第八章常见的酸、碱、盐基础练习-2023--2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

第八章常见的酸、碱、盐 基础练习 一、选择题 1．下列一些事实或对其解释均正确的是（　　） A．白磷应保存在水中，是因为它易潮解 B．把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点 C．铵态氮肥应与碱性物质混合保存，是因为能增强肥效 D．用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液 2．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 3．下列有关碳和碳的化合物的说法中正确的是 A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故二者的性质完全不同 B．CO和CO2在一定条件下可以相互转化 C．CO和CO2所含氧原子个数不同，故二者的化学性质差异很大 D．碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多 4．下列有关碳及其化合物的说法中，正确的是 A．金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子结构不同 B．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．CO2是导致酸雨的主要气体 D．可用pH试纸验证CO2和H2O反应生成酸 5．日常生活中，人们常用84消毒液对环境消毒。“84”消毒液的制取原理是，下列有关说法不正确的是 A．X的化学式为Cl2 B．该反应生成了两种盐类物质 C．NaClO中氯元素的化合价为—1 D．上述反应遵守质量守恒定律 6．在盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的铜粉充分反应后，试管底部有少量固体存在，过滤，向滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣是 A．Mg B．Ag C．Cu和Ag D．Cu和Mg 7．下列所示实验设计中，能够达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．除去氯化钙溶液中的盐酸 C．探究燃烧的条件 D．将CO和CO2分离 8．下列反应不属于分解反应的是 A． B．HgO Hg+O2 C．NaCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 D．H2CO3H2O+CO2 9．下列液体混合过程中，可能符合下图所示溶液酸碱度的是 A．向一定量的水中滴加稀硫酸 B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．向碳酸钠溶液中滴加一定量的水 D．向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 10．向一定质量的氯化钡溶液中滴入碳酸钠溶液，一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。已知，氯化钡溶液为中性。以下分析正确的是 A．加入试剂总体积为V1时，溶液中不含碳酸钠 B．O~a段，溶液的pH逐渐增大 C．O~a和a~b段的现象完全相同 D．c点的溶液中含有三种阳离子 二、填空与简答 11．随着社会的发展，交通工具的种类也越来越多，近几年两轮自动平衡代步车走进了百姓的生活。它是一种新型代步、智能交通工具，它由控制器、电机、蓄电池、充电器构成，电动车需要夜晚充电，白天行驶。 (1)电动车行驶过程中的能量来源是 能； (2)电动车蓄电池用到一种酸是 (填物质名称)； (3)电动车较以往的汽油或柴油车相比，减少了向空气中排放 等(填一种物质即可)，从而减少对环境的污染； (4)电动车的多数部件使用了铁合金，铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁完成，写出该反应的化学方程式 ，该反应前后碳元素化合价变化为 。 12．阅读材料，回答相关问题 Ⅰ、锂（Li）的用途：利用锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气，可制造海水电池。 (1)写出锂与水反应的化学方程式： 。 Ⅱ、锂矿石成分分析 (2)锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其硅、氧原子的个数比为 。 Ⅲ、碳酸锂（Li2CO3）的制取 步骤1将锂辉石和石灰石混合磨细后，高温煅烧 步骤2向煅烧后的混合物中加水，浸取，分离得到氢氧化锂溶液和难溶性固体 步骤3蒸发浓缩氢氧化锂溶液，加入纯碱析出碳酸锂，分离、洗涤、干燥得碳酸锂成品。 碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (3)写出氧化锂与水反应生成氢氧化锂的化学方程式 ；步骤3中分离Li2CO3的实验操作是 （填操作名称）。 (4)为减少碳酸锂因溶解而损失，选择 （填“冰水”或“热水”）洗涤。 13．医用酒精是体积分数为 75%的酒精溶液，在抗击“新冠肺炎”过程中应用非常广泛。 (1)把 750mL 酒精加入 250mL 水中，充分混合后发现溶液体积略小于 1000mL；打开酒精试剂瓶盖时能闻到酒精的气味，上述现象体现出分子的性质为 和 。 (2)将酒精溶液提纯为无水乙醇时，常加生石灰除水，其反应的化学方程式为 。 (3)请设计实验证明酒精中含有碳元素 （写出操作步骤、现象）。 (4)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。康康利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。氯酸钾样品的质量为 18.5g，加入二氧化锰的质量为 4.5g，加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为18.2g。请回答下列问题： ①用酒精灯给盛有氯酸钾的试管加热时，其操作注意事项为 （答 1 点）。 ②计算受热分解的氯酸钾的质量 （精确到 0.01g）。 14．某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 ，乙厂废水中所含的三种离子是 。 15．漂白粉是常用消毒剂和漂白剂，主要成分为次氯酸钙〔Ca(ClO)2〕，其原理是：Ca(ClO)2 + CO2 +H2O=X +2HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。 （1）X的化学式是 。 （2）HClO属于 （填物质类别）。 16．A﹣K为初中常见物质，它们之间转化关系如图。其中C、F为单质，其他为化合物；D溶液为蓝色、I俗称为纯碱、K用于建筑材料；反应②中能够观察到黑色粉末变红，反应③中有明显的热量放出（部分反应的反应条件、反应物和生成物已略去）。 回答下列问题： (1)写出物质的化学式：F ； (2)反应④的化学方程式为 ； (3)反应⑥的化学方程式为 ； (4)在上述反应中，未出现的基本反应类型是 。 17．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下： (1)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为 。 (2)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。 (3)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。 (5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是 。 三、科学探究题 18．通过学习化学我们知道，要可持续发展，就必须合理地使用化学物质，因此必须认识物质的性质规律。某学习小组的同学在整理归纳氢氧化钠的化学性质规律时发现，有些化学反应发生时没有明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】怎样证明溶液分别与及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证有新物质生成； 思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 探究活动一：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应 【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。 (1)实验①中观察到的现象是 ，结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应；实验②中观察到无明显现象，结论：二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应。 【反思评价】有同学认为实验②得出的实验结论不合理，认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下两个实验方案，证明二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生化学反应。 【设计与实验】 (2)方案一中同学们将充满气体的试管倒扣在溶液中，观察到试管内液面上升，有同学认为该现象证明溶液和发生了反应。但是有同学提出质疑，质疑的理由是：还可能 。 方案 方案一 方案二 实验示意图 实验现象 试管中液面上升 试管②中的现象 (3)你认为方案一是为了验证思路 （填Ⅰ或Ⅱ） (4)方案二中，同学们先将通入氢氧化钠溶液中，然后再向其中滴加足量的稀盐酸，试管②的现象 ，通过分析实验现象，证明了溶液和发生反应，请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的的化学方程式 。 【反思与拓展】 (5)实验验证了能和发生反应，因此，氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，该药品要 保存。 探究活动二：探究氢氧化钠与稀盐酸的反应 【设计与实验】 【实验操作】 (6)步骤一：如图1某同学向盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液后能观察到 的现象。 步骤二：用滴管慢慢向上述烧杯中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察到 的现象。 【解释与结论】 (7)溶液与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为 。 【解释与结论】没有明显现象的化学反应验证：①有新物质生成②验证反应物减少、消失。 四、计算题 19．处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和，反应原理为。现处理380kg含过氧乙酸0.1%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、白磷的着火点很低且其密度比水大，保存在水中的目的是隔绝空气以防自燃，故 A 错误； B、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点，故 B 正确； C、铵态氮肥与碱性物质混合保存，易发生化学反应，降低肥效，故 C 错误； D、洗涤剂能去油污，是因为洗涤剂具有乳化功能，而不是使油污溶于水形成溶液，故 D 错误。 故选：B。 2．D 【详解】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。故选D。 3．B 【详解】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故二者的物理性质差异较大，但并不是性质完全不同，如金刚石和石墨均为固体，均具有可燃性，故A错误； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以CO和CO2在一定条件下可以相互转化，故B正确； C、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以CO2和CO的化学性质不同是由于构成的分子不同，故C错误； D、碳酸钙是由碳酸根离子和钙离子构成的化合物，进入胃内可以和胃酸反应形成可溶性的钙离子以及二氧化碳、水，钙离子更加容易加重胃部的负担；错误；碳酸钠碱性较强，不宜用于治疗胃酸过多；错误；碳酸氢钠可以治疗胃酸过多所引起的表现，因为碳酸氢钠属于碱性药物,服用以后可以和过多的胃酸发生反应生成二氧化碳、氯化钠、水，从而减少过多的胃酸。正确。 综上所述：选择B。 4．D 【详解】A、金刚石和石墨均为碳单质，都是由碳原子构成，但由于碳原子排列方式不同，它们的物理性质不同，该选项说法不正确； B、一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但由于它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，该选项说法不正确； C、酸雨是由二氧化硫、二氧化氮等引起的，与二氧化碳无关，该选项说法不正确； D、二氧化碳和水反应生成酸，酸的pH<7，则可用pH试纸验证CO2和H2O反应生成酸，该选项说法正确。 