(精练册)专题三 金属与酸反应的坐标曲线(Word练习)-【卓文中考·加速度】2024年贵州中考化学复习

专题三 金属与酸反应的坐标曲线 专题精讲 1.氢气的质量与时间关系图 　　（1）等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的等浓度的稀酸反应 　　第一步　明确横、纵坐标信息 　　①纵坐标为产生氢气的质量，横坐标为反应时间。 　　第二步　排顺序、确定反应速率（即曲线倾斜程度） 【方法指导】可根据曲线的斜率判断金属活动性强弱，曲线斜率越大，金属活动性越强。 　　②四种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Al＞Zn＞Fe。 　　③四种金属与稀酸反应速率由快到慢的顺序为Mg＞Al＞Zn＞Fe。 　　第三步　确定质量关系 【方法指导】a.“平台”高低表示金属与酸反应产生氢气质量的多少，“平台”越高，表示产生的氢气越多；b.等量金属与足量酸反应，产生氢气的质量由金属的质量决定，即氢气的质量＝金属的质量×。 　　④四种金属与酸反应最终产生氢气的质量由大到小的顺序为Al＞Mg＞Fe＞Zn。 　　（2）足量的镁、铝、锌、铁分别与等质量、等浓度的稀酸反应 【方法指导】a.足量金属与等量酸反应，产生氢气的质量由酸的质量决定；b.反应时间越短，金属活动性越强。 　　①四种金属与稀酸反应最终产生氢气的质量为Mg＝Al＝Zn＝Fe。 　　②四种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Al＞Zn＞Fe。 2.氢气的质量与酸的质量关系图 　　该图象表示向等质量的镁、铝、锌、铁中分别加入等浓度的稀酸时，酸的质量与生成氢气质量的关系。 　　（1）a点和a点前，酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定，产生氢气的质量为Al＝Mg＝Fe＝Zn。 　　（2）b点和b点后，酸足量，产生氢气的质量由金属的质量决定，即氢气的质量＝金属的质量×，最终产生氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn。 　　（3）该图象无法表示反应速率，因此无法判断金属的活动性强弱，“平台”越高，表示产生氢气的质量越大，消耗的酸越多。 3.氢气的质量与金属的质量关系图 　　该图象表示向等质量、等浓度的稀酸中分别逐渐加入过量的镁、铝、锌、铁，金属的质量与生成氢气质量的关系。 　　（1）反应开始时，金属的质量不足，生成氢气的质量由金属的质量决定，即氢气的质量＝金属的质量×，所以当金属的质量小于a时，产生氢气的质量为Al＞Mg＞ Fe＞Zn。 　　（2）随着金属加入，酸不足，最终生成氢气的质量相等。 　　（3）该图象的斜率不能表示金属活动性强弱。 即时训练 1.取等质量的镁粉和锌粒放入两支试管中，分别加入足量的稀盐酸。 下列图示与实验结果相符的是（ ） A　　 　B C D 2.现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，元素Y、Z在生成物中均显＋2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） 第2题图 A.X、Y、Z的金属活动性顺序为Y＞Z＞X B.相对原子质量：Y＞Z C.完全反应消耗硫酸的质量：Z＞Y D.Y与H2SO4反应的化学方程式为Y＋H2SO4==== YSO4＋H2↑ 3.镁、铝、锌、铁与等浓度稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是（） 第3题图 A.等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象 B.等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液质量的关系图象 C.等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象 D.等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象 4.[2023河北]向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ） 第4题图 A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 B.N点时，生成气体的总质量达到最大 C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为（a－b）g 参考答案 即时训练 1.B　【解析】等质量的镁粉和锌粒与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量：镁粉大于锌粒，镁粉和稀盐酸接触面积比锌粒大，并且镁的活动性大于锌，因此反应速率镁粉比锌粒快，反应需要时间短。故选B。 2.D　【解析】A.现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，至完全反应，Z所需时间短，金属活动性Z比Y强，则X、Y、Z的金属活动性顺序为Z＞Y＞X，故错误。B.现有质量相等的Y、Z两种金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，Y、Z在生成物中均显＋2价，最终Y产生的氢气比Z多，则相对原子质量：Y＜Z，故错误。C.由图示可知，完全反应生成氢气的质量：Y＞Z，由质量守恒定律可知，氢气的氢元素完全来自于稀硫酸中，则消耗的硫酸的质量：Y＞Z，故错误。D.Y在生成物中显＋2价，Y与H2SO4反应的化学方程式为Y＋H2SO4====YSO4＋H2↑，故正确。 3.C　【解析】A.等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，且与酸反应速率由快到慢的顺序为Mg＞Al＞Zn＞Fe，与图象不符，故错误。B.等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，与图象不符，故错误。C.等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于金属活动性顺序：镁＞铝＞锌＞铁，因此反应所需时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，故正确。D.等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量不足时，生成氢气质量由大到小的顺序是铝、镁、铁、锌，与图象不符，故错误。 4.C 学科网（北京）股份有限公司 $$