安徽省太和中学2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题

太和中学高一下学期第四次教学质量检测 化 学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时。请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册~必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是 物品 选项 A．电脑芯片 B．新石器时代鸡形陶壶 C．飞机外壳 D．国旗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 正丁烷的结构简式： 3. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，下列结论判断正确的是 A. 是的氧化产物 B. 反应①中每生成，转移电子 C. 溶液中可发生： D. 还原性强弱的顺序为 4. 有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。下列措施中．主要是利用温度调控化学反应速率的是 A. 将煤块粉碎后燃烧 B. 茶叶使用真空包装 C. 用盐腌制过年腊肉 D. 医护人员冷藏存放疫苗 5. 下列关于基本营养物质说法正确的是 A. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 的、、三种粒子的电子数目均为 C. 被完全氧化生成，失去的电子数目为 D. 标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为 7. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍，原子的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. Z的单质在Y的单质中燃烧生成 D. 氧化物对应水化物的酸性： 8. 实验是学习化学的基础。下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 A B 目的 实验室制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯 实验 方案 选项 C D 目的 模拟工业制氨气并检验产物 用排水法收集NO 实验 方案 A. A B. B C. C D. D 9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于治疗细菌性痢疾，其结构如图所示。下列有关七叶亭的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有四种官能团 C. 能与溴水发生加成反应 D. 与苯互为同系物 10. 在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 比稳定 B. 经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应 C. 在超临界水中进行加成反应时，涉及键断裂 D. 选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率 11. 下列实验操作和现象与得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同温度下，将2粒大小相同的金属钠分别投入等体积的乙醇、乙酸中，钠与乙醇反应比乙酸反应产生气体快 乙醇分子中的比乙酸中的更活泼 B 向盛有某溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几滴溶液，溶液变为红色 溶液与溶液的反应为可逆反应 D 向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 12. 溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的 B. 提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴 C. “吸收塔”中发生反应的化学方程式为 D. “蒸馏塔”中发生反应时作为还原剂 13. 我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，钠箔为电池的正极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 放电时，电子流向：MWCNT→导线→钠箔 D. 该电池可用NaCl溶液作电解质 14. 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 0 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78 A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 D. 若时反应达到平衡，B的转化率为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，如图是氮元素的“价一类二维图”。 回答下列问题： （1）Y的化学式为___________，的用途有___________(任写一种)。 （2）的化学方程式为___________。 （3）检验中阳离子的实验操作和现象为___________。 （4）向浓度分别为和的和的混合酸中加入过量的铜屑，待反应结束后，可产生标准状况下的___________(反应中气体只生成)。 （5）汽车尾气中会产生大量的生成过程中的能量变化如图所示： ①该条件下，和完全反应生成，会___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。 ②利用催化剂可将汽车尾气中的和转化为两种无毒气体，化学方程式为。向一恒容密闭容器中充入和。下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中的气体压强保持不变 B．的浓度不再改变 C．的浓度之比为 D．相同时间内，若反应消耗同时生成 16. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是______（填字母）。 A. B. C. D. （2）白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分是，以及CuO、FeO、MgO和等）制备白口铁的流程如下： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有、、、、。 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是______。 ②“滤渣1”的主要成分是______（填化学式）。 ③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：______。 ④加Zn时转化的离子方程式为______。 ⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体；再加入过量溶液，最后加入适量氨水使其恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到54.49g固体，该白口铁样品中铁的质量为______g（结果保留一位小数）。 17. 聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示： 回答下列问题： （1）中官能团名称为______。 （2）有机物A的结构简式为______。 （3）反应③的化学反应方程式为______。 （4）反应④的反应类型为______。 （5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：______（任写一种）。 （6）反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为______。 （7）下列关于PMMA说法正确的是______（填字母）。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团 18. 某化学兴趣小组为验证的部分性质，设计如图所示装置制备并进行相关性质的实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （3）装置C中的实验现象为______；根据装置E中溶液颜色变浅或褪色可证明具有______（填“氧化”或“还原”）性。 （4）实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，和的浓度对该可逆反应也有影响。完成下表实验设计。限选试剂：0.1KI溶液、1.0KI溶液、2.0KI溶液、蒸馏水、浓盐酸。 影响因素 编号 操作 现象 ⅰ 取50mL ______于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液变为浅黄色 ⅱ 取50mL 1.0KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄 ⅲ 取50mL 1.0KI溶液于和5mL ______于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄 ⅳ 取50mL 1.0KI溶液和5mL 浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊 有同学设想利用电化学原理除去，并将化学能转化为电能，实现资源利用最大化。简易装置如图所示： ①电池的正极是______（填“a”或“b”）。 ②根据图示信息写出a电极的电极反应式：______。 太和中学高一下学期第四次教学质量检测 化 学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时。请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册~必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. N2O5 ②. 用作保护气 （2） （3）取于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH （4）448 （5） ①. 吸收 ②. 180 ③. AB 【16题答案】 【答案】（1）A （2） ①. 提高浸取速率 ②. SiO2 ③. 3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ ④. Zn+Cu2+=Zn2++Cu ⑤. 28.0 【17题答案】 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2） （3）2+O22 （4）酯化反应 （5）CH3CH=CHCOOH或CH2=CH—CH2—COOH （6）③⑤ （7）C 【18题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） ①. 紫色石蕊试液变红 ②. 还原 （4） ①. 0.1mol/L的KI溶液 ②. 5mL蒸馏水 ③. b ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $