第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习-2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习 一、选择题 1．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A．K+、、Na+、H+ B．H+、Ag+、、 C．Na+、Ca2+、、 D．Na+、Mg2+、A13+、Cl- 2．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ） A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl 3．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（    ） A．SO42-、Fe2+、Na+、OH- B．Cl－、K+、SO42-、Na+ C．K+、Ba2+、SO42-、NO3－ D．Ca2+、CO32-、Na+、Cl－ 4．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小 B．可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能发生爆炸 C．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 D．置换反应中元素化合价发生变化，所以有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 5．下列宏观事实的微观解释错误的是 A．水通电得到氢气和氧气—化学变化中分子可分，原子可重新组合新分子 B．稀盐酸和稀硫酸都使石蕊试剂变红—溶液中都含有氢离子 C．干冰升华—二氧化碳分子的体积变大 D．金刚石硬度大，石墨能导电—碳原子排列方式不同 6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（   ） 选项 物 质 杂 质 试 剂 操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 足量的碳 将气体通过足量灼热的碳层 B 二氧化锰 高锰酸钾 无 加热至固体质量不再改变 C 铜粉 氧化铜 足量稀盐酸 充分反应后过滤，蒸干滤液 D 氯化钠溶液 硫酸钠 适量氯化钡溶液 充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 7．下列方法能达到实验目的的是 A．为除掉氧气中混有的少量氮气，将气体通入灼热的铜网 B．用蒸发结晶的方法分离食盐和泥沙 C．用酚酞溶液检验某氢氧化钠溶液是否变质 D．用肥皂水鉴别硬水和软水 8．对某种溶液中的离子进行检验，下述结论中合理的是 A．先加BaCl2溶液，再加足量HNO3溶液，仍有白色沉淀，则一定含有 B．加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则一定含有 C．加足量浓NaOH溶液，产生有氨味的气体，则一定含有 D．先加盐酸使溶液呈酸性，再加足量AgNO3溶液，有白色沉淀，则一定含有Cl- 9．下列有关金属的实验中，其操作不能达到实验目的的是 物质 主要实验操作 A 检验Zn粉中是否有Fe粉 取样，加足量的稀盐酸，观察溶液颜色 B 区分铜粉和银粉 取样，加足量的稀盐酸，观察现象 C 除去Fe粉中的Zn粉 加入足量的硫酸亚铁溶液、过滤、洗涤、干燥 D 比较镁和铁的活动性 将镁片、铁片分别在空气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 10．下列化学方程式中，正确的是 A．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B．Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C．2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D．2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 11．除去盐酸中混有少量硫酸为了除去硫酸可加入适量 A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．AgNO3 D．铁屑 12．关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 二、填空与简答 13．通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题： （1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： ①厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 色。 ②酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）。 ③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （“大”或“小”）。 （2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 ，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。 （3）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 ，该变化是 变化；同时，氢氧化钠固体还能与空气中的二氧化碳反应而变质，请写出变质的化学方程式 。 （4）“洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是 （用化学方程式回答）。 （5）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 。 14．古往今来，金属材料在我们的生活中一直起着非常重要的作用。 （1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，常用稀盐酸清除铁锈，发生反应的化学方程式为 。 （2）我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能(答一条即可)。 （3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验。 实验Ⅰ:硫酸铝溶液与铁粉混合 实验Ⅱ:硫酸铜溶液与铁粉混合 在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 (填序号) ①Al3+   ②Al3+、Fe2+   ③Al3+、Fe3+   ④Fe2+、Cu2+   ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+ 15．生活中处处充满这化学知识，完成下列问题 (1)有些地下水为硬水，写出硬水中含有的一种金属离子 (2)生活中使用较为广泛的金属如铁、铝等多是合金而不用纯金属是因为合金具有 优点 人类最先掌握炼铜技术然后掌握炼铁最后掌握炼铝技术，这是由于和 有关系的原因(填字母) a．地壳中金属的含量多少    b．金属的活泼性    c.金属的用途 (3)用化学方程式表示：铁的活泼性大于铜 16．