2024年中考化学二轮专题复习---与溶液有关的计算题

2024年中考化学二轮专题复习与溶液有关的计算题 1．同学们在化学实验室发现一瓶标签残缺不全的稀硫酸，兴趣小组为检测稀硫酸的溶质质量分数，取7g不纯的锌粒于烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），称得烧杯内剩余物质的质量为56.8g。 (1)生成氢气的质量为 g。 (2)求稀硫酸的溶质质量分数。 2．将15.6g被部分氧化的铝箔加入装有100g20%的氢氧化钠溶液的烧杯中，发生的反应有：和。铝箔被完全消耗后，烧杯中剩余物质的质量为115g，计算： (1)生成的氢气质量为 。 (2)被氧化的单质铝占被氧化前铝箔质量的质量分数。 (3)要得到100g20%NaOH溶液，需要向10%的氢氧化钠溶液中加入 g氢氧化钠固体（结果保留一位小数）。 3．硝酸银可用于电影胶片的制作。在一定条件下充分反应(杂质不参与反应)，其反应的化学方程式为2AgNO32Ag+NO2↑+O2↑。现取400g含有AgNO3的样品，充分反应生成了32g氧气。试计算： (1)AgNO3中N、O元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)该反应产生的Ag的质量 。 (3)该样品中AgNO3的质量分数 。 4．下图是某生理盐水的标签，根据标签给出的数据回答下列问题。 (1)生理盐水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）； (2)在氯化钠中，钠元素与氯元素的质量比为 （填最简整数比）； (3)假设生理盐水的密度为1.0g/cm3，则这瓶生理盐水的溶质质量分数为 。 5．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液100g。试计算： (1)K2CO3中碳元素、氧元素的质量比为 ； (2)原碳酸钾溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)； (3)若需把上述100g质量分数为10%的碳酸氢钾溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。 6．如表是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。丽丽在学习了盐酸的性质后，对标签中盐酸的溶质质量分数产生了质疑。于是她将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入25g该盐酸中进行反应，恰好完全反应时消耗40g氢氧化钠溶液。 化学式：HCl 密度：1.1g/cm3 溶质质量分数：20% 请分析并计算： (1)计算所用盐酸的溶质质量分数。 (2)计算结果与标签不符的原因是盐酸具有 性。 7．一锥形瓶中盛有20g氢氧化钠溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为36.5%的盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入盐酸的关系曲线如图； (1)请写出B点所得溶液的溶质 （填化学式）； (2)计算瓶中氢氧化钠溶液溶质质量分数。 8．贝壳的主要成分是碳酸钙，为测定贝壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验： 步骤1：将25g98%的浓硫酸加水配制成9.8%的稀硫酸。 步骤2：将贝壳研磨成粉，称取21.00g贝壳粉于锥形瓶中，利用如图装置进行实验。 步骤3：称量反应前装置的质量，电子秤显示的数据为821.00g。 步骤4：关闭活塞K1，打开活塞K2，慢慢加入9.8%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止。 步骤5：关闭活塞K2，打开活塞K1，慢慢通一会儿空气，再称量反应后装置的质量，电子秤显示的数据为812.20g。 (1)步骤1中加水的质量为 g。 (2)计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) (3)如果不进行步骤5，则测得碳酸钙的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 9．在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下： 实验组别 1 2 3 4 加入硝酸钾质量/g 25 30 35 40 溶液质量/g 125 130 132 a (1)若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是 。 (2)室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程）（结果精确至0.1%） 10．农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%~20%的食盐溶液选种。现需配制200千克溶质质量分数为 16%的食盐溶液，问： (1)你认为农民伯伯该挑选 （填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的作为种子。 (2)取上述配制好的溶质质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成溶质质量分数为9%的食盐溶液，需加多少千克水?（写出计算过程） 11．阅读某试剂瓶的标签，并回答下列有关问题。 过氧化氢溶液 【含量】溶质质量分数为30% 【密度】1.1g/cm3 【性状】无色透明液体；遇光、热易分解。 (1)该溶液的溶质为 。 (2)写出过氧化氢溶液的一条化学性质 。 (3)若配制100g3.3%的过氧化氢溶液，则需要取该溶液多少毫升与适当体积的水混合。（精确到0.1）（写出算过程）。 12．将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g。 (1)分析：该反应生成 色沉淀。 (2)计算：该反应产生沉淀的质量。 (3)计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。 13．某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 【实验分析】 (1)有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你 （选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。 (2)用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水 g。 (3)假设鸡蛋壳中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%） 14．课外活动小组的同学取探究酸和碱的中和反应后的剩余溶液(以下简称“废液”，溶质为NaOH和)100g，进行了如下实验，请结合图示回答下列问题： (1)若用溶质的质量分数为32%的溶液，配制上述实验中使用的溶液，需要加水的质量为 。 (2)发生反应的化学方程式为 。 (3)根据已知条件，列出求解反应生成的不溶性物质质量(X)的比例式 。 (4)废液中NaOH的质量分数为 。 (5)若用溶质的质量分数为19.6%的硫酸处理100g废液全中性，最终所得溶液中溶质的质量分数为 。 15．将100g5%的氯化钠溶液进行下列操作，请根据要求进行计算： (1)若将其溶液的质量分数增大一倍，应该加入 克氯化钠(保留小数点后一位)。 (2)100g20%的氯化钠溶液，若使其溶液的质量分数变为原来的一半，应该加入 克水。 (3)50g10%的食盐溶液与 g20%的食盐溶液混合，可得到质量分数为15%的食盐溶液。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$