第2章 化学反应的方向、限度和速率 复习题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》复习题 一、单选题 1．某温度下，恒容密闭容器中充入1 mol NO(g),发生如下反应：2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH> 0，达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO，下列说法正确的是 A．ΔH增大 B．NO的转化率减小 C．N2浓度比原平衡大 D．平衡常数K增大 2．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A．增大压强，，平衡常数不变 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小 3．向2L恒容密闭容器中充入和，在一定温度下发生反应：。2min末测得容器中有1.8molY。下列结论正确的是 A．2min内X的平均反应速率为 B．容器内压强不变时，反应达到平衡状态 C．只有反应达到平衡时，才有 D．由于，给予足够的时间，X的转化率可达到100% 4．密闭真空容器中放入BaO2固体，发生反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g) △H＜0，并达到平衡状态Ⅰ；保持温度不变，缩小容器体积，达到平衡状态Ⅱ；平衡状态Ⅰ与Ⅱ不同的是 A．平衡常数 B．反应速率 C．氧气浓度 D．BaO的量 5．在50% 负载型金属催化作用下，可实现低温下甲烷化。发生的反应有： 反应I：     反应II：     反应III：     将与按照一定流速通过催化氧化管，测得的转化率与的选择性随温度变化如图所示[]。下列说法正确的是 A．反应II的平衡常数可表示为 B．其他条件不变，增大压强会增大的选择性 C．其他条件不变，降低温度，出口处甲烷的量一直减小 D．在X点所示条件下，延长反应时间不能提高的转化率 6．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)  △H＜0。有甲、乙两个容积相等且不变的真空密封容器，向甲容器中充入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中充入2molC，达到平衡时吸收的热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2，下列叙述正确的是 A．平衡时，甲、乙中C的体积分数为甲＞乙 B．甲中的A的转化率为75% C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB和1.5molC ，平衡向生成A的方向移动 D．乙中反应的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)  △H= + Q2kJ•mol-1 7．利用可消除污染，反应原理为，在10L密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度/K 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 M 0.15 下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．组别①中内，的平均反应速率为 C．若组别②改为恒压装置，则M值一定小于0.15 D．当有C-H键断裂同时有O-H键形成，则达到平衡状态 8．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A．在合成氨的反应中，高温、高压有利于氨的合成 B．新制的氯水在光照下颜色变浅 C．保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉 D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 9．下列反应中，熵显著增加的反应是 A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C．C(s)+O2(g)=CO2(g) D．2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) 10．下列选项不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的饱和氯水光照后颜色变浅 B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡时将容器的体积缩小一半，体系颜色加深 C．将CO中毒的病人迅速拾到空气新鲜的地方 D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 11．2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应   kJ⋅mol，下列说法正确的是 A．高温条件有利于反应的自发进行 B．升高温度，反应的化学平衡常数K增大 C．增大压强，的转化率减小 D．若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有3 mol 被氧化 12．我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识，如东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关说法正确的是 A．水银是汞的俗名，钠汞齐是有机合成中常用的氧化剂 B．“丹砂烧之成水银”中得到硫单质，硫元素在自然界中只能以化合态形式存在 C．“积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 D．实验室中若水银温度计破损，水银洒在实验台上，则可撒上硫粉处理 13．一定条件下存在反应：。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中的物质的量浓度随时间变化如图所示。 容器 甲 乙 丙 容积 0.5 0.5 V 温度 起始量 、 、 、 下列说法错误的是 A．甲容器中，反应在内的平均速率 B．温度为T2℃时，反应的平衡常数 C．乙容器中，若平衡时，则T2>T1 D．丙容器的体积 二、填空题 14．合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题： (1)在一定条件下，向某反应容器中投入5molN2、15molH2在不同温度(T)下发生反应：，平衡体系中的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。 ①T1、T2、T3中，温度最低的是 。 ②M点时，的转化率为 。 ③下列情况能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．2v(NH3)=3v(H2) B．混合气体的相对分子质量不再变化 C．N2体积分数不再变化 D．恒容容器中混合气体的密度保持不变 15．水煤气变换是重要的化工过程，反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。已知该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系为lgK=-m+(m、n均为正数)。 (1)水煤气变换是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)热力学温度T=时，向恒温密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)，选择合适的催化剂发生反应。平衡时体系中H2的物质的量分数为ω，则 (填标号)。 A．0＜ω≤     B．＜ω＜     C．≤ω＜1 16．反应A+3B = 2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.015 mol ·L-1·s -1 ②v(B)=0.06 mol ·L-1·s -1 ③v(C)=2.4 mol ·L-1·min -1 ④v(D)=0.045 mol ·L-1·s -1 该反应进行的快慢顺序为 17．化学反应速率及平衡在生产生活中有重要作用。 已知反应 (1)小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热② (2)后反应速率逐渐减小的原因是 。 18．氨在国民经济中占有重要地位。 (1)合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量。 ①工业合成氨的热化学方程式是 。 ②若起始时向容器内放入和，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或“=”) 。 ③已知： 键断裂吸收的能量约等于 。 (2)工业生产尿素的原理是以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度关系如下： 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 焓变(填“>”、“<”或“=”) 0。 19．实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空： (1)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，取50mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.6 a 2 27.0 27.4 27.2 31.8 3 25.9 25.9 25.9 30.3 4 26.4 26.2 26.3 31.9 近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)，则该中和反应生成1molH2O反应热△H= (取小数点后两位)。 (2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)     ΔH=-39.3kJ•mol-1； P(s，白磷)=P(s，红磷)     ΔH=-17.6kJ•mol-1； 由此推知，其中最稳定的磷单质是 。 (3)在298K、100kPa时，已知：C(s，石墨)的燃烧热为393.5kJ•mol-1； H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1；C2H2(g)的燃烧热为1299.5kJ•mol-1。 则2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)    △H= kJ•mol-1。 (4)在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A．v(H2)=v(C2H2) B．容器中的气体压强不再改变 C．容器中的气体密度不再改变 D．石墨的质量不再改变 E.断开1molH－H键时，同时生成2molC－H键 (5)在绝热恒容密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X(g)+3Y(g)4Z(g)    △H<0。 ①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是 。 ②当气体压强不再变化时，该反应 (填“是”或“否”)达到平衡状态。 三、计算题 20．一定条件下，和可以发生如下两个平行反应： I． II． 保持温度恒定，向一定体积的密闭容器中按体积比1：3充入和，起始压强为4MPa．发生上述平行反应，达到平衡后压强为2.8MPa．已知达到平衡时的选择性为75％(反应中转化的中生成的百分比)。则：的转化率为 ；该条件下反应II的压强平衡常数为 。(用分压表示，分压=总压×物质的量分数) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．ΔH只与反应物和生成物的起始状态有关，和投料量无关，故A错误； B．该反应是气体体积不变的反应, 达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO，平衡正向移动最终达到等效平衡，NO的转化率不变，故B错误； C．再充入1 mol NO，该平衡正向移动，使得N2浓度比原平衡大，故C正确； D．化学平衡常数K只与温度有关，与物质的浓度无关，即使再充入1 mol NO化学平衡常数也不变，故D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，A正确； B．加入催化剂，化学平衡不移动，则平衡时的浓度不变，B错误； C．恒容下，充入一定量的，的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，C正确； D．根据勒夏特列原理可知，恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小，D正确； 故选B。 3．A 【详解】A．开始充入，2min末测得容器中有1.8molY，则Y反应了0.2mol，X反应了0.4mol，故，A项正确； B．反应过程中，气体分子数不变，故压强不变，不能说明反应达到平衡状态，B项错误； C．速率之比等于化学计量数之比恒成立，C项错误； D．可逆反应无法完全进行，D项错误。 故选A。 4．D 【详解】该反应是气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动，氧化钡的量减小，由方程式可知，反应的平衡常数K=c(O2)，温度不变，温度函数化学平衡常数不变，则平衡状态Ⅱ和平衡状态Ⅰ的平衡常数相同、氧气的浓度相同、反应速率相同，故选D。 5．B 【详解】A．化学平衡常数指的是一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；故反应II的平衡常数应表示为，A错误； B．反应I是反应前后气体体积不变的反应，改变压强时，平衡不发生移动；而反应II是反应前后气体体积减少的反应，增大压强时，平衡正向移动，浓度增大，则增大，B正确； C．反应I和反应II均为放热反应，其他条件不变，降低温度时，平衡正向移动，出口处甲烷的量增加，C错误； D．依据的转化率与的选择性随温度变化图可知，X点时，的转化率未达到最大值，表明该时刻反应还没有达到化学平衡状态，故延长反应时间，使反应趋于平衡，的转化率增大，D错误； 故合理选项为B。 6．B 【分析】甲、乙两个容积相等且不变的真空密封容器，向甲容器中充入1molA和3molB，乙容器中充入2molC，两容器中达等效平衡。Q1=3Q2，则甲容器中A的转化率为75%，达平衡时，A为0.25mol、B为0.75mol、C为1.5mol。 【详解】A．由分析可知，甲、乙容器中化学平衡等效，则平衡时，甲、乙中C的体积分数为甲=乙，A不正确； B．Q1=3Q2，则甲容器中1molA有0.75mol发生转化，乙容器中生成0.25molA，则甲中A的转化率为75%，B正确； C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB和1.5molC，相当于乙容器加压，使体积变为原来的二分之一，平衡正向移动，C不正确； D．乙中，C的转化率为25%，吸收的热量为Q2kJ，则反应的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)  △H= +4Q2kJ•mol-1，D不正确； 故选B。 7．D 【详解】A．由表中数据可知，T2下反应速率大于T1，故T2高于T1，平衡时甲烷的物质的量是T2大于T1，即升高温度，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A正确； B．由表中数据可知，组别①中0~10min内，的平均反应速率为=0.003，B正确； C．分析反应可知：正反应气体体积增大，若组别②改为恒压装置，相当于增大体积，减小压强，平衡正向移动，则M值一定小于0.15，C正确； D．当有1molC-H键断裂表示正反应，同时有1molO-H键生成也表示正反应，不能判断达到平衡状态，D错误； 故选D。 8．B 【详解】A．催化剂能极大加快反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特利原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在化学平衡Cl2 +H2OHCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气的浓度减小，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释， B符合题意； C. FeSO4易被空气氧化生成Fe3+，而Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，故保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉，防止Fe2+被氧化，不能用勒夏特列原理解释， C不符合题意； D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深，说明体积减小碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释， D不符合题意； 答案选B。 9．B 【详解】A．反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的气体体积减小的反应，所以该反应是熵显著减小的反应，A错误； B．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是气体体积增大的反应，故该反应是熵显著增大的反应，B正确； C．反应C(s)+O2(g)=CO2(g)是气体体积不变的反应，故该反应是熵不变的反应，C错误； D．反应2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)是气体体积减小的反应，故该反应是熵减少的反应，D错误； 故合理选项是B。 10．B 【详解】A．氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A错误； B．压缩体积该平衡不移动，c(I2)增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B正确； C．空气新鲜的地方，氧气浓度大，有利于血红蛋白和氧气结合，可以用勒夏特列原理解释，C错误； D．打开汽水瓶时，压强减小，破坏了CO2的溶解平衡，有大量CO2气泡溢出，可以用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．合成氨属于熵减，即ΔS＜0，依据复合判据：ΔG=ΔH-TΔS＜0，低温条件下有利于反应自发进行，故A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，故B错误； C．该反应为气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理，增大压强，平衡向正反应方向进行，氮气的转化率减小，故C错误； D．根据反应方程式可知，氢元素的化合价升高，氢气为还原剂，因此放出92.4kJ热量，有3mol氢气被氧化，故D正确； 答案为D。 12．D 【详解】A．水银是汞的俗名，钠汞齐是汞钠合金是有机合成中常用的还原剂，A错误； B．硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，也能以游离态形式存在，如火山口附近有单质硫，B错误； C．可逆反应是相同条件下同时发生的反应，“积变又还成丹砂”中涉及的反应不是可逆反应，C错误； D．汞有毒，易挥发，与硫粉反应生成硫化汞，实验室中若水银温度计破损，水银洒在实验台上，则可撒上硫粉处理，D正确； 故选D。 13．A 【详解】A．由图可知，甲容器中，反应在5~15min内一氧化碳的浓度由1mol/L变为1.5mol/L，则一氧化碳的平均速率 ，故A错误； B．由图可知，T1℃时甲容器中，反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为1.5mol/L，由方程式可知，水蒸气和氢气的浓度分别为-1.5mol/L=0.5mol/L、1.5mol/L，则反应的平衡常数为=4.5，故B正确； C．若温度相同，甲、乙形成的平衡为等效平衡，平衡时水的物质的量浓度都为0.5mol/L，平衡时乙中生成碳的物质的量等于生成水的物质的量为0.5mol/L×0.5L=0.25mol>0.19mL，则乙相对于甲中平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，则T2>T1，故C正确； D．甲、丙相同温度，反应的平衡常数相等，由丙容器的体积为VL，由题意可建立如下三段式： 由平衡常数为4.5可得：=4.5，解得V=0.4L，故D正确； 故选A。 14． T1 60% BC 【详解】①由第(1)小题可知，合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡向合成氨的方向移动，平衡体系中NH3的质量分数增大，故T1、T2、T3中，温度最低的是T1； ②5mol N2和15mol H2的总质量，设M点时NH3的物质的量为n(NH3)，则平衡体系中NH3的质量分数，解得n(NH3)=6mol。