如图所示，弹簧秤下端挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答问题：    (1)若A为铁块，B为硫酸，则A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 。 (2)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 。 17．将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯中清洗，可看到铁锈逐渐溶解，溶液逐渐变成 色，反应的化学方程式是 ；不能长时间浸泡的原因是 （用化学方程式表示）。 18．A～D是我们学习的常见物质，其中A是红色固体，物质D的俗称为纯碱，已知 A、B、C、D不是酸和碱，它们与稀 H2SO4、Ca(OH)2之间的相互关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示物质间可以相互反应）。 请回答下列问题： (1)H2SO4与 Ca(OH)2反应的实质是 结合成水分子，反应基本类型是 。 (2)写出下列反应编号②的化学方程式： 。 (3)若①是工业冶炼生铁的主要反应，则该反应的化学方程式是 。 19．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验。 （1）操作1所用到是玻璃仪器有 。 （2）原白色固体中一定不含有 ，一定含有 。 （3）写出生成气体b的化学方程式 。 三、科学探究题 20．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示： 【查阅资料】 可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。 【交流与表达】 （1）步骤①中玻璃棒的作用是 ，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜 过少，过多会造成 ，过少会使得精盐的产率 （填“偏高”或“偏 低”）。 （2）下列试剂 X 符合要求的是 （选填字母）。 A氧化钙         B氢氧化钡溶液  C氢氧化钠溶液    D氢氧化钙溶液   E氢氧化钾溶液 （3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序 （填“能”或“不能”）颠倒，沉淀 B 中的成分是 BaSO4、CaCO3 和（填化学式） ，加入盐酸的作用是 。 （4）某同学为了证明溶液 C 是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是 （选填字母）。 A取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余 B取样，测溶液 pH，若 pH＜7，说明盐酸有剩余 C取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余 D取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩 【反思与评价】 （5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由 。 四、计算题 21．小华同学走进实验室看到一瓶蓝色的溶液很感兴趣，实验老师告诉他这瓶蓝色的溶液是硫酸与硫酸铜的混合溶液。于是他在实验老师的指导下进行探究。他取26.8g该废液于小烧杯中，然后滴加10%的氢氧化钠溶液，并绘了如下图所示的坐标图：请根据图像计算：    （1）生成沉淀a是多少克？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A.离子在溶液中为紫红色，故A错误； B.Ag+与会结合生成碳酸银沉淀，H+与会结合成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故B错误； C.Ca2+与会结合生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误； D.Na+、Mg2+、A13+、Cl-四种离子在溶液中不会结合生成沉淀、气体或水，相互之间不反应，且都为无色，在溶液中能大量共存，故D正确。 故选：D。 2．C 【详解】A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，错误； B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，错误； C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，正确； D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，错误。 3．B 【详解】A、亚铁离子与氢氧根离子在溶液中结合生成氢氧化亚铁沉淀，所以该组离子在水中不能大量共存，选项错误； B、该组离子相互之间不能结合生成沉淀、气体或水，可以在水中共存，且溶于水后溶液均呈无色，选项正确； C、钡离子与硫酸根离子在水中结合生成硫酸钡沉淀，所以该组离子在水中不能大量共存，选项错误； D、钙离子与碳酸根离子在水中结合生成碳酸钙沉淀，所以该组离子在水中不能大量共存，选项错误，故选B。 4．B 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，因此试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； B、可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘属于可燃物，遇明火可能发生爆炸，符合题意； C、CO2、SO2均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳与碱溶液不能反应，不符合题意； D、置换反应中元素化合价发生变化，但有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，如氢气燃烧生成水，该反应中氢、氧两种元素化合价都改变，但属于化合反应，不符合题意。 故选B。 5．C 【详解】A、水电解得到氢气和氧气，是因为水分子分为氢原子和氧原子，再分别组合成氢气分子和氧气分子，故选项正确； B、稀盐酸和稀硫酸都含有大量的氢离子，显酸性，都使石蕊试剂变红，故选项正确； C、干冰升华是二氧化碳分子间距变大，而不是体积变大，故选项错误； D、金刚石硬度大，石墨能导电是因为碳原子排列方式不同，故选项正确。 故选C 6．D 【详解】A、高温下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，试剂与要保留的物质反应。错误。 B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后会混入新的杂质锰酸钾。错误。 C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤后滤渣为铜，滤液蒸干得到的是氯化铜。错误。 D、硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，过滤后得到的滤液为氯化钠溶液，溶液中无杂质。正确。 故选D。 7．