精品解析：四川省遂宁市遂宁中学校2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

高2025届高二(下)5月月考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷 (选择题) 一、选择题(本部分共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 我国科研工作者成功合成了一种含铜(II)高效催化剂，该催化剂的部分结构如下图所示，该部分结构中的所有原子共平面。下列说法正确的是 A. 铜元素位于周期表的d区 B. 该催化剂中铜的配位数为3 C. 该部分结构中C、N原子的杂化类型相同 D. 基态N原子核外有7种不同空间运动状态的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜元素位于周期表的 ds区，A错误； B．根据结构图可知，与Cu相邻最近的N有4个，该催化剂中铜的配位数为4，B错误； C．结构中 C、N原子的杂化类型都是 sp²杂化，C正确； D．基态 N 原子核外有5 种不同空间运动状态的电子，分别为1s，2s，2px，2py，2pz，D错误； 故选C。 2. 化学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 基态Mg原子的核外电子排布图： B. 过氧化氢的电子式： C. Br原子的简化电子排布式： D. 乙烯分子的球棍模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，电子排布图为：不符合泡利原理，，故A项错误； B．过氧化氢属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，电子式为，故B项错误； C．Br的原子序数为35，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以Br原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，故C项错误； D．乙烯结构式为：CH2=CH2，分子的球棍模型为：，故D项正确； 故本题选D。 氯元素具有多种化合价，形成的等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。 3. 下列有关和的说法正确的是 A. 中心原子轨道的杂化类型为 B. 的空间构型为平面正三角形 C. 与的键角相等 D. 提供孤电子对与可形成 4. 在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是 A. B. C. D. 5. 实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中可将换成 B. 装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置Ⅳ中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气 【答案】3. D 4. B 5. C 【解析】 【3题详解】 A．中心氯原子的价层电子对个数为2+=4，属于sp3杂化，选项A错误； B．中Cl的价层电子对数=3+=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，选项B错误； C．与中心原子价层电子对数都是4，所以都采取sp3杂化，且孤对电子数分别为1、0，则离子中相邻两个Cl-O键间键角依次增大，选项C错误； D．提供孤电子对，中存在空轨道，与可形成，选项D正确； 答案选D。 【4题详解】 A．，能实现，故不选A； B．二氧化硫的氧化性很弱，二氧化硫不能把Cl-氧化为，不能实现，故选B； C．气具有强氧化性，氯气和铁反应生成FeCl3，能实现，故不选C； D．加热条件下氯气和浓氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠，能实现，故不选D； 选B。 【5题详解】 装置Ⅰ中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，装置Ⅱ用于除去Cl2中的HCl，装置Ⅲ中Cl2与热的KOH浓溶液反应制备KClO3，装置Ⅳ中Cl2与冷NaOH溶液反应制备NaClO，装置Ⅴ用于吸收尾气Cl2、防止污染空气。 A．装置Ⅰ中KMnO4与浓盐酸常温下反应制备Cl2，而MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，故装置Ⅰ中不可将KMnO4换成MnO2，A项错误； B．由于浓盐酸具有挥发性，故装置Ⅰ制得的Cl2中混有HCl，装置Ⅱ用于除去Cl2中的少量HCl，所盛试剂为饱和NaCl溶液，若用碳酸氢钠溶液，会和氯气反应、同时和HCl反应有CO2生成产生新的杂质，B项错误； C．装置Ⅳ中Cl2与冷NaOH溶液反应制备NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C项正确； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH-浓度小，澄清石灰水不能将尾气Cl2完全吸收，故装置Ⅴ锥形瓶中不能用澄清石灰水吸收尾气，应当用氢氧化钠溶液，D项错误； 答案选C。 6. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 B. H2O 的稳定性大于H2S ，是由于水分子间存在氢键 C. 酸性： ，是由于 的羧基中羟基极性更强 D. 沸点：对羟基苯甲酸大于邻羟基苯甲酸是由于对羟基苯甲酸分子间范德华力更强 【答案】C 【解析】 【详解】A．配位键是共价键，成键原子一方有空轨道，没有未成对电子，另一方提供电子对形成共价键，形成共价键原子不一定有未成对电子，A错误； B．H2O 的稳定性大于H2S是由于H-O键键能大于H-S键键能，B错误； C．Cl原子是吸电子基， 的羧基中羟基极性比乙酸的羧基中羟基更强，酸性 ，C正确； D．对羟基苯甲酸形成分子间氢键，沸点高。邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，沸点低，D错误； 答案选C。 7. 华蟾毒精醇是从蟾蜍毒液中提取的药用成分，其结构如图。 下列关于华蟾毒精醇说法正确的是 A. 分子式为C26H34O7 B. 有2种含氧官能团 C. 属于芳香化合物 D. 碳原子的杂化方式有3种 【答案】A 【解析】 【详解】A．由华蟾毒精醇的结构可知，其分子式为C26H34O7，A正确； B．华蟾毒精醇中含有酯基、醚键、羟基3种含氧官能团，B错误； C．华蟾毒精醇中没有苯环，不属于芳香化合物，C错误； D．华蟾毒精醇中含有碳碳双键和酯基、甲基，碳原子的杂化方式有sp2、sp3共2种，D错误； 故选A。 8. 利用电解原理由含苯甲醛的废水制备苯甲酸和苯甲醇不仅能减少污染，还能产生新的化工产品，其原理如图所示(图中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移)。下列说法正确的是 A. a为直流电源的正极 B. M电极上发生的反应为：+2e-+2H2O=+2OH- C. 双极膜中向N电极迁移 D. 电路中每通过2mol 时，N电极上产生22.4L 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中信息，N电极是氯离子失去电子变为氯气，则N为电解质的阳极，b为直流电源的正极，a为负极。 【详解】A．根据图中信息，N是氯离子失去电子变为氯气，则为电解池的阳极，则b为正极，a为直流电源的负极，故A错误； B．M电极为阴极，氢离子向M极移动，则M极上发生的反应为： ＋2e－＋2H＋＝，故B错误； C．根据电解池“异性相吸”，则双极膜中向阳极即N电极迁移，故C正确； D．电路中每通过2mol 时，N电极上生成1mol氯气，由于不清楚是否为标准状况下，则氯气体积未知，若为标准状况下则产生22.4L ，故D错误。 综上所述，答案为C。 9. 下列命名正确的是 A. 的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 B. 2-甲基-2-丙烯 C. 2，2，3-三甲基戊烷 D. 溴乙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子主链上有6个碳原子，2号碳、3号碳和4号碳上均连甲基，名称为：2，3，4，4-四甲基-己烷，A错误； B．该物质碳碳双键位于1号碳和2号碳之间，命名为：2-甲基-1-丙烯，B错误； C．该分子主链上有5个碳原子，2号碳和3号碳上均连甲基，名称为2，2，3-三甲基戊烷，C正确； D．溴原子分别位于两个碳原子上，命名为：1，2-二溴乙烷，D错误； 答案选C。 10. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每摩尔苯中含有碳碳双键的数目为 B. 晶体中含有 分子的数目为 C. (干冰) 晶胞中含有的共用电子对的数目为 D. 金刚石含有的碳碳单键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环是介于单键与双键的特殊键，不含碳碳双键，故A项错误； B．NaCl为离子晶体，不存在分子，58.5gNaCl晶体中含有1molNa+的和1molCl－，故B项错误； C．1个二氧化碳含有4对共用电子对，二氧化碳晶体为面心立方晶胞，1个二氧化碳晶胞中含有4个二氧化碳分子，则1molCO2（干冰）晶胞中含有的共用电子对的数目为16NA，故C项正确； D．12g金刚石晶体的物质的量为1mol，1mol金刚石平均含有2mol碳碳单键，则含有的碳碳单键的数目为2NA，故D项错误； 故本题选C。 11. 下列混合物进行分离、提纯的方法正确的是 A. 分离水和溴苯的混合物的最佳方法是蒸馏 B. 将混合气体通过酸性 溶液的洗气瓶除去混在乙烷中的乙烯 C. 提取碘水中的碘，用无水酒精作萃取剂进行萃取后分液 D. 用蒸馏的方法分离四氯化碳 (沸点为 )和甲苯 (沸点为 )的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．水和溴苯均为液体且互不相溶，因此分离水和溴苯的混合物的最佳方法是分液，故A选项错误； B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应后会产生二氧化碳，引入新杂质，故选项B错误； C．酒精和水任意比互溶，不能用无水酒精萃取碘水中的碘，故选项C错误； D．四氯化碳 (沸点为 76.75℃ )、甲苯 (沸点为 110.6℃ )，可利用沸点不同采用蒸馏进行分离，故D选项正确； 故答案选D。 12. 化合物A是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是 A. 在A的阴离子中，σ键和π键的比为2：1 B. X2W2和Y2W4的中心原子分别采取sp杂化、sp2杂化 C. YO2和XO2均为酸性氧化物 D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，可以形成2个共价键，则Z是O元素；由结构图可知，W能形成l个共价键，原子序数最小，则W是H元素；X形成4个共价键，原子序数比O小，X是C元素；Y能形成3个共价键，Y是N元素，则A的结构简式为H2NCOONH4，以此分析解答。 【详解】A．由A的结构图可知：在A是阴离子中，含有4个单键和1个双键，单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，故σ键和π键的比为5：1，A错误； B．根据上述分析可知X是C，Y是N，W是H，则X2W2是C2H2，结构简式是HC≡CH，该物质分子中每个C原子形成2个σ键，价层电子对数为2，C原子采用sp杂化；Y2W4是N2H4，N2H4分子的结构简式是H2N-NH2，分子中每个N原子形成3个σ键，同时含有1个孤电子对，价层电子对数为4，N原子采用sp3杂化，B错误； C．根据上述分析可知X是C，Y是N，XO2是CO2，CO2是酸性氧化物；YO2是NO2，NO2不是酸性氧化物，C错误； D．根据上述分析可知W是H，Y是N，Z是O元素，这三种元素可组成HNO2、HNO3，这两种物质的水溶液都显酸性，D正确； 故合理选项是D。 13. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.验证乙炔可使溴水褪色 C.研究浓度对化学反应速率的影响 D.制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液时，转移溶液用玻璃棒引流，A能达到目的； B．乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故B不能达到目的； C．高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制等浓度的高锰酸钾溶液且不足，改变草酸的浓度来探究浓度对化学反应速率的影响，C不能达到目的； D．浓硫酸与铜反应制备SO2需要加热，D不能达到目的； 答案选A。 14. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，不能达到目的的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 B 苯甲酸(NaCl、泥沙) 蒸馏水 重结晶 C 溴苯(溴) 溶液 分液 D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸可以与饱和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可以分液除去，A项正确； B．氯化钠在水中溶解度较大，且受温度的影响小，苯甲酸在较高温度下溶解度较大，降温溶解度变小，泥沙不溶于水，升高温度趁热过滤可以得到苯甲酸和氯化钠混合溶液，降低温度重结晶得到苯甲酸，从而除去泥沙和氯化钠，B项正确； C．溴苯（溴），亚硫酸钠具有还原性，可以用亚硫酸钠溶液和溴反应，生成可溶性的盐，溴苯不溶于水，分液分离，C项正确； D．乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，会引入新的杂质，常用溴水和乙烯发生加成反应，洗气分离，D项错误； 答案选D。 15. ag某常见有机物，X在足量的氧气中充分燃烧，生成和，下列说法正确的是 A. X不可能是甲烷 B. 若X含有三种元素，则a可能为3.2 C. X完全燃烧时，消耗的 D. X最多存在两种同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由、的质量可求出有机物中，若X是烃，则为甲烷，A错误； B．产物、中碳、氢元素质量之和为，若X含有三种元素，则另一种元素是氧元素，分子中至少有一个氧原子，分子式为，此时，，B正确； C．甲烷完全燃烧与甲醇完全燃烧时消耗的不同，故无法确定消耗的与的比值，C错误； D．由上述分析知X不存在同分异构体，D错误； 故选B。 16. 下列说法正确的是 A. 与发生加成反应后的产物具有手性 B. 的二氯代物有三种 C. 某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有3种 D. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．与氢气加成后的产物为，该分子不具有手性，故A错误； B．的二氯代物有6种，分别是：，故B错误； C．和Br2按物质的量之比为1:1加成时，可以发生1，2-加成，产物为3种，也可以发生1，4-加成，产物有1种，共有4种，故C错误； D．1-丁烯和2-丁烯，双键位置不一样，属于位置异构，和官能团不一样，属于官能团异构，故D正确； 答案选D。 第II卷 (非选择题) 二、非选择题(本部分共4题，共58分。) 17. 有机物种类繁多、数目庞大、应用广泛。 Ⅰ.烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。 （1）下列关于烷烃的叙述不正确的是_______。 A. 烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连 B. 凡是化学式符合通式的烃一定是烷烃 C. 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D. 碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高 Ⅱ.现有下列几种有机物： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦丙烯；⑧；⑨；⑩。 回答下列问题。 （2）与③互为同分异构体的有_______(填序号)，请用系统命名法命名有机物⑧_______。 （3）聚丙烯()可制成薄膜、包装材料等，⑦在催化剂条件下合成聚丙烯的化学方程式为_______。 （4）②的一种同分异构体为芳香族化合物，其核磁共振氢谱图()如图所示： 有机物的名称为_______，与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。 （5）有机物的一氯代物共_______种。 【答案】（1）D （2） ①. ⑥ ②. 2，4-二甲基-1，4-己二烯 （3） （4） ①. 苯乙烯 ②. （5）6 【解析】 【小问1详解】 A. 烷烃是饱和链烃，烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连，A正确； B. 烷烃的通式，化学式符合通式的烃一定是烷烃，B正确； C. 烷烃中甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体，C正确； D. 碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越低，D错误； 答案选D。 【小问2详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；与③互为同分异构体的有⑥；有机物系统命名法：含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。系统命名法命名有机物⑧为：2，4-二甲基-1，4-己二烯； 【小问3详解】 丙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯，反应为： 【小问4详解】 ②为，化学式为C8H8，②的一种同分异构体为芳香族化合物，含有苯环，结合图可知，含5种氢且个数比为2:2:2:1:1，则可以为苯乙烯：；苯乙烯含有碳碳双键，和溴单质会发生加成反应：； 【小问5详解】 的结构对称，含有6种氢，一氯代物共6种。 18. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为___________。 （2）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1 ①与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是___________。 ②分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势的原因___________。的空间结构为___________，其中的轨道杂化形式为___________。 （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________个。该物质化学式为___________，B-B最近距离为___________。 【答案】（1） ①. ②. O>Si>Fe>Mg （2） ①. 钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体 ②. 、、均为分子晶体，组成结构相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高 ③. 正四面体 ④. （3） ①. 1 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，橄榄石中有Mg、Fe、Si、O4种元素，同周期主族元素从左到右，元素的电负性依次增强，所以电负性Mg＜Si，同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，所以Si＜C，Mg的金属性强Fe，则电负性Mg＜Fe，Fe为金属元素，其电负性弱于Si，所以各元素电负性由大到小的顺序为O>Si>Fe>Mg； 【小问2详解】 ①Na与Si均为第三周期元素，钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，所以NaCl熔点明显高于SiCl4； ②SiCl4、GeCl4、SnCl4为同族元素的氯化物，且均为分子晶体，其组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高；SiCl4的中心原子硅的价层电子对数为4，无孤电子对，所以其中Si的轨道杂化形式为sp3杂化，分子的空间结构为正四面体形； 【小问3详解】 右侧的图为晶胞投影图，左侧实线围成部分为晶胞，Mg位于晶胞顶点，利用均摊法计算一个晶胞内含有的Mg的数目为：4；2个B位于晶胞体内，一个晶胞内含有的B的数目为2，则化学式为MgB2；由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度为，因此B-B最近距离为。 19. 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第___________周期第___________族，Co位于元素周期表___________区。 （2）烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因___________。 （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是___________。 （4）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为___________。“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。 （5）导致比易水解的因素有___________(填标号)。 a．Si-Cl键极性更大　　　　b．Si的原子半径更大 c．Si-Cl键键能更大　　　　d．Si有更多的价层轨道 【答案】（1） ①. 4 ②. Ⅷ ③. ｄ （2） （3）焰色试验 （4） ①. ②. （5）abd 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，位于元素周期表第四周期VI族，在d区，故答案为：①四 ②VIII ③d； 【小问2详解】 SiCl4遇水易发生水解反应，化学方程式为SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3或SiCl4+4H2O=4HCl↑+H4SiO4，故答案为：SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3或SiCl4+4H2O=4HCl↑+H4SiO4； 【小问3详解】 滤饼3的主要成分为Li2CO3，鉴别Li2CO3和Na2CO3常用方法是焰色试验，故答案为焰色试验； 【小问4详解】 ①pH=10.0时，溶液中c（Co2+）=， ②“850℃煅烧”时Co(OH)2与氧气反应生成Co3O4和H2O，所以的化学方程式为 ，故答案为：①5.9×10-7mol.L-1，②； 【小问5详解】 C的电负性大于Si，则Si-C键的极性大于C-Cl键，Si-Cl键更易断裂发生水解，a 正确； Si的原子半径比C的大，吸引电子的能力变弱，导致SiCl4极性更强，更易发生水解，b正确； c．Si-Cl键的键长大于C-Cl键，则 Si-C1键的键能小于C-Cl键，c错误； d．SiCl4分子的中心原子Si有和3s、3p轨道能量相近的3d空轨道，该3d空轨道可接受水分子中O所提供的电子对，因而SiCl4易水解， CCl4分子中心原子C的价层无空的轨道，2s和2p轨道都用来成键，不能接受水分子中O原子提供的电子对，因此CCl4不易水解，d正确；故答案为abd。 【点睛】机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是: ①从题干中获取有用信息,了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用，抓住一个关键点。 20. 、 (主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1：　 反应2：　 反应3：　 反应4：　 回答下列问题： （1）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①计算_______ ②该反应历程的决速步骤为_______。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有_______(填两条)。 （2）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度T以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.气体的密度保持不变 B.的浓度不变 C. ②表示时的平衡转化率随温度T的变化关系曲线是_______(填“Ⅰ＂或“II")，理由是_______。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_______(填“>”“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. -746.0 ②. 过程4 ③. 降温、加压 （2） ①. AB ②. I ③. 该反应为放热反应，温度越高，的平衡转化率越小 ④. > ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律可知，反应3=2×反应1-反应2，得，则△H3=2×△H1-△H2=2×(-283.0kJ·mol-1)-180 kJ·mol-1=-746.0 kJ·mol-1； ②活化能越大，反应速率越慢，则是决速步骤，所以答案是过程4； ③反应4：是气体体积减少的放热反应， 提高该反应中NO平衡转化率的措施有降温、加压(或其他合理答案)； 【小问2详解】 ①A．因为压强不变，该反应是气体分子数减小的反应，则混合气体的体积减小，由质量守恒知，混合气体的质量不变，所以混合气体的密度是变量，当密度保持不变时达平衡，A正确； B．平衡之前，NO的浓度是变量，当NO浓度不变时达平衡，B正确； C．当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达平衡，即达平衡，C错误； 故选AB； ②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，所以NO的平衡转化率随温度的变化关系曲线是I； ③该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，并且平衡常数只与温度有关，所以温度越高，平衡常数越小，a点温度低，d点温度高，所以 >； ④b点，NO的平衡转化率是80%，设开始投入氢气4mol，则NO为1mol，NO转化了0.8mol， 平衡时气体总物质的量为3.2+0.2+0.4+0.8=4.6mol，=，故答案是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025届高二(下)5月月考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷 (选择题) 一、选择题(本部分共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 我国科研工作者成功合成了一种含铜(II)高效催化剂，该催化剂的部分结构如下图所示，该部分结构中的所有原子共平面。下列说法正确的是 A. 铜元素位于周期表的d区 B. 该催化剂中铜的配位数为3 C. 该部分结构中C、N原子的杂化类型相同 D. 基态N原子核外有7种不同空间运动状态的电子 2. 化学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 基态Mg原子的核外电子排布图： B. 过氧化氢的电子式： C. Br原子的简化电子排布式： D. 乙烯分子的球棍模型为 氯元素具有多种化合价，形成的等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。 3. 下列有关和的说法正确的是 A. 中心原子轨道的杂化类型为 B. 的空间构型为平面正三角形 C. 与的键角相等 D. 提供孤电子对与可形成 4. 在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是 A. B. C. D. 5. 实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中可将换成 B. 装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置Ⅳ中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气 6. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 B. H2O 的稳定性大于H2S ，是由于水分子间存在氢键 C. 酸性： ，是由于 的羧基中羟基极性更强 D. 沸点：对羟基苯甲酸大于邻羟基苯甲酸是由于对羟基苯甲酸分子间范德华力更强 7. 华蟾毒精醇是从蟾蜍毒液中提取的药用成分，其结构如图。 下列关于华蟾毒精醇说法正确的是 A. 分子式为C26H34O7 B. 有2种含氧官能团 C. 属于芳香化合物 D. 碳原子的杂化方式有3种 8. 利用电解原理由含苯甲醛的废水制备苯甲酸和苯甲醇不仅能减少污染，还能产生新的化工产品，其原理如图所示(图中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移)。下列说法正确的是 A. a为直流电源的正极 B. M电极上发生的反应为：+2e-+2H2O=+2OH- C. 双极膜中向N电极迁移 D. 电路中每通过2mol 时，N电极上产生22.4L 9. 下列命名正确的是 A. 的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 B. 2-甲基-2-丙烯 C. 2，2，3-三甲基戊烷 D. 溴乙烷 10. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每摩尔苯中含有碳碳双键的数目为 B. 晶体中含有 分子的数目为 C. (干冰) 晶胞中含有的共用电子对的数目为 D. 金刚石含有的碳碳单键的数目为 11. 下列混合物进行分离、提纯的方法正确的是 A. 分离水和溴苯的混合物的最佳方法是蒸馏 B. 将混合气体通过酸性 溶液的洗气瓶除去混在乙烷中的乙烯 C. 提取碘水中的碘，用无水酒精作萃取剂进行萃取后分液 D. 用蒸馏的方法分离四氯化碳 (沸点为 )和甲苯 (沸点为 )的混合物 12. 化合物A是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是 A. 