第一章 原子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是 A．： B．： C．： D．： 2．下列关于H、O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是 A．失去最外层电子所需的能量：K>Na B．沸点： C．原子半径：r(K)>r(Cl)>r(S)>r(O) D．热稳定性： 3．金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na－，下列说法错误的是 A．Na－的半径比F－的大 B．Na－的还原性比Na的强 C．Ne的第一电离能比Na的第二电离能大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 4．X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层只有1个电子。下列说法正确的是 A．X的简单氢化物分子间能形成氢键 B．简单离子半径： C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z D．第一电离能： 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．X的晶体都具有很大的硬度 D．电负性： 6．下列说法中，正确的是 A．3He与4He互为同位素 B．34S原子核内的中子数为16 C．H216O与H218O互为同素异形体 D．Na和Na+属于同种元素，且性质相同 7．化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是 A．使用最广泛的合金是铝合金 B．风力、原煤、石油、天然铀为一次能源 C．放射性同位素可用于育种、金属探伤 D．乙二醇溶液可用作汽车防冻液 8．铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是 A．铼原子的质量数 B．铼元素的原子序数 C．铼原子核外电子排布 D．铼元素在元素周期表中位置 9．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6 C．S2-：1s22s22p63s23p4 D．Ar： 1s22s22p63s23p6 10．硅酸钠溶液应用广泛，下列说法不正确的是 A．Si原子价层电子排布式为 B．硅酸钠溶液可作织物防火剂、建筑粘合剂 C．水玻璃属于强电解质 D．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中 11．下列说法正确的是 A．原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹 B．核外电子的运动规律与普通物体相同，能用牛顿运动定律来解释 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．与s能级电子原子轨道相同，p能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大 12．下列对核外电子运动状态的描述正确的是 A．电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 13．重庆大学潘复生院士在镁合金技术研究领域做出巨大贡献。下列说法正确的是 A．1个基态镁原子中有2个未成对单电子 B．海水中含有丰富的镁元素 C．镁合金具有密度大、强度高的优点 D．工业上用在高温下还原MgO制备Mg 14．下列化学用语使用正确的是 A．是二氧化碳的填充模型 B．的名称为2-羟基丁烷 C．表示羟基的电子式 D．表示碳原子的一种激发态 15．人类对原子结构的研究不断深入，通过实验不断地丰富、完善原子结构理论。下列说法不正确的是 A．原子核外电子的分层排布是由汤姆生提出的 B．构成原子三种基本微粒是质子、中子和电子，但可能存在更小的微粒 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 二、非选择题 16．Co基态原子核外电子排布式为___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。 17．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。 (1)如图1是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答： ①x的数值是___________。 ②钾原子在化学反应中易___________电子(填“得到”或“失去”)。 ③钾素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是___________。 (2)图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。 ①锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是_______ ②反应中过量的物质是________ (写化学式)。 ③该反应的化学方程式为_______，反应现象为_______ 18．研究发现，铵盐作为电解质用于水系电池能降低水的活性，提高放电效率。请回答下列问题： (1)组成元素中吸引键合电子能力最强与最弱的元素依次是________、_________(填元素符号)；阴离子组成元素中，第一电离能比氮小的元素有________种。 (2)下列状态的氟中，能量最高的是___________(填字母)。 a． b． c． d． (3)基态硫原子核外电子有___________种能量不同的电子，核外电子占据最高能层的符号是___________。 (4)元素甲位于第四周期，是碳的同主族元素，则甲的元素符号为_______，该元素可能的性质或应用有________(填字母)。 A．是一种活泼的金属元素 B．最高正价为 C．可作为半导体材料 D．简单氢化物的还原性小于 19．表格是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号(化学式)或化学符号回答下列问题： 主族 周期 I II III IV V VI VII 0 1 A 2 D E G 3 B C J F H I (1)A～I中，化学性质最不活泼的元素基态原子的电子排布式是_______，写出E基态原子价层电子的轨道表示式_______。 (2)其单质能用于制漂白粉的元素是_______。 (3)在D、E、J中，原子半径最大的元素是_______。 (4)A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的化合物的电子式是_______。 (5)表格中C的单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。 20．填写下列空白[第(1)~(3)小题用元素符号填写]。 (1)第三周期简单离子半径最小的离子为_______。 (2)前四周期第一电离能最大的元素为_______。 (3)周期表中电负性最大的元素为_______。 (4)前四周期元素中未成对电子数最多的元素基态原子价电子轨道表式为_______。 (5)、HCOOH、的酸性由强到弱的顺序为_______。 21．在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是_______。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_______。 (3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。 22．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子最外层电子数是次外层的3倍；Y是短周期元素中金属性最强的元素；Z是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料；R最高正价与最低负价代数和为4；W的单质常用于漂白工业。回答下列问题： (1)R元素的名称为：___________，W在周期表中的位置为：___________。 (2)已知W与Z单质化合得到的化合物甲在熔融状态下不能导电，但在水中能导电，由此可以判断甲属于___________化合物(选填：“离子”或“共价”)，属于___________(选填：“电解质”或“非电解质”) (3)工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种原子个数比为1∶1的坚硬耐磨的化合物，试写出该反应的化学方程式___________。 (4)化合物乙由元素X、Y组成，乙能与水剧烈反应，并产生大量气泡，与反应产生氧气，乙可用做呼吸面具、潜水艇、太空舱等的供氧剂，且具有强氧化性，写出乙与反应的化学方程式___________。 (5)为比较元素X和R的非金属性强弱，下列方法不可行的是___________。 a．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 c．比较这两种元素最高价含氧酸的酸性强弱 d．比较这两种元素氢化物水溶液的酸性强弱 23．已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 元素原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 Z 单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 W 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同 Q 元素的核电荷数为Y和Z之和 R 元素的正三价离子的3d能级为半充满 E 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 请根据信息回答有关问题： (1)元素X的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能级的电子。 (2)Q的基态原子电子排布式为_______，R的元素符号为_______，E元素基态原子的价电子排布式为_______。 (3)含有元素W的盐的焰色试验为_______色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是_______。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．Na的核外电子排布式为：，A错误； B．Ag的核外电子排布式为：，B错误； C．Ca的核外电子排布式为：，C错误； D．Br的核外电子排布式正确，D正确； 故选D。 2．D 解析：A．同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，即失去最外层电子所需的能量：K＜Na，A错误； B．由于水中存在分子间氢键，而H2S不存在氢键，故沸点：，B错误； C．同一周期从左往右原子半径减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，则原子半径：r(K)> r(S)> r(Cl)>r(O)，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，则热稳定性：，D正确； 故答案为：D。 3．C 解析：A．Na－离子的电子层数大于F－离子，电子层数越大，离子半径越大，则Na－离子的离子半径大于F－，故A正确； B．Na－离子的半径大于钠，原子核对最外层电子的引力小于钠，失去电子的能力强于钠，还原性强于钠，故B正确； C．氖和钠离子的价电子排布式都为2s22p6，钠离子的核电荷数对核外电子的引力大于氖，失去电子的能力弱于氖，则钠元素的第二电离能大于氖元素的第一电离能，故C错误； D．由题干信息可知，钠原子可以得到电子形成Na—离子，说明钠原子也，可以表现非金属性结合电子形成阴离子，故D正确； 故选C。 4．A 【分析】X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满，则X为N；Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F；故Y为O；Z和W同主族，则W为Cl；R的最外层只有1个电子，则R为K。 解析：A．X为N，简单氢化物为NH3，分子间能形成氢键，A正确； B．R为K，W为Cl，具有相同电子层的阳离子半径小于阴离子半径，则简单离子半径：，B错误； C．W为Cl、Z为F，F的非金属性大于Cl，简单气态氢化物的热稳定性：W<Z，C错误； D．N原子最外层为半充满结构，第一电离能大于相邻元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，D错误； 故选A。 5．A 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，则X为C，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，则Y为O，Z为Na，W是地壳中含量最高的金属元素，则W为Al。 解析：A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径：，故A正确； B．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B错误； C．X的晶体不一定具有很大的硬度，比如石墨，故C错误； D．根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：，故C错误。 综上所述，答案为A。 6．A 解析：A．3He和4He，其质子数相同中子数不同，互为同位素，A正确； B．34S核内的质子数为16，质量数为34，则中子数为18，B错误； C．H216O和H218O不是单质，不属于同素异形体，C错误； D．Na和Na+属于同种元素，但是由于最外层 电子数不一样，所以它们的性质不同，D错误； 故选A。 7．A 解析：A．生活中使用最广泛的合金是铁合金，A错误； B．风力、原煤、石油、天然铀为一次能源，B正确； C．放射性同位素可用于育种、金属探伤、诊断和治疗疾病等，C正确； D．乙二醇熔点低，可用于配制汽车防冻液，D正确； 8．A 解析：A．根据75Re只能知道铼原子的质子数，无法知道中子数，无法确定铼原子的质量数，A正确； B．根据75Re可以确定铼元素的原子序数为75，B错误； C．根据75Re可以确定铼原子的核外电子排布，C错误； D．根据75Re可确定铼原子在元素周期表中的位置，D错误； 故答案选A。 9．C 解析：A．K原子核外有19个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，故A正确； B．氟离子核外有10个电子，其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p6，故B正确； C．S离子得到2个电子，核外有18个电子，其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C错误； D．Ar原子核外有18个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故D正确； 故选C。 10．C 解析：A．Si原子价层电子排布式为，A正确； B．硅酸钠溶液俗称水玻璃，可作织物防火剂、建筑粘合剂，B正确； C．水玻璃属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．硅酸钠溶液呈碱性，且有粘合性，应保存在带橡胶塞的试剂瓶中，D正确； 故选C。 11．D 解析：A．电子云是用来描述电子在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小，A错误； B．在原子如此小的空间（直径约10-10m）内运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，不能用牛顿运动定律来解释，B错误； C．焰色反应是金属原子的电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放，即发射光谱，C错误； D．与s能级电子原子轨道相同，p能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大，D正确； 故选D。 12．D 解析：A．质量很小的电子在作高速运动时，其运动规律跟普通物体不同，电子没有确定的运动轨道，A错误； B．第三能层只有、、三个能级，而能级有1个轨道，能级有3个轨道，能级有5个轨道，故第三能层有9个轨道，B错误； C．氢原子中只有一个电子，在轨道，但还存在其他空轨道，C错误； D．电子的运动状态与能层、能级和自旋状态有关，在同一原子内部不存在运动状态完全相同的电子，D正确； 故选：D。 13．B 解析：A．镁元素的原子序数为12，基态原子价电子排布式为3s2，原子中没有未成对单电子，故A错误； B．海水中含有丰富的镁元素，目前世界上生产的镁60%来自于海水，故B正确； C．镁合金具有密度小、强度高的优点，故C错误； D．镁的还原性强于氢气，则工业上不能用氢气在高温下还原氧化镁制备镁，故D错误； 故选B。 14．C 解析：A．CO2分子是直线型分子，A错误； B．属于醇类，以含-OH的碳的最长碳链为主链，离-OH最近的一端开始编号，正确的名称应为2-丁醇，B错误； C．官能团显电中性，-OH上的氧原子为中性原子，最外层为7个电子，所以-OH电子式为，C正确； D．激发态是指原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态，而2px、2py、2pz属于同一个能级，并未发生电子能级的跃迁，不是激发态，仍为基态，D错误； 答案选C。 15．A 解析：A．1897年，英国科学家汤姆孙发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，A错误； B．从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再进一步分成更小的微粒，目前有研究表明，科学家已经研究发现了更小的微粒“夸克”，B正确； C．原子核中的质子带正电，核外电子带负电，二者由于电性相反，可以相互吸引，因此原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，C正确； D．卢瑟福的α粒子散射实验中，偏转的粒子撞击到了质量较大的原子核，大部分的α粒子直接穿过了原子，说明原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上，D正确； 故选A。 二、非选择题 16． 1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2) Mn 解析：Co为27号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)；基态原子核外未成对电子数较多的是锰，其原子核外有5个未成对电子。 17．(1) 8 失去 K2S (2) 锌原子、铜离子 CuSO4 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 溶液颜色变浅，锌粒表面出现红色固体。 解析：(1)①硫原子核外有16个电子，分布在三个电子层上，第二层上有8个电子，故答案为8。 ②钾原子的最外层电子数是1，在反应中容易失去，故答案为失去。 ③钾元素的化合价是+1价，硫元素的化合价是-2价，所以钾元素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是K2S。 (2)①锌与硫酸铜溶液发生反应过程中，锌原子变成锌离子，铜离子变成铜原子，故答案为锌原子、铜离子。 ②根据图2可知，反应后铜离子有剩余，因此过量的物质是CuSO4。 ③锌与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸锌，其反应的化学方程式是Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故反应现象为溶液颜色变浅，锌粒表面出现红色固体。 18．(1) F H 3 (2)b (3) 5 M (4) BC 解析：（1）吸引键合电子的能力即电负性，电负性大小顺序：F>O>N>S>C>H。第一电离能C<O<N<F，同族至上而下依次减弱S<O，则比N第一电离能小的元素：C、O、S。答案为F；H；3； （2）高能级的电子越多能量越高，答案选b； （3）S元素为16号，其电子排布式为[Ne]3s23p4。每个能级能量不同，所以能量不同的电子有1+1+1+1+1=5种。电子占据了第三层符号为M。答案为5；M； （4）碳族元素有C、Si、Ge、Sn、Pb，第四周期为Ge。其性质与C性质相似。答案为Ge； A．Si为非金属，Ge不是活泼的金属，A项错误； B．Ge最外层电子数为4，其最高化合价为+4，B项正确； C．Ge位于金属和非金属的分界线处，它具有半导体性质，C正确； D．同主族，至上而下金属性增强还原性增强，所以还原性：CH4<SiH4，D项错误； 故选BC。 19．(1) 1s22s22p63s23p6 (2)Cl (3)Si (4) (5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，A为H元素，B为Na元素，C为Al元素，D为C元素，J为Si元素，E为N元素，F为P元素，G为F元素，H为Cl元素，I为Ar元素，据此分析解答。 