D 【详解】A、为除掉氧气中混有的少量氮气，将气体通入灼热的铜网，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氮气与铜在加热条件下不反应，A选项不能达到实验目的，不符合题意； B、泥沙不溶于水、受热不挥发，用蒸发结晶的方法不能分离食盐和泥沙，用过滤、蒸发结晶的方法分离实验和泥沙，B选项不能达到实验目的，不符合题意； C、氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠溶液，二者都显碱性，滴加酚酞都会变红，不能用酚酞溶液检验某氢氧化钠溶液是否变质，C选项不能达到实验目的，不符合题意； D、用肥皂水鉴别硬水和软水，D选项可以达到实验目的，符合题意。故选D。 8．C 【详解】A、钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不能与稀硝酸反应，氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，氯化银不能与稀硝酸反应，则在样品中先加BaCl2溶液，再加足量HNO3溶液，仍有白色沉淀，则溶液中可能含有或Ag+，故选项说法错误； B、钙离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙白色沉淀，氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，在样品中加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则不一定含有，也可能含有Ag+，故选项说法错误； C、铵根能与氢氧根反应生成氨气，在样品中加足量浓NaOH溶液，产生有氨味的气体，则溶液中一定含有铵根，故选项说法正确； D、在样品中先加盐酸使溶液呈酸性，引入氯离子，再加足量AgNO3溶液一定有白色沉淀，不能确定溶液中含有的离子，故选项说法错误。 故选C。 9．B 【详解】A、锌和铁都能与稀盐酸反应产生氢气，都能观察到有气泡产生，但生成氯化锌溶液是无色的，生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，所以可通过观察反应后溶液的颜色来检验锌粉中是否含有铁粉，正确； B、在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢的后面，所以铜粉和银粉都不与稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸区分铜分粉和银粉，错误； C、在金属活动性顺序中，锌排在铁的前面，所以锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，硫酸锌溶于水中，过滤后将铁粉分离子出来，再经过洗涤、干燥得到纯净的铁粉，正确； D、镁在空气中能燃烧，铁在空气中不能燃烧，所以可以根据在空气中灼烧两种金属产生的现象来比较镁和铁的活动性，正确； 故选B。 10．B 【详解】A、氯化银是难溶性盐，铜和氯化银不反应，A错误。 B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，B正确。 C、钠非常活泼，会先和水反应生氢氧化钠和氢气，不能置换出铜，错误。 D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，D错误。 故选：B。 11．A 【分析】本题考查物质的除杂； 【详解】A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、稀盐酸和稀硫酸均能与铁屑反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； 故选A； 【点睛】掌握常见物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学反应方程式是解题的关键； 12．A 【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有脱水性，该选项说法正确； B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，该选项说法错误； C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，该选项说法错误； D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小，该选项说法错误； 故选A。 13． 碱 红 强 大 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 不能 潮解 物理 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 【详解】（1）①厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色； ②酸雨pH比正常雨水的pH小，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强； ③苹果汁的pH小于7，若是测试的时候使用蒸馏水润湿，则酸性减弱，pH变大； （2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铁能与盐酸反应，故除铁锈时不能长期浸泡； （3）氢氧化钠吸水逐渐溶解的性质是氢氧化钠的潮解，该变化是物理变化；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； （4）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故不能混合使用，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （5）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。 14． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硬度大(或机械强度好、或韧性好等合理即可) ②⑤ 【详解】（1）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （2）合金钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小且脆；所以铁轨用合金钢；故填：硬度大（或机械强度好、或韧性好等）； （3）在金属活动性顺序中，铁排在铝后面，排在铜前面，所以实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验Ⅱ中铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁，一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉已经完全反应，滤渣为铜，滤液中一定含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，即滤液中含有的金属离子有一下几种可能：铝离子、亚铁离子；铝离子、亚铁离子和铜离子，故填：②⑤。 15． Ca2+或Mg2+ 熔点低、硬度大、抗腐蚀性好 b Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 【详解】（1）硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水，故填Ca2+或Mg2+； （2）在金属中加热熔合某些金属或非金属制成具有金属特征的合金，合金和纯金属相比，具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性能好的优点，故填熔点低、硬度大、抗腐蚀性好；人类最先掌握炼铜技术然后掌握炼铁最后掌握炼铝技术，这和金属活动性强弱有关，金属活动性越强越难冶炼，故填b； （3）铁的活泼性大于铜，说明铁能将铜从它的盐溶液中置换出来，例如铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故填Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 16．(1)减小 (2)增大 【详解】（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将变小，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁质量减小，导致A受到的重力减小；故填：变小； （2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将变大，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁表面，反应的化学方程式及其质量关系      56份质量的铁反应生成64份质量的铜，随着反应进行，A质量增大，导致A受到的重力增大；故填：变大。 17． 黄 【详解】铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中含有氯化铁时显黄色，则可观察到溶液变为黄色，反应的化学方程式为：； 若长期浸泡，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 18．(1) 氢离子和氢氧根离子 复分解反应 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 【分析】A是红色固体，A能与硫酸反应，则A是氧化铁，D物质的俗称为纯碱，则D为碳酸钠； A、B、C、D不是酸和碱，A转化成的B能与硫酸反应，则B是铁，C能与氢氧化钙反应，且C能转化成碳酸钠，则C为二氧化碳，代入检验，推断合理。 【详解】（1）酸碱中和反应的实质是硫酸溶液中的氢离子和氢氧化钙中的氢氧根离子结合成水分子；H2SO4与Ca(OH)2反应生成硫酸钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：氢离子和氢氧根离子；复分解反应； （2）由分析可知，C为二氧化碳，D为碳酸钠，反应②即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）A是氧化铁，B是铁，反应①是工业冶炼生铁的主要反应，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2。 19． 烧杯、漏斗、玻璃棒 CuSO4 BaCl2、Na2SO4、(NH4)2CO3 【详解】(1)操作1是将沉淀与溶液分离开来，故操作应是过滤，所以所用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2)根据实验现象：将白色固体加水溶解后，所得溶液颜色为无色，故可判断原白色固体中一定不含有CuSO4，因为硫酸铜溶液显蓝色；根据在白色沉淀中加入足量稀盐酸的现象：有气泡产生，说明沉淀中含有碳酸钡，同时还有沉淀没有溶解，说明沉淀中还有硫酸钡，故说明原白色固体中一定含有 BaCl2和Na2SO4；再根据在无色溶液中加入足量的NaOH溶液有气体a放出，说明原白色固体中含有(NH4)2CO3。 (3)生成气体b的反应是白色沉淀碳酸钡与稀盐酸反应，化学方程式为。 20． 加速溶解 造成蒸发时浪费燃料并且耗时长 偏低 ABCD 不能 BaCO3、Mg（OH）2 除去过量的碳酸钠、氢氧化钠 BC 反应生成了氯化钠 【详解】（1）步骤①中玻璃棒的作用是加速溶解；溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；溶解粗盐时，所加水的质量过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得粗盐的产率偏低； （2）氯化钡与硫酸镁生成硫酸钡和氯化镁，能除去硫酸镁；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，能除去氯化钙，根据题意可知，加入X是除去氯化镁。 A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠能与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能除去过量氢氧化钙，因此氧化钙符合要求； B、氢氧化钡能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和氯化钡都能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，过量的碳酸钠能除去过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，因此氢氧化钡符合要求； C、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氢氧化钠符合要求； D、氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此氢氧化钙符合要求； E，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾在以后步骤中不能除去，因此氢氧化钾不符合要求。故选ABCD； （3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，这是因为如果颠倒后过滤的氯化钡不能除去；沉淀B中的成分是BaSO4和反应生成的CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，加入盐酸的作用是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠； （4）A、取样，加入铜，若无现象，不能说明盐酸没有剩余，这是因为铜不能和稀盐酸反应； B、取样，测溶液pH，若pH<7，说明盐酸有剩余； C、取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余； D、取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，不能说明有盐酸剩余，这是因为氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。故选BC； （5）该方案实际得到的氢化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，是因为加入试剂X（氢氧化钠等）、氯化钡、碳酸钠除杂时都生成了氯化钠。 21．（1）1.96g（2）10% 【详解】（1）由图可知生成沉淀消耗氢氧化钠溶液16g设生成氢氧化铜沉淀质量为x，硫酸钠质量为y。      故填：1.96g （2）解：由图可知和硫酸反应的氢氧化钠溶液质量16g，设生成硫酸钠质量为z。 硫酸钠质量：2.84g+2.84g=5.68g 溶液质量：26.8g+32g-1.96g=56.84g 溶质质量分数： 答：溶质质量分数10% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$