3.3共价晶体和分子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

3.3共价晶体和分子晶体 同步练习 1．下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①原子晶体中只存在非极性共价键； ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体； ③SO2与S都属于分子晶体，且SO2的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO2熔沸点高于S； ④MgCO3与CaCO3都是离子晶体，且Mg2+半径比Ca2+半径小，所以MgCO3的分解温度更高； ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积； ⑥金属晶体和离子晶体都能导电； ⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键； ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦ B．只有⑦ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧ 2．下列说法正确的是 A．和中C、O、N杂化方式均相同 B．和分子都是含极性键的极性分子 C．最外层电子数为2的元素都分布在s区 D．石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 3．LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法错误的是    A．该阴离子中，各元素最外层均满足8电子稳定结构 B．固体的晶胞结构图中，分子的排列方向有4种 C．四种元素中，的电负性和第一电离能均最大 D．简单氢化物的沸点： 4．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，下列关于B3N3H6的说法错误的是 A．分子中B和N的杂化方式相同 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．其熔点主要取决于所含化学键的键能 D．该分子中属于非极性分子 5．下列物质不属于分子晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 6．配合物中，中心体价电子数目和配体提供的电子数目之和等于18，可称为是规则。规则适用于羰基、亚硝酰基、-配合物等。 工业精炼时，可用两个过程获取高纯度，反应原理为，。 二茂铁是由2个环戊二烯负离子和亚铁离子形成的夹心结构。二茂铁和环戊二烯的结构分别如图所示： 下列说法错误的是 A．根据规则推测可形成配合物 B．环戊二烯负离子中存在 C．环戊二烯分子中所有原子共面 D．工业精炼时，为分子晶体，沸点低，有利于分离 7．分类是学化学的重要方法，下列分类正确的是 A．醇类：和 B．电子云轮廓图为球形：2s、2p、3s C．共价晶体：锗、硅和金刚石 D．配合物：和 8．下列物质属于共价晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 9．下列有关NA说法正确的是 A．60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA B．1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA C．常温下，0.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 0.1 NA D．一定条件下，2mol SO2和lmol O2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA 10．短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次增大。其中基态X原子有两个单电子，且R、X符合核反应：，Z是短周期元素中原子半径最大的，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。下列说法错误的是 A．基态X的价电子轨道表示式： B．中化学键具有方向性和饱和性 C．W不同单质间熔沸点因范德华力不同而不同 D．简单氢化物沸点： 11．“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。下列说法错误的是 A．SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2的分子间作用力更强 B．CO2是直线形分子 C．使用高效催化剂，不能改变CO2加氢制CH3OH反应的热效应 D．甲醇的沸点高于甲硫醇(CH3SH) 12．下列关于水的说法不正确的是 A．是含极性键的极性分子 B．在蒸馏水中滴加浓硫酸，增大 C．水分子电离过程可表示为 D．在冰的晶体中，每个水分子周围有12个紧邻的水分子 13．MgO、BeO、CsCl、金刚石四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A．MgO晶体中，每个晶胞含有4个MgO分子，CsCl晶胞含有1个CsCl分子 B．BeO晶体中，每个Be2+周围与其最近且等距的O2-有4个 C．金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为 D．MgO晶体熔点比BeO晶体的高 14．下列说法正确的是 A．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 B．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键 C．氨气很稳定(很高温度才会部分分解)，并不是氨气中含有大量的氢键所致 D．金刚石、石英和C60均为空间网状结构的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键 15．下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A．所含元素中基态原子未成对电子数最多的是P B．HF在标准状况下为液态的重要原因是HF分子间存在氢键 C．晶莹剔透的水晶中含有硅氧四面体结构 D．石墨晶体的层状结构之间存在分子间作用力，因此具有导电性 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为0.5NA B．12g石墨中含有的σ键数为2NA C．常温常压下，2.8g乙烯和环丙烷的混合物中含碳原子数目为0.2NA D．1.7g羟基所含电子数为NA 17．Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是 A．氮化铝属于分子晶体 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子 D．氮化铝晶体中Al的配位数为2 18．下列有关说法正确的是 A．元素的电负性： B．因为二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： C．、、三种离子晶体的熔点： D．稳定性：，是因为水分子间存在氢键的缘故 19．稀有气体的熔、沸点和在水中的溶解度数据如下表。 氦() 氖() 氩() 氪() 氙() 熔点/K 0.95 24.48 83.95 116.55 161.15 沸点/K 4.25 27.25 87.45 120.25 166.05 溶解度/()(，20℃) 13.8 14.7 37.9 73 110.9 请解释其性质变化的规律 。 20．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，和是常见的配体，请回答下列问题： (1)的核外电子排布式为 。 (2)基态N原子核外有 种不同运动状态的电子。 (3)通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为 。 (4)As的卤化物的熔点如下： 物质 熔点/K 256.8 304 413 依据表中各卤化物的熔点，可推测它们均属于 晶体，这三种物质熔点差异性变化的原因是 。 (5)向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表，配合物A中提供的是 ，配合物A中第一电离能最大的非金属元素原子是 (写元素符号)。 21．硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态硼原子的电子排布式为： 。 (2)和过量NaF作用可生成，的空间结构为 ；的电子式为 。 (3)正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的有___________。 A．正硼酸晶体属于共价晶体 B．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 C．分子的稳定性与氢键有关 D．1mol 晶体中平均含3mol氢键 (4)已知硼酸为一元弱酸，写出硼酸的电离方程式 。 (5)硼砂是含结晶水的四硼酸钠。硼砂中阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的杂化类型为 ；4号硼原子参与形成的化学键有 (填选项)。    A．共价键        B．配位键        C．金属键        D．离子键 m= (填数字)。 22．共价晶体与物质的类别 物质种类 实例 某些 晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等 某些 碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等 某些 二氧化硅(SiO2)等 23．单质Sn与干燥的Cl2反应生成SnCl4，常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为 ，其固体的晶体类型为 。 参考答案： 1．B2．A3．D4．C5．B 6．C7．C8．B9．C10．B 11．A12．D13．B14．C15．D 16．C17．B18．A 19．稀有气体是分子晶体，相对分子质量增大，范德华力增大，熔沸点逐渐升高；随着相对分子质量的增大，稀有气体与水分子之间的作用力也逐渐增大，在水中的溶解度也逐渐增大 20．(1)1s22s22p63s23p63d5 (2)7 (3)配位键、氢键 (4) 分子 三种物质都是分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高 (5) 空轨道 N 21．(1) (2) 正四面体形 (3)D (4) (5) sp2 AB 2 22． 非金属单质 非金属化合物 氧化物 23． 正四面体形 分子晶体 学科网（北京）股份有限公司 $$