浙江省湖州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

2023学年第二学期期末调研测试卷 高一化学 考生须知: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分100分,考试时间60分钟。 2.考生答题前,务必将自已的姓名、准考证号用黑色字迹的钢笔填写在答题卷上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的,不选,多选,错选均不得分) 1. 下列能使湿润的红色石蕴试纸变蓝的气体是 B. O2 A. NH3 C. HC D.CO2 2. 下列物质含有非极性键的是 A. CH4 C. NaCl B. Na2O2 D. H2O 3. 下列说法不正确的是 A.金刚石、C6o、石墨互为同素异形体 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体 C.H、H、H互为同位素 D. 乙醇与甘油互为同系物 4. 甲烧、乙炜、乙醇、乙酸是常见的四种有机物,下列有关说法不正确的是 A. 甲炕的二氢代物只有一种 B. 乙/分子中所有原子共平面 C. 用金属纳检验乙醇中是否含有水 D. 食醋是乙酸的水溶液,可以清洗水垢 5. 关于反应S+2KNO;+3C点K2S+N2t+3CO2个,下列说法正确的是 A. N2是氧化产物 B.C发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 D. 生成1molKeS转移12mol电子 6. 物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是 A. 维生素C有还原性,可作食品的抗氧化剂 B. 金刚沙熔点高,可用作 纸和孙轮的磨料 C. 氢气、臭氧、二氧化氢有氧化性,都可用于饮用水的消毒 D. Al(OH);能与盐酸反应,曾用作胃酸中和剂 7. 设N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 0.1mo1/LNa2SO4溶液中,含有Na的数目为0.2N B.1mol-OH含有的电子数为7N C. 32g甲醇分子中含有C-H键的数目为3N D. 1molCl溶于水,溶液中CI、CIO和HClO的微粒数之和为2N 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 过氧化钟溶于水中:2Na2O2+2H2O=4Na'+4OH+O21 B. 酸按溶液和氢氧化锁溶液反应:Ba2++2OH+2NHt+SO=BaSO4l+2NH3·H2C C. 将碳酸氢溶液与稀盐酸混合:CO+2H+=CO2个+H2C D. 大理石与稀盐酸反应:CaCO+2H'=Ca2++CO2个+H2C 9. 下列说法不正确的是 A. 浓硝酸显黄色的主要原因是溶解了铁离子 B. 在空气中加热FeO生成FeO C. 工业上烧黄铁矿(FeS)生产SO D. Al(OH);固体溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4] 10. W、X、Y、7为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族,Y的原子序数 是W的2倍,X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径:Y<乙 B. W是第二周期第VIA族元素 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物XY 11.下列实验能达到实验目的的是 A. 装置①用于制备并收集NH B. 装置②用于检验产物CO C. 装置③用于制备并收集NO D. 装置④用排水量气法测H的体积 12. 在恒温恒容条件下,发生反应A(g)+2B(g)-3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线 甲所示。下列说法不正确的是 时间 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 若c(B)随时间变化关系如图曲线乙所示,可能是其他条件不变的情况下降低温度 C. 在不同时刻都存在关系:3w(B)=2v(X) D. 反应过程中,容器中气体的密度保持不变 13.下列说法不正确的是 A. 蛋白质灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 B. 油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂舫酸盐,常用于生产肥皂 C. 聚乙 中含有碳碳双键,耐热性差,容易老化 D. 等质量的乙快(C2H2)、笨(C6H)充分燃烧,消耗氧气的质量相等 14. 铎一空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。铲-空气电池原理如图,放电 时乙n转化为乙nO。下列说法不正确的是 石墨电极 乙n电极 { 一KOH 溶液 多孔板 A. 空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应 B. 该电池的负极反应为Zn+2OH二-2e=ZnO+HC C. 该电池放电时溶液中的OH向乙n电极移动 D. 该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极 15. 用18mol/L的浓疏酸20mL和铜共热一段时间后,待反应混合物冷却,滤去多余的铜 将滤液加入水定容到100mL,溶液中sO-浓度为2.6mol/L,则下列说法错误的是 A. 反应后c(CuSO4)为2.6mol/L B. 反应中消耗的疏酸为0.2mo C. 溶解的铜的质量为6.4g D. 生成的sO2在标准状况下的体积为2.24I 16. 下列实验方案不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 探究催化剂对H2O2 两支试管中均盛有5mL4%H2O2溶液,向其中一支 A 分解速率的影响 试管中加入少量MnO,比较实验现象 取待测液于试管中,滴加KSCN,无明显现象,再滴 _ 检验溶液中Fe2+ 加H2O2,观察溶液颜色变化 向20%庶糖溶液中加入少量稀疏酸,加热,再加入 C 验证糖是否发生水解 银氛溶液,观察是否有银镜生成 取5克蕉糖放于小烧环中,滴几滴水,再倒入少许浓 验证浓疏酸有脱水性 疏酸,用玻璃棒揽挡,观察糖的变化 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题,共52分) 17.(10分)请回答 (1)碳酸钟的化学式是 △,NaCl的电子式是△。 (2)二氧化碳的空间结构是△形。 (3)Fe(OH)2在空气中变质的化学方程式是 (4)在浓疏酸的催化下,加热乙酸与乙醇的混合液,反应的化学方程式是△。 18.(10分)澳及其化合物在医药、染料等生产中广泛应用。“吹出法”提澳工艺流程示意 图如下: 空气 sO2和水 酸和Cl2 Cl2和水蒸气 行 →氧化→吹出→吸收→蒸→液澳 (1)氧化步骤是将海水中的Br氧化为△(填化学式)。 (2)海水中的Br经氧化、吹出、吸收三步骤又生成Br,其目的是△。 (3)写出“吸收”过程中发生反应的离子方程式△。 (4)下列说法不正确的是△。 A. 氧化步骤中加酸的目的是提高Cl的利用率 B. 吹出步骤中鼓入热空气效果更好 C. 蒸步骤中用氢气将氢澳酸氧化为澳后再用水蒸气进行蒸分离 D. 用该工艺每消耗1molCl可制取1molBr (5)“吹出法”提澳得到的液澳常溶有少量C,除Cl可以加入适量的△溶液,再 分液。 n/mol 19. (10分)某温度时,在2L的密闭容器中,X、 {进))) 0.9 Y、乙(均为气体)的物质的量随时间的变化曲 线如图所示。请回答下列问题 10.7 (1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学 方程式为△。 (2)下列措施能加快反应速率的是 /1 A. 恒压时充入He B. 恒容时充入He C. 恒容时充入X D. 及时分离出乙 E. 升高温度 F. 选择高效的催化剂 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 A. 2v(Y)=v(乙) B. 容器内压强保持不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. X、Y、乙的浓度相等 (4)反应从开始至2min,用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=△。 (5)将5molX与3molY的混合气体通入2L的密闭容器中发生上述反应,反应到某时 刻各物质的物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)-n(乙),则此时X的转化率=△。 20.(10分)FeSO4;7HO受热分解的化学方程式为 2FesO4:7H2o△ Fe2O;+SO2t+SO+14H2O 将产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO;和SO。 气体 BaCl2溶液 品红溶液 NaOH溶液 请回答: (1)能说明SO2存在的实验现象是△;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操 作步骤依次为过滤、△、干燥、称重。 (2)设计一个实验方案检验加热后的固体中是否有FeSO.残留: (3)已知:S0;的熔点为16.8*C。某同学为了收集干燥的SO,在下列装置中选用 了C→B→A→D进行收集,则B装置中冰水浴的作用为△。A装置与C装 置不能交换的理由是△。该同学的实验方案存在明显的缺陷是△。 1。行 浓疏酸 冰水混合物 #2 tn NaOH溶液 D 21.(12分)孔酸在生命化学中起重要作用,下图是用经A和淀粉获得裂酸的两种方法 其中D是最重要的单糖。 AO07lNO OH 2)H CH;CHCOOH 孔酸 酒化醇 淀粉→D 体内无氧呼吸 (1)孔酸的含氧官能团名称是 (2)化合物D的结构简式是△。 (3)A→B的反应类型是△;向新制氢氧化铜悬浊液中加入10%的D溶液, 加热后的实验现象是 (4)下列说法不正确的是△。 A. 化合物A是一种植物生长调节剂,可用于催熟果实 B. 化合物B被足量KMnO4溶液氧化生成C C. 1mol孔酸能与2molNa反应产生1molH D. 上述流程中,由C得到孔酸的过程原子利用率为100% (5)写出B→C的化学方程式 △。 ,乙_* 第,五1 高一化学答案 一、选择题(每小题3分,共48分) A 6 A E D D B C 9 10 12 14 15 11 13 16 C A B D A C 二、非选择题 Na*[-Ci:]"- 17.(10分)(1)Na2CO;(2分); (2分) (2)直线(2分) (3) 4Fe(OH)2+2 HO+O=4Fe(OH); (2分) I浓疏酸CH;CH2OOCCH+H2O (4) CH;CH2OH+CH;COOH (2分) 4 18.(10分)(1) Br2(2分) (2)富集澳(合理答案均给分)(2分) (3) SO+Br2+2HO=4H++SO42-+2Br (2分) (4)D(2分) (5)NaBr(合理答案均给分)(2分) 19.(10分)(1)3X+Y→2Z(2分) (2) CEF(2分) (3) ABC(2分) (4)0.075mol/(L·min)(2分) (5)60%(2分) 20.(10分)(1)品红溶液褪色(1分):洗泽(1分) (2)取样,加盐酸溶解,再加BaCl溶液,若有白色沉淀生成,则有疏酸亚铁残留。(检 验Fe2*也给分)(2分) (3)使SO;气体凝华成固体(2分); SO:会溶解在浓梳酸中(或会被浓疏酸吸收)(2分) 没有防倒吸装置(2分) 21.(12分)(1)羚基、释基(2分) (2)CH2OH(CHOH).CHO(2分) (3)加成反应(2分); 产生砖红色沉淀(2分) (4)BD(2分) (5) (2分)