（精练册）基础专题二 质量守恒定律的应用（Word练习）-【卓文中考·加速度】2024年云南中考化学复习

基础专题二 质量守恒定律的应用 考向1 推断未知物质的化学式或元素组成 1.[2023齐齐哈尔]石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为CaCO3＋X＋H2O === Ca（HCO3）2 ，其中X的化学式为（　　） A.CaO　B.Ca（OH）2　C.H2CO3　D.CO2 2.我国科学家研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管”技术获得国家技术发明一等奖。传统制备氮化镓的化学原理是GaCl3＋NH3 GaN＋nHCl，其中n的值是（　　） A.1 B.2 C.3 D.4 3.食盐是重要的工业原料，工业上可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋X↑。以下说法正确的是（　　） A.烧碱可作治疗胃酸过多的药物 B.实验室电解水可以用氯化钠增强水的导电性 C.X的化学式是Cl2 D.电解过程中溶液的pH不断变小 考向2 密闭容器中化学反应的数据分析 1.[2023龙东地区]在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是（　　） 第1题图 A.x的数值为8 B.反应前后元素的化合价可能改变 C.该反应一定属于置换反应 D.反应前后甲、戊的质量变化之比为3：1 2.同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 3 2 3 反应后质量/g x 3 16 14 A.乙可能是催化剂 B.x的值为25 C.该反应是分解反应 D.生成的丙、丁质量之比为14：11 3.[2023福建]分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0 g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是（　　） 第3题图 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 A.该反应是复分解反应 B.x＝20.1 C.该条件下丙和丁均为气体 D.乙是催化剂 考向3 定量计算 1.某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则该气体的组成不可能是（　　） A.C2H4 B.CH4和C2H2 C.CH4和C2H4 D.CH4、C2H2和C2H4 2.将92 g酒精点燃，酒精燃烧全部生成CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为（　　） A.72 g 　B.96 g C.136 g D.208 g 参考答案 考向1　推断未知物质的化学式或元素组成 1.D 2.C　【解析】由化学方程式GaCl3＋NH3 GaN＋nHCl可知，反应前有1个镓原子、3个氯原子、1个氮原子和3个氢原子，反应后有1个镓原子、1个氮原子，则nHCl中含有3个氢原子与3个氯原子，因此n＝3。 3.C　【解析】A.烧碱是氢氧化钠的俗称，具有很强的腐蚀性，不可作治疗胃酸过多的药物，故错误。B.氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，实验室电解水加氯化钠会产生有刺激性气味的氯气，因此不可以用氯化钠增强水的导电性，故错误。C.根据化学方程式可知，反应前后钠原子都是2个，氢原子都是4个，氧原子都是2个，反应前氯原子是2个，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，反应后也是2个，所以气体X的化学式为Cl2，故正确。D.电解过程中生成了氢氧化钠，碱性逐渐增强，pH会逐渐增大，故错误。 考向2　密闭容器中化学反应的数据分析 1.C 2.B　【解析】由表中数据分析可知，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了16 g－2 g＝14 g，故是生成物，生成的质量为14 g；同理可以确定丁是生成物，生成的质量为14 g－3 g＝11 g；由质量守恒定律可知，甲应是反应物，反应的质量为14 g＋11 g＝25 g，故x的数值为40－25＝15。A.乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确。B.x的数值为40－25＝15，故错误。C.该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故正确。D.生成的丙、丁质量之比为14 g∶11 g＝14∶11，故正确。 3.D　【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x＝24.0＋2.0－2.0－1.9＝22.1；反应后甲的质量减少了24.0 g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，结合固体质量变化曲线图可知，没有加入乙的时候，甲反应所需的温度更高，则乙是该反应的催化剂；反应后丙的质量增加了22.1 g，则丙是生成物；反应后丁的质量增加了1.9 g，则丁也是生成物；该反应是甲在乙的催化作用下生成丙和丁，属于分解反应。A.由分析可知，该反应是甲在乙的催化作用下生成丙和丁，属于分解反应，故错误。B.由分析可知，x＝22.1，故错误。C由题中信息无法判断该条件下丙和丁是否为气体，故错误。D.由分析可知，乙是该反应的催化剂，故正确。 考向3　定量计算 1.C　【解析】设生成二氧化碳的质量为22 g，则生成水的质量为9 g，其中碳元素的质量为22 g××100%＝6 g，氢元素的质量为9 g××100%＝1 g，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应前碳、氢元素质量分别为6 g、1 g，则其中碳、氢原子个数比为：＝1：2。A.C2H4中碳、氢原子个数比为2∶4＝1∶2，则气体组成可能为C2H4，故不符合题意。B.CH4和C2H2的组合中，碳、氢原子个数比可能为1∶2，故不符合题意。C.CH4和C2H4中，碳、氢原子个数比小于1∶2，则该气体组成不可能为CH4和C2H4，故符合题意。D.CH4、C2H2和C2H4的组合中，碳、氢原子个数比可能为1∶2，则该气体组成可能为CH4、C2H2和C2H4，故不符合题意。 2.C　【解析】92 g酒精（C2H5OH）中碳元素的质量为92 g××100%＝48 g，氢元素的质量为92 g××100%＝12 g。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则生成的水的质量为12 g÷（×100%）＝108 g。生成的一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量为48 g，反应后生成气体中氧元素质量分数为60%，则碳元素的质量分数为1－60%＝40%，则生成的一氧化碳和二氧化碳的质量为48 g÷40%＝120 g。根据质量守恒定律，则燃烧所消耗的氧气的质量为120 g＋108 g－92 g＝136 g。故选C。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$