山东省枣庄市第八中学2023-2024学年高一下学期6月诊断检测化学试题

高一化学试题 第1页 （共 8 页） 2023-2024 高一年级下学期质量检测 化 学 试 题 2024.6 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号 和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔 书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无 效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 Mn 55 Br 80 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2024 年 6 月 4 日, 携带月球样品的嫦娥六号上升器自月球背面起飞，随后成功进入预定环 月轨道。下列嫦娥六号所使用到的材料中属于新型无机非金属材料的是 A．主体框架—钛合金 B．光学望远镜—高致密碳化硅特种陶瓷 C．国旗—高性能芳纶纤维 D．降落伞的绳带—超高分子量聚乙烯纤维 2．下列有关物质表示方法错误的是 A．正丁烷结构式 B．乙烯分子球棍模型 C．醋酸分子式 C2H4O2 D．羟基电子式： 3． NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8g 铁与 0.05mol Cl2 充分反应，转移 0.15NA个电子 B．27g Al 与足量 NaOH 溶液反应生成 33.6L H2 C．14g 由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为 3NA D．0.1mol Na2O2 与足量二氧化碳反应转移 0.2NA个电子 4．在实验室中，下列除杂的方法正确的是 A．溴苯中混有溴，加入 KI 溶液，振荡，静置，分液 B．乙烷中混有乙烯，通入 H2 在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．在制备乙酸乙酯时，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D．乙烯中混有 CO2 和 SO2，可将其通过盛有 NaHCO3 溶液的洗气瓶 5．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖， 已知青蒿素的结构简式如下。下列说法错误的是( ) A．青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用 B．青蒿素难溶于水，能与 NaOH 溶液反应 C．青蒿素分子中含有碳氧双键，但不能发生加成反应 D．青蒿素与纤维素一样，都属于有机高分子化合物 高一化学试题 第2页 （共 8 页） 6．如图为以 Pt 为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀 H2SO4 溶液为电解质溶液。下列有关说法错误的是 A．a 极为负极，电子由 a 极经外电路流向 b 极 B．a 极的电极反应式：H2－2e －==2H＋ C．电池工作一段时间后，装置中 c(H2SO4)增大 D．若将 H2 改为 CH4，消耗等物质的量的 CH4时，O2 的用量增多 7．2021 年，我国科学家首次在实验室实现 CO2 到淀粉的全合成，其合成路线如下：设 NA为 阿伏加德罗常数，下列有关说法错误的是 A．标况下，11.2L CO2 中含有共用电子对数目为 2NA B．反应②、③无法在高温下进行 C．反应②中，3.2g CH3OH 生成 HCHO 时转移电子数目为 0.2 NA D．1mol DHA 与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为 NA 8．某离子液体的阴离子结构如图所示，其中 X、Y、Z、R、Q 是原子序数依次增大的短周期 非金属元素，其中 X 原子最外层电子是电子层数的 2 倍，Z 与 Q 同主族。下列说法正确的是 A．单质氧化性：Z>R>Q B．简单离子半径：Q>Z>Y C．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是 Z D．该阴离子中∠Q—Y—Q 为 180° 9．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，错误的是 A．试剂 a 选用酸化的双氧水发生反应的离子方程式：H2O2+2I －+2H+＝I2+2H2O B．试剂 b 可选用四氯化碳、苯或酒精 C．步骤①需用坩埚，步骤③的操作是过滤，步骤⑤的操作是萃取、分液 D．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 高一化学试题 第3页 （共 8 页） 10．在一定温度下，将 1molA 和 2molB 放入容积为 2L 的某密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g) + D(g)。2min 后达到平衡，测得容器内 C 的浓度为 0.25mol·L-1，下列叙述 错误的是 A．在 2min 内该反应用 D 的浓度变化表示的反应速率为 0.125mol·L-1·min-1 B．平衡时 A 的转化率为 25％ C．平衡时 B 的体积分数约为 50％ D．初始时的压强与平衡时的压强之比为 1:1 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．一定温度下，探究铜与稀 HNO3 的反应过程如图，下列说法错误的是 A．过程 I 中生成无色气体的是 NO B．由实验可知，NO2 可能对该反应具有催化作用 C．过程 III 反应速率比 I 快的原因是 NO2 溶于水，使 c(HNO3)增大 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 12．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨 烯的 S8 材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法正确的是 A．电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池放电时间越长，电池中的 Li2S2 量越多 C．手机使用时电子从 b 电极经过手机电路版流向 a 电极，再经过电池电解质流回 b 电极 D．电池工作时，外电路中流过 0.02mol 电子，负极材料减重 0.14g 高一化学试题 第4页 （共 8 页） 13．实验室用如图所示装置检验 FeSO4·7H2O 的所有分解产物。已知 FeSO4·7H2O 晶体在高温 条件下会发生分解反应，一种气体产物可使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开 K，缓缓通入 N2 B．乙装置中试剂不能用无水 CaCl2 C．丙装置中装有 BaCl2 溶液可用于检验气体产物中的 SO3 D．甲中残留固体加稀硫酸溶解，先滴加少量 H2O2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红 证明固体产物中有三价铁生成 14．如图示以淀粉为基本原料可制备许多物质。下列有关说法中正确的是 A．反应④是加聚反应，反应⑤是氧化反应 B．淀粉是糖类物质，有甜味，反应①是水解反应 C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．在加热条件下，可用新制氢氧化铜将葡萄糖、乙醇区别开 15．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2 与 H2 反应合成氨为可逆反应，其热化 学方程式为 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用 石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)。用 分别表示 N2、 H2、NH3 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图示，下列说法正确的是 A．在②→③过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子 B．该反应中每生成 1molNH3，转移的电子数目约为 6×6.02×1023 C．使用催化剂时(如图途径 b)，合成氨的反应放出的热量减少 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 高一化学试题 第5页 （共 8 页） 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60分。 16．（12 分）乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机 高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 根据图示装置，回答下列问题： (1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于 四氯化碳。预测： 试管①中装有溴的四氯化碳溶液，写出试管①中发生反应的 化学方程式： 。试管②中装有溴水溶液，则试管②中 可能出现的实验现象为 。 (2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为 。 (3)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是 ，乙烯燃烧可能观察到的现象是 。 (4)下列属于有机高分子化合物的是 (填标号)。 ①聚乙烯 (PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯 (PTFE) ④聚丙烯 (PP) ⑤聚氯乙烯 (PVC) ⑥石墨纤维 A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤ 17．（12 分）已知 A 是一种气态烃，其密度在标准状况下是 H2 的 14 倍。下列关系图中部分 产物可能略去，回答下列问题： 已知反应：R—X+NaOH Δ → . R—OH+NaX（R 代表烃基，X 代表卤素原子） (1)C 分子的官能团的名称为 。反应①～④中属于加成反应的是 。 (2)C 与 F 以物质的量之比 2:1 反应生成 G，则 G 的结构简式为 。 (3)反应③的化学方程式为 。 (4)B 物质可在铜丝催化下被空气中氧气氧化为刺激性气味的物质，写出反应的化学方程 式 。 (5)下列说法正确的是____。 A．D 在一定条件下可能会和水反应生成 B 和 C B．B 和 F 属于同系物 C．A 和 A 的聚合物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有 1 种 高一化学试题 第6页 （共 8 页） 18．（12 分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 (1)向 100mL 稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 230 290 310 在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min 各时间段中： 反应速率最大的时间段是 min，主要的原因可能是 ； 反应速率最小的时间段是 min。 (2)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入 (填序号)。 a.Na2CO3 溶液 b.NaOH 溶液 c.KNO3 溶液 d.蒸馏水 (3)进行以下对比实验，并记录实验现象。 ①双氧水分解的化学方程式是 。 ②该实验的目的是 。 高一化学试题 第7页 （共 8 页） 19．（12 分）工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有 Al2O3、CaO 等杂质）， 钙化法焙烧制备 V2O5，其流程如下： 已知：+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 2VO + 3VO − 4 2 7V O − 3 4VO − (1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将 V2O3 转化为 Ca(VO3)2。在该过程 中，V2O3 与 O2 的物质量之比为 。 (2)酸浸：已知 Ca(VO3)2 难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的 pH=4，此时 Ca(VO3)2 溶于盐酸产生的含钒阴离子是 。 (3)转沉：将浸出液中的钒转化为 NH4VO3 固体，其流程如下： ①浸出液中加入石灰乳的作用是 。 ②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液，控制溶液的 pH 的范围是 。 (4)煅烧：煅烧时生成 V2O5 的化学方程式是 。 (5)测定产品中 V2O5 的纯度：称取 a g 产品，先用硫酸溶解，得到 2 2 4(VO ) SO 溶液。再加入 1 1 1 4 2 4 2b mL c mol L (NH ) Fe(SO ) − 溶液。过量的 4 2 4 2(NH ) Fe(SO ) 恰好能与 1 2 2 4b mL c mol L KMnO − 溶 液完全反应。 已知： ⅰ． 2 2 3 2 2VO 2H Fe VO Fe H O + + + + ++ + = + + ； ⅱ．测定过程中 4MnO −被 2Fe +还原为 2Mn +。 假设杂质不参与反应，则产品中 V2O5 的质量分数是 。 （用含 a、b1、c1、b1、c1 的表达式表示，已知 V2O5 分子量为 182 ）。 高一化学试题 第8页 （共 8 页） 20．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应 对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 (1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严 重。汽车尾气中的有害成分主要有 CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。 ①汽车尾气中 NO 生成过程中的能量变化如图所示。1 mol N2 和 1 mol O2 完全反应生成 NO 会 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量。 ②一种新型催化剂用于 NO 和 CO 的反应：2NO+2CO2 ⇌ 2CO2+N2为了测定在某种催化剂作 用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/(10-4 mol·L-1) 10 4.5 2.5 1.5 1.0 1.0 c(CO)/(10-3 mol·L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前 2 s 内的平均反应速率 v(N2)= 。(保留小数点后一位) ③在容积固定的绝热容器中发生反应 2NO+2CO ⇌ 2CO2+N2，下列能说明该反应已达到平衡 状态的是 (填标号) A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C．2v 逆(NO)=v 正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变 (2)煤燃烧排放的烟气中含有 SO2 和 NO2，会形成酸雨，污染大气。 将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4 的原理如图所示。 催化剂 a 表面的电极反应式为 。若得到的硫酸质量分数仍为 49%，则理论上参加反应 的 SO2 与加入的 H2O 的物质的量比为 。 高一化学答案 第 1 页 （共 1 页） 2023-2024 高一年级下学期质量检测 化学试题 参考答案 选择题： 1．B 2．D 3．C 4．C 5．D 6．C 7．D 8．C 9．B 10．A 11．C 12．BD 13．BC 14．AD 15．A 非选择题：每空 2分 16． (1) 2 2 2CH =CH Br+ → 橙黄色褪去，液体分层 (2)氧化反应 (3)检验乙烯的纯度 产生明亮火焰并伴有黑烟 (4)D 17． (1)羧基 ①② (2)CH3COOCH2CH2OOCCH3 (3)CH3COOH+CH3CH2OH 浓𝐻2SO4𝛥 ⇇ CH3COOCH2CH3+H2O (4)2CH3CH2OH+O2 Cu Δ ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O (5)AD 18． (1)2～3 该反应放热使温度升高而加快反应速率 4～5 (2)d (3)2H2O2 3FeCl 2H2O+O2↑ 其他条件相同时，探究温度对 H2O2 分解速率的影响 19． (1)1：1 (2) 2VO + (3) 调节溶液 pH 值，提供钙离子形成 23 4V( OCa ) 沉淀 6~8 (4) 34 3 2 5 2+2NH +2H O2NH VO V O  高温 (5) 1 1 2 2 % 9.1(c b 2.5c b ) a − 20． (1) ①吸收 180 ②1.9×10-4 mol·L-1·s-1 ③AB (2) SO2+2H2O-2e -= 2 4SO − +4H+ 3：20 2023-2024高一年级下学期质量检测 18.《2分】 化学试题答题纸 贴码区 2 姓名 考场 座号 !贴二维码燕形码，勿贴出框外！ 1 者生号 2 注意事项 ,密理前请脖姓名。班级、考场、难考证号填写请装。 考生是填 缺考标记口 19.《12分】 3,主现划使问黑色字书写 4,必天在■号时迪的薯区嫩内作整，瑞出验区拔书写无效。 块考考生由温车员始粘 ,保持性面整透、完整。 展刷码.并用26填 2 净谈肤考标记， 正携浦涂■ 道涂之回 3 I [A1I61ICIIDI IAJ[B]ECI1D1 I (AI1B11CJ[DI 16 LAI[BIICII0! 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