精品解析：2024年江苏省镇江市丹阳市中考二模化学试卷

初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷（2024.05） 说明： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 不锈钢 C. 天然气 D. 孔雀石 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故A正确； B、不锈钢是铁合金，除含有铁外，还含有碳及其它杂质，属于混合物，故B错误； C、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，故C错误． D、孔雀石是由多种物质组成，属于混合物，故D错误。 故选A。 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 冰消雪融 B. 煤油燃烧 C. 海水晒盐 D. 花香袭人 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰消雪融过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、煤油燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、花香袭人过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氧作火箭助燃剂 C. 用活性炭吸附色素 D. 用食盐作冬天融雪剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，与物理性质有关，不符合题意； B、氧气具有助燃性，液氧可用作火箭助燃剂，需要通过化学变化表现出来的性质，与化学性质有关，符合题意； C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素及异味，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，与物理性质有关，不符合题意； D、用食盐作冬天融雪剂，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，与物理性质有关，不符合题意。 故选：B。 4. 补铁剂易被氧化：。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物； 【详解】A、FeSO4是由铁、硫、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意； B、O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B不符合题意； C、H2O是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C符合题意； D、Fe(OH)SO4是由铁、硫、氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故D不符合题意。 故选：C。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 B 清洁能源 风能、煤炭、太阳能 C 铵态氮肥 碳铵、尿素、氯化铵 D 合成材料 棉线、尼龙、聚乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。糖类是主要的供能物质，油脂是重要的供能物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，也是人体生长发育、组织更新、生命活动的调节等的物质基础，选项是正确的。 B. 风能和太阳能都是清洁能源，因为它们在使用过程中不会产生污染。但煤炭不是清洁能源，因为燃烧煤炭会产生大量的二氧化硫、氮氧化物等污染物，对大气环境造成严重的污染，选项是错误的。 C. 碳铵（碳酸氢铵）和氯化铵都是铵态氮肥，因为它们都含有铵根离子，但尿素（CO(NH2​)2​）不是铵态氮肥，因为它不含铵根离子，选项是错误的。 D. 尼龙和聚乙烯都是合成材料，因为它们都是人工合成的有机高分子材料。但棉线不是合成材料，它是天然纤维的一种，选项是错误的。 故选：A。 6. 配制稀硫酸测定黄铜中锌的含量并收集氢气，其中操作不规范的是 A. 稀释 B. 溶解 C. 收集 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确； B.黄铜(铜锌合金)粉末放入试管中，加入稀硫酸，使锌溶解，图中所示操作正确； C.用排空气法收集氢气时，因为氢气的密度比空气小，导管要短进长出，才能把空气排出，图中所示操作错误； D.过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确； 故选C。 7. 下列实验方法不正确的是 A. 用煮沸法使硬水软化 B. 用试纸区分蔗糖水和肥皂水 C. 用加热法除去中混有的 D. 用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、用煮沸的方法能降低水的硬度，说法正确，不符合题意； B、蔗糖水显中性，等于7；肥皂水显碱性，大于7，用试纸能区分蔗糖水和肥皂水，说法正确，不符合题意； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用加热法能除去中混有的，但会引入新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，说法错误，符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，由此可说明水由氢、氧元素组成，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量: B. 物质的溶解性： C. 使用合金的年代： D. 镁元素质量分数： 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中元素含量由高到低为氧、铝、铁，说法正确，符合题意； B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，则物质的溶解性由大到小为氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙，说法错误，不符合题意； C、越活泼的金属越难冶炼，根据金属活动性铝＞铁＞铜，则使用合金的年代由先到后是青铜、生铁、硬铝，说法错误，不符合题意； D、氧化镁中镁元素的质量分数为，氮化镁中镁元素的质量分数为，氢化镁中镁元素的质量分数为，则镁元素质量分数由大到小为氢化镁、氮化镁、氧化镁，说法错误，不符合题意。 故选：A。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝的自我保护： B. 酒精完全燃烧： C. 电解饱和食盐水制烧碱： D. 小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝的自我保护，是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，反应的化学方程式为，故A选项错误； B、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故B选项错误； C、电解饱和食盐水制烧碱，氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为，故C选项错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故D选项正确； 故选：D。 10. 催熟剂乙烯制取原理：，下列说法中不正确的是 A. 可由贝壳煅烧获得 B. 该反应为置换反应 C. 反应中溶液的 会变小 D. 该反应体现无机物可转化为有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A、贝壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则可由贝壳煅烧获得，说法正确，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，根据，则该反应不属于置换反应，说法错误，符合题意； C、稀硫酸作为该反应的催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，由于水参与反应，所以水的质量减少，则稀硫酸的酸性增强，故反应中溶液的 变小，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳、水属于无机物，乙烯属于有机物，该反应中二氧化碳与水转化为乙烯，体现了无机物可转化为有机物，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11. 汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 汞元素属于非金属元素 B. 汞元素的相对原子质量为 C. 体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了 D. 向稀盐酸中加入汞，汞表面不产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故选项说法错误； C、体温计内汞柱上升是因为汞原子的间隔变大了，故选项说法错误； D、汞的金属活动性位于氢之后，不和稀盐酸反应，所以向稀盐酸中加入汞，汞表面不产生气泡，故选项说法正确； 故选：D。 12. 下图是水高效分解获得氢气的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化①中原子和分子数目都不变 B. 甲、乙、丙中氧元素的化合价依次升高 C. 转化②产生 D. 过程中产生和的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化①为水在催化剂作用下生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变；该反应前有2个分子，反应后有2个分子，故反应前后分子数目没有改变，故A不符合题意； B、甲（H2O）中氧元素的化合价为-2价、乙（H2O2）中氧元素的化合价为-1价、丙（O2）中氧元素的化合价为0价，即甲、乙、丙中氧元素的化合价依次升高，故B不符合题意； C、由图可知，转化②为过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故C符合题意； D、结合转化①：和转化②：可知，2个水分子在催化剂作用下可以生成2个氢分子和1个氧分子，故在过程中产生H2和O2的分子个数比为2:1，故D不符合题意。 故选C。 13. 用下图装置研究受热分解的气体产物。下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验分解产物中是否有 B. 装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有 C. 为检验分解产物中是否有，装置④中固体可以是铜粉 D. 将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，可检验有无生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝，则装置②用于检验分解产物中是否有，说法正确，不符合题意； B、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有，说法正确，不符合题意； C、为检验分解产物中是否有，装置④中固体可以是铜粉，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，若装置④中红色粉末变黑，说明分解产物中有氧气，说法正确，不符合题意； D、二氧化硫、三氧化硫均能使紫色石蕊溶液变红，则将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，不能检验有无生成，说法错误，符合题意。 故选：D。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，说法错误，不符合题意； B、铜与氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，说法错误，不符合题意； C、根据金属活动性镁＞铝，铝与氯化镁不反应，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铝，说法错误，不符合题意； D、碳酸钠与氧化钙、水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，说法正确，符合题意。 故选：D。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 淀粉、葡萄糖溶液 鉴别 取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象 B 溶液是否含少量 检验 取样，先加入过量石灰水，静置后再滴入酚酞试液，观察现象 C 溶液中混有少量 除杂 滴加溶液至不再产生沉淀，过滤 D 分离和的混合溶液 分离 先加入过量的溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、淀粉遇碘单质变蓝，加碘食盐中不含碘单质，不能使淀粉变蓝，无法鉴别，故A错误； B、加入的过量的石灰水也能使酚酞变红，无法确定是否含有氢氧化钠，故B错误； C、氢氧化钡既能与硫酸铜反应，也能与硫酸钾反应，将原物质除去，故C错误； D、硝酸镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，过滤，滤液中含有硝酸钾、过量的氢氧化钾，加入适量稀硝酸，硝酸与氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，除去氢氧化钾，得到硝酸钾溶液；滤渣的成分是氢氧化镁，加入适量稀硝酸，氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，得到硝酸镁溶液，故D正确。 故选D。 16. 如图为的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A. 转化①所得液氨为碱性溶液 B. 转化②中与的质量比为 C. 转化③说明可以冶炼金属 D. 