3.4 离子反应和离子方程式（教学设计）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·通用类）

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第四节 离子反应和离子方程式 教案（教学设计） 一．课程标准 认识离子反应及其发生条件，了解离子方程式的书写方法。 二．教学目标 1.通过分析氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应，观察氯化钠溶液分别与硝酸钠、硝酸银溶液混合后的现象，从离子角度分析产生蓝色沉淀、白色沉淀的原因，知道离子反应的概念，发展宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养。 2.通过讨论、书写、比较盐酸溶液与氢氧化钠溶液等反应的离子方程式，分析发生反应的离子的特征，理解离子反应的本质，了解发生离子反应的条件。发展变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。 3.通过了解离子反应在化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护中的作用，体会化学科学对社会发展的重要作用。发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。 三．教学过程 【导入新课】 观看实验视频，思考为何向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，会产生淡蓝色的絮状沉淀？ 蓝色絮状沉淀是Cu(OH)2 电解质溶于水后会全部或者部分地解离成离子： 电解质溶于水后，能够部分或全部地解离成组成它的离子。 因此，电解质在水溶液中所起的反应必然有离子参加，这种有离子参加的反应称为离子反应。 【新课讲授】 一．电解质 1．定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。 【注意】 (1)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。 (2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)干燥的NaCl固体 不 导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子 不能 自由移动，故氯化钠固体不 导电。 (2)电解质导电必须具备的条件：有 自由移动 的离子。 (3)NaCl固体溶于水时，在 水分子 的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够 自由移动 的带电粒子，故NaCl溶液 可 导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随__温度升高__而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na＋ 和 Cl－ ，故熔融NaCl也能导电。 二．电解质的电离 1．电离： 电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式： (1)含义：用化学式和离子符号表示__电离__过程的化学方程式。 (2)举例(写出电离方程式)。 ①酸的电离，如HCl：__HCl===H＋＋Cl－__。 ②碱的电离，如NaOH：__NaOH===Na＋＋OH－__。 ③盐的电离，如NaCl：__NaCl===Na＋＋Cl－__。 【点拨】电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。 如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ， 在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO ； 3．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸 ①定义：电离时生成的阳离子全部是__H＋__的化合物是酸。 ②实例。 (2)碱 ①定义：电离时生成的阴离子全部是__OH－__的化合物是碱。 ②实例。 (3)盐 ①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和__酸根阴离子__ 的化合物是盐。 ②实例。 【点拨】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。 三．离子反应 1.向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液，出现白色沉淀。 原因：Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀 发生化学反应：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 混合前溶液中微粒 Ba2＋、Cl－ Na＋、SO 混合后溶液中微粒 __BaSO4__、Na＋、Cl－ 实验结论 Ba2＋、SO浓度减小 从微观角度看，其实质是： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ， Na+ 离子和 Cl- 离子没有参与反应。 2.电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与 离子 有关。 （1）离子反应概念： 有离子参加或有离子生成的反应 称为离子反应。 电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。 四．离子方程式 1.离子方程式概念： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 。 2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)： —正确书写反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__ —把__易溶于水且易电离__的物质拆成离子的形式：__Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－__。 —删去方程式两边__不参加反应__的离子__SO＋Ba2＋===BaSO4↓__ — 【点拨】不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。 3.意义： 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl＋NaOH __HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__ __H＋＋OH－===H2O__ 4个反应的化学方程式__不同__，但其离子方程式却__相同__ HCl＋KOH __HCl＋KOH===KCl＋H2O__ __H＋＋OH－===H2O__ H2SO4＋NaOH H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__ __H＋＋OH－===H2O__ H2SO4＋KOH __H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O__ __H＋＋OH－===H2O__ 【结论】强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出的__H＋__与强碱电离出的__OH－__结合生成__H2O__。 离子方程式不仅可以表示__某个具体的化学反应__，还可以表示__同一类型的离子反应__。 五．离子反应的类型及发生反应的条件 1．类型：复分解反应和置换反应等。 2．离子反应条件的探究实验： 实验 操作 实验现象 有__蓝色沉淀__生成 溶液__红色消失__ 有__气泡产生__ 三个实验中发生反应的离子方程式分别是 ①__Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__ ②__H＋＋OH－===H2O__ ③__CO＋2H＋===CO2↑＋H2O__ 3．复分解反应类离子反应的发生条件： 四．课堂小结 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$