专题2 原子结构与元素性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．某元素基态原子的最外层电子排布式是6s26p2，下列有关叙述不正确的是 A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素最高正价为+4 D．该元素位于元素周期表s区 2．下列说法不正确的是 ①某价层电子排布为3d54s1的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第IB族 ②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 ③原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 ④Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O ⑤基态原子的4s轨道上只有1个电子的元素只有K A．①②③ B．①③⑤ C．②⑤ D．③④⑤ 3．三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③，下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③>①>② B．电负性：①>②>③ C．原子半径：②>①>③ D．第一电离能：③>②>① 4．如图所示化合物是重要的有机合成中间体，由短周期元素X、Y、Z、Q、W组成，且各元素的原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q同周期且最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，T元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 B．第一电离能： C．T的基态原子价层电子排布式为 D．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 5．已知 X 和 Y 均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：下列说法正确的是 电离能/kJ.mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 A．X 通常显＋3 价，Y 通常显＋1 价 B．X 的第一电离能小于 Y 的第一电离能，所以 X 比 Y 金属性强 C．X、Y 的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应 D．工业上制取 X 采用的是电解熔融的 X 的氧化物，制取 Y 采取的是电解熔融的 Y 的氯化物 6．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是(　　) A．O B．N C．Cu D．F 7．下列叙述正确的是 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 8．如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是 A．元素电负性： c>b>a B．简单氢化物的稳定性：c>a>b C．简单氢化物的相对分子质量： b>c>a D．第五电离能： c>a>b 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．第一电离能：I1(Y)<I1 (W)<I1 (Z) C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 10．四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W含量在地壳中最高，X和Z构成的盐是海水中最主要的盐类，且该盐对水的电离没有影响，Y元素的最外层电子数比内层电子总数少4，下列说法正确的是 A．W元素的第一电离能大于X元素 B．因为酸性H2YO4>HZO，所以Y的非金属性强于Z C．原子半径：X>Z> Y> W D．四种元素中，Z元素的电负性数值最大 11．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用于净水。下列说法正确的是 A．半径大小：r(K+)<r(Al3+) B．电负性大小：χ(S)<χ(O) C．电离能大小：I1(O)<I1(K) D．碱性强弱：KOH<Al(OH)3 12．金属铜位于元素周期表的 A．ds区 B．d区 C．p区 D．s区 13．下列说法正确的是 A．同周期金属元素，原子失去的电子数越多，对应元素的金属性越强 B．氯水、氨水、双氧水、王水都是混合物，它们是常见的氧化剂 C．AgCl、BaSO4、CaCO3均难溶于水，但都是强电解质 D．酸式盐的水溶液一定显酸性 14．下列轨道表示式能表示基态铬原子价层电子结构的是 A． B． C． D． 15．等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业．下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．电离能： D．酸性： 二、填空题 16．回答下列问题： (1)基态原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。 (2)基态氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为 。 17．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有 个伸展方向。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。 ①Cr原子的价电子排布图为 ；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为 。 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有 (填元素符号) (4)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①Mn在元素周期表中的位置 ，基态Mn原子未成对的电子数为 。 ②第三电离能 (填“>”或“<”)，原因是 。 18．有两种短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；Y元素原子的M层(有电子)电子数为，L层电子数为。 (1)X元素的原子含有 个能层。 (2)推断元素名称和符号：X 、 ，Y 、 。 (3)X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是 (填序号)。 A．能与水反应    B．能与硫酸反应    C．能与氢氧化钠溶液反应 19．回答下列问题 (1)为什么副族元素又称为过渡元素？ (2)为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ (3)在周期表里找出Cr和Cu的价层电子，它们的电子排布符合构造原理吗？此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理？ (4)预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素？ (5)对角线规则：元素周期表中的某些主族元素其某些性质与 元素相似。 如铍、铝两元素的性质相似性 与酸反应 与碱反应 单质 氧化物 氢氧化物 20．回答下列问题： (1)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式 ； (2)基态Cr原子的核外电子排布式为 ； (3)稳定性： (填“>”或“＜”)； (4)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形； (5)镍元素基态原子3d能级上的未成对电子数为 。 21．2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下： a b c d e f g h i j (1)经分析，月壤中含有大量的h元素，h在周期表中的位置为 。 (2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。这两种元素化的金属性强弱顺序为：e f(填“>”或“<”)，用电子式表示f与i形成离子化合物的过程 。 (3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物为 ，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是 。 (4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为 。 (5)i是海水中含量丰富的元素，其单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。在图中相应位置写出2种含i元素物质的化学式 (要求物质类别各不相同；参照c元素形成的NO的定位及写法)。 22．主族元素电负性的变化规律 同一周期，主族元素的电负性从左到右依次 ，表明其吸引电子的能力逐渐 ， 逐渐减弱， 逐渐增强。 同一主族，元素的电负性从上到下呈现 的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 ， 逐渐增强， 逐渐减弱。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】基态原子的最外层电子排布式是6s26p2，是位于周期表第六周期第IVA族的Pb元素。 【详解】A．Pb属于金属元素，铅单质可做导体，A说法正确； B．Pb属于金属元素，在金属活动性顺序表中排在H前面，铅单质一定条件下可与盐酸反应，B说法正确； C．Pb属于第IVA族元素，最外层4个电子。根据最高正化合价等于原子最外层电子数，铅元素最高正价为+4价，C说法正确； D．Pb最外层电子排布式是6s26p2，最后填充6p轨道中的电子，属于p区，D说法错误； 故答案为：D。 2．B 【详解】①某价层电子排布为3d54s1的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅥB族，故错误； ②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小，越密集出现的概率越高，故正确； ③原子核外电子排布式为1s2的原子为氦元素，而原子核外电子排布式为1s22s2的原子是铍元素，是较活泼的金属，二者化学性质不相似，故错误； ④Be与Al在周期表中处于对角线位置，氢氧化铍也具有两性，可推出Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O，故正确； ⑤基态原子的4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu，故错误； 故①③⑤错误，选B。 3．D 【分析】由核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为F元素，据此分析解答。 【详解】A．S、P的最高正化合价分别为+6、+5，F元素没有正价，在化合物中氟元素化合价为-1；所以最高正化合价：①>②>③，A错误； B．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：③>①>②，B错误； C．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>F，即②>①>③，C错误； D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①，D正确； 故选D。 4．B 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，W原子在短周期元素中半径最大，则X为H元素、W为Na元素；由化合物的阴离子结构可知，Y、Z、Q形成的共价键数目分别为2、3、4，Y和Q同周期，且二者原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Y为O元素、Z为N元素、Q为C元素。 【详解】A．氢、氧、氮、碳可以形成含有离子键和共价键的，A错误； B．同周期主族元素从左到右呈增大趋势，第VA族元素第一电离能比相邻主族的都大，第一电离能，，B正确； C．T的最外层只有一个电子，可能是K，也可能是Cr或铜，次外层的所有轨道电子都成对，则应是铜，价层电子排布式为，C错误； D．和的氢化物的熔沸点，没说最简单的氢化物，碳的氢化物是烃，有固态烃，熔沸点要高于水或过氧化氢，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．X的第四电离能突然增大，X最外层有3个电子，X是Al元素，铝通常显＋3价；Y的第三电离能突然增大，Y最外层有2个电子，Y是Mg元素，镁通常显＋2价，故A错误； B．Al的第一电离能小于Mg的第一电离能，但Mg比Al的金属性强，故B错误； C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C错误； D．工业上采用的是电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，故D正确； 故答案为：D。 6．A 【详解】A．O原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有2个单电子分别占据2个不同的2p轨道，A项选； B．N原子的电子排布式为1s22s22p3，2p轨道上有3个单电子分别占据3个不同的2p轨道，B项不选； C．Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，轨道上有1个单电子，C项不选； D．F原子的电子排布式为1s22s22p5，轨道上有1个单电子，D项不选； 答案选A。 7．D 【详解】A．根据同周期元素性质递变规律判断，同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，错误； B．周期表中的元素有的是从自然界中发现的，有的元素是人造元素，错误； C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定都达到8电子稳定结构，如HCl中的氢原子最外层为2电子稳定结构，错误； D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物，如HCl为共价化合物，NaCl为离子化合物，正确; 答案选D。 8．C 【分析】同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故三种元素中Si的第一电离能最小，由题图可知，c为Si元素，P原子第四电离能对应为失去3s能级中1个电子，与第三电离能相差较大，可知b为P元素、a为C元素。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，故Si的电负性最小，A错误； B．Si的非金属性最弱，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，B错误； C．相对分子质量：PH3>SiH4>CH4，即简单氢化物的相对分子质量：b>c>a，C正确； D．C原子失去4个电子后，电子排布为1s2，Si原子失去4个电子后，外围电子排布为2s22p6，前者更难再失去电子，P原子失去4个电子后，外围电子排布为3s1，较易失电子，故第五电离能：C>Si>P，D错误； 答案选C。 9．B 【分析】X原子核外有7个电子，则为N元素；Y在周期表中位于ⅡA族，且原子序数大于N，则Y为Mg元素，Z与X属于同一主族，则Z为P元素，基态W原子的核外有2个未成对电子，且原子序数大于P，则为S元素。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Mg>P>S>N，即r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，A错误； B．同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但P元素的3p能级轨道半满，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：Mg<S<P，即I1(Y)<I1 (W)<I1 (Z)，B正确； C．同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性N>P，则最高价氧化物对应水化物的酸性N>P，即X>Z，C错误； D．元素Y的简单离子为Mg2+，有两层电子；元素W的简单离子为S2-，有三层电子，D错误； 综上所述答案为B。 10．A 【分析】四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X和Z两种元素构成海水最主要的盐类成分，则X为Na， Z为Cl；W是地壳中含量最高的元素，则W为O，Y元素的原子最外层电子数比内层电子总数少4， Y为S元素，据此分析解答。 【详解】A．W为O，X为Na，O的第一电离能大于Na，故A正确； B．非金属性的强弱可通过比较最高价氧化物水化物的酸性强弱判断，应比较H2SO4和HClO4的酸性强弱判断，故B错误； C．原子核外电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则原子半径：Na>S>Cl>O，即X >Y>Z> W，故C错误； D．四种元素中，O元素的电负性数值最大，故D错误； 故选：A。 11．B 【详解】A．同主族元素，从上到下离子的离子半径依次增大，则钾离子的离子半径大于钠离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于钠离子，所以钾离子的离子半径大于铝离子，故A错误； B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，电负性依次减小，则硫元素的电负性小于氧元素，故B正确； C．非金属元素的第一电离能大于金属元素，则氧元素的第一电离能大于钾元素，故C错误； D．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钾的碱性强于氢氧化钠，同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化铝的碱性弱于氢氧化钠，所以氢氧化钾的碱性强于氢氧化铝，故D错误； 故选B。 12．A 【详解】铜元素位于第四周期ⅠB族，属于元素周期表的ds区，故选A。 13．C 【详解】A．金属性强弱取决于失电子能力，而不是失去电子数的多少，A错误； B．氨水不具有氧化性，B错误； C．三种盐均为离子化合物，属于盐，所以是强电解质，C正确； D．酸式盐有的显酸性，有的显碱性，如碳酸氢钠，D错误。 故选C。 14．C 【详解】铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，价层电子结构为 ，故选C。 15．C 【详解】A．Si电子层数为3，原子半径最大，C与O为同周期元素，从左往右原子半径在减小，所以O的原子半径最小，顺序为r(Si)>r(C)>r(O)，A错误； B．非金属性越强，电负性越大，所以电负性：χ(Cl)>χ(C)>χ(Si)，B错误； C．根据同周期从左往右，第一电离能在增大，同主族从上往下，第一电离能在减小可知，电离能： (O)>(C)>(Si)，C正确； D．碳酸的酸性强于硅酸，酸性：H2CO3>HClO>H2SiO3，硅酸酸性最弱，D错误； 故选C。 16．(1) 2 (2) 【详解】（1）基态原子是第四周期ⅣA族，前三层电子排满，最外层是4个电子。其核外电子排布式为，其中p能级有三个轨道，根据洪特规则可知有2个未成对电子。故答案为：；2。 （2）对于主族元素来说，价层电子指的是最外层电子，所以态氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为，故答案为：。 17．(1)3 (2)或 (3) Cu Al、O (4) 第四周期ⅦB族 5 < 价电子排布为，易失去一个电子形成比较稳定的半满状态，而的价电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去 【详解】（1）基态氮原子中，能量最高的电子为2p电子，电子云在空间有3个伸展方向。 （2）基态氮原子电子排布为1s22s22p3，则其价电子自旋磁量子数的代数和为或； （3）①Cr为24号元素，Cr原子的价电子排布图为；第四周期ds区元素中，铜的价电子为3d104s1，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为Cu。 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有Al、O； （4）①Mn为25号元素，在元素周期表中的位置第四周期ⅦB族，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，故基态Mn原子未成对的电子数为5； ②价电子排布为，易失去一个电子形成比较稳定的半满状态，而的价电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去，故第三电离能<。 18． 2 氧 O 硅 C 【分析】X元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；Y元素原子的M层电子数为，L层电子数为，则L层电子数为8，所以，由此推出X元素原子有2个电子层，故，所以，则X为O元素；Y元素原子的M层电子数为，故Y为元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，X为O元素，Y为Si元素，则 (1)X元素的原子位于第二周期VIA族，含有2个能层，故答案为：2； (2)推断元素名称和符号：X为氧元素，即O；Y为硅元素，即Si，故答案为：氧；O；硅；Si； (3)X、Y两元素形成的化合物为二氧化硅，属于酸性氧化物，不溶于水也不和水反应，不能和硫酸反应，但可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故C项符合题意。 故选C。 19．(1)副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素 (2)由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律可知，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属 (3)Cr和Cu的价层电子，它们的电子排布不符合构造原理，Mo、Ag、Au基态原子电子排布不符合构造原理 (4)119号元素基态原子最外层电子排布8s1，第八周期有50中元素 (5) 右下方的主族元素 【详解】（1）副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。 （2）由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律可知，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。 （3）Cr的价层电子排布式为3d54s1，而不是3d44s2，不符合构造原理；Cu的价层电子排布式为3d104s1，而不是3d94s2，不符合构造原理；基态原子电子排布不符合构造原理的还有 Mo（4d55s1）、Ag（4d105s1）、Au（5d106s1）。 （4）119号元素基态原子位于第八周期第ⅠA族，最外层电子排布8s1，第八周期有50中元素。 （5）对角线规则：元素周期表中的某些主族元素其某些性质与右下方的主族元素元素相似。如铍、铝两元素的性质相似性：Al与酸反应的离子方程式为：、Be与酸反应的离子方程式为：；Al与碱反应的离子方程式为：、Be与碱反应的离子方程式为：；Al2O3与酸反应的离子方程式为：、BeO与酸反应的离子方程式为：；Al2O3与碱反应的离子方程式为：、BeO与酸反应的离子方程式为：；Al(OH)3与酸反应的离子方程式为：、Be(OH)2与酸反应的离子方程式为：；Al(OH)3与碱反应的离子方程式为：、Be(OH)2与碱反应的离子方程式为：。 20．(1) (2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (3)＜ (4)哑铃 (5)2 【详解】（1）根据能层数等于能级数，M层有三个能级，M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，即该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素价层电子包括最外层电子和次外层的d能级，即轨道式为 ；故答案为； （2）Cr元素位于第四周期ⅥB族，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；故答案为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1； （3）Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，后者d能级处于半满，能量低，稳定，因此两者稳定性：Fe2+＞Fe3+；故答案为＞； （4）基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据最高能级为3p，电子云轮廓图为哑铃或纺锤；故答案为哑铃或纺锤； （5）Ni元素价层电子排布式为3d84s2，3d能级上的未成对电子数有2个；故答案为2。 21．(1)第三周期第IVA族 (2) ＞ (3) H2O 水分子之间存在氢键 (4)KNO3 (5) 【详解】（1）h位于第三周期第IVA族，是硅元素，答案：第三周期第IVA族； （2）e、f分别为Na、Mg，同周期自左向右，金属性逐渐减弱，金属性e>f，i为Cl，用电子式表示Mg与i形成离子化合物的过程，答案：>；； （3）d为氧元素，i为氯元素，两种元素的简单氢化物分别是H2O、HCl，沸点较高的是H2O，因为水分子之间存在氢键，而HCl分子间只存在范德华力，答案：H2O；水分子之间存在氢键。 （4）c、d、j分别为N、O、K元素，硝石的主要成分是KNO3，答案：KNO3； （5）题目给出的是价类表，氯元素常见的化合价为-1、+1、+3、+5、+7，常见的化合物有酸HCl、HClO、HClO3、HClO4及对应的盐，Cl2是单质，化合价为0，在表格中根据物质的类别和化合价标注在对应的位置，答案： 写出其中两种即可。 22． 增大 增强 金属性 非金属性 减小 减弱 金属性 非金属性 【详解】电负性是元素在化合物中吸引电子的能力，是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一。同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同一主族，元素的电负性从上到下呈减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$