转化④中应向溶液中先通入，后通入 【答案】C 【解析】 【详解】A、氨气转化为液氨，分子间间隔变小，液氨溶于水后形成的氨水为碱性溶液，说法错误，不符合题意； B、转化②中氨气与二氧化碳反应生成尿素和水，化学方程式为，则与的质量比为，说法错误，不符合题意； C、转化③说明可以冶炼金属，说法正确，符合题意； D、转化④中应向溶液中先通入，后通入，是因为氨气溶于水形成氨水能更好的吸收二氧化碳，说法错误，不符合题意。 故选：C。 17. 下列各组溶液不用其它试剂就能鉴别出来的是 A. 、、、 B. 、、稀、 C. 、稀、、稀 D. 、、、稀 【答案】B 【解析】 【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，FeCl3 、NaOH不与BaCl2 、KNO3反应，无法鉴别BaCl2 、KNO3，故A错误； B、MgSO4溶液与Ba(NO3)2、NaOH溶液反应均能产生硫酸钡、氢氧化镁白色沉淀，无现象的是稀硝酸，将稀硝酸分别加入到两沉淀中，硫酸钡不溶，氢氧化镁溶解，因此可鉴别出硝酸钡、氢氧化钠溶液，故B正确； C、氯化钡与硫酸钠、稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀硝酸不反应，无明显现象，可鉴别出稀硝酸、氯化钡，无法鉴别硫酸钠和稀硫酸，故C错误； D、硝酸铜溶液显蓝色，剩余三种溶液相互反应，硝酸银能与氯化钠、稀盐酸反应产生白色沉淀，所以生成两次沉淀的是硝酸银，氯化钠、稀盐酸无法鉴别，故D错误。 故选B。 18. 如图为和的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 时，将固体加到水中，所得溶液的质量为 B. 将等质量的两物质的溶液由降温至，析出晶体的质量比多 C. 时，分别将等质量的和固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者 D. 等质量的两物质的饱和溶液由升温至，为使达到恰好饱和，加入两固体的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时碳酸钠的溶解度为40g，则时将固体加到水中能全部溶解，所得溶液的质量为，说法正确，不符合题意； B、将等质量的两物质的溶液由降温至，由于不明确两物质的溶液是否饱和，因此无法比较与析出晶体的质量大小，说法错误，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则时分别将等质量的和固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、时碳酸钠、氯化钠的溶解度均相等，则等质量的两物质的饱和溶液由升温至，为使达到恰好饱和，加入两固体的质量相等，说法正确，不符合题意。 故选：B。 19. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中插入联接电流表的锌片和铜片，电流表指针发生偏转 实验2：向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，析出固体，加足量水，固体不溶解 实验3：向溶液中加入铁粉，出现红色固体，并产生气泡 实验4：向溶液中加入固体，出现蓝色固体，搅拌，固体部分变为黑色 下列说法不正确的是 A. 实验1中化学能转化为电能 B. 实验2可得出：能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 C. 实验3可说明：铁的活动性比铜强，溶液呈酸性 D. 实验4中发生反应：，出现黑色固体说明该反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验1：硫酸铜能与锌反应，电流表指针发生偏转说明产生了电流，说明化学能转化为电能，故A正确； B、实验2：加足量水，固体不溶解，说明不是蛋白质析出，而是与硫酸铜发生了反应，生成了新物质，可得出CuSO4 能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒，故B正确； C、实验3：生成的红色固体是铜，铁将铜从其化合物中置换出来，说明铁的活动性比铜强；铁与酸能反应生成氢气，加入铁产生气泡，说明溶液显酸性，故C正确； D、实验4：硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，固体部分变为黑色，说明氢氧化铜受热分解生成氧化铜，但不一定是该反应放热，因为氢氧化钠固体溶解于水的过程会放热，故D错误。 故选D。 20. 已知：。现有与的混合物，加热一段时间后得剩余固体，将该固体溶于的稀硫酸中，固体恰好完全溶解。下列说法不正确的是 A. 剩余固体含有2种成分 B. 加热后生成气体中的质量为 C. 原混合物中与的质量比为 D. 向反应后溶液中加入过量溶液，可产生蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】将该固体溶于500g 9.8%的稀硫酸中，固体恰好完全溶解，则消耗硫酸的质量为，剩余固体与硫酸反应完全生成硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，硫酸中硫酸根离子的质量=生成物硫酸铜中硫酸根离子的质量=，则硫酸铜中铜元素的质量=固体中铜元素的质量=，设原固体中氢氧化铜的质量为，则碱式氯化铜的质量为，根据铜元素守恒，得，解得，即原混合物中氢氧化铜的质量为9.8g，碱式氯化铜的质量为。 【详解】A、假设剩余固体全部是CuO，设参加反应CuO的质量为x，则 解得，结合氢氧化铜和碱式氯化铜分解所需的温度可知，该剩余固体除了生成的氧化铜，还含有碱式氯化铜，故A不符合题意； B、由分析可知，根据质量守恒定律，原混合物中氢氧化铜中氢元素的质量=其分解生成水中氢元素的质量，则氢氧化铜分解生成水的质量为。 设剩余混合物中CuO的中为m，则Cu2(OH)3Cl的质量为，根据铜元素质量守恒，则，解得m=24g，则剩余固体中Cu2(OH)3Cl的质量为，则受热分解的Cu2(OH)3Cl的质量为， 设分解21.45gCu2(OH)3Cl生成水的质量为z，则 则加热后生成气体中H2O的质量为1.8g+1.8g=3.6g，故B不符合题意； C、由分析可知，原混合物中Cu2(OH)3Cl与Cu(OH)2的质量比为，故C符合题意； D、向反应后溶液中加入过量NaOH溶液，溶液中的硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则硫酸铜中铜元素的质量=生成氢氧化铜中铜元素的质量=32g，则氢氧化铜的质量为，故D不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 用化学符号表示。 （1）干冰_________； （2）最常见的溶剂_________； （3）2个钠离子_________； （4）人体缺少_________元素严重时，会患甲状腺病。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 干冰是固态二氧化碳，其化学式为； 【小问2详解】 最常见的溶剂是水，其化学式为； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”省略不写，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子表示为； 【小问4详解】 人体缺少碘元素严重时，会患甲状腺病，其元素符号为。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A.硫酸 B.熟石灰 C.石灰石 D.武德合金.氧气 .聚乙烯 .苛性钠 .聚氯乙烯 （1）可用于医疗急救的是_________； （2）可用于制保险丝的是_________； （3）可用于食品包装的是_________ ； （4）可用于金属除锈的是_________; （5）配制波尔多液的碱是_________； （6）制造水泥所需矿石有_________。 【答案】（1）E （2）D （3）F （4）A （5）B （6）C 【解析】 【小问1详解】 氧气可以供给呼吸，所以氧气可用于医疗急救，故填：E； 【小问2详解】 武德合金的熔点低，可用于制保险丝，故填：D； 【小问3详解】 聚乙烯具有热塑性，且无毒，可用于食品包装，故填：F； 【小问4详解】 硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故填：A； 【小问5详解】 氢氧化钙和硫酸铜可以配制波尔多液，故配制波尔多液的碱是氢氧化钙，俗称熟石灰，故填：B； 【小问6详解】 制造水泥所需矿石是石灰石，故填：C。 23. 如图为溶液的导电性实验装置。 （1）图中溶液能导电的原因是_________。 （2）向烧杯中持续滴入过量稀硫酸，可观察到的现象为_________（选填序号）。 . 产生白色固体 . 灯泡由亮变暗，至不亮，再逐渐变亮 【答案】（1）氢氧化钡溶液中有自由移动的钡离子和氢氧根离子 （2）ab 【解析】 【小问1详解】 图中溶液能导电的原因是氢氧化钡溶液中有自由移动的钡离子和氢氧根离子； 【小问2详解】 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力变弱，则电路中流过灯泡的电流变小，灯泡变暗；当稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中不存在自由移动的离子，溶液不能导电，则灯泡不亮；继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力变强，电路中流过灯泡的电流变大，灯泡又变亮，因此可观察到的现象是产生白色固体，灯泡由亮变暗至不亮，再逐渐变亮，故选：ab。 24. 的低能耗捕集、转化和利用受到广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下途径。 （1）途径1：合化石能源。 与在催化剂作用下可得到合成气（和），反应原理如图所示。 ①积碳反应的化学方程式_________。 ②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中通入适量_________气体。 ③生产中发现，催化剂的催化效果降低，可能原因为_________。 （2）途径2：耦合零碳能源。 ①分解池中的物质为溶液，吸收池中发生反应的化学方程式为_________。 ②理论上，每88tCO2完全转化为，需消耗_________。 ③“零碳甲醇”被认为是实现“碳中和”理念的重要途径。以和为原料，在一定条件可合成甲醇，试从甲醇的合成、燃烧角度分析原因_________。 【答案】（1） ①. ②. 氧气##O2 ③. 温度过低，不利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳少于积碳反应产生的碳 （2） ①. ②. 13 ③. 甲醇燃烧生成二氧化碳，而生成二氧化碳又可以左外反应物制取甲醇 【解析】 【小问1详解】 ①积碳反应是指甲烷在催化剂条件下反应生成氢气和碳，该反应化学方程式：。 ②通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，所以为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量氧气。 ③甲烷在催化剂条件下反应生成氢气和碳，碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，生产中发现，催化剂的催化效果降低，可能原因为温度过低，不利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳少于积碳反应产生的碳。 【小问2详解】 ①分解池中的物质为溶液，吸收池中发生反应是指空气中的二氧化碳与碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，该反应化学方程式：。 ②催化室I反应方程式：，催化室II反应方程式：，设88t二氧化碳完全反应生成一氧化碳的质量为，消耗氢气的质量为y 88t二氧化碳完全反应生成一氧化碳的质量为56t，消耗氢气的质量为4t 设56t一氧化碳完全反应消耗氢气的质量为 56t一氧化碳完全反应消耗氢气的质量为为9t，每88tCO2完全转化为，需消耗质量=9t+4t=13t。 ③以和为原料，在一定条件可合成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳，而生成二氧化碳又可以左外反应物制取甲醇。 25. 利用菱镁矿（含和少量）制备晶体的实验流程如图。 （1）溶液应选用 _________（选填序号）。 . 稀 . 稀 稀 （2）氧化发生的反应为。反应时温度不宜太高，原因是_________。 （3）过滤时用到的玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒等。 （4）加入氨水调节溶液的目的是：①使沉淀完全；②_________。 【答案】（1）b （2）温度过高，过氧化氢会分解生成水和氧气，影响反应正常进行 （3）漏斗 （4）除去溶液中的稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 利用菱镁矿（含和少量）制备晶，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则酸溶时溶液应选用稀，故选：b； 【小问2详解】 氧化发生的反应为,反应时温度不宜太高，原因是温度过高，过氧化氢会分解生成水和氧气，影响反应正常进行； 【小问3详解】 过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等； 【小问4详解】 加入氨水调节溶液的目的是：①使沉淀完全；②除去溶液中的稀硫酸。 26. 如图，先向仪器中通入一段时间，再滴加溶液，观察到溶液中出现绿色固体。反应结束后，静置，滴入紫色石蕊试液，石蕊不变色。 （1）仪器中发生反应的化学方程式为_________。 （2）反应中铜元素的化合价由_________变为_________。 【答案】（1）、 （2） ①. +1价 ②. +2价 【解析】 【小问1详解】 仪器中发生的反应有氯化亚铜与氧气反应生成氯化铜和氧化铜，氯化铜与碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀和氯化钠，化学方程式为、； 【小问2详解】 中氯元素化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中铜元素化合价为+1价，氯化铜、氧化铜、碳酸铜中铜元素均为+2价，故反应中铜元素的化合价由+1价变为+2价。 27. 请结合如图回答问题： （1）仪器名称：①_________，②_________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制，选用的发生装置是_________（选填序号），反应的化学方程式为_________。收集一瓶并探究蜡烛在其中燃烧的产物，应选用装_____________置（选填序号）收集。 （3）装置中发生反应的化学方程式为_________。装置相对于装置B的优点是_________。 （4）①关闭，打开，装置中溶液不变浑浊；关闭，打开，装置Ⅰ中溶液变浑浊。装置中溶液不变浑浊的原因是_________。 ②Ⅰ装置中浊液振荡后加入仪器中进行实验（图-2），先开启传感器测量含量，后加入足量稀盐酸。图-3为仪器中含量随实验时间变化的曲线。 通过图像分析说明浊液中存在_________（除水外）。 时含量下降的可能原因是_________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. C （3） ①. ②. 控制反应的发生与停止 （4） ①. 所用的盐酸浓度大，生成的气体中混有HCl气体 ②. Ca(OH)2##氢氧化钙 ③. 浊液中的氢氧化钙和二氧化碳反应，消耗二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 （1）仪器名称：① 试管，② 分液漏斗 【小问2详解】 用氯酸钾和二氧化锰制O2，反应物是固体，条件为加热，选用的发生装置是A，反应的化学方程式为：。　收集一瓶O2并探究蜡烛在其中燃烧的产物，应选用C装置收集，排水法收集，可得到较纯净的氧气。 【小问3详解】 装置F中发生反应的化学方程式为：,装置F相对于装置B的优点是：装置F中固体放在隔板上，可以通过止水夹控制固液分离，便于控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 ①装置G中溶液不变浑浊的原因是用的盐酸浓度大，挥发出来的氯化氢混在二氧化碳中，与石灰水发生反应物明显现象。 ②由图像可知，开始时二氧化碳含量降低，说明二氧化碳被消耗，可能浊液中有氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应导致二氧化碳含量降低。 28. 将溶液与溶液混合，产生白色固体。对白色固体组成进行下列探究。 探究一： 【猜测】白色固体含、、中的一种或几种。 【资料】、加热易分解，生成对应的两种氧化物。不溶于水，能溶于酸。 【实验】 （1）取适量白色固体，溶于_________，出现气体，则固体中含;向所得溶液中滴加_________，无明显现象，则固体中不含。 （2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水粉末变_________色，则固体中含。 探究二：查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸锌，其受热会分解生成、和。取一定量该固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸收。 （3）实验测得剩余固体质量，浓硫酸增重，烧碱溶液增重。则_________。 （4）若生成的未被烧碱溶液完全吸收，则测得的碱式碳酸锌中的值_________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 探究三： （5）如图为和反应时溶液的对碱式碳酸锌产率的影响。以含少量的为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：向原料中加入稍过量的稀硫酸，搅拌至充分反应，再向其中加入_________，搅拌至充分反应，过滤；向滤液中滴入溶液并_________，充分反应至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 硝酸钡（合理即可） （2）蓝 （3）3:4:1:2 （4）偏小 （5） ①. 锌粉 ②. 调节溶液pH至7 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和硫酸锌反应生成硫酸钠、碳酸锌沉淀，碳酸锌和盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳，氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，所以取适量白色固体，溶于稀盐酸，出现气体，则固体中含ZnCO3​；Zn5(OH)8SO4不溶于水，能溶于酸，溶液中存在硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应能生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，则向所得溶液中滴加硝酸钡，无明显现象，则固体中不含Zn5(OH)8SO4。 【小问2详解】 另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4​粉末变蓝色，则固体中含氢元素，可知固体中含Zn(OH)2​。 【小问3详解】 实验测得剩余固体质量2.43g，浓硫酸增重0.72g，烧碱溶液增重0.44g，所以生成水的质量为0.72g，生成二氧化碳的质量为0.44g，氧化锌质量为2.43g。 碱式碳酸锌中锌、氢、碳、氧原子个数为：x、y+2m、z、y+3z+m① 碱式碳酸锌中锌、氢、碳、氧元素的质量分别为： 可得原子个数比为：② 综合①②可得出x:y:z:m=3:4:1:2 【小问4详解】 若生成的CO2​未被烧碱溶液完全吸收，利用反应求出的碳酸根质量偏小。 此时剩余固体质量不变，可得Zn质量不变。 所以氢氧根的质量是减小的，（根据电荷守恒得出） 而浓硫酸吸收水的质量不变，所以结晶水的质量是偏小的 【小问5详解】 向原料中加入稍过量的稀硫酸，搅拌至充分反应，再向其中加入过量锌粉，搅拌至充分反应，过滤；向滤液中滴入Na2​CO3​溶液并调节溶液pH至7，充分反应至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。 29. 现有一包固体粉末，可能含有、、、、中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含_________。 （2）向固体A中加入稀硝酸，固体全部溶解，则原固体中一定含有，写出固体溶解的化学方程式_________。 （3）取少量滤液B，通入，产生白色沉淀，则原固体中一定不含_________。 （4）另取少量滤液B，滴加足量溶液，产生沉淀，静置，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，则原固体中_________（选填“一定”或“不一定”）含。 【答案】（1）##硝酸铜 （2） （3）硫酸钠## （4）不一定 【解析】 【小问1详解】 取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含硝酸铜，因为硝酸铜溶液显蓝色。 【小问2详解】 向固体A中加入稀硝酸，固体全部溶解，、、、四中物质中硫酸钠和氢氧化钡反应能生成白色沉淀硫酸钡，氯化镁和氢氧化钾或氢氧化钡反应生成白色沉淀氢氧化镁，但硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁溶于硝酸，生成硝酸镁和水，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 样品中肯定含有氯化镁，含有氢氧化镁和氢氧化钡中的一种或两种，取少量滤液B，通入，产生白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，碳酸钡是白色沉淀，则样品中肯定含有氢氧化钡，但氢氧化钡与硫酸钠不能共存，则原固体中一定不含硫酸钠。 【小问4详解】 原样品中含有氯化镁、氢氧化钡，可能含有氢氧化钾，另取少量滤液B，滴加足量溶液，硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，产生沉淀，静置，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，则原固体中不一定含有氢氧化钾，因为硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应有氢氧化钠生成，氢氧化钠也能使无色酚酞溶液变红。 30. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的冶炼和应用 （1）我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中，焙烧，使铁矿石中的氧化铁还原成铁。 ①木炭的作用是产生和_________。 ②氧化铁还原成铁的化学方程式为_________。 （2）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低_________元素的含量。 （3）“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的  （选填序号）。 A. 导热性 B. 延展性 C. 硬度大 （4）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。以铁粉、硫酸溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图： 流程中可循环利用的的化学式为_________，总反应的化学方程式为_________。 二、铁红的制备 用废铁屑（含和）制取进而制备铁红的主要流程如下： （5）废铁屑研磨成粉末的目的是_________。 （6） “还原”发生的反应为：。该转化也可用实现，反应的化学方程式为：。若用代替粉，从后续实验分析其不足之处_________。 （7） “沉淀”时，为减少副产物的生成，合适的加料方式是_________（选填序号）。 .将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 . 将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 （8）检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加_________（填化学式）溶液，无现象。 （9）煅烧发生反应的化学方程式为_________。 三、的含量测定 上述制取的中会混有。称取含的样品置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。 【资料】 ①在时，分解为和;在时，分解为、、和。 ②加热时，极易与反应生成。 （10）样品中的含量为_________（精确到）。 （11）点对应固体中和的质量比为_________。 （12）用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰增加的质量为_________。 【答案】（1） ①. 热量 ②. （2）碳##C （3）B （4） ①. H2SO4 ②. （5）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （6）沉淀时，消耗更多的碳酸钠溶液 （7）a （8）BaCl2 （9） （10）73.3% （11）27:20 （12）24.9 【解析】 【小问1详解】 ①木炭燃烧产生热量，生成二氧化碳，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，故木炭的作用是产生 CO 和热量； ②氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁中的含碳量是2%～4.3%，钢中的含碳量是0.03%-2%，所以将生铁冶炼成钢是除去生铁中的碳，降低碳元素的含量； 【小问3详解】 把普通钢制成“手撕钢”是将普通钢制成厚度在0.025毫米以下的钢，是利用金属的延展性，故选B； 【小问4详解】 根据流程图：铁和硫酸反应制取硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液中通入空气，可转化为四氧化三铁和X，流程中的X可循环利用，依据质量守恒定律，X为H2SO4；则硫酸亚铁、水、氧气反应生成四氧化三铁、硫酸，化学方程式为； 【小问5详解】 废铁屑研磨成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问6详解】 若用SO2代替Fe粉，会生成硫酸，沉淀过程中，会加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸能发生反应，会消耗更多的碳酸钠溶液； 【小问7详解】 沉淀过程中：碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，碳酸钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，能与亚铁离子结合成氢氧化亚铁沉淀，为减少副产物Fe(OH)2的生成，需要减小溶液的碱性，减少氢氧根离子的量，故将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中，故选a； 【小问8详解】 碳酸亚铁沉淀从硫酸钠溶液中分离出来，沉淀上会有硫酸钠残留，因此通过检验是否还存在硫酸钠，判断沉淀是否已洗净，操作为：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，若无明显现象，说明沉淀已洗净，故填：BaCl2； 【小问9详解】 煅烧：碳酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为； 【小问10详解】 从图像上可得出，加热到282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量，为63.3g-45.7g=17.6g，设碳酸亚铁的质量为x x=46.4g 样品中FeCO3的含量为； 【小问11详解】 碳酸亚铁分解生成的FeO的质量为：46.4g-17.6g=28.8g，样品中Fe(OH)SO4的质量为63.3g-46.4g=16.9g，加热到500℃时，，设生成的氧化铁的质量为y,生成的氧气的质量为z y=8g z=1.6g 碳酸亚铁分解生成的氧化亚铁和Fe(OH)SO4分解生成的氧化铁的质量之和为28.8g+8g=36.8g，图像上M点的质量为37.6g，说明有FeO与O2加热反应生成Fe2O3，依据质量守恒定律，相差的质量为反应的氧气的质量，为37.6g-36.8g=0.8g，设反应的氧化亚铁的质量为a， a=7.2g 则M点固体中FeO的质量为28.8g-7.2g=21.6g，Fe2O3的质量为7.2g+0.8g+8g=16g，故FeO和Fe2O3的质量比为21.6g：16g=27:20。 【小问12详解】 碱石灰可以吸收二氧化碳、水和二氧化硫气体，增重的质量为17.6g+(16.9g-8g-1.6g)=24.9g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷（2024.05） 说明： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 不锈钢 C. 天然气 D. 孔雀石 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 冰消雪融 B. 煤油燃烧 C. 海水晒盐 D. 花香袭人 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氧作火箭助燃剂 C. 用活性炭吸附色素 D. 用食盐作冬天融雪剂 4. 补铁剂易被氧化：。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 B 清洁能源 风能、煤炭、太阳能 C 铵态氮肥 碳铵、尿素、氯化铵 D 合成材料 棉线、尼龙、聚乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 配制稀硫酸测定黄铜中锌的含量并收集氢气，其中操作不规范的是 A. 稀释 B. 溶解 C. 收集 D. 过滤 7. 下列实验方法不正确的是 A. 用煮沸法使硬水软化 B. 用试纸区分蔗糖水和肥皂水 C. 用加热法除去中混有的 D. 用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量: B. 物质的溶解性： C. 使用合金的年代： D. 镁元素质量分数： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝的自我保护： B. 酒精完全燃烧： C. 电解饱和食盐水制烧碱： D. 小苏打治疗胃酸过多： 10. 催熟剂乙烯制取原理：，下列说法中不正确的是 A. 可由贝壳煅烧获得 B. 该反应为置换反应 C. 反应中溶液的 会变小 D. 该反应体现无机物可转化为有机物 11. 汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 汞元素属于非金属元素 B. 汞元素的相对原子质量为 C. 体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了 D. 向稀盐酸中加入汞，汞表面不产生气泡 12. 下图是水高效分解获得氢气的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化①中原子和分子数目都不变 B. 甲、乙、丙中氧元素的化合价依次升高 C. 转化②产生 D. 过程中产生和的分子个数比为 13. 用下图装置研究受热分解的气体产物。下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验分解产物中是否有 B. 装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有 C. 为检验分解产物中是否有，装置④中固体可以是铜粉 D. 将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，可检验有无生成 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 淀粉、葡萄糖溶液 鉴别 取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象 B 溶液是否含少量 检验 取样，先加入过量石灰水，静置后再滴入酚酞试液，观察现象 C 溶液中混有少量 除杂 滴加溶液至不再产生沉淀，过滤 D 分离和的混合溶液 分离 先加入过量的溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A. 转化①所得液氨为碱性溶液 B. 转化②中与的质量比为 C. 转化③说明可以冶炼金属 D. 转化④中应向溶液中先通入，后通入 17. 下列各组溶液不用其它试剂就能鉴别出来的是 A. 、、、 B. 、、稀、 C. 、稀、、稀 D. 、、、稀 18. 如图为和的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 时，将固体加到水中，所得溶液的质量为 B. 将等质量的两物质的溶液由降温至，析出晶体的质量比多 C. 时，分别将等质量的和固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者 D. 等质量的两物质的饱和溶液由升温至，为使达到恰好饱和，加入两固体的质量相等 19. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中插入联接电流表的锌片和铜片，电流表指针发生偏转 实验2：向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，析出固体，加足量水，固体不溶解 实验3：向溶液中加入铁粉，出现红色固体，并产生气泡 实验4：向溶液中加入固体，出现蓝色固体，搅拌，固体部分变为黑色 下列说法不正确的是 A. 实验1中化学能转化为电能 B. 实验2可得出：能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 C. 实验3可说明：铁的活动性比铜强，溶液呈酸性 D. 实验4中发生反应：，出现黑色固体说明该反应放热 20. 已知：。现有与的混合物，加热一段时间后得剩余固体，将该固体溶于的稀硫酸中，固体恰好完全溶解。下列说法不正确的是 A. 剩余固体含有2种成分 B. 加热后生成气体中的质量为 C. 原混合物中与的质量比为 D. 向反应后溶液中加入过量溶液，可产生蓝色沉淀 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 用化学符号表示。 （1）干冰_________； （2）最常见的溶剂_________； （3）2个钠离子_________； （4）人体缺少_________元素严重时，会患甲状腺病。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A.硫酸 B.熟石灰 C.石灰石 D.武德合金.氧气 .聚乙烯 .苛性钠 .聚氯乙烯 （1）可用于医疗急救的是_________； （2）可用于制保险丝的是_________； （3）可用于食品包装的是_________ ； （4）可用于金属除锈的是_________; （5）配制波尔多液的碱是_________； （6）制造水泥所需矿石有_________。 23. 如图为溶液的导电性实验装置。 （1）图中溶液能导电的原因是_________。 （2）向烧杯中持续滴入过量稀硫酸，可观察到的现象为_________（选填序号）。 . 产生白色固体 . 灯泡由亮变暗，至不亮，再逐渐变亮 24. 的低能耗捕集、转化和利用受到广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下途径。 （1）途径1：合化石能源。 与在催化剂作用下可得到合成气（和），反应原理如图所示。 ①积碳反应的化学方程式_________。 ②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中通入适量_________气体。 ③生产中发现，催化剂的催化效果降低，可能原因为_________。 （2）途径2：耦合零碳能源。 ①分解池中的物质为溶液，吸收池中发生反应的化学方程式为_________。 ②理论上，每88tCO2完全转化为，需消耗_________。 ③“零碳甲醇”被认为是实现“碳中和”理念的重要途径。以和为原料，在一定条件可合成甲醇，试从甲醇的合成、燃烧角度分析原因_________。 25. 利用菱镁矿（含和少量）制备晶体的实验流程如图。 （1）溶液应选用 _________（选填序号）。 . 稀 . 稀 稀 （2）氧化发生的反应为。反应时温度不宜太高，原因是_________。 （3）过滤时用到的玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒等。 （4）加入氨水调节溶液的目的是：①使沉淀完全；②_________。 26. 如图，先向仪器中通入一段时间，再滴加溶液，观察到溶液中出现绿色固体。反应结束后，静置，滴入紫色石蕊试液，石蕊不变色。 （1）仪器中发生反应的化学方程式为_________。 （2）反应中铜元素的化合价由_________变为_________。 27. 请结合如图回答问题： （1）仪器名称：①_________，②_________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制，选用的发生装置是_________（选填序号），反应的化学方程式为_________。收集一瓶并探究蜡烛在其中燃烧的产物，应选用装_____________置（选填序号）收集。 （3）装置中发生反应的化学方程式为_________。装置相对于装置B的优点是_________。 （4）①关闭，打开，装置中溶液不变浑浊；关闭，打开，装置Ⅰ中溶液变浑浊。装置中溶液不变浑浊的原因是_________。 ②Ⅰ装置中浊液振荡后加入仪器中进行实验（图-2），先开启传感器测量含量，后加入足量稀盐酸。图-3为仪器中含量随实验时间变化的曲线。 通过图像分析说明浊液中存在_________（除水外）。 时含量下降的可能原因是_________。 28. 将溶液与溶液混合，产生白色固体。对白色固体组成进行下列探究。 探究一： 【猜测】白色固体含、、中的一种或几种。 【资料】、加热易分解，生成对应的两种氧化物。不溶于水，能溶于酸。 【实验】 （1）取适量白色固体，溶于_________，出现气体，则固体中含;向所得溶液中滴加_________，无明显现象，则固体中不含。 （2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水粉末变_________色，则固体中含。 探究二：查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸锌，其受热会分解生成、和。取一定量该固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸收。 （3）实验测得剩余固体质量，浓硫酸增重，烧碱溶液增重。则_________。 （4）若生成的未被烧碱溶液完全吸收，则测得的碱式碳酸锌中的值_________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 探究三： （5）如图为和反应时溶液的对碱式碳酸锌产率的影响。以含少量的为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：向原料中加入稍过量的稀硫酸，搅拌至充分反应，再向其中加入_________，搅拌至充分反应，过滤；向滤液中滴入溶液并_________，充分反应至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。 29. 现有一包固体粉末，可能含有、、、、中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含_________。 （2）向固体A中加入稀硝酸，固体全部溶解，则原固体中一定含有，写出固体溶解的化学方程式_________。 （3）取少量滤液B，通入，产生白色沉淀，则原固体中一定不含_________。 （4）另取少量滤液B，滴加足量溶液，产生沉淀，静置，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，则原固体中_________（选填“一定”或“不一定”）含。 30. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的冶炼和应用 （1）我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中，焙烧，使铁矿石中的氧化铁还原成铁。 ①木炭的作用是产生和_________。 ②氧化铁还原成铁的化学方程式为_________。 （2）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低_________元素的含量。 （3）“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的  （选填序号）。 A. 导热性 B. 延展性 C. 硬度大 （4）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。以铁粉、硫酸溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图： 流程中可循环利用的的化学式为_________，总反应的化学方程式为_________。 二、铁红的制备 用废铁屑（含和）制取进而制备铁红的主要流程如下： （5）废铁屑研磨成粉末的目的是_________。 （6） “还原”发生的反应为：。该转化也可用实现，反应的化学方程式为：。若用代替粉，从后续实验分析其不足之处_________。 （7） “沉淀”时，为减少副产物的生成，合适的加料方式是_________（选填序号）。 .将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 . 将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 （8）检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加_________（填化学式）溶液，无现象。 （9）煅烧发生反应的化学方程式为_________。 三、的含量测定 上述制取的中会混有。称取含的样品置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。 【资料】 ①在时，分解为和;在时，分解为、、和。 ②加热时，极易与反应生成。 （10）样品中的含量为_________（精确到）。 （11）点对应固体中和的质量比为_________。 （12）用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰增加的质量为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $