湖北省部分学校2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

CS),的VSEPR慎型 高二化学 D.1HC分千中。时的形成：O*和00→900+Q 4,阿比多尔常用于含疗流感病容起的上坪装道感桑。一种合成阿比多东中可体的结梅简式如图所示。 下列关于该物质的说法情误的是 A.谈分子中有有2种含氧蜜能知 k分千式为C.H.N 老生注意： C,分千中有1个千性碳原千 1表流喜分4稀题和率选择题两水分。满分100会，术认时间行分针 山能复生加成反应和水解反园 2,等题前，考生鼻出用直强0.5毫来黑色是水鉴半笔将密付线内项口雄可清是 品背生作答时，请请等常多在答具十上。退排题每小题选出答案后，两2B铅笔把爹随节上时旦避 三纯水电离产生H,O,山，研究发理在某些本溶液中还存在H,.H,(国 目的答案标季涂黑：◆选择随请刚直格心行是术黑色墨水茶字笔在答期干上条避岭答理已城内 等衡粒，图示为H,0矿的结构，下到有关说正确的是 件多，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草璃纸上作答无效。 A.键角日，O<H0 4本卷◆观范周：高者范调。 BHO与H0某，H互为司系物 可能到的和对茶千质量，HIC2N11016的C135乐Cr2F#防(u6科 C.H(广中含程位健 Te 128 几H,(x中含有离子国 一，透择器：本题共5小题，每小题3分，共计5分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合第日 发化学方程式是重要的化学用册，下刻化学实验浅及反定的离子方程式正确的是 要求的。 A向N州溶液中道人少量C:H+(0一H0 1我国地大物博，人态地见，咏贵文物数不胜数、下列文物的主要材质属于全属材料的是 民将过量)通人漂白翰溶滚申，0+)+1L0一HC0+0) D C向疏酸铜溶液中通人过量瓢气十十2NH,·H(—Ca(OH):,十NH D将过量CO通人N[(H,]溶线中：0+[A(H),T一A0,,+1C 工.用下到装真进行相度实验，能达到实验目的的是 无青徒柏竹南饺人陆罐 和以物形金电 丙汉主源皇月之里 宋代木落零仅像 县化学与生活，t会发展等息息相关，下列有关说法正偏的是 入潭白精中混人白研，源白效果更期 测定待调窗质的物康的最市度由A口期流制本A立盐体这验儿在中世境染证H?蓝性比菜衡言 且NHH山受热易分解，放可用作氯配 CN?分解产生O,故可用作港水艇供氧剂 8,氯氧化物是主受的大气污染物：目首消除氯氧化物污染的方法有多种，其中利用H催化还章氯氧 口木炭其有还源性.放生产连德时可网作藏色闲 化物的反依机理如阁所示。下列他法正确的是 +0 3.下列有关化学月语减图不表达正喻的是 A.C0的电子式，日：d:0 AC0和CL,中缀算子的朵化方式相同 且热隐定性：CH,>H) 且Nd品图： C,C可降低反席的活化能 D基态原子未成明电于数：C>N 【高二流底联零·化学第1真（共5真）】 w-G 【高二模底联考·化学第？复共6城)】 W-G 9.反应X一-3Z经历两步：①X→Y:②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线 如图所示。七1s时刻，下列说法错误的是 A.b为c(Z)随1的变化曲线 B.c(X)=c(Y)=c(Z) Cc0=24 D.反应①生成的Y大于反应②消耗的Y 10.结构决定性质，下列事例及其解释错误的是 选项 事例 解释 A Fe比Fe+更稳定 Fe+的3d能级处于半充满稳定状态 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMO,溶液，振荡 B 甲基使苯环活化 后，前者紫红色不变，后者紫红色褪去 C 冠醚(18-冠-6)与K可以形成超分子 冠醚(18-冠6)的空穴与K尺寸适配 D CHCL COOH比CH.CICOOH酸性强 C的电负性大，使羧基中的羟基极性增大 11.我国学者自主研发了一种A1一N2二次电池，以离子液体为电解质，其工作原理如图所示。 石墨烯/P作为电极催化剂，可吸附N2。下列说法正确的是 AI箔 AIN A.充电时可实现“氮的固定” Al:CI 石桑烯/Pd B.充电时阳极发生还原反应 AICH N C.A1箔为原电池的正极 D.放电时负极反应式：A1一3e+7AlC1一4AlCl 12.溶洞水体中的HCO3与空气中的CO,保持平衡。现测得溶洞水体 c10.3,-1.1)2 中lgc(X)(X为HCO、HCO,CO或Ca+)与pH的关系如图 a6.3.-5) 所示。已知K(CaCO)=2.8×10',下列说法错误的是 H.CO A.线Ⅲ代表Ca+与pH的关系 B.HCO,的Ke=10a3 C.a点溶液中c(Ca2)=2.8×10‘mol·L. D.b点溶液的pH=8.3 13.生活中一种常见的食品添加剂的结构如图所示。X、Y、乙、Q、W是原子序数 依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数 的3倍。下列有关说法正确的是 A.第一电离能：Q>Y>Z B.Z、W均位于周期表的p区 C.简单氢化物的沸点：Y>Z>Q D.该离子化合物水溶液显碱性 【高二摸底联考·化学第3页（共6页）】 W-G 14.科研人员利用铁的配合物离子{用[L一F一H]表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变 化情况如图所示： HCOOH 45.3 43.5 *H ,过渡态1 过渡态2 HCOO 0.0 rL-Fe-H、 010 -22.6 2 31.8 过渡态2【 42.6 46.2 P 鸳 L-Fe-H 过渡态1 CO 反应进程 下列关于活化历程的说法正确的是 公 A 中H显一1价，提供孤电子对 L-Fe-H B.该催化循环过程中H浓度始终保持不变 0 C OH可降低反应的活化能 L-Fe-H D.该过程的总反应速率由W→V步骤决定，最大能垒为89.7kJ·mol□ 15.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO,]常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑（主要成分为F©，还含有少量 Al、Al2O3、FeO,等杂质)生产Fe(OH)SO,的工艺流程如图所示： 稀H9)少量HC HO2溶液 含FeSO、 废铁屑一酸溶☐一除杂☐一过滤☐一→ NaS),溶液等 Fe(OHDSO 滤渣 下列说法错误的是 A.“酸溶”时Fe+转化为Fe2+ B.滤渣的主要成分是AI(OH) C.“氧化”时温度不宜过高 D.“除杂"时可用NaOH替代NaHCO 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)碲(T)被誉为现代工业、国防与尖端技术的“维生素”。以某种电镀污泥[主要含有碲化亚铜 (Cu2Te)、三氧化二铬(CrO)以及少量的金(Au)门为原料制取Na Cr2O,溶液、金属铜和粗碲等的工 艺流程如图所示： 纯碱、空气 稀硫酸 SO 电镀污泥→煅烧一水浸→沉渣一酸浸一→浸出液→电解沉积一还原→粗碲 CO2Na,CrO,溶液 金 铜 酸化→NaCr,O,溶液 已知：①“煅烧”时，C山e发生的反应为Cu,T十20，高温2C0十T0,:②T0,是两性氧化物，微溶于水。 