3.1空气与氧气 第四课时课件 -2023-2024学年浙教版八年级下册科学

1.红磷 2.五氧化二磷 3.硫 4.二氧化硫 5.铁 6.四氧化三铁 7.高锰酸钾　8.氯酸钾 9.过氧化氢 10.水 11.二氧化锰 12.镁 13.氯化氢 14.氢氧化钡 15.氯化铵 　16.氧化铝 17.二氧化碳 18.碳酸钙 19.过氧化氢H 20.葡萄糖　21.生石灰 22.氢氧化钠 23.臭氧 24.甲烷 1.红磷　P 2.五氧化二磷P2O5 3.硫S 4.二氧化硫SO2 5.铁Fe　　6.四氧化三铁Fe3O4 7.高锰酸钾KMnO4　8.氯酸钾KClO3 9.过氧化氢H2O2 10.水H2O 11.二氧化锰MnO2 　12.镁Mg 13.氯化氢HCl 14.氢氧化钡 Ba(OH)2　　　15.氯化铵NH4Cl 16.氧化铝 Al2O3 17.二氧化碳CO2 18.碳酸钙CaCO3 19.过氧化氢H2O2 20.葡萄糖C6H12O6　　　21.生石灰CaO 22.氢氧化钠NaOH 23.臭氧O3 24.甲烷CH4   LOGO TEXT HERE 2.五氧化二磷 6.四氧化三铁 7.高锰酸钾　8.氯酸钾 9.过氧化氢 11.二氧化锰 13.氯化氢 14.氢氧化钡 15.氯化铵 　 16.氧化铝 18.碳酸钙 19.过氧化氢 20.葡萄糖　21.生石灰 22.氢氧化钠 23.臭氧 24.甲烷 2.五氧化二磷P2O5 　6.四氧化三铁Fe3O4 7.高锰酸钾KMnO4　8.氯酸钾KClO3 9.过氧化氢H2O2 11.二氧化锰MnO2 13.氯化氢HCl 14.氢氧化钡 Ba(OH)2　　　15.氯化铵NH4Cl 16.氧化铝 Al2O3 18.碳酸钙CaCO3 19.过氧化氢H2O2 20.葡萄糖C6H12O6　　　21.生石灰CaO 22.氢氧化钠NaOH 23.臭氧O3 24.甲烷CH4   LOGO TEXT HERE 1、硫是____色的固体粉末 2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰 3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫(化学式为_______),手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热. 黄 微弱的淡蓝 刺激性 明亮的蓝紫色 SO2 热 放 4、这个变化属于_____变化,因为参加反应的物质是____和______,反应后生成的物质是_______ 化学 硫 氧气 二氧化硫 5、如何用化学式表示上述变化过程呢? S ＋ O2 SO2 点燃 实验一 硫在氧气中燃烧 1、铁是________色的金属 2、铁丝在纯氧气_________________________放出______生成一种___色的固体四氧化三铁(化学式为_______). 4、如何用化学式表示上述变化过程呢? 3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙? 银白 剧烈燃烧,火星四射 热量 黑 Fe3O4 防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底. 3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 点燃 实验二 铁丝在氧气中燃烧 木炭在氧气中燃烧的现象: 木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体. 红磷在氧气中燃烧的现象: 红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量. C ＋ O2 CO2 点燃 4P ＋ 5O2 2P2O5 点燃 《空气与氧气》第4课时 杭州市江干区教育发展研究院 杭州市江干区教育评估中心 研究·指导·服务 求真·融和·创新 浙教版科学学科八年级下第三单元 氧气的制取 8 根据你现有的知识和能力,想一想:可以用哪些原料获得氧气? H2O 电解 HgO 加热 空气中O2 :21% 一、加热高锰酸钾制氧气原理 原料：高锰酸钾（紫黑色固体） 锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾 加热 K2MnO4+MnO2+O2 KMnO4 加热 A__________B_________ C__________D_________ E___________F_________ 试 管 铁架台 酒精灯 导 管 集气瓶 水槽 二、加热高锰酸钾制氧气的过程 1.仪器名称: 制取装置 收集装置 2、实验步骤： 1、查：检查装置的气密性； 2、装：装入药品 4、点：点酒精灯加热 5、收：收集气体 排水集气法 6、离：将导管移离水面 向上排空气法 (氧气不易溶于水) (氧气的密度比空气大) 3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部） 7、熄：熄灭酒精灯 3、实验仪器和实验装置： 外焰加热 药品平铺 夹持在距管口约1/3处 若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管。 试管口略低于试管底部 导管略突出橡皮塞 导管只能伸于集气瓶口 加热高锰酸钾法 注意事项: 1.试管口略低于试管底部 2. 先预热,再用酒精灯外焰加热 3.铁夹要夹住试管的约1/3处 4.导管口塞一团棉花 6.排水法收集时要先将导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯 5.有大量连续气泡产生时开始收集气体 1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止水蒸气冷凝回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集； 哪种方法得到的氧气更纯？ 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？ 先将导管移离水面，后停止加热，防止水沿导管倒流回热的试管底部，使炸裂试管 4、注意事项： 用排水法收集的气体更纯 4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，引起堵塞。 5. 怎样检查装置的气密性？为什么要检验气密性？ 6.固体混合物为什么不要紧堆在试管底部？ 7.开始加热时为什么要预热试管？ 8.预热后灯焰为什么先从靠近管口一端有药品的部位加热，然后随反应的进行而向试管底部方向移动？ 排 水 法： 一.适用范围 不易溶于水,不与水发生反应的气体 二.优点 1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满 收集方法： 向上排空气法 一.适用范围 密度比空气大，不与空气中任何成分反应的气体 二.优点 操作较为方便，需验满 4、验满方法(氧气) 排水法：当集气瓶口有大气泡放出时，证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 5、放置方法 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片(因为氧气密度大于空气)。 小结：实验装置选择（发生装置和收集装置）： 发生装置的选择依据： 适用于： 反应物为固态和液态， 反应不需加热. 适用于： 反应物为固态， 反应需加热. 反应物的状态和反应条件 收集装置的选择依据： 排水法 向上排空气法 适用于： 气体难溶于水或不易 溶于水，且不与水反应 适用于： 气体的密度比空气大，且不与空气中任何成分反应 排水发优点: 1、收集的气体较纯 2、便于观察气体是否已 收集满 气体的溶解性，气体的密度。 × √ √ × √ × × × × × 使气泡均匀连续冒出时 避免水倒流，使试管破裂 避免水倒流，使试管破裂 先查气密性，再加入药品 避免高锰酸钾粉末堵塞导管 先放置酒精灯，再固定发生装置 伸入瓶口 伸入瓶底，更易排出空气，使收集的氧气更纯 先将导管一端浸入水中，后用双手捂住试管外壁，看导管口是否有气泡冒出 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选用的装置为______。反应文字表达式_______________. 做铁丝在空气中燃烧的实验，最好选取的收集装置为__________________________ (3) AD或AC D 7 231456 A E D CE 例题：指出下图中的错误 试管口应略向下倾斜 导气管伸入试管内太长，不利于气体排出 试管口未放一团棉花 探究：过氧化氢制取氧气： H2O2 H2O+O2 MnO2 原理: 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 过氧化氢制取氧气 分液漏斗 长颈漏斗 锥形瓶 双孔塞 长颈漏斗下端应插至液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出 (液封) 导管稍突出橡皮塞 该装置适用于 固+液、液+液 在常温下反应 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用 下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂 B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应 E.在过氧化氢溶液分解氧气实验中，不加二氧化锰，反应能进行，只是获得的氧气偏少 C 氯化钾+氧气 氯酸钾 二氧化锰 加 热 KCl + O2 KClO3 二氧化锰 加 热 加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化锰。 两份等质量的氯酸钾，其中一份加二氧化锰，放出氧气质量与时间关系图？(其余条件均相同) 注意：1.　催化剂不影响生成物的量 2.过氧化氢合适的浓度为7.5% 三、氧气的工业制法： 原料：液态空气 方法：分离液态空气 空气 加 压 降 温 氮气（－196oC） 液氧(-183oC) 蒸 发 液态空气 工业制法是 物理变化 分解反应 ⑴定义：有一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应。 ⑵判断方法：反应物为一种，生成物 至少为两种。 例题：下列反应中属于分解反应的是（ 〕 １、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 ２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 ３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 ４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳 １２ $$