(精练册)第6讲 金属及金属矿物(Word练习)-【卓文中考·加速度】2024年贵州中考化学复习

第6讲 金属及金属矿物 实验1 实验室模拟炼铁 1.如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，请回答下列问题。 第1题图1 　　（1）点燃酒精喷灯之前，先通一段时间CO的目的是　 　。 （2）实验过程中仪器①中的现象是　 　，发生反应的化学方程式是　 　。 （3）证明产生CO2的实验现象是　 　。 （4）实验结束后，应先　 　，待硬质玻璃管冷却后再停止通入CO，原因是　 __________　。 （5）通过以上实验可总结出CO的性质有　 　。 　（6）【装置改进】图1尾气处理装置存在不足：澄清石灰水不能完全吸收CO2，排出的尾气中含CO2，点燃时效果不佳，故进行了改进，可以在密闭容器中收集，如　 _______　或使用如图2、图3所示方法进行收集，使用如图2方法收集尾气时，导管口的连接顺序为尾气→ 　 　（填字母）。 　　　　 　　　　　　 图2　　　　　　　 　　图3 第1题图 　　（7）【微型装置】小康用“W”形玻璃管进行微型实验。 第1题图4 ①采用微型实验装置的优点有　 　（答出一点即可）。 ②根据图4实验，下列说法正确的是　　（填字母）。 A.要先预热玻璃管，再通一氧化碳 B.a处黑色粉末变为红色 C.a处发生的是置换反应 D.尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来 ③有同学指出反应后a处黑色粉末中还可能含有Fe3O4，为验证黑色粉末的成分，该同学取少量样品放入烧杯中，加过量CuSO4溶液，充分反应。证明黑色粉末中含Fe和Fe3O4的现象是　　（资料表明：Fe3O4不与CuSO4溶液反应）。 实验2 铁制品铁锈条件的探究 2.用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后试管 A、B中铁钉几乎没有锈蚀，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 第2题图1 （1）对比试管　 　的现象可知，铁钉的锈蚀需要与O2接触。对比试管A、B、C的现象可知，铁钉的锈蚀是铁与　 　（填化学式）同时作用的过程。 （2）实验前必须将铁钉打磨光亮的原因是　 　。 （3）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是　 　。 （4）对比C、E，可得出　 　。 （5）向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%的稀盐酸，浸泡，可观察到　 _________　。 （6）写出铁锈与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。 （7）兴趣小组查阅资料得知，铜片在潮湿的空气中也能发生锈蚀，生成铜绿[Cu2（　OH　）2CO3]，铜生锈的条件除氧气和水外，还必须有二氧化碳。 证明“必须有二氧化碳”，需进行如图2实验中的　 　。 第2题图2 　（8）【创新考法】如图3所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面，放置一段时间，铁钉出现了锈蚀，则乙中锈蚀最严重的部位是　 　。甲中铁钉在植物油中的部分没有锈蚀，原因是　 　。该装置还可观察到丙中导管内液面　 　（选填“上升”“下降”或“不变”）。 第2题图3 命题点1 金属材料与金属的化学性质 1.[2021黔东南州，2]2021年3月20日，在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会上通报，三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物，其中青铜是人类最早使用的铜、锡合金。下列有关这些文物的说法中，不正确的是（　　） A.青铜耐腐蚀 B.青铜属于纯净物 C.青铜属于金属材料 D.瓷器属于无机非金属材料 2.[2022铜仁，26]人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如图所示，请根据要求回答下列问题： 第2题图 （1）根据如图分析，金属的发现历程与金属的　 　有关。 （2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的　 　性能好。 （3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。 【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？ 【猜想与假设】猜想一：Fe＞Cu＞R； 猜想二：Fe＞R＞Cu；猜想三：　 　。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 　 猜想二正确 【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为　 　。 命题点2 金属的冶炼 3.[2021遵义，16（3）]认识金属的冶炼，金属冶炼的方法与金属的性质和科学技术的发展密切相关。 （1）湿法冶铜为我国首创，原理是铁和硫酸铜溶液反应得到铜，化学方程式为　 　。 （2）碳热还原硫化锌能制备单质锌，主要发生的反应有2ZnS＋3O2 2ZnO＋2SO2，ZnO＋CO Zn＋CO2。100万吨含硫化锌48.5%的闪锌矿，理论上最多能炼出含锌90%的粗锌质量为　 　万吨。（结果保留一位小数） 4.[拓展训练]《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生产工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： 第4题图 （1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的　 　（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于　 　（选填“酸”“碱”或“盐”）类物质。 命题点3 金属资源的锈蚀和防护 5.[2022黔东南州，12（1）]金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用，因此学习金属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重要。请按要求回答下列有关金属性质的问题： 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是　 。 6.[2022安顺，11Ⅱ]金属是现代社会广泛使用的材料。 探究金属铁锈蚀的条件。用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。 第6题图 （1）由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟　 　（填化学式）等作用的结果。 （2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是　 　。 （3）由试管C、D中的现象可以得出的结论是　 　。 命题点4 金属综合题 7.[2023贵州，12]金属材料在生产生活中应用广泛。 （1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的　 　性。 （2）高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。 【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量、溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。 第7题图 ①证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。 ②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是　 　。 【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。 ③分析实验一和实验二，下列说法正确的是　 　（填字母）。 A.由实验一、二可知，金属活动性 Mg＞Al＞Fe＞Cu B.实验二，反应后所得溶液中一定有 AlCl3 C.实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小 D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等 （3）某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供n g样品和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO反应生成Fe的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 8.[2022贵阳，33]金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。 （1）金属冶炼。利用CO与Fe2O3在高温条件下反应炼铁，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）金属材料的使用和保护。 ①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的　　（选填“大”或“小”）。 ②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有　 　（写一条即可）。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式：　 　，该反应的基本类型是　 　。 （3）比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。 第8题图 ①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为　 　，可得结论：　 　。 ②向上述实验①的溶液中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为 　时，可得结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。 9.[2021贵阳，33]人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。 第9题图 （1）甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜　 　（写一条即可）的优点。 （2）乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示。 ①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是　 　（写一条即可）。 ②若B中溶液为稀盐酸，反应的化学方程式为　 　。 ③若B中为水，一周后，观察到的现象是　 　。 （3）丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。 ①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于　 　（填基本反应类型）反应。 ②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因是　 　。 （4）丁同学通过实验探究镁和铜的活动性。 操作 主要现象 结论 镁条表面有红色固体析出，镁条表面有气泡产生 活动性 Mg＞Cu 丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量稀硫酸。 【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为a g，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为a g。则生成的气体与铜的质量比为　 　。 提能力·综合提升 夯基础 1.中华优秀传统文化[2023苏州]中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（　　） A.清代瓷盘　　　　B.明代书轴 C.西周铜鼎　　　　D.宋代石函 2.中国科技[2023长沙]2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（　　） A.铝锂合金的熔点比纯铝更高 B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C.铝锂合金是混合物 D.铝锂合金的硬度比纯铝小 3.[2023广西]下列做法不能有效保护金属资源的是（　　） A.防止金属腐蚀 B.寻找金属的代用品 C.回收利用废旧金属 D.肆意开采金属矿物 4.[2023内江]金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是（　　） A.合金中只含金属元素 B.金能压成很薄的片，说明金的熔点高 C.在铁锅表面涂油，可减缓钢铁的锈蚀 D.铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜 5.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（　　） 第5题图 A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B.实验③中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为黄色 C.实验④中X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 6.[2023包头]内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 第6题图 据此回答问题： （1）A的化学式为　 　。 （2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理　　　　　　　　　　　　　　，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法：　 　（写一条即可）。 7.中华优秀传统文化[2023云南]“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺。迄今已有300余年的历史。 第7题图 （1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜　 　（选填“大”或“小”）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的　　。 （2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是　 　。 （3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现： 方案一：Fe H2 Cu； 方案二：CuO CuSO4 Cu。 ①上述两种方案中较优的是　 　，理由是　　　　　　　。 ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为　 　。 （4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是　 　（填字母）。 A.滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu B.滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）2 C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag＋、Cu2＋、Zn2＋ 提能力 8.[2023深圳]“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是（　　） 第8题图 A.①的现象是有气泡产生 B.②可用于碳的不完全燃烧 C.③可用于工业炼铁 D.隔绝氧气或者水可以防止④的发生 9.如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是（　　） 第9题图 ①试管b反应后的固体中一定不含铁 ②完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铜和铁 ③完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2＋、Fe2＋，可能含有Cu2＋ ④完全反应后，甲烧杯中所得溶液质量小于反应前加入试管a和b中溶液质量总和 A.①③　B.③④　C.①③④　D.②③④ 参考答案 实验一题通关 1.（1）排尽玻璃管中的空气，以防止气体不纯，加热后发生爆炸　（2）红棕色粉末逐渐变为黑色　3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　（3）②中的澄清石灰水变浑浊　（4）熄灭酒精喷灯　防止生成的铁再次被氧化　（5）还原性、可燃性 （6）在装置末端加一个小气球　d→b→c （7）①节约药品（合理即可） ②D　③黑色粉末部分变红 2.（1）B、C　O2、H2O　（2）除去铁钉表面的氧化物和污物　（3）除去水中溶解的氧气，防止干扰实验结果　（4）食盐水能加快铁钉的锈蚀速率　（5）铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，随后铁钉表面有气泡产生，一段时间后溶液由黄色变为浅绿色 （6）Fe2O3＋6HCl==== 2FeCl3＋3H2O （7）甲、丁　（8）水面与空气（或氧气）接触的位置　铁钉没有与空气（或氧气）、水接触　上升 聚焦中考·研析考向 1.B 2.（1）活动性　（2）抗腐蚀　（3）【猜想与假设】R＞Fe＞Cu　【进行实验】将R分别放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中　硫酸亚铁溶液内无明显变化，硫酸铜溶液中R表面有红色固体析出　【拓展与应用】Al、Fe、R、Cu 3.（1）Fe＋CuSO4 ==== Cu＋FeSO4　（2）36.1 【解析】（2）碳热还原硫化锌能制备单质锌，主要发生的反应有2ZnS＋3O2 2ZnO＋2SO2，ZnO＋CO Zn＋CO2。由反应的化学方程式可知生成锌的质量与硫化锌中锌的质量相等。100万吨含硫化锌48.5％的闪锌矿中硫化锌质量为100万吨×48.5％＝48.5万吨，设理论上最多能炼出含锌90％的粗锌质量为x，x×90％＝48.5万吨××100％，x＝36.1万吨。 4.（1）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　（2）氧化性　 盐 5.铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 6.（1）O2、H2O　（2）排出溶解在水中的氧气，防止干扰实验结果　（3）食盐水可以加快铁钉的锈蚀速率 7.（1）导电　（2）①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色　Fe＋2HCl ==== FeCl2＋H2↑　②镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间 ③ABD　（3）获取的证据为固体是否全部溶解以及参加反应的铝合金与生成氢气的质量比；合金可能的成分为铝、镁；铝、铜；铝、镁、铜 （4）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 8.（1）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　（2）①大　②刷漆（合理即可）　Fe＋2HCl ==== FeCl2＋H2↑　置换反应 （3）①Zn＋CuSO4===== ZnSO4＋Cu　Zn＞Cu，Zn＞Fe ②铁原子数目减少，铜原子数目增多 9.（1）混合物　耐腐蚀性强（合理即可）　（2）①氧气不纯（合理即可）　②Fe＋2HCl==== FeCl2＋H2↑　③铁钉生锈　（3）①置换　②t2之前，因为反应放热，温度升高，反应速率加快，t2之后，因为稀盐酸浓度逐渐变小，反应速率逐渐减慢　（4）5∶96 【解析】（1）合金是由一种金属跟其他一种或几种金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此合金为混合物；一般情况下，合金的硬度大于其组成金属的硬度，耐腐蚀性比纯金属强。（2）①铁丝与氧气反应时，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，原因可能是铁丝未打磨，表面有铁锈，也可能是氧气不纯。②若B中溶液为稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑。③铁丝与水和空气同时接触会生锈。（3）①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。②从图象分析可知，反应速率刚开始时逐渐增大，一段时间后又逐渐减小，结合反应速率的影响因素分析可知，刚开始反应速率增大是因为镁和稀盐酸反应放热，温度升高；一段时间后又逐渐减小，是因为随着反应进行，稀盐酸浓度逐渐减小，反应速率减慢。（4）由实验内容可知，该实验是Mg和稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁；Mg和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁。因为反应后物质的总质量等于反应前物质的总质量，结合化学方程式分析可知，Mg和稀硫酸反应固体减少的质量等于Mg和硫酸铜反应固体增加的质量，设Mg和稀硫酸反应生成氢气的质量为 m（H2），固体减小的质量为 x，设Mg和硫酸铜反应生成铜的质量为m（Cu），固体增加的质量为 y，即 x＝y，列比例式计算得： Mg＋H2SO4===== MgSO4＋H2↑　　固体减小的质量 24　　　　　　　 　　　2　　　　　　　24 　　　　　　　　 　　　m（H2）　　　　　x Mg＋CuSO4==== MgSO4＋Cu　　　固体增加的质量 24　　　　　　　　 　　64　　　　　　　40 　　　　　　　　　　 　m（Cu）　　　　　 y x＝＝12 m（H2）　y＝＝ x＝y，即12m（H2）＝，化简得＝。 全国视野·分层精练 1.C　2.C　3.D　4.C　5.C 6.（1）CO2　（2）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　混合物　（3）刷漆（合理即可） 7.（1）大　延展性　（2）银的化学性质稳定 （3）①方案二　不需要加热，操作方便安全，且节省原料 ②Fe＋CuSO4==== Cu＋FeSO4　（4）BDE 【解析】（4）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，因此向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的金属Zn，先发生：Zn＋2AgNO3 ==== Zn（NO3）2＋2Ag；后发生：Zn＋Cu（NO3）2 ==== Zn（NO3）2＋Cu，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。A.结合以上分析可知，滤渣中一定含有的金属是Ag，可能含有Cu，故错误。B.结合以上分析可知，如果加入的锌的量较少，只发生锌置换部分银的反应，因此滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）2，故正确。C.结合以上分析可知，由于银、铜均不能与稀盐酸反应，因此若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、可能含有Cu，故错误。D.结合以上分析可知，若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明银离子已经完全反应了，则滤液中一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，溶液可能呈蓝色，故正确。E.结合以上分析可知，若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则该沉淀为氯化银，说明硝酸银部分发生反应，硝酸铜没有发生反应，则滤液中一定含有的金属离子是Ag＋、Cu2＋、Zn2＋，故正确。故选BDE。 8.A　【解析】A.①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气泡产生，故错误。B.②是碳转化为一氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，可用于碳的不完全燃烧，故正确。C.③是一氧化碳转化为铁，可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故正确。D.④是铁转化为氧化铁，铁与空气中的氧气、水共同作用会生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故正确。 9.C　【解析】铁和氯化镁不反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。①混合后红色物质明显增多，说明有铜生成。则可确定b中氯化铜过量，铁粉全部反应，试管b反应后的固体中一定不含铁，故正确；②a中氯化镁和铁不反应，混合后铁和b中剩余的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，但无法判断反应进行的程度，所以完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铜，可能含有铁，故错误；③完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有氯化镁、生成的氯化亚铁，可能有氯化铜剩余，则甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2＋、Fe2＋，可能含有Cu2＋，故正确；④每56份质量的铁反应可置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则溶液质量减少，所以甲烧杯中所得溶液质量小于反应前加入试管a和b中溶液质量总和，故正确。故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $$