3.5 盐的水解（教学设计）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·通用类）

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第五节 盐的水解 教案（教学设计） 一．课程标准 认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的原理，了解可溶性盐水解的实质和规律，知道影响盐 类水解的主要因素。 二．教学目标 1.通过实验探究，体验从实验现象到反应本质的科学认知过程，建立盐的水解的概念，理解水解反应的实质，建立宏观物质与微观离子间相互作用结果之间的关系，发展微粒观，构建平衡观，发展宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养。 2.从实验现象出发，归纳总结盐的水解规律，形成研究盐的水解问题的一般思路，渗透“透过现象看本质”的哲学观点，发展现象观察与规律认知等化学学科核心素养。 3.通过实验比较 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的水解程度、FeCl3溶液在不同条件下的水解程度，运用化学平衡移动原理分析盐类水解反应的影响因素，发展现象观察与规律认知等化学学科核心素养。 三．教学过程 【导入新课】 Na2CO3是日常生活中经常用到的一种盐，但它的俗名却称为纯碱，在生活中也常常作为碱来使用。那么，人们为什么会将Na2CO3这种盐称之为“碱”呢？ Na2CO3溶液呈碱性 【新课讲授】 一．盐溶液的酸碱性 1．实验探究： (1)实验操作。 ①pH计测定：取待测盐溶液于烧杯中，插入pH计，读出数值； ②pH试纸测定：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用 玻璃棒 蘸取待测盐溶液滴在试纸的 中央 ，待颜色不变后与标准比色卡比对，读出数值。 (2)实验结果。 盐 pH 溶液的酸碱性 盐的类型 NaCl pH＝7 中 性 强酸强碱盐 KNO3 pH＝7 Na2CO3 pH>7 碱 性 强碱弱酸 盐 CH3COONa pH>7 NH4Cl pH＜7 酸 性 强酸弱碱 盐 (NH4)2SO4 pH<7 2．实验结论： (1)强酸强碱盐的水溶液显中性； (2)强碱弱酸盐的水溶液显 碱 性； (3)强酸弱碱盐的水溶液显 酸 性。 3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因： (1)以NH4Cl溶液为例： 电离方 程式 微粒 变化 NH和OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水的电离平衡向 电离 的方向移动 平衡时 酸碱性 溶液中c(H＋) ＞ c(OH－)，溶液呈 酸 性 水解离子 方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)CH3COONa溶液： ①电离过程：CH3COONa=== CH3COO－＋Na＋ ，H2O H＋＋OH－ 。 ②水的电离平衡移动： CH3COO－与水电离出的H＋结合生成弱电解质 CH3COOH ，使水的电离平衡向 电离 的方向移动，当达到新平衡时，溶液中c(OH－) ＞ c(H＋)，溶液显 碱 性。 ③总反应的离子方程式为： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 。 (3)NaCl溶液： ①电离过程：NaCl=== Na＋＋Cl－ ，H2O H＋＋OH－ 。 ②水的电离平衡的移动：溶液里 没有 弱电解质生成，H2O的电离平衡未受到影响， c(H＋)＝ c(OH－)，溶液显 中 性。 4．结论 (1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的 阳 离子与水电离出的 OH－ 结合生成 弱碱 ， 使溶液中的c(H＋) ＞ c(OH－)，溶液呈 酸 性。 (2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的 阴 离子与水电离出的 H＋ 结合生成 弱酸 ， 使溶液中的c(OH－) ＞ c(H＋)，溶液呈 碱 性。 (3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐 不水解 ，溶液中的c(OH－) ＝ c(H＋)，溶液呈 中 性。 二．盐类水解 1．概念： 在水溶液中盐电离产生的 离子 与水电离产生的 氢 离子或 氢氧根 离子结合生成弱电解质的反应。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。 3．表示方法： (1)用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱 如AlCl3的水解： AlCl3＋3H2O 3HCl＋Al(OH)3 。 (2)用离子方程式表示： 盐的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋) 如Na2CO3的水解(分步进行)： 第一步： CO＋H2O HCO＋OH－ ； 第二步： HCO＋H2O H2CO3＋OH－ 。 4．水解规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 (1)强酸弱碱盐：电离产生的 阳 离子发生水解，使c(H＋) ＞ c(OH－)，溶液显 酸 性。 (2)强碱弱酸盐：电离产生的 阴 离子发生水解，使c(H＋) ＜ c(OH－)，溶液显 碱 性。 5．弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。 6．双水解规律 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。（泡沫灭火器原理） 三．影响盐类水解平衡的因素 1．内因：组成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解，如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。 2．外因 3．以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，填写外界条件对水解平衡的影响。 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 颜色变浅 加NaHCO3 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀， 放出气体 四．课堂小结 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$