河北省沧州市献县实验中学2023-2024学年高二下学期化学周测试题 6.23

河北省沧州市献县实验中学2023—2024学年高二下学期化学周测试题 6.23 时间：75分钟 满分：100分 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．氮化铝（AlN）陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.AlN为新型无机非金属材料 B.反应中每生成4.1gAlN，转移电子数为0.6 C.上述反应属于固氮反应 D.纳米级粉末分散在空气中能形成气溶胶 2．从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱物质盐，若盐为，下列说法不正确的是( ) A.单质可能为Na或S B.氧化物可能为或 C.酸或碱可能分别为和NaOH D.物质X可能为或 3．下列说法正确的是( ) A.和CaO都属于离子化合物 B.的空间填充模型为 C.和分子中的共价键都是极性共价键 D.HCl溶于水电离成和，所以HCl不属于共价化合物 4．若50滴水正好是m mL，水的密度为，则1滴水所含的分子数约为( ) A. B. C. D. 5．已知苯可以进行如下转化： 下列说法正确的是( ) A.用蒸馏水可鉴别苯和化合物K B.化合物M和L互为同系物 C.①②反应发生的条件均为光照 D.化合物L能发生加成反应，不能发生氧化反应 6．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( ) A.W与X形成的简单化合物为极性分子 B.第一电离能Z>Y>X C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 7．中成药连花清瘟胶囊，清瘟解毒，宣肺泄热，用于治疗流行性感冒，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法不正确的是( ) A.能与反应产生 B.能发生加成、取代、加聚、缩聚反应 C.1mol绿原酸可消耗8molNaOH D.1mol该有机物与足量Na反应产生3mol 8．已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为anm，摩尔质量为Mg/mol。下列说法正确的是( ) A.离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为12个 B.若m的坐标为（0，0，0），则p的坐标为（，，1） C.相邻两微粒最近距离为anm D.该晶胞的密度为 9．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.经射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构 B.全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同 C.中所有的氮原子在同一平面内 D.的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大 10．科学家发现用和溶液反应可以制备,实验室模拟如图所示，下列关于该装置的分析描述正确的是( ) A.装置A恒压滴液漏斗中必须选用稀 B.装置B主要目的是除蒸汽 C.尾气可以收集或者点燃的方法处理 D.装置C中发生反应的离子方程式为： 11．如图是某种乙醇燃料电池示意图，下列有关该电池的说法错误的是( ) A.电池放电时，向镍电极Ⅱ的方向迁移 B.镍电极Ⅰ电极反应为 C.镍电极Ⅱ附近溶液碱性增强 D.循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环 二、填空题 12．（1）下列变化属于放热反应的是___________________________（填序号）. a.氢氧化钠固体溶于水 b.氢气与氯气化合 c.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 d.碳酸氢钠与盐酸的反应 e.硝酸铵与水合碳酸钠混合 f.锌与硫酸铜溶液反应 g.过氧化钠与反应 （2）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池装置（如图甲），测得原电池的电流强度随时间的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生. 甲 乙 丙 前，原电池的负极是___________（填化学式），后，正极电极反应式为___________. （3）高温时可发生反应,现向体积为的密闭容器中充入并投入,测得和的物质的量随时间变化如图丙所示. ①内平均速率_______________________ ②___________ ③只改变下列某一反应条件时，能使上述反应正逆反应速率都加快的是___________（填序号）. a.再投入一定量的 b.向容器中充入氩气 c.升高温度 d.将体积压缩为 e.使用高效催化剂 ④对于上述反应，下列叙述正确的是____________________（填序号） a.a点的速率小于b点速率 b.a、b、c三点中代表达到平衡状态的是b点 c.当时，该反应达到平衡状态 d.当时，该反应达到平衡状态 e.恒温恒容时，混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡状态 13．铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏（主要成分为、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质）制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水； ②铅酸蓄电池放电时的反应为； ③与均能与反应生成，冷析时转化为。 （1）铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为___________（填“Pb”或“”），正极的电极反应式为___________；写出提高“加热浸取”速率的一种方法：___________。 （2）与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和，该反应的化学方程式为___________；盐酸配比（盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比）对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为___________，选择该配比的原因是___________。 （3）第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，原因是___________；“过滤洗涤1”时，可以用___________（填标号）检验是否洗涤干净；“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为___________（填化学式）。 A.稀硝酸、溶液 B.稀硫酸、溶液 C.稀硫酸、溶液 D.稀盐酸、溶液 三、实验题 14．某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）. （1）盛放浓硫酸的仪器M的名称__________,A中反应的化学方程式______________________. （2）反应结束后，进一步证明A装置中反应所得产物含有最简单的操作是___________. （3）化学实验小组的同学发现A中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有和,针对产生的黑色物质，该小组同学继续实验探究. 已知：是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，但都能被浓硝酸氧化为和. ①黑色物质不可能含有___________（填化学式），判断依据是________________（用文字表述）. ②已将A中黑色物质过滤并洗涤干净，请设计方案证明该黑色物质中含硫元素，实验方法为：__________________________________________________________________________. （4）该实验小组的学生预测装置B中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置B中产生了少量白色沉淀.为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制溶液和溶液，进行如下图实验： 烧杯 实验现象 C 无白色沉淀产生，传感器测得溶液 D 有白色沉淀产生 E 有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀比D中快很多 ①根据C中现象推测B中产生的白色沉淀的离子方程式___________. ②根据E中出现白色沉淀的速率比D中快很多的现象，推测其原因可能是___________.（用文字表述） 15．二氧化氯（）是一种高效消毒剂，但其稳定性较差，故常采用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如图装置及试剂制备。 已知：①的熔点为-59 ℃，沸点为11 ℃；稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸；极易溶于水，且在碱性环境中发生反应：。 ②高于60 ℃时，分解成和NaCl。 回答下列问题： （1）装置B为的发生装置，生成的离子方程式为__________________。 （2）装置C中反应的离子方程式为__________________。 （3）实验过程中通入的目的是__________；实验室可用饱和溶液、溶液加热制取，化学方程式为__________________。 （4）装置C中NaOH不能过量的原因是__________________。 （5）饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是，高于38 ℃时析出晶体是。从溶液中获得固体的操作______________（须使用的试剂：无水乙醇）。 参考答案 1．答案：B 解析：A.氮化铝陶瓷是新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确；B.根据双线桥可知：生成2molAlN时，转移6mol，4.1gAlN（）参加反应转移电子数应为0.3，B错误；C.固氮指的是将游离态的氮转化为化合态的氮，C正确；D.纳米级粉末分散在空气中，分散质粒子直径在纳米级，属于胶体，分散剂是空气，所以形成的是气溶胶，D正确；故选B。 2．答案：B 解析：A.单质可能为Na或S，A正确；B.氧化物可能为或，因为S和氧气燃烧只能生成，B错误；C.酸或碱可能分别为和NaOH，C正确；D.物质X可能为或，D正确；故选B。 3．答案：A 解析：A.和CaO由离子构成的，都属于离子化合物，A正确；B.是正四面体，空间填充模型为，B错误；C.分子的结构式为H-O-O-H，存在非极性共价键，C错误；D.HCl属于共价化合物，为强电解质，溶于水能电离出和，D错误；故选A。 4．答案：B 解析：，则50滴水的质量为，1滴水的质量为，1滴水的物质的量为，所含分子数约为，B正确。 5．答案：A 解析：A.化合物K为溴苯，溴苯的密度比水大，苯的密度比水小，且都不溶于水，与水分层现象不同，所以可以用蒸馏水可鉴别苯和溴苯，A正确； B.化合物M的分子式为与L的分子式为，不满足同系物的定义，两者不是同系物，B错误； C.反应①为苯制溴苯的取代反应，反应条件为溴、铁或溴化铁作催化剂，C错误； D.化合物L中有碳碳双键能发生加成反应，也能发生氧化反应，D错误； 答案选A。 6．答案：A 解析：A.W与X的化合物不一定为极性分子，如就是非极性分子，A错误；B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确；C.Q为Al，为两性氧化物，C正确；D.该阴离子中L与Al之间形成配位键，D正确；故选A。 7．答案：C 解析：A.有机物结构中含有羧基，可以与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，A正确；B.有机物结构中存在苯环可以发生加成反应，存在碳碳双键可以发生加聚反应，存在亚甲基可以发生取代反应，存在羟基和羧基，可以发生缩聚反应，B正确；C.有机物结构中存在的酚羟基、羧基和酯基能与NaOH发生反应，每个酚羟基、羧基、酯基均可以和1个NaOH发生反应，因此1mol该有机物可以与4molNaOH发生反应，C错误；D.有机物结构中有2个酚羟基、3个醇羟基和1个羧基，均可以和Na反应生成氢气，因此，1mol该有机物与足量Na反应生成3mol，D正确；故答案选C。 8．答案：D 解析： 9．答案：D 解析：D.分子内含有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致分子的键角小于和，故D错误。 10．答案：D 解析：A.装置A中的药品也可以选用浓,产生的二氧化氮与B装置的水反应可以产生,故A错误. B.B装置中的水同A中产生的二氧化氮反应可以产生,B错误. C.尾气氮的氧化物不适合用点燃的方法处理，C错误 D.装置C中发生反应的离子方程式为： 11．答案：B 解析：A.阳离子向正极移动，A正确. B.因为是碱性燃料电池，生成,所以B错误. C.正极消耗了水，生成了,C正确. D循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环，D正确. 12．答案：（1）bfg （2）； （3）① ②1.0 ③cde ④cde 解析：（1）a是放热的物理过程而不是化学变化，c、d、e是吸热的化学变化，所以放热反应为b、f、g. （2）铝片、铜片插入浓中，铝片更活泼，作负极，反应一段时间后铝片钝化，铜片作负极，电流方向反转，正极电极反应式为 （3）① ②b点时,由三段式 知,得 ③a.投入固体，不能改变反应速率；b.恒温恒容时，充入惰性气体，反应体系各物质的浓度并未改变，故不变；c.升温，故都增大，d.缩小体积，反应物生成物浓度均增大，故都增大；e.对于可逆反应，催化剂既可催化正反应，也可催化逆反应，故都增大.综上所述，正确答案为cde. ④a.随反应正向进行，逐渐减小，所以a点点；b点时反应仍向正向进行，此时b点.综上所述，a点的应大于b点,a错误. b.a、b、c三点中只有c点物质的量浓度不随时间而变，故平衡点应该只有c点，b错误. c.通过图象计算，当时，反应己达平衡，c正确. e.生成物和物质的量恒为和的平均摩尔质量恒为,而反应物的摩尔质量为.当反应未达平衡时，三种气体平均摩尔质量会发生改变，若气体平均摩尔质量不变，则反应一定达到平衡，e正确.综上所述，正确答案为c、d、e. 13．答案：（1）Pb；；研磨铅膏、搅拌、适当增大盐酸、氯化钠的浓度等 （2）；4:1；盐酸配比低于4:1时，铅浸取出率较低，盐酸配比为4:1时铅浸取出率已达较大值，再增大盐酸配比铅浸取出率增大值不大 （3）为了防止温度降低时Pb元素以（s）的形成析出，降低铅的回收率；D； 解析：（1）铅酸蓄电池放电时的反应为，则放电时的负极为Pb，正极为，正极的电极反应式为；为提高“加热浸取”速率，可以采取的措施有：研磨铅膏、搅拌、适当增大盐酸、氯化钠的浓度等。 （2）与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和，Pb的化合价降低，说明作氧化剂，则盐酸被氧化，有毒气体为氯气，该反应的化学方程式为；由图可知，盐酸配比低于4:1时，铅浸取出率较低，盐酸配比为4:1时铅浸取出率已达较大值，再增大盐酸配比铅浸取出率增大值不大，故工业上一般选择的盐酸配比为4:1。 （3）第一次“过滤”分离出滤渣a时，得到含、的溶液，冷析时转化为（s），故趁热过滤是为了防止温度降低时Pb元素以（s）的形成析出，降低铅的回收率；“过滤洗涤1”时，滤液中含有，可以用稀盐酸、溶液检验是否洗涤干净，操作为取少量最后一次洗涤液于一试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净，故选D；由分析知，生成的固体b的主要成分为。 14．答案：（1）分液漏斗；（浓） （2）冷却后，将三颈烧瓶里的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯或试管中. （3）①；硫酸过量，会与反应 ②取少量黑色物质于试管中，滴加浓硝酸溶解，再滴加或溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中含硫元素 （4）①或 ②氧化的速率快于氧化的速率或的存在加快氧化的速率 解析：（1）用铜丝与浓硫酸加热发生反应制备同时生成,发生反应化学方程式是（浓）. （2）因反应后有浓硫酸剩余，故操作：冷却后，将三颈烧瓶里的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯或试管中 （3）①A中反应的浓硫酸过量，反应后还有硫酸，和不溶于硫酸，而溶于硫酸，综上所述，黑色固体不能为,因为硫酸过量，会与反应 ②都能被浓硝酸氧化为,故实验方法：取少量黑色物质于试管中，滴加浓硝酸溶解，再滴加或溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中含硫元素 （4）①由C中现象可知溶液显酸性，而B中生成的沉淀不溶于酸，结合质量守恒，推测B中二氧化硫被溶解的氧气氧化为硫酸根离子，则产生的白色沉淀为硫酸钡，离子方程式为：或 ②溶液中溶解有空气中的氧气，D、E变量为溶液是否煮沸，据E中出现白色沉淀的速率比D中快很多的现象，推测其原因可能是氧化的速率快于氧化的速率或的存在加快氧化的速率. 15．答案：（1） （2） （3）稀释，防止因浓度过高而分解爆炸； （4）NaOH过量会产生杂质 （5）控制温度在38~60 ℃，蒸发结晶、趁热过滤，用无水乙醇洗涤所得固体，控制温度低于60 ℃干燥，得到成品 解析：（1）70%硫酸、和在装置B中反应生成，Cl的化合价由+5价降低为+4价，则S的化合价由+4价变为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得配平的离子方程式为。 （2）装置C中和NaOH混合溶液将吸收转化为，反应的离子方程式为。 （3）由已知①知，实验过程中通入的目的是稀释，防止浓度过高而分解爆炸；实验室可用饱和溶液、溶液加热制取，同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。 （4）由已知①知，极易溶于水，且在碱性环境中发生反应：，故NaOH过量会产生杂质。 （5）从溶液中制取晶体一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度在38~60 ℃进行蒸发结晶、趁热过滤，用无水乙醇洗涤所得固体，控制温度低于60 ℃干燥，得到成品。 学科网（北京）股份有限公司 $$