【高二摸底联考·化学第4页（共6页）】 W-G 可答下列同题， I8(13分)氨基钠(NNH)是制备染料核青的原料，易与水，氧气等反应，在液氨中几平不溶解，实验室 (1)4Te中Te的化合价为 中以氢气，麟为原料制备氢某钠（加热至350一3的Y)并检轮气体产物的装置如图所常： (2)“餐烧"时酒入空气与而体原料逆藏行目的是 该步银不能使用再瓷坩解的原因是 (3)浸出液中含有T(),〔在电解过程中不反应)，“电解沉积"腰啊时，阳极电板反成式为 ,流程中可以循环利用的物质是（填化学式）， (4》测定“酸化后溶液中NC0紫度，意用0.0O0ma·L的(NH,Fe(S:标准液进行清 定，滴定后溶液中除C外，还含有F”,可通过加碱调日的方法楼两者粮化为沉淀。如果 目答下列同思 (C)-3×l0m·L,当溶液中开始析出Cr(OH),淀时.c(下)为 (1)装置A为实验制取NH的装置，侧试管中的因体两品名称为 :装置C中客 已知，K.[Fe(0日]-4.0×10“.K.CrOD,1-&.0×10“1 装钠的仪器名称为 《5)T0可用作电子元件材料，缩点为了33℃，其塔点或高于，的原国 是 (2)实验时先点烟A处酒精灯，再点燃C处养精灯，这样操作的日的是 已知TO的昌图结梅（长方 3)装置B和装置D不能换位置，装置D中P.(的两个作用分别①防止装置E中水蒸气进人装 体影)如图所示，则T晶体的密堂为 g“m,月 置C.④ NA表不阿伏加德罗常数的值) (4》装置E中属色物末变成红色，证明生成的气体为 (填名称)：氢气和销在装置C中爱生 忆14分)化合物行是用于的疗充直性心力音圈药品的合成中间体，其一种合戒路就如下： 反应的化学方程式为 CH COOH 00K日 (XXH ()为测定产品的纯度，取8《产品与水充分及应后，将生成的气体完全干桶后，再用浓硫限充分吸 KM) ( 4E+H0 收，称量测得浓硫酸增重3(，别产品询度为一%， Fl, 1.1《分)二甲展(C甲(H)是一种重装的燃料和化工原释.答下列间遵： NO NHL 口工业上一种合成二甲醇的反应如下， 国 D E 反应IC)(g)+3H(g)CH,H(g)+H.(Xg)△H-一49kJ·ml O 反度Ⅱ2CH,(OHg一H,CH〈g+H,0XgaH 反度Ⅲ20(g>十6l(g)CH,(XL,(g+3H0g1△H=-122·mm H O CH 侧反应■的△H= H.COC (2)反应I在起始时，w(日，)一3mal,w(C0)一1ml,在不同条 时内 件下达到平衡，设平衡体系中甲醇的物质的量分数为 CH,O1》,在T-250C下的xCH,0日)一e的h线以及 00 答下列问题， 在p一5X1凸下的CH,OH)一于的曲线如图断示， 1)A的化学名称为 (用系能合名法命名)，B中的官能周名脉为 ①图中对应P=5×DA下的x(CH,OD一T的典线是是 00 (2)A生成B的化学方程式为 《填”或b,图中的点对应一种反度状老，其号6的 《3)D中限原子的巢化方式为 :D生成E的反成美用为 二：E生成行时还得 中平时状志完全相何的点是 (填“B与或“C 01 003 到另一小分子产物，其分子式为 与r). 00i (D的同分异构体中同时满是下列三个条件的具有 种（不包括立体异构 回当口的平衡转化率为立时（餐设只发生反应1， 20020022023特24025620202 点分子结构中含有兼环，且茶环上有三个和代慧：6与D官健铜种受完全相啊：出不含甲蒸 C CH OH- :反皮条件可雀为 )向21恒存密用容器中通入2(C0和6lH,一定雪度下发生反定Ⅲ，起始总属强为 (5)以装和《 (H为原料制备《 CN4〈的合成路线为 Ak反应达到平衡时测得C用，0CH,的物质的量分数为高，该湿度下反皮达到平时的总压 CH o 强为 kP凸，板成的平南常数K,一(kP》(写出含的表达式甲可，用平衡分压 C一NH一《，其中X,Y的结构简式分别为 代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数) 【高二模底联考·化学第5项（其6页】 W-G 【高二摸能联考·化条第5真（共5红）】 W一高二化学参考答案、提示及评分细则 1.B 八梳罐、皇后之坐主要材质属于硅酸盐,木雕属于纤维素,只有金饰属于金属材料,B项正确。 