在A的阴离子中，σ键和π键的比为2：1 B. X2W2和Y2W4的中心原子分别采取sp杂化、sp2杂化 C. YO2和XO2均为酸性氧化物 D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性 13. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.验证乙炔可使溴水褪色 C.研究浓度对化学反应速率的影响 D.制备 A. A B. B C. C D. D 14. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，不能达到目的的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 B 苯甲酸(NaCl、泥沙) 蒸馏水 重结晶 C 溴苯(溴) 溶液 分液 D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 15. ag某常见有机物，X在足量的氧气中充分燃烧，生成和，下列说法正确的是 A. X不可能是甲烷 B. 若X含有三种元素，则a可能为3.2 C. X完全燃烧时，消耗的 D. X最多存在两种同分异构体 16. 下列说法正确的是 A. 与发生加成反应后的产物具有手性 B. 的二氯代物有三种 C. 某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有3种 D. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 第II卷 (非选择题) 二、非选择题(本部分共4题，共58分。) 17. 有机物种类繁多、数目庞大、应用广泛。 Ⅰ.烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。 （1）下列关于烷烃的叙述不正确的是_______。 A. 烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连 B. 凡是化学式符合通式的烃一定是烷烃 C. 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D. 碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高 Ⅱ.现有下列几种有机物： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦丙烯；⑧；⑨；⑩。 回答下列问题。 （2）与③互为同分异构体的有_______(填序号)，请用系统命名法命名有机物⑧_______。 （3）聚丙烯()可制成薄膜、包装材料等，⑦在催化剂条件下合成聚丙烯的化学方程式为_______。 （4）②的一种同分异构体为芳香族化合物，其核磁共振氢谱图()如图所示： 有机物的名称为_______，与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。 （5）有机物的一氯代物共_______种。 18. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为___________。 （2）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1 ①与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是___________。 ②分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势的原因___________。的空间结构为___________，其中的轨道杂化形式为___________。 （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________个。该物质化学式为___________，B-B最近距离为___________。 19. 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第___________周期第___________族，Co位于元素周期表___________区。 （2）烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因___________。 （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是___________。 （4）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为___________。“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。 （5）导致比易水解的因素有___________(填标号)。 a．Si-Cl键极性更大　　　　b．Si的原子半径更大 c．Si-Cl键键能更大　　　　d．Si有更多的价层轨道 20. 、 (主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1：　 反应2：　 反应3：　 反应4：　 回答下列问题： （1）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①计算_______ ②该反应历程的决速步骤为_______。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有_______(填两条)。 （2）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度T以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.气体的密度保持不变 B.的浓度不变 C. ②表示时的平衡转化率随温度T的变化关系曲线是_______(填“Ⅰ＂或“II")，理由是_______。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_______(填“>”“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $