(精练册)第5讲 溶液及乳化 溶解度(Word练习)-【卓文中考·加速度】2024年贵州中考化学复习

第5讲 溶液及乳化 溶解度 实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 　　1.某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： 第1题图 （1）配制溶液的正确操作顺序为　 　（填序号，下同），其中操作错误的是　　。 （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是　　，需称取氯化钠　 　g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是　 　（填字母），读数时视线要与量筒内　 ______　保持水平。 A.10 mL　　　　　B.25 mL 　　C.50 mL D.100 mL 　　（4）若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　　（填字母）。 　　A.氯化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量 C.量取水时俯视读数 D.溶解前烧杯内有少量水 （5）装瓶过程中，由于操作不当导致少量液体洒出，则所配溶液的溶质质量分数　 　。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该　　（填字母）。 A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 （6）取上述溶液10 g加水　　g，可稀释得到3%的NaCl溶液。稀释过程中，不需要用到的仪器有　 　（填序号）。 ①量筒　　　　②漏斗　　　　③玻璃棒 ④托盘天平　　⑤烧杯 （7）如果将98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，一定要把　 　沿着容器内壁缓慢注入　　中，并且用玻璃棒　 　。 （8）用配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液的质量为　 　，需要水的质量为　 　。 命题点1 溶液的形成 1.回答下列问题。 （1）[2021贵阳，4C]如图　 　（选填“能”或“不能”）探究不同物质在同种溶剂中的溶解性。 第1（1）题图 （2）[2022安顺，4A]如图所示实验　 　（选填“能”或“不能”）验证硝酸铵溶解时吸热。 第1（2）题图 命题点2 溶液的配制 2.[拓展训练]如图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程，以下说法错误的是（　　） 第2题图 A.配制该溶液需要称取5 g氯化钠，量取100 mL水 B.称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠 C.该实验的操作顺序为③②④⑤① D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 3.[2022铜仁，12（4）]配制一定质量分数的a溶液除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有　　（填序号）。 ①托盘天平　②量筒　③胶头滴管　④漏斗 4.[2022遵义，15（4）]水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等，现需配制100 g 8%的硫酸铜溶液，根据如图提供的试剂，拟定一个配制方案：　 　（写出所选试剂和用量即可）。 第4题图 命题点3 溶解度及溶解度曲线综合题 5.[2022安顺，5]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） 第5题图 A.t1℃时，甲、乙的溶解度都是25 g B.将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙 C.将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数为20% D.t3℃时，将20 g乙加入到50 g水中充分搅拌后能完全溶解 6.[2021铜仁，9]如图是KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） 第6题图 A.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 B.t1℃时KNO3的溶解度是70 C.在t1℃时，100 g KNO3饱和溶液和100 g KCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量 D.在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t ℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO3 7.[2022铜仁，12（1）（2）（3）]a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据要求填空： 第7题图 （1）P点的含义　 　。 （2）t1℃时，向50 g水中加入40 g固体a，形成溶液的质量为　 　g。 （3）a中混有少量的b，提纯a的方法是　 　。 8.[2023贵州，11（2）（3）]水及溶液与人类生产生活密切相关。 （1）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 第8题图 ①取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中，加快溶解的方法是　 　，形成的溶液是NaCl的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 ①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。 ②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40 ℃左右进行的原因是　　　　　　　　　　　　　。 9.[2022遵义，15（5）]硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80 g硝酸钾和80 g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50 g80 ℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20 ℃。两只烧杯中80 ℃溶解后的现象和20 ℃时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化） 第9题图 （1）上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40 ℃时溶质质量分数较大的是　　。 （2）图二中，盛硝酸钾的烧杯在80 ℃和20 ℃时的现象是　 　（填字母）。 提能力·综合提升 夯基础 1.[2023长沙]在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（　　） A.稀饭　B.番茄蛋汤　C.酸奶　D.淡盐水 2.[2023云南]下列溶液中，溶质不是固体的是（　　） A.食盐溶液 B.硝酸钾溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液 3.生活情境[2023邵阳]化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（　　） A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠 4.[2023自贡]溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（　　） A.溶液是由溶质和溶剂组成的 B.溶液都是无色透明的液体 C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 5.[2023舟山]为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻风树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（　　） 第5题图 A.粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度 B.加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大 C.过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 D.蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小 6.[2023重庆B]某小组用NaCl固体配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是（　　） A.玻璃棒的作用只有引流 B.水倒入时洒出烧杯外，溶质质量分数变大 C.实验中会用到蒸发皿 D.实验中选用25 mL规格的量筒 7.[2023丽水]20 ℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） 第7题图 A.甲中溶液是不饱和溶液 B.乙中溶液一定是饱和溶液 C.丙中溶液的溶质质量分数为20% D.乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 8.[2023泸州]熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　） 第8题图 A.熟石灰极易溶于水 B.熟石灰溶液的pH＜7 C.60 ℃的熟石灰溶液降温至20 ℃，溶液变浑浊 D.30 ℃时熟石灰溶液的溶质质量分数≤×100% 9.[2023天门]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） 第9题图 A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C.将℃时甲物质的饱和溶液升温到℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大 D.℃时，将20 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液 10.[2023济宁]某同学在实验室用浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g·cm－3，浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比例与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答： （1）通过计算，需量取5.4 mL浓硫酸，选择量筒　　（选填“A”或“B”）量取。 第10题图 （2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是　　，浓硫酸稀释时应将　　（选填“a”或“b”）中。 a.水注入浓硫酸　　　　b.浓硫酸注入水 （3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数　　（选填“大于”“小于”或“等于”）9.8%。 提能力 11.[2023陕西]试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（　　） 第11题图 A.试管内溶液的质量变小 B.试管内有固体析出 C.试管内溶液的溶质质量分数变大 D.小木块浸入溶液内的体积变大 12.[2023重庆B]神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力　 　（选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，　 　也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3　　（选填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl。 第12题图 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。 X是　　，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是　　（选填“②”或“③”）。 13.[2023遂宁]某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾的溶解度与温度的关系如图乙。 第13题图 （1）10 ℃时，硝酸钾的溶解度是　　g。 （2）②中硝酸钾溶液是　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是　　结晶。 参考答案 实验一题通关 1.（1）②①⑤③④　①　（2）广口瓶　3　（3）C　凹液面的最低处　（4）AD　（5）不变　B　（6）10　②④ （7）浓硫酸　水　不断搅拌　（8）25 g　25 g 聚焦中考·研析考向 1.（1）能　（2）能 2.A 3.②③ 4.选用50 g 16％的硫酸铜溶液，再加入50 g蒸馏水（或选用80 g 10％的硫酸铜溶液，再加入20 g蒸馏水或选用8 g硫酸铜固体，再加入92 g蒸馏水） 5.D　【解析】A.t1℃时，甲、乙的溶解度相同，都是25 g，故正确。B.甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小；将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，故正确。C.t1℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为×100％＝20％，将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，温度升高，但溶液的组成没有发生改变，溶液中溶质质量分数不变，仍为20％，故正确。D.t3℃时，乙的溶解度为30 g，含义是t3℃时，100 g水中最多能溶解30 g乙；t3℃时，将20 g乙加入到50 g水中，最多能溶解15 g，充分搅拌后不能完全溶解，故错误。 6.C　【解析】A.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故错误。B.由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是70 g，故错误。C.在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，故正确。D.因为溶液的质量和状态未指明，所以降温后析出晶体的质量不能确定，故错误。 7.（1）t1℃时，a和b的溶解度相等，都是25 g （2）62.5　（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） 8.（1）①升高温度　不饱和　②配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除净果蔬上残留的酸性有害物质　（2）①NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3　②40 ℃左右，碳酸钠的溶解度较大，能减少碳酸钠的析出 【解析】（1）①在一定的温度范围内，“果蔬洗盐”中物质的溶解度随温度升高而增大，故取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中，加快溶解的方法是升高温度；20 ℃时，氯化钠的溶解度大于30 g，则取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液。②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除净果蔬上残留的酸性有害物质。（2）①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃，NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质仍是20 ℃时的饱和溶液，溶质的质量分数为此温度下的最大值，20 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，故分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3。②在0～80 ℃范围内，40 ℃左右，碳酸钠的溶解度最大，故除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40 ℃左右进行的原因是40 ℃左右，碳酸钠的溶解度较大，能减少碳酸钠的析出。 9.（1）硝酸钠　（2）AD 【解析】（1）根据溶解度曲线，40 ℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾，故相同的溶剂中，溶解的硝酸钠的质量较多，所以硝酸钠溶液的溶质质量分数较大。（2）80 ℃时硝酸钾的溶解度为169 g，说明100 g水中能溶解169 g的硝酸钾，50 g水中80 g硝酸钾能完全溶解，没有固体剩余，所以对应图A，20 ℃时硝酸钾的溶解度大约在40 g，在50 g水中80 g硝酸钾不能完全溶解，固体剩余是四种情况中最多的，所以对应图D。 全国视野·分层精练 1.D　2.C　3.B　4.A　5.D　6.B 7.C　【解析】A.由图可知，甲中烧杯底部有未溶解的硝酸钾固体，则甲中溶液是饱和溶液，故错误。B.由图可知，乙中硝酸钾固体全部溶解，则乙中溶液可能是恰好饱和溶液也可能是不饱和溶液，故错误。C.由图可知，丙溶液的质量＝50 g＋20 g＋20 g＋10 g＝100 g，其中溶质硝酸钾的质量为20 g，则丙中溶液的溶质质量分数＝×100％＝20％，故正确。D.乙→丙过程中，溶液中溶剂的质量增加，溶质硝酸钾的质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故错误。 8.D　【解析】A.由熟石灰的溶解度曲线可知，20 ℃时熟石灰的溶解度约为0.17 g，溶解度在0.01 g～1 g之间，属于微溶物质，故错误。B.熟石灰的水溶液显碱性，熟石灰溶液的pH＞7，故错误。C.熟石灰的溶解度随着温度的降低而增大，60 ℃的熟石灰溶液降温至20 ℃，熟石灰的溶解度增大，没有固体析出，溶液不会变浑浊，故错误。D.30 ℃时，熟石灰的溶解度为0.15 g，30 ℃时熟石灰饱和溶液中溶质质量分数为×100％，若是不饱和溶液，则溶质质量分数小于上述数值，即30 ℃时熟石灰溶液的溶质质量分数≤×100％，故正确。 9.B 10.（1）A　（2）玻璃棒　b　（3）小于 11.C　【解析】AB.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，温度降低，一段时间后，有硝酸钾晶体析出，溶剂质量不变，溶质质量减小，试管内溶液的质量变小，故正确。C.温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则试管内溶液的溶质质量分数变小，故错误。D.温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶液的密度变小，漂浮时，根据F浮＝ρgV排，则小木块排开水的体积变大，浸入溶液内的体积变大，故正确。 12.（1）弱于　恒温蒸发溶剂　（2）＜　（3）硝酸钾　③ 【解析】（2）由图1可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为硝酸钾＞氯化铵，溶剂质量关系为硝酸钾＜氯化铵；将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，都有晶体析出，此时二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为硝酸钾＜氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量越大，则所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl。（3）由图2可知，③中烧杯内无固体析出，即③中100 g水能溶解55 g的X，则t3℃时X的溶解度大于55 g，由图1可知，t3℃时硝酸钾的溶解度为80 g，氯化铵的溶解度为50 g，则X是硝酸钾；t1℃时②烧杯中有200 g水和55 g硝酸钾，t3℃时③烧杯中有100 g水和55 g硝酸钾，而t1℃时硝酸钾的溶解度为30 g，t3 ℃时硝酸钾的溶解度为80 g，要使它们都达到饱和状态，②中需要加入30 g×2－55 g＝5 g硝酸钾，③中需要加入80 g－55 g＝25 g硝酸钾，则②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入硝酸钾的质量更大的是③。 13.（1）20.6　（2）不饱和　（3）降温 学科网（北京）股份有限公司 $$