专题突破卷02 物质的化学计量-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（江苏专用）

专题突破02 物质的化学计量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1．1．某兴趣小组需要500 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，若用质量分数为98%、密度为1.84 g· mL-1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．转移溶液 D．定容 2．阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是 A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数大于NA B．0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA C．10 g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2NA D．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4NA 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子 B．1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA C．1L 0.05mol/L的NH4HSO4溶液中NH的微粒数小于0.05NA D．0.1 mol CH3COOH与足量乙醇充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 4．现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法错误的是。 A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L-1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(2300-71a) D．硫酸根离子的质量分数是 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol乙烷中含非极性键的数目为0.2NA B．1L溶液中数目等于 C．标准状况下，11.2L HF含有的电子数等于 D．18g重水(D2O)中含有的中子数为9NA 6．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 7．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 8．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每生成，得到的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．每消耗(标准状况下)，生成键的数目为 9．CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于 B．标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4 C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2 D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为 10．如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1硫酸溶液含有的数目约为0.2 B．2.24L中含有的孤电子对数目为0.2 C．2mol与1mol充分反应后转移的电子数目为2 D．1mol晶体中所含阳离子数目为 11．下列描述正确的是 A．14g14C中质子数目为8NA B．0.1mol/L1L酸性重铬酸钾溶液中数目为0.1NA C．1mol石墨晶体中形成六元环的数目为0.5NA D．142gP4O10()中含9NA个σ键 12．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含有键的数目为 B．配合物的中心离子为 C．每生成时，反应过程中转移电子的数目为 D．中碳原子的价层电子对数目为4 13．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为 B．0.3的溶液中含有的数目为 C．用石灰乳完全吸收2mol 时，转移电子的数目是 D．在常温常压下，44g 与混合物气体中所含的原子数目一定为 14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数目为3NA B．2.0L1.0mol·L−1NH4Cl溶液中，NH的数目为2NA C．0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为1.8NA D．质量比为2：1的SO2和O2充分反应生成SO3小于2NA 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）某含铬矿石的回收生产中得到BaCrO4的样品，为了测定其中BaCrO4的含量，进行以下实验： 已知：①I2+2S2O=2I−+S4O；②CrO的还原产物为Cr3+；③杂质不参与相关反应 （1）样品中BaCrO4(摩尔质量为Mg·mol−l)的质量分数为 (用字母表示)。 （2）若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_____。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 （3）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4) 2与Ce2 (SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是_____。 A．反应I的离子反应方程式为：2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+) D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变 16．（14分）铁的化合物在生产生活中有极其重要的作用。请回答下列有关问题： (1)七水硫酸亚铁可作木材防火剂、磁性材料等。某课外活动小组配制100mL溶液，需要用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和 ；需要称取 g晶体；一天后，小组同学发现溶液变为黄色，其原因是 ；为了防止溶液变黄，在配制时需要加入少量 ；在高温和隔绝空气条件下可以分解生成，其化学方程式为 。 (2)高铁酸钾()是一种新型高效的水处理剂，中铁元素的化合价为 ；用溶液、KClO溶液和KOH溶液反应可生成，其离子方程式为 。 (3)用作催化剂，在废水中加入可以去除废水中的有机物(TOC)。在酸性条件下，的加入量对TOC的去除效果如图所示，则的浓度为 时，废水中TOC去除效果最好。(保留三位有效数字) 17．（15分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题： (1)金属钠非常活泼，在实验室中要把钠保存在 中，以隔绝空气。 (2)汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解并放出大量的热：2NaN32Na+3N2↑。若安全气囊内有65gNaN3，其完全分解所释放的N2在标准状况下的体积为 L。 ②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，反应的化学方程式为 。 ③NaHCO3可用作冷却剂，吸收体系释放的热量。NaHCO3作冷却剂的工作原理是 (用化学方程式表示)。 (3)向某种Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。    ①该Na2CO3和NaHCO3的混合液中，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)= 。 ②该盐酸的物质的量浓度为 。 18．（15分）回答下列问题： (1)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐 步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2 ①NaClO2中Cl的化合价为 。 ②写出步骤一中生成ClO2的化学方程式 。 ③步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。 (2)NaClO2溶液可同时吸收含有SO2、NO的烟气。反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。 离子 SO SO NO NO Cl- c/(mol/L) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-6 3.4×10-3 脱硫过程中SO2主要转化为 (填离子符号)；脱硝过程NO主要转化为 (填离子符号)，脱硝过程主要反应的离子方程式为 。 (3)NaClO2可以促使氨转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4。等物质的量NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下)，固体混合物质量为 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题突破02 物质的化学计量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1．1．某兴趣小组需要500 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，若用质量分数为98%、密度为1.84 g· mL-1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．转移溶液 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．图中量取液体时仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，操作错误，A错误； B．图中浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸容易使硫酸飞溅伤人，操作错误，B错误； C．图中移液操作未用玻璃棒引流，操作错误，C错误； D．图中为定容操作，眼睛平视刻度线，操作正确，D正确； 故选D。 2．阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是 A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数大于NA B．0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA C．10 g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2NA D．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4NA 【答案】B 【解析】A．常温常压下，Vm＞22.4 L∙mol-1，则11.2 L SO2的物质的量小于0.5 mol，含有的氧原子数小于NA，A不正确； B．1个Na2O2由2个Na+和1个构成，1个Na2O由2个Na+和1个O2-构成，则0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA，B正确； C．10 g质量分数为98%的浓硫酸中含有H2SO4的物质的量为=0.1 mol，则H2SO4中含有的氢原子数为0.2NA，另外，浓硫酸中存在水，水中也含有氢原子，所以10 g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氢原子数大于0.2NA，C不正确； D．一定条件下，Ca与O2反应生成CaO2，可建立关系式：CaO2~2 e-，7.2 g CaO2的物质的量为0.1 mol，则转移电子的个数为0.2NA，D不正确； 故选B。 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子 B．1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA C．1L 0.05mol/L的NH4HSO4溶液中NH的微粒数小于0.05NA D．0.1 mol CH3COOH与足量乙醇充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A．n(NaHSO4)= =0.1 mol，由于NaHSO4晶体没有电离，阳离子仅有Na＋，故NaHSO4中含有0.1NA个阳离子，A错误； B．没有指明标准状况，不能计算1.12 L C2H4物质的量，B错误； C．1L 0.05mol/L的NH4HSO4物质的量为1L ×0.05mol/L=0.05mol，由于铵根离子要水解，的微粒数小于0.05NA，C正确； D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误； 故选C。 4．现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法错误的是。 A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L-1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(2300-71a) D．硫酸根离子的质量分数是 【答案】D 【解析】A．现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g· mol-1= g，则溶质的质量分数是×100%=%，A正确； B．溶液的物质的量浓度是= mol·L-1，B正确； C．溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶=9a∶(2300-71a)，C正确； D．硫酸根离子的质量分数是×100%=%，D错误； 故选D。 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol乙烷中含非极性键的数目为0.2NA B．1L溶液中数目等于 C．标准状况下，11.2L HF含有的电子数等于 D．18g重水(D2O)中含有的中子数为9NA 【答案】D 【解析】A．0.1mol乙烷中含非极性键的数目为0.1NA ，故A错误； B． 溶液中会水解，所以数目小于NA ，故B错误； C．标准状况下，HF是液态，不可以用气体摩尔体积，故C错误； D．18g重水（D2O）物质的量为0.9mol，其中所含中子数为9NA，故D正确； 答案选D。 6．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 7．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 8．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每生成，得到的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．每消耗(标准状况下)，生成键的数目为 【答案】D 【解析】A．H2O分子中O原子上孤电子对数为2，0.5mol H2O的含有的孤电子对数为1NA，故A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为2mol，每产生2molNH3，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误； C．氨水的体积未知，无法计算NH3⋅H2O的分子数，故C错误； D．22.4L(标准状况下)N2的物质的量为1mol，由方程式可知，消耗1molN2，产生的NH3为2mol，N−H键的数目为6NA，故D正确； 故选D。 9．CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于 B．标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4 C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2 D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．固体中不存在水解，1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目为，故A项错误； B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B项错误； C．亚硫酸是弱酸，1 mol H2SO3电离出的氢离子数目小于2，故C项错误； D．根据方程式可知，生成1 mol CuCl，转移的电子数为，故D项正确； 故本题选D。 10．如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1硫酸溶液含有的数目约为0.2 B．2.24L中含有的孤电子对数目为0.2 C．2mol与1mol充分反应后转移的电子数目为2 D．1mol晶体中所含阳离子数目为 【答案】D 【解析】A．溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误； B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误； C．与不能完全反应，反应后转移的电子数不等于，C错误； D．晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的阳离子总数为，D正确； 故答案选D。 11．下列描述正确的是 A．14g14C中质子数目为8NA B．0.1mol/L1L酸性重铬酸钾溶液中数目为0.1NA C．1mol石墨晶体中形成六元环的数目为0.5NA D．142gP4O10()中含9NA个σ键 【答案】C 【解析】A．14g14C物质的量为1mol，14C的质子数为6，即14g14C中质子数目为6NA，故A错误； B．酸性重铬酸钾溶液中存在，则0.1mol/L1L酸性重铬酸钾溶液中数目小于0.1NA，故B错误； C．一个六元环中平均含有2个碳原子，1mol石墨晶体中形成六元环的数目为0.5NA，故C正确； D．142gP4O10物质的量为：0.5mol，1个P4O10()中含16个σ键，即142gP4O10()中含8NA个σ键，故D错误； 故选C。 12．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含有键的数目为 B．配合物的中心离子为 C．每生成时，反应过程中转移电子的数目为 D．中碳原子的价层电子对数目为4 【答案】B 【解析】A．物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，含有键的数目为2，A错误； B．配合物的中心离子为，中心离子的配体为，B正确； C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C错误； D．中碳原子的价层电子对数目为，无孤电子对，D错误； 答案选B。 13．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为 B．0.3的溶液中含有的数目为 C．用石灰乳完全吸收2mol 时，转移电子的数目是 D．在常温常压下，44g 与混合物气体中所含的原子数目一定为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，苯为非气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．溶液体积未知，无法计算物质的量，B错误； C．用石灰乳完全吸收2mol时，反应为，关系式为：，可知转移电子的数目是，C错误； D．在常温常压下，44g与混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1mol，所以气体中所含的原子数目一定为，D正确； 故答案选D。 14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数目为3NA B．2.0L1.0mol·L−1NH4Cl溶液中，NH的数目为2NA C．0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为1.8NA D．质量比为2：1的SO2和O2充分反应生成SO3小于2NA 【答案】C 【解析】A．25℃，101kPa不是标准状况，不能用气体摩尔体积计算，故A项错误； B．NH4Cl溶液中，强酸弱碱盐，发生水解，的数目小于2NA，故B项错误； C．根据葡萄糖完全燃烧方程式可知，1mol葡萄糖彻底氧化为6mol二氧化碳，则0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为1.8NA，故C项正确； D．质量比为2：1的SO2和O2充分反应生成SO3可能大于2NA，可能等于2NA，可能小于2NA，不能确定，故D项错误； 故本题选C。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）某含铬矿石的回收生产中得到BaCrO4的样品，为了测定其中BaCrO4的含量，进行以下实验： 已知：①I2+2S2O=2I−+S4O；②CrO的还原产物为Cr3+；③杂质不参与相关反应 （1）样品中BaCrO4(摩尔质量为Mg·mol−l)的质量分数为 (用字母表示)。 （2）若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_____。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 （3）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4) 2与Ce2 (SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是_____。 A．反应I的离子反应方程式为：2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+) D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变 【答案】（1） （2） A （3） C 【解析】（1）加入HI发生反应：2BaCrO4+6I-+16H+=2Ba2++2Cr3++3I2+8H2O，结合I2+=2I-+，消耗Na2S2O3的物质的量为：V×10-3L×cmol/L=cV×10-3mol，由关系式：2BaCrO4～3I2～6，可知n(BaCrO4)=×cV×10-3mol，BaCrO4质量为×cV×10-3mol×Mg·mol−l=，样品中BaCrO4质量分数为； （2）若加入的HI溶液过量太多，部分HI被空气氧化为I2，或在酸性条件下反应生成为S与二氧化硫，均导致消耗Na2S2O3的量偏大，测定结果会偏高，故选A； （3）A．根据图示可知反应Ⅰ的离子方程式为：2Ce4＋+H2=2Ce3＋+2H＋，A项正确； B．反应Ⅱ的反应物为Ce3＋、H＋、NO，生成物为Ce4＋、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为：4Ce3＋+4H＋+2NO=4Ce4＋+N2+2H2O，NO是氧化剂，Ce3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4=1∶2，B项正确； C．反应前后溶液中n(Ce4＋)不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增大，所以反应后溶液中c(Ce4＋)减小，C项错误； D．由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据Ce元素守恒可知，反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数不变，D项正确； 故选C。 16．（14分）铁的化合物在生产生活中有极其重要的作用。请回答下列有关问题： (1)七水硫酸亚铁可作木材防火剂、磁性材料等。某课外活动小组配制100mL溶液，需要用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和 ；需要称取 g晶体；一天后，小组同学发现溶液变为黄色，其原因是 ；为了防止溶液变黄，在配制时需要加入少量 ；在高温和隔绝空气条件下可以分解生成，其化学方程式为 。 (2)高铁酸钾()是一种新型高效的水处理剂，中铁元素的化合价为 ；用溶液、KClO溶液和KOH溶液反应可生成，其离子方程式为 。 (3)用作催化剂，在废水中加入可以去除废水中的有机物(TOC)。在酸性条件下，的加入量对TOC的去除效果如图所示，则的浓度为 时，废水中TOC去除效果最好。(保留三位有效数字) 【答案】(1) 100mL容量瓶 2.8 Fe2+易被氧化为Fe3+ 铁粉 (2) +6 (3)1.18×10-3 【解析】（1）配制10mL溶液需要用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶，需要称取晶体的质量为2.8g；溶液变为黄色是因为Fe2+易被氧化为Fe3+；为了防止溶液变黄，在配制时需要加入少量铁粉；在高温和隔绝空气条件下可以分解生成，其化学方程式为； （2）中铁元素的化合价为+6价；用溶液、KClO溶液和KOH溶液反应可生成，其离子方程式为； （3）根据图中可知的浓度为40mg/L时废水中TOC去除效果最好，即浓度为≈1.18×10-3mol/L。 17．（15分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题： (1)金属钠非常活泼，在实验室中要把钠保存在 中，以隔绝空气。 (2)汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解并放出大量的热：2NaN32Na+3N2↑。若安全气囊内有65gNaN3，其完全分解所释放的N2在标准状况下的体积为 L。 ②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，反应的化学方程式为 。 ③NaHCO3可用作冷却剂，吸收体系释放的热量。NaHCO3作冷却剂的工作原理是 (用化学方程式表示)。 (3)向某种Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。    ①该Na2CO3和NaHCO3的混合液中，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)= 。 ②该盐酸的物质的量浓度为 。 【答案】(1)石蜡油(或煤油) (2) 33.6 6Na+Fe2O33Na2O+2Fe 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (3) 1：1 0.5mol•L-1 【解析】（1）金属钠非常活泼，可与水反应，为隔绝空气，通常保存在煤油或石蜡油中； （2）①65g NaN3的物质的量是1mol，NaN3分解的化学方程式为2NaN3=2Na＋3N2↑，所以生成氮气的物质的量是1.5mol，在标况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L； ②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，Na与Fe2O3发生置换反应生成Na2O和Fe，反应的化学方程式为：6Na+Fe2O33Na2O+2Fe； ③NaHCO3不稳定，受热易分解，生成稳定的Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）①设盐酸浓度为cmol/L，加入15mL盐酸发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则n(Na2CO3)=n(HCl)=cmol/L×0.015L=0.015cmol。加入45mL盐酸时，根据碳元素守恒可知：n(NaHCO3)=(0.045-0.015)c mol-0.015c mol=0.015c mol，故该样品中Na2CO3和NaHCO3的质量之比=0.015c mol：0.015c mol=1：1； ②加入15mL～45mL盐酸，消耗盐酸体积=45mL-15mL=30mL，生成336mL二氧化碳，其物质的量为 =0.015mol，则根据方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知n(HCl)=0.015mol，则c(HCl)= =0.5mol/L。 18．（15分）回答下列问题： (1)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐 步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2 ①NaClO2中Cl的化合价为 。 ②写出步骤一中生成ClO2的化学方程式 。 ③步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。 (2)NaClO2溶液可同时吸收含有SO2、NO的烟气。反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。 离子 SO SO NO NO Cl- c/(mol/L) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-6 3.4×10-3 脱硫过程中SO2主要转化为 (填离子符号)；脱硝过程NO主要转化为 (填离子符号)，脱硝过程主要反应的离子方程式为 。 (3)NaClO2可以促使氨转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4。等物质的量NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下)，固体混合物质量为 g。 【答案】(1) +3 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 2：1 O2 (2) SO NO 3ClO+4NO+4OH-=4NO+3Cl-+2H2O (3)31.8 【解析】（1）①NaClO2中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据正负化合价的代数和为0，氯元素的化合价为+3价； ②NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐，根据质量守恒可知，酸式盐为NaHSO4，反应中氯元素化合价由+5变为+4、硫元素化合价由+4变为+6，根据电子守恒可知，反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2； ③步骤二将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2，反应中氯元素化合价由+4变为+3，ClO2为氧化剂，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，为还原剂，发生氧化反应生成氧化产物氧气，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2； （2）由表可知，脱硫过程中SO2主要转化为SO；脱硝过程NO主要转化为NO，脱硝过程主要反应为次氯酸根离子和NO在碱性环境中生成硝酸根离子和氯离子，离子方程式为3ClO+4NO+4OH-=4NO+3Cl-+2H2O； （3）等物质的量NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下，为0.45mol)，则等物质的量NH4NO3和(NH4)2SO4均为0.45mol÷3=0.15mol，固体混合物质量为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$