故选D。 5．C 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和个数不发生改变，反应前有2个Na原子，2个O原子，2个H原子，反应后有2个Na原子，2个O原子，2个H原子，2个Cl原子，所以X的化学式为Cl2，说法正确； B、该反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯化钠和次氯酸钠都是盐，所以该反应生成了两种盐类物质，说法正确； C、NaClO中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据化合价代数和为0，氯元素的化合价为+1，说法错误； D、任何化学反应都遵守质量守恒定律，说法正确。 故选C。 6．B 【详解】根据金属活动性由强到弱的关系：，Cu可置换硝酸银中的银而不能与硝酸镁发生反应，所以向混合溶液中加入Cu粉充分反应后所得固体中一定含有银；向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，盐酸和硝酸银反应产生氯化银和硝酸，说明滤液中还存在未反应完的硝酸银，即反应中Cu粉量不足，因此可推断固体滤渣中不会含Cu、Mg； 故选B。 7．D 【详解】A. 质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，验证质量守恒定律时，如果涉及到气体，应在密闭容器中进行，错误；  B. 氢氧化钙和盐酸反应无明显现象，用氢氧化钙除去氯化钙溶液中的盐酸，易导致氢氧化钙过量，引入新的杂质，错误；C. 探究燃烧的条件：白磷燃烧，红磷不燃烧，只能证明温度需要达到着火点，不能证明磷燃烧需要氧气，错误；    D. 将CO和CO2的混合气体通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，从导管导出，然后从分液漏斗滴加盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，再从导管导出，由于两种气体可先后从导管导出，因而能达到分离目的，正确。故选D。 8．C 【分析】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，反应特征是“一变多”。 【详解】A、该反应符合特征“一变多”，属于分解反应，不符合题意； B、该反应符合特征“一变多”，属于分解反应，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应，符合题意； D、该反应符合特征“一变多”，属于分解反应，不符合题意； 故选C。 9．B 【详解】A、由题中溶液pH变化曲线可知，溶液是从碱性变成中性，然后又变成酸性的，水是呈中性的，溶液的pH等于7，故A错误； B、氢氧化钠溶液pH大于7，滴加稀盐酸时，溶液的pH逐渐减少，当稀盐酸过量时，溶液的pH小于7，故B正确； C、碳酸钠溶液pH大于7，滴加一定量的水时溶液的pH逐渐减少，但pH不能等于7、小于7，故C错误； D、氢氧化钙溶液pH大于7，碳酸钠溶液pH大于7，二者混合溶液的pH不能等于7、小于7，故D错误。 故选B。 10．A 【详解】A、a点沉淀质量开始出现变化，说明a点后加入稀硫酸，所以加入总体积为V1时，溶液中碳酸钠与氯化钡完全反应，溶液中不含有碳酸钠，说法正确； B、O~a段，溶液中发生的反应氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中含有氯化钠和氯化钡，所以溶液pH保持不变，说法错误； C、O~a段，氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，a~b碳酸钡与稀硫酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，有气泡产生，稀硫酸与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，两段实验现象不同，说法错误； D、c点中的溶液中加入过量稀硫酸，说明钡离子已经完全沉淀，此时溶液中含有生成氯化钠，含有阳离子只有钠离子、氢离子，说法错误。 故选A。 11．(1)化学 (2)硫酸 (3)一氧化碳(合理即可) (4) 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 由+2价变为+4价 【详解】（1）电动车行驶过程中的能量由化学能转化为机械能，故填：化学； （2）电动车蓄电池用到一种酸是硫酸，故填：硫酸； （3）电动车较以往的汽油或柴油车相比，减少了向空气中排放未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、一氧化碳和烟尘等，从而减少对环境的污染，故填：一氧化碳(合理即可)； （4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；一氧化碳中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则碳元素显+2价，同理二氧化碳中氧元素显-2价，则碳元素化合价为+4价，所以反应前后碳元素化合价由+2价变为+4价，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；由+2价变为+4价。 12．(1)2Li+2H2O=2LiOH +H2↑ (2)1：3 (3) Li2O+H2O=2LiOH 过滤 (4)热水 【详解】（1）锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH +H2↑； （2）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，由化学式可知，其硅、氧原子的个数比为1：3； （3）氧化锂与水反应生成氢氧化锂，反应的化学方程式为：Li2O+H2O=2LiOH；根据反应可知，碳酸锂为固体，氢氧化钠为溶液，因此步骤3中分离Li2CO3的实验操作是过滤； （4）根据表中数据可知，碳酸锂的溶解度随着温度的升高而降低，故为减少碳酸锂因溶解而损失，选择热水洗涤。 13．(1) 分子间有间隔 分子在不断运动 (2) (3)操作：将酒精灯点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，现象：石灰水变浑浊； (4) 试管口要略向下倾斜 12.25g 【详解】（1）把 750mL 酒精加入 250mL 水中，分子间有间隔，酒精分子和水分子相互穿插，所以充分混合后溶液体积略小于 1000mL；打开酒精试剂瓶盖时能闻到酒精的气味，是因为分子在不断运动，酒精分子运动到空气中，被人闻到； （2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，操作：将酒精灯点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律即可判断酒精中一定含有碳元素； （4）①给固体加热，试管口要略向下倾斜、用酒精灯的外焰加热、先预热再固定在药品部位加热等； ②根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：18.5g+4.5g-18.2g=4.8g； 受热分解的氯酸钾的质量为x x=12.25g 受热分解的氯酸钾的质量是12.25g。 14． K+、Cl-、OH- Ag+、Fe3+、NO3- 【详解】甲厂显碱性，故OH-一定在甲厂中，Ag+、Fe3+和OH-不共存，Ag+、Fe3+一定在乙厂，Cl-和Ag+不共存，Cl-一定在甲厂，甲厂不可能全是阴离子还有阳离子，故K+在甲厂，乙厂不可能全是阳离子还需要阴离子，NO3-在乙厂，故填：K+、Cl-、OH-； Ag+、Fe3+、NO3-。 15． CaCO3 酸 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数不变。则反应前为：1个钙原子、2个氯原子、5个氧原子、1个碳原子、2个氢原子，反应后有2个氢原子、2个氯原子、2个氧原子。则反应前后，相差1个钙原子、3个氧原子、1个碳原子，则该物质是碳酸钙，化学式为CaCO3。故答案为：CaCO3； （2）HClO在电离时，得到的阳离子为H+，阴离子为ClO-。该物质在电离时得到的阳离子全部为氢离子，属于酸。故答案为：酸。 16．(1)Cu (2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O (3)CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 (4)分解反应 【分析】A﹣K为初中常见物质，C、F为单质，其他为化合物，I俗称为纯碱，纯碱是碳酸钠的俗名，I是碳酸钠，I能与H反应生成K和J，K用于建筑材料，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可推出K是碳酸钙，则H为氢氧化钙，J是氢氧化钠， D溶液为蓝色，且D和J反应，D是可溶性铜盐，如硫酸铜，反应②中能够观察到黑色粉末变红，C、F为单质，且G能转化为碳酸钠，可推出A为氧化铜、C为碳、F为铜，G为二氧化碳，反应③中有明显的热量放出，B和A生成D和E，E生成H，可推出E是水，B是硫酸，代入验证，符合题意； 【详解】（1）由分析可知，F是铜，其化学式为：Cu； （2）反应④是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （3）反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （4）在上述反应中，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应；碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳是置换反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于分解反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠是复分解反应，未出现的基本反应类型是分解反应。 17．(1)复分解反应 (2)作氮肥 (3)增大氢氧化锰与氧气接触面积 (4) (5)Mn3O4中锰元素的质量分数约为 【详解】（1）氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，根据反应可知硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰和硫酸铵，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应。 （2）根据题意可知，过滤后的滤液中含有硫酸铵，硫酸铵含有氮元素属于氮肥。 （3）将氢氧化锰加水“打浆”制成悬浊液，可以在通入空气是与氧气充分接触从而加快“氧化”反应速率。 （4）氢氧化锰与空气中的氧气在60℃条件下反应生成四氧化三锰和水，化学方程式为：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。 （5）Mn3O4中锰元素的质量分数是，如图通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数也是，故说明此时所得固体几72%乎全部为Mn3O4。 18．(1)溶液变浑浊 (2)与水发生反应 (3)Ⅱ (4) 刚开始反应无现象，加入稀盐酸后溶液有气泡生成 (5)密封 (6) 溶液由无色变红色 溶液由红色变无色 (7) 【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钙生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，因此现象是溶液变浑浊。 （2）CO2能与NaOH能与发生反应，也能与溶剂水发生反应，故还应进行二氧化碳和水的反应的对比实验才能得出这一结论，故填与水发生反应。 （3）方案一利用压强原理观察液面变化情况，检验试管二氧化碳的含量，验证了反应物减少或消失，故填思路Ⅱ。 （4）①二氧化碳先于氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸后，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此现象是刚开始反应无现象，加入稀盐酸后溶液有气泡生成； ②化学方程式为。 （5）氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，因此应密封保存。 （6）①氢氧化钠是无色溶液，其溶液呈碱性，而酚酞溶液遇碱性溶液变红，因此滴加后观察到溶液由无色变红色； ②滴加稀盐酸后，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性物质消失，生成的氯化钠呈中性，因此溶液由红色变无色。 （7）稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此化学方程式为。 19．解：设需要氢氧化钠的质量为x， 解得x=0.2kg 答：需要氢氧化钠的质量为0.2kg。 【详解】见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$