2.A 漂白精主要成分为Ca(CIO),其中CIO易与H结合成HCIO.漂白性增强,A项正确;NH.HCO。用作氮肥,但不 是因为其受热易分解的原因,B项错误;Na。O.与H.O或CO.发生反应生成O.,并不是发生分解反应,对应关系错误 C项错误;木炭用作脱色剂是利用其吸附性,D项错误。 3.D HC1O分子中,0原子为中心原子,0、H原子间共用1对电子,0、C1原子间共用1对电子,其电子式为 ONat ·CI- H:O:Cl:,A项错误;NaCl晶胞为 .B项错误;SO分子中S原子的价层电子对数为3十 .)) 6-3×2-3,无孤对电子,VSEPR模型为平面三角形,即 ,C项错误;HC1分子中H原子的1s、C1原子的3p轨道 心 HCI 上有未成对电子,s和p轨道通过“头碰头”方式重叠形成s-po键,形成过程为→→→。。 HC1 D项正确。 A.C 该分子结构简式中含有轻基、脂基共2种含氧官能团,A项正确;根据结构简式,分子式为C。H.NO.,B项正确;该 分子中单键碳原子上没有支链,不存在手性碳原子,C项错误;该分子中含有碳碳双键能发生加成反应,含有基能发 生水解反应,D项正确。 5.C 纯水中HO与H.O分子通过氢键相互作用,形成系列阳离子HO·aHO。HO中O原子有1对孤电子对, 而水分子中O原子有2对孤电子对,孤电子对越多,排斥力越大,键角越小,所以键角:H.O>H.O,A项错误;H.O 与H.O、H。O 均为水合质子,不属于有机物,不属于同系物关系,B项错误; C 中含有配位键,所以 口 H.O. 、H.O 中均含配位键,C项正确;H.O 中只含氢键和共价键,不含离子键,D项错误。 6.D NaOH溶液中通入少量CO.生成Na.CO.和H.O,A项错误;HClO具有强氧化性,HSO 具有强还原性,发生氧化 还原反应,B项错误;Cu(OH)。溶于过量氢水,形成深蓝色[Cu(NH)*溶液,C项错误;过量CO.与Na[AI(OH)]浴 液反应,生成AI(OH)。沉淀和NaHCO。,D项正确。 7.A 氢氧化钢与醋酸恰好反应生成的醋酸钢为强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,则用碱式滴定管中的氢氧化纳标准溶液测定 醋酸浓度时,选用酬做指示剂,A项正确;蒸发AlCL.溶液,促进AICl。的水解,最终得不到AICL。晶体,B项错误;CI 不具有可燃性,应该是点燃H。,伸入装有CL.的集气瓶中,C项错误;浓盐酸易挥发,导致生成的CO。气体中含有HCl HC1能和本酬钟反应而使溶液变浑浊,应该用碳酸氢纳除去HC1.D项错误 8.C CO。中C原子采取sp杂化,CH.中C原子采取sp杂化,两者杂化方式不同,A项错误;非金属性:OC,所以热稳 定性:CHH.O.B项错误;Co为催化剂,可降低反应的活化能,C项正确;基态碳原子的轨道表示式为 2p 1s2s 2p 9.C 由题中信息可知,反应X--3Z经历两步:①X-→Y;②Y-→3Z。图中呈不断减小趋势的a线为c(X)随时间7的 变化曲线,呈不断增加趋势的b线为c(Z)随时间t的变化曲线,先增加后减小的c线为c(Y)随时间/的变化曲线。根据 分析,b线为c(Z)随时间7的变化曲线,A项正确;由图可知,分别代表3种不同物质的曲线相交于4.时刻,所以4.时刻 明反应①生成的Y大于反应②消耗的Y,D项正确 10.B Fe” 的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态,因此Fe”*比Fe” 更稳定,A项正确;甲本使酸性KMnO.溶液 色,说明本环使甲基活化,B项错误;冠献(18-冠-6)的空穴与K尺寸适配,因此二者可以形成超分子,C项正确;氛的 电负性大,吸电子能力强,导致CHCl.COOH中浚基中的经基极性更大,更易发生电离,所以酸性强,D项正确 11.D 氮元素从游离态变为化合态的过程称为氮的固定,放电时氮气在正极得电子发生还原反应转化为氢化错,实现氮 的固定,N.+6e+8Al.Cl -2AIN十14AICI,A项错误;充电时,阳极发生氧化反应,B项错误;A1箔为原电池的 负极,C项错误;放电时负极是错失去电子,电极反应式为Al-3e+7AICL--4AlCl,D项正确。 【高二摸底联考·化学参考答案 第1页(共2页)】 W一G 12.C随pH增大,溶液碱性增强.c(HCO)、c(CO)均增大,pH较小时c(HCO)>c(CO).故I为HCO,II为 (HCO) c(HCO) K(CaCO.) 由K。得出c(CO)-10mol·L,所以c(Ca)一 ),Kc(H)(o) c(CO),K._c(H)(HCO) (H).c(CO) -,K·K-10-~X10-10》,K·K c(HCO) c(HCO) c(HCO) c2(H).pH(b)一8.3.D项正确. 13.D 基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,Q为O.W形成十1价阳离子且为短周期,则W为Na,根据 结构可知,X为H.Z形成三条单键,则Z为N.Y为C。第一电离能:N>OC,A项错误;Na位于周期表的s区,B项 错误;简单氢化物的沸点:CH.<NH.<H.O.C项错误;该离子化合物水溶液中,氢基显碱性,羚酸根离子水解也显碱 性,D项正确。 14.A 根据反应进程图像可知,甲酸在催化剂的作用下,分解成CO。和H。,铁的配合物离子[L一Fe一H]是催化剂 1 中H得到1个电子,显一1价,提供孤电子对,与铁形成配位键,A项正确;反应过程存在甲酸电离出H L-Fe-H 然后H再生成氢气的过程,H浓度先增大后减小,B项错误;反应前后[L-Fe-H]没有变化,[L-Fe-H]是该 {。_一 反应的催化剂 0H 是中间产物,C项错误;从反应进程图像比较可知,生成过渡态2的过程活化能大,由 L-F-H IV→V步骤为反应的决速步骤,最大能垒为43.5kJ·mol -(-42.6kJ·mol )-86.1kJ·mol,D项错误 15.D “酸溶”时发生离子反应:Fe十2Fe*--3Fe^② ,A项正确;从流程看出,“除杂”除去的元素是Al,故滤淹的主要成分 是AI(OH),B项正确;“氧化”过程中,若温度过高,H.O。易分解,C项正确;NaOH碱性太强,易生成Fe(OH)。沉淀 D项错误。 16.(1)-2(2分) (2)延长气体与固体接触时间,使之锻烧充分;陶瓷堪塌中SiO.高温下能与Na。CO.、TeO.等反应(各1分) (3)2HO-4e--O.+4H;HSO(各2分) (4)2.0×10-12mol·L.-1(2分) (5)TeO.为离子晶体,50.为分子品体:3.2×10- 一或其他合理形式(各2分) Na2b 17.(1)2-氢甲笨(1分);硝基、碳氧键(2分) CHC! CH C 疏酸, (2) 十HNO. 十HO(2分) NO. (3)sp、sp(2分);还原反应(1分);HCl(2分) (4)30(2分) (5) -NO;-NH。(各1分) 解析:(4)本环上的3个取代基为-OOCH、-Cl、-CHNO。共有10种;本环上的3个取代基为-OOCH、-NO CH.C1共有10种;笨环上的3个取代基为-CH.OOCH、一Cl、-NO.共有10种,故总共有30种 18.(1)氢化镂与氢氧化[或氢化按与熟(消)石灰];三颈烧瓶(各2分) (2)排除装置里的空气,防止Na、NaNH.被空气氧化(2分) (3)吸收过量的NH(2分) 350~360C (4)氢气(1分):2NH.+2Na- -2NaNH.十H。(2分) (5)97.5(2分) 19.(1)-24kI·mol1(1分) (2)①b(1分);B与E(2分) ②0.04(答4%也给分):265C、5X10Pa;250C、4×10Pa(各2分) .#0#)(2)} #0##)#(##)# 一或其他合理形式(各2分) 【高二摸底联考·化学参考答案 第2页(共2页)) W一G