36.5　　　　 　　143.5 x　　　 　　　　28.7 g ＝ x＝7.3 g 该盐酸的溶质质量分数＝×100%＝14.6% 答：该盐酸的溶质质量分数是14.6%。 11.（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl ==== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　 　　　　　　　44 x　　　　　　　 　　　　　　　1.1 g ＝ x＝2.5 g 该软壳蛋中碳酸钙的质量分数＝×100%＝62.5% 答：该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5% （2）母鸡缺钙（合理即可） 12.（1）0.2 （2）解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4======= ZnSO4＋H2↑ 　 　98　　　　　　　　2 　 　x　　　　　 　　　0.2 g ＝ x＝9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数＝×100%＝9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 13.（1）50 （2）解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。 NaOH＋HCl==== NaCl＋H2O 40　　　36.5 x　　 　0.365 g ＝ x＝0.4 g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数＝×100%＝4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$