2024年中考化学二轮练习题：溶液

2024年中考人教化学：溶液 二轮练习题（含答案） 一、选择题。 1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.t1 ℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B.t1 ℃时,100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g C.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂 D.分别将t2 ℃时两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,均有晶体析出 2、进行如下实验： :①在室温下,向盛有20 mL水的烧杯中,加入5 g氯化钠,搅拌,氯化钠全部溶解； ②再取5 g氯化钠,先从中取出少量放入烧杯中,搅拌,氯化钠全部溶解； ③将剩余氯化钠全部倒入烧杯中,搅拌,发现烧杯中溶液底部有未溶解的固体； ④继续向该烧杯中加入15 mL水,烧杯中形成无色溶液。 据此判断下列说法错误的是 (　　) A.一定温度下,一定量水中不能无限制地溶解氯化钠 B.实验①中得到的是氯化钠的不饱和溶液 C.实验③中得到的是氯化钠的饱和溶液 D.实验④中继续向该烧杯中加入15 mL水,未溶解的固体不会减少 3、NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A.KNO3的溶解度一定大于NaCl B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．将60 ℃时的210 g KNO3饱和溶液稀释到20%需加水340 g 4、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（   ） A. t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 B. t2℃时，甲和乙的溶液各100 g，其溶质的质量一定相等 C. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大 D. 分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲的质量大 5、用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是（　　） A．①②③④ B．⑤②④① C．⑤①②④ D．③②④① 6、20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。 下列说法不正确的是（ ） A．①中溶液的质量为120 g B．②中溶液的溶质质量分数为30% C．将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变 D．将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大 7、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 8、保持其他条件不变,欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液,下列方法不可行的是(　　) A.加入KNO3固体 B.降低温度 C.升高温度 D.蒸发溶剂 9、保持其他条件不变,欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液,下列方法中不可行的是 (　　) A.恒温蒸发溶剂 B.升高温度 C.降低温度 D.加入KNO3固体 10、已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g。下列说法错误的是（ ） A.20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态 B.20 ℃时,136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠 C.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% D.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5% 11、在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：6，2.5g A与一定量的B恰好完全反应，生成3.5g D，则反应中B和C的质量比为（　） A. 2：1                B. 9：8                     C. 3：2                 D. 4：7 12、配制一定溶质质量分数的NaC1溶液时，会导致结果偏大的是（ ） A．称量氯化钠时左物右码放反了 B．用量筒量取水时俯视读数 C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．转移配好的溶液时有少量溅出 13、化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（　　） A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠 C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解 14、炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是（ ） A．4℃时a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，溶液b一定是饱和溶液 C．溶质质量分数：a溶液大于b溶液 D．蔗糖溶液b下层比上层甜 15、根据图所示实验判断,下列说法正确的是 (　　) A.氯化钠的饱和溶液中不能溶解其他溶质 B.20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值 C.加热后溶液中硝酸钾的质量增加 D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液 16、如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（   ） A. t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B. t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C. 将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 二、填空题。 17、张老师在讲授溶液时,用固体M做了如图所示实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题。(忽略水的挥发) (1)上述烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是　　　　，上述实验中将其变为不饱和溶液的方法是　　　　　　。  (2)上述烧杯中的溶液质量最大的是　　　　，其质量为　 g，判断该溶液是否饱和的方法是 　 。  (3)使烧杯乙中未溶解的固体溶解还可以采用　　　　　　的方法。  18、如下图所示是配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答： （1）A操作中错误的是 。 （2）B操作中应称量氯化钠的质量是 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 。 （3） D操作中应选用 (10mL、50mL、100mL)量筒量取 mL的水。 （4）E操作的作用是 。 （5）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是(填序号) 。①B操作中砝码和食盐放置颠倒 ②C操作中有固体洒落 ③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落。 19、食盐是一种重要的化工原料，可以调味，也可用于农业生产选种。要配制100 g 溶质质量分数为16.5% 的NaCl 溶液，需食盐 g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1 g 以下用游码），所配制溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 20、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 根据上表信息，完成下列各题 （1）60℃时，KNO3的溶解度为　 　。 （2）溶解度受温度的影响较大的物质是　 　。 （3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者　 　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为　 　。 21、下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是 ；指出图中错误的操作步骤并加以改正： 。 （3）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 三、实验题。 22、请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。 【实验目的】探究影响固体物质在水中溶解度的因素。 【实验内容】(1)溶质种类的影响 分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是： ______________________________________________________________。 实验步骤 实验现象 实验结论 30 ℃时，用量筒各取5 mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入2 g KNO3、Ca(OH)2，振荡，观察各物质的溶解情况 试管①中KNO3全部溶解，试管②中有较多Ca(OH)2未溶 在______保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度_______ (2)温度的影响(以KNO3为例) 分析：在实验中要改变的因素是________；要保持不变的因素是： _____________________________________。 实验步骤 实验现象 实验结论 用量筒各取5 mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入5 g KNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在80 ℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况 试管①中有较多KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解 在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度__________(填“相等”或“不相等”) 2024年中考人教化学：溶液 二轮练习题（含答案） 一、选择题。 1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.t1 ℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B.t1 ℃时,100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g C.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂 D.分别将t2 ℃时两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,均有晶体析出 【答案】C 2、进行如下实验： :①在室温下,向盛有20 mL水的烧杯中,加入5 g氯化钠,搅拌,氯化钠全部溶解； ②再取5 g氯化钠,先从中取出少量放入烧杯中,搅拌,氯化钠全部溶解； ③将剩余氯化钠全部倒入烧杯中,搅拌,发现烧杯中溶液底部有未溶解的固体； ④继续向该烧杯中加入15 mL水,烧杯中形成无色溶液。 据此判断下列说法错误的是 (　　) A.一定温度下,一定量水中不能无限制地溶解氯化钠 B.实验①中得到的是氯化钠的不饱和溶液 C.实验③中得到的是氯化钠的饱和溶液 D.实验④中继续向该烧杯中加入15 mL水,未溶解的固体不会减少 【答案】D　 3、NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A.KNO3的溶解度一定大于NaCl B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．将60 ℃时的210 g KNO3饱和溶液稀释到20%需加水340 g 【答案】D 4、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（   ） A. t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 B. t2℃时，甲和乙的溶液各100 g，其溶质的质量一定相等 C. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大 D. 分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲的质量大 【答案】D 5、用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是（　　） A．①②③④ B．⑤②④① C．⑤①②④ D．③②④① 【答案】B 6、20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。 下列说法不正确的是（ ） A．①中溶液的质量为120 g B．②中溶液的溶质质量分数为30% C．将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变 D．将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大 【答案】B 7、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 【答案】A 8、保持其他条件不变,欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液,下列方法不可行的是(　　) A.加入KNO3固体 B.降低温度 C.升高温度 D.蒸发溶剂 【答案】C 9、保持其他条件不变,欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液,下列方法中不可行的是 (　　) A.恒温蒸发溶剂 B.升高温度 C.降低温度 D.加入KNO3固体 【答案】B　 10、已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g。下列说法错误的是（ ） A.20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态 B.20 ℃时,136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠 C.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% D.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5% 【答案】C 11、在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：6，2.5g A与一定量的B恰好完全反应，生成3.5g D，则反应中B和C的质量比为（　） A. 2：1                B. 9：8                     C. 3：2                 D. 4：7 【答案】B 12、配制一定溶质质量分数的NaC1溶液时，会导致结果偏大的是（ ） A．称量氯化钠时左物右码放反了 B．用量筒量取水时俯视读数 C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．转移配好的溶液时有少量溅出 【答案】B 13、化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（　　） A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠 C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解 【答案】D 14、炎热的夏天，从4℃的冰箱储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列有关说法正确的是（ ） A．4℃时a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，溶液b一定是饱和溶液 C．溶质质量分数：a溶液大于b溶液 D．蔗糖溶液b下层比上层甜 【答案】A 15、根据图所示实验判断,下列说法正确的是 (　　) A.氯化钠的饱和溶液中不能溶解其他溶质 B.20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值 C.加热后溶液中硝酸钾的质量增加 D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液 【答案】C 16、如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（   ） A. t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B. t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C. 将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 【答案】C 二、填空题。 17、张老师在讲授溶液时,用固体M做了如图所示实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题。(忽略水的挥发) (1)上述烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是　　　　，上述实验中将其变为不饱和溶液的方法是　　　　　　。  (2)上述烧杯中的溶液质量最大的是　　　　，其质量为　 g，判断该溶液是否饱和的方法是 　 。  (3)使烧杯乙中未溶解的固体溶解还可以采用　　　　　　的方法。  【答案】(1)乙　升高温度 (2)丁　65　再加入少量固体M,观察能否继续溶解(合理即可) (3)增加溶剂 18、如下图所示是配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答： （1）A操作中错误的是 。 （2）B操作中应称量氯化钠的质量是 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 。 （3） D操作中应选用 (10mL、50mL、100mL)量筒量取 mL的水。 （4）E操作的作用是 。 （5）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是(填序号) 。①B操作中砝码和食盐放置颠倒 ②C操作中有固体洒落 ③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落。 【答案】（1）试剂瓶塞正放 （2）7.5 添加氯化钠至天平平衡 （3）50mL，42.5 （4）加速固体溶解 （5）①② 19、食盐是一种重要的化工原料，可以调味，也可用于农业生产选种。要配制100 g 溶质质量分数为16.5% 的NaCl 溶液，需食盐 g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1 g 以下用游码），所配制溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】16.5　偏小 20、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 根据上表信息，完成下列各题 （1）60℃时，KNO3的溶解度为　 　。 （2）溶解度受温度的影响较大的物质是　 　。 （3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者　 　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为　 　。 【答案】（1）110g （2）KNO3 （3）小于 （4）54.4g 21、下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是 ；指出图中错误的操作步骤并加以改正： 。 （3）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】  ④②①⑤③   ；  ②称量时应左物右码    ； 偏小 三、实验题。 22、请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。 【实验目的】探究影响固体物质在水中溶解度的因素。 【实验内容】(1)溶质种类的影响 分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是： ______________________________________________________________。 实验步骤 实验现象 实验结论 30 ℃时，用量筒各取5 mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入2 g KNO3、Ca(OH)2，振荡，观察各物质的溶解情况 试管①中KNO3全部溶解，试管②中有较多Ca(OH)2未溶 在______保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度_______ (2)温度的影响(以KNO3为例) 分析：在实验中要改变的因素是________；要保持不变的因素是： _____________________________________。 实验步骤 实验现象 实验结论 用量筒各取5 mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入5 g KNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在80 ℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况 试管①中有较多KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解 在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度__________(填“相等”或“不相等”) 【答案】(1)温度、溶质及溶剂的质量　温度　不同 (2)温度　溶质的种类及质量和溶剂的质量 不相等 学科网（北京）股份有限公司 $$