2024年中考化学一轮达标过关题：溶液

2024年中考化学：科粤版（2012）溶液 一轮达标过关题附答案 一、选择题。 1、下列溶液一定是饱和溶液的是（　　） A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液 C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液 2、20 ℃时,在100 g水中最多能溶解5 g某物质,则该物质的溶解性属于(　　) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 3、如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　） A．等质量的a、b、c饱和溶液从40°C降到20°C，溶质质量分数b>a=c B．40°C时a的饱和溶液的溶质量分数为 C．将a和b的饱和溶液从40°C降到20°C ，a析出的晶体多 D．40°C时将a的饱和溶液m克加水稀释到2m克，则稀溶液的溶质质量分数为 4、M是硝酸钾或氯化钠中的一种。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（   ） A. 物质M是硝酸钾 B. 烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5% C. 烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②>③>① D. 烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液 5、将50g 20%的氯化钾溶液稀释到5%，需要加水的质量为( ) A．50g　　B．100g　　C．150g　　D．200g 6、“低钠盐”是用部分KCl代替NaCl所得的食盐。NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。 分别取40gNaCl和KCl放入100g60oC的热水中，按上图2所示进行实验，下列说法正确的是 A．步骤I所得溶液中溶质的质量分数相等 B．步骤II中乙烧杯无现象 C．步骤III中乙溶液中溶质的质量分数更大 D．三步操作所得溶液中，只有一份溶液不饱和 7、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变 C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 8、如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（　　） A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等 B．甲的溶解度受温度的影响最大 C．t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液 D．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法 9、下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是 (　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A.20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大 D.60 ℃时,110 g KNO3溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液 10、如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程， 可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 11、现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是（　　） A. 该溶液中溶质的质量 为20g    B. 该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6 C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5  D. 该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4 12、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( ) A．称取的氯化钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 13、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会 14、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 15、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解 16、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳,打开瓶盖,发现啤酒会自动喷出,喝了啤酒后又会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 (　　) A.压强越小,气体的溶解度越大 B.压强越小,气体的溶解度越小 C.温度升高,气体的溶解度增大 D.温度降低,气体的溶解度减小 二、填空题。 17、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答问题。 (1)t2 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　　　　　　　　。  (2)P点表示的意义是　 。  (3)三种物质中，　　　　的溶解度受温度的影响最大,　　　　的溶解度随温度的升高而减小。  (4)要将A的不饱和溶液变成饱和溶液,可采取的方法有　　　　　　　　　　(填一种即可)。  (5)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,不会析出晶体的是　　　　。  18、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_____。 （2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。 ①所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_____g，此时溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。 19、（1）溶液在稀释前后，溶质的质量 。 （2） 量取水时，选量筒的原则：在一次量取的前提下，量程要__ __。量取时先倾倒至接近刻度，再用__ __滴加至所需刻度。 20、实验室要配置50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。 （1）①中玻璃棒的作用是　 　。 （2）把操作顺序补全：③　 　①（填数字序号）。 （3）若在步骤⑤时，量筒中有部分液体洒出，则所配溶液的溶质质量分数将　 　（填“不变”“偏低”或“偏高”）。 21、实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。    (1)完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称 。 (2)该实验所需要水的体积为 mL(水的密度为1g/mL)，若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，对结果会造成什么影响？ 。 2024年中考化学：科粤版（2012）溶液 一轮达标过关题附答案 一、选择题。 1、下列溶液一定是饱和溶液的是（　　） A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液 C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液 【答案】D 2、20 ℃时,在100 g水中最多能溶解5 g某物质,则该物质的溶解性属于(　　) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 【答案】B 3、如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　） A．等质量的a、b、c饱和溶液从40°C降到20°C，溶质质量分数b>a=c B．40°C时a的饱和溶液的溶质量分数为 C．将a和b的饱和溶液从40°C降到20°C ，a析出的晶体多 D．40°C时将a的饱和溶液m克加水稀释到2m克，则稀溶液的溶质质量分数为 【答案】D 4、M是硝酸钾或氯化钠中的一种。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（   ） A. 物质M是硝酸钾 B. 烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5% C. 烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②>③>① D. 烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液 【答案】C 5、将50g 20%的氯化钾溶液稀释到5%，需要加水的质量为( ) A．50g　　B．100g　　C．150g　　D．200g 【答案】C 6、“低钠盐”是用部分KCl代替NaCl所得的食盐。NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。 分别取40gNaCl和KCl放入100g60oC的热水中，按上图2所示进行实验，下列说法正确的是 A．步骤I所得溶液中溶质的质量分数相等 B．步骤II中乙烧杯无现象 C．步骤III中乙溶液中溶质的质量分数更大 D．三步操作所得溶液中，只有一份溶液不饱和 【答案】D 7、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变 C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 【答案】A 8、如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（　　） A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等 B．甲的溶解度受温度的影响最大 C．t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液 D．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法 【答案】C 9、下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是 (　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A.20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大 D.60 ℃时,110 g KNO3溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液 【答案】B 10、如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程， 可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 【答案】D 11、现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是（　　） A. 该溶液中溶质的质量 为20g    B. 该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6 C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5  D. 该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4 【答案】D 12、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( ) A．称取的氯化钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 【答案】B 13、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会 【答案】C 14、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 【答案】A 15、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解 【答案】B 16、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳,打开瓶盖,发现啤酒会自动喷出,喝了啤酒后又会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 (　　) A.压强越小,气体的溶解度越大 B.压强越小,气体的溶解度越小 C.温度升高,气体的溶解度增大 D.温度降低,气体的溶解度减小 【答案】B 二、填空题。 17、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答问题。 (1)t2 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　　　　　　　　。  (2)P点表示的意义是　 。  (3)三种物质中，　　　　的溶解度受温度的影响最大,　　　　的溶解度随温度的升高而减小。  (4)要将A的不饱和溶液变成饱和溶液,可采取的方法有　　　　　　　　　　(填一种即可)。  (5)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,不会析出晶体的是　　　　。  【答案】(1)C>B>A (2)t1 ℃时,A、C两种物质的溶解度相同 (3)C　A (4)升高温度(或加入A物质或恒温蒸发溶剂) (5)A 18、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）30℃时，硝酸钾的溶解度是_____。 （2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。 ①所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_____g，此时溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。 【答案】(1)    45.8g     (2) 不饱和     (3) 28.4    (4)  ＜ 19、（1）溶液在稀释前后，溶质的质量 。 （2） 量取水时，选量筒的原则：在一次量取的前提下，量程要__ __。量取时先倾倒至接近刻度，再用__ __滴加至所需刻度。 【答案】（1）不变 （2）小 胶头滴管 20、实验室要配置50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。 （1）①中玻璃棒的作用是　 　。 （2）把操作顺序补全：③　 　①（填数字序号）。 （3）若在步骤⑤时，量筒中有部分液体洒出，则所配溶液的溶质质量分数将　 　（填“不变”“偏低”或“偏高”）。 【答案】（1）搅挤，加速溶解 （2）②④⑤ （3）偏高 21、实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。    (1)完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称 。 (2)该实验所需要水的体积为 mL(水的密度为1g/mL)，若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，对结果会造成什么影响？ 。 【答案】(1)漏斗 (2) 47 所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于6% 学科网（北京）股份有限公司 $$