则M 点时，消耗9mol H2和3mol N2，H2的转化率； ③A．在反应开始后的任意时刻，均有3v(NH3)=2v(H2)，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应为气体物质的量减小的反应，且体系中的物质均为气体，则由可知，混合气体的相对分子质量是个变量，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．N2体积分数不再变化时，说明N2的浓度不再变化，反应达到平衡状态，C符合题意； D．体系中的物质均为气体，则混合气体的总质量不变，因此在恒容容器中，混合气体的密度在任意时刻保持不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为反应达平衡的依据，D不符合题意； 故选BC。 15．(1)放热 (2)B 【详解】（1）水煤气变换反应的平衡常数与热力学温度的关系为(、均为正数)，则升高温度，平衡常数减小，即平衡逆向移动，故该反应是放热反应，故答案为：放热； （2）热力学温度时，，则，向恒温密闭容器中充入等物质的量的和，设和的起始浓度均为，的平衡浓度为，列三段式：则，整理得，故平衡时体系中的物质的量分数，因为，则，，又，则，所以，故答案为：B。 16．③=②＞①=④ 【详解】用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比； ①v (A)=0.015 mol ·L-1·s -1； ②v(A)=v(B)=0.06 mol ·L-1·s -1×=0.02 mol ·L-1·s -1； ③v (A)=v(C) =2.4 mol ·L-1·min -1×=1.2 mol ·L-1·min -1=0.02 mol ·L-1·s -1； ④v(A)=v(D)=0.045 mol ·L-1·s -1×=0.015 mol ·L-1·s -1； 故该反应的快慢顺序为③=②＞①=④。 17．(1)产物(或)是反应的催化剂 (2)反应物浓度减小的影响大过了温度升高的影响 【详解】（1）温度、催化剂都会影响化学反应的速率，时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热②产物(或)是反应的催化剂，催化加快了反应的速率； （2）浓度也是影响反应速率的一个因素，浓度减小则反应速率变慢，后反应速率逐渐减小的原因是随着反应进行，消耗了反应物，反应物浓度减小的影响大过了温度升高的影响。 18．(1) N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol < 391 (2)< 【详解】（1）①合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ热量，依据热化学方程式写出，标注物质聚集状态和对应反应放出的热量写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；②反应是可逆反应不能进行彻底，该温度下合成塔中放入2mol N2和6mol H2，生成的氨气小于2mol，故达平衡后放出的热量小于184.4 kJ； 故答案为：＜；③3H2+N22NH3，设N-H键键能为x，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8-6x=-92.2，解得x=391；故答案为：391； （2）据表格，温度越高，平衡常数越小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，△H<0。 19．(1)-56.43kJ/mol (2)黑磷 (3)226.7 (4)CD (5) 反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大 是 【详解】（1）取0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.55mol/L硫酸溶液25mL进行实验，生成水的物质的量为：0.05L×0.5mol/L=0.025mol,其密度均近似是1g/cm3，溶液质量为：75g,Q=m•c•△T=75g×4.18J/(g⋅℃)×4.5℃=1.41075kJ，ΔH=-=-56.43kJ/mol，故答案为：-56.43kJ/mol； （2）物质的能量越低越稳定，①P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ⋅mol-1，白磷能量大于黑磷，所以黑磷比白磷稳定；②P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ⋅mol-1，白磷能量大于红磷，所以红磷比白磷稳定，由盖斯定律可知方程式①-②得P(s,红磷)=P(s,黑磷)ΔH=(-39.3+17.6)kJ/mol=-21.7kJ/mol,则红磷比黑磷能量高，则黑磷稳定，故答案为：黑磷； （3）由题意知①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol，③C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)△H=-1299.5kJ/mol,根据盖斯定律2①+②-③得2C(s,石墨)+H2(g)⇌C2H2(g)△H=+226.7kJ/mol，故答案为：+226.7； （4）A.没有说明是正反应速率，还是逆反应的速率，无法判断是否达到平衡，故A错误； B.该反应反应前后气体总物质的量不变，容器体积不变，故反应是否达到平衡，压强都不变，压强不变无法判断是否达到平衡，故B错误； C.反应前后气体质量改变，容器体积不变，故气体密度不变，反应达到平衡，故C正确； D.反应前后石墨质量改变，故石墨质量不变，反应达到平衡，故D正确； E.断开H一H键时，生成C-H键都是描述正反应，无法判断是否达到平衡，故E错误； 故答案为：CD； （5）①该反应为放热反应，绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大，故答案为：反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大； ②该反应前后气体体积不变，但在绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应放热使体系温度升高，气体压强增大，故当气体压强不再变化时，该反应达到平衡，故答案为：是。 20． 80% 2.4(MPa)-2 【详解】正反应气体系数和减小，容器内气体压强减小是因为发生反应，列三段式如下： 则求得a=0.6 MPa、b=1.8MPa、x= 0.6MPa、y= 0.6MPa；达到平衡时的选择性为75%，反应使CO2的压强降低=0.2 Mpa、氢气的压强降低0.2MPa、CO的压强增大0.2MPa、H2O的压强增大0.2MPa，容器中CO2的压强为(1-0.6-0.2)=0.2 MPa、H2的压强为(3-1.8-0.2)=1MPa、甲醇的压强为0.6MPa、H2O的压强为(0.6+0.2)=0.8MPa，CO2的转化率为；该条件下反应Ⅱ的压强平衡常数。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$