解析：（1）A～I中，化学性质最不活泼的元素基态原子为Ar元素，其电子排布式是1s22s22p63s23p6；E为N元素，E基态原子价层电子排布式为2s22p3，轨道表示式为。 （2）氯气与石灰乳反应可制取漂白粉，故其单质能用于制漂白粉的元素是Cl。 （3）同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，D为C元素，J为Si元素，E为N元素，在D、E、J中，原子半径最大的元素是Si。 （4）D为C元素，E为N元素，G为F元素，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞N＞C，则A分别与D、E、G形成的化合物中最稳定的化合物为HF，其电子式是。 （5）C为Al元素，Al单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 20．(1)Al3+ (2)He (3)F (4) (5)ClCH2COOH、HCOOH、CH3COOH 解析：(1)根据“层多径大”，同电子层结构“核多径小”原则，第三周期简单离子半径最小的离子为Al3+；故答案为：Al3+。 (2)根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此前四周期第一电离能最大的元素为He；故答案为：He。 (3)根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此周期表中电负性最大的元素为F；故答案为：F。 (4)前四周期元素中未成对电子数最多的元素基态原子是Cr，有6个未成对电子，其价电子轨道表式为；故答案为：。 (5)ClCH2COOH中−Cl是一种强吸电子基团，能使−OH上的H原子具有更大的活动性，而CH3COOH中− CH3是斥电子基团，使−OH上的H原子活动性减弱，因此、HCOOH、的酸性由强到弱的顺序为ClCH2COOH、HCOOH、CH3COOH；故答案为：ClCH2COOH、HCOOH、CH3COOH。 21．(1) Na Ar (2) F Fr (3) As Cr、Mn K、Cr、Cu Ti 解析：（1）同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同一周期，稀有气体的第一电离能最大；故在第三周期中，第一电离能最小的是Na，第一电离能最大的是Ar； （2）除了稀有气体以外，同周期元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同主族元素的电负性随着原子序数的增大而减小，故在元素周期表中，电负性最大的是F，电负性最小的是Fr； （3）在第四周期元素中，原子的4p轨道半充满的原子外围电子排布式为：，为As元素；原子的3d轨道半充满的原子外围电子排布式为：、，为Cr、Mn；原子的4s轨道半充满的原子外围电子排布式为：、、，为K、Cr、Cu的元素；外围电子数中s电子数与d电子数相同的原子外围电子式为：，为Ti元素。故答案为：Cr、Mn；K、Cr、Cu；Ti。 22．(1) 硫 第三周期ⅦA(族) (2) 共价 电解质 (3) (4) (5)cd 【分析】X、Y、Z、R、W为五种短周期元素，X原子最外层电子数是次外层的3倍，X为O元素，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Y为Na元素；Z是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料，W为Al元素。R最高正价与最低负价代数和为4，R为S元素；W的单质常用于漂白工业，W为Cl元素； 解析：（1）R元素的名称为硫，W为Cl元素，为17号元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅦA(族)； （2）W与Z单质化合得到的物质属于共价化合物，是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质； （3）工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，气体是氢气，该反应的化学方程式为； （4）化合物乙由元素X、Y组成，乙能与水剧烈反应，并产生大量气泡，与反应产生氧气，乙可用做呼吸面具、潜水艇、太空舱等的供氧剂，且具有强氧化性，则乙为Na2O2，乙与反应的化学方程式为； （5）a.非金属性越强，与氢气越容易化合，比较这两种元素的单质与氢气化合的难易，可比较非金属性强弱； b.非金属性越强，相应氢化物越稳定，比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，可比较非金属性强弱； c.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，比较这两种元素含氧酸的酸性强弱，不能比较非金属性强弱； d.非金属性强弱与氢化物水溶液的酸性没有关系，比较这两种元素氢化物溶液的酸性强弱，不能比较非金属性强弱； 答案选cd。 23．(1) 6 3 (2) 1s22s22p63s23p63d54s1 Fe 3d104s1 (3) 紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)的光的形式释放能量，发出不同颜色的光 【分析】已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，X原子的L层上s电子数等于p电子数，则L层含有4个电子，为C元素；元素Y的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，该元素是N元素；Z的单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，则Z为Cl元素；W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则为K元素；Q元素的核电荷数为Y和Z之和，Q的核电荷数=7+17=24，为Cr元素；R元素的正三价离子的3d能级为半充满，R三价阳离子3d能级上有5个电子，其原子核外电子数=2+8+8+5+3=26，为Fe元素；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则E为Cu，以此解答。 解析：（1）X为碳元素，其原子核外共有6种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子。 （2）Q为Cr元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；R为26号元素Fe，根据题给信息，E为Cu元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1。 （3）W为K元素，含有元素K的盐的焰色反应为紫色，由于激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，所以许多金属盐都可以发生焰色反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$