3.2离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

3.2离子晶体 同步练习 1．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1： 下列说法不正确的是 A．“浸取”时的离子方程式为 B．“滤渣①”的成分是Fe(OH)3 C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质 D．CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12 2．下列各项比较中不正确的是 A．热稳定性： B．沸点： C．晶格能： D．硬度：碳化硅晶体硅 3．下列关于物质结构的说法错误的是 A．的空间结构为四面体形 B．基态氮原子有7种能量不同的电子，电子有5种空间运动状态 C．熔点： D．甲醛(HCHO)和光气()分子中的键角 4．下列说法错误的是 A．阴离子的配位数：CsCl晶体＞NaCl晶体＞CaF2晶体 B．BF3与NH3可通过配位键形成氨合三氟化硼(BF3•NH3) C．H3BO3和H3PO3均为三元弱酸，分子结构式均为  (X=B，P) D．基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为   5．下列说法不正确的是 A．锗元素形成的单质具有半导体的性质 B．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强 C．、1800K下，成功制得共价晶体CO2，该共价晶体可作制冷材料 D．加热NaCl晶体和AlCl3晶体，破坏的作用力不相同 6．下列说法正确的是 A．COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e-稳定结构 B．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体 C．HCN和CO2均是非极性分子 D．H2SO4和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近 7．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 冰 NaCl S8 HCN 结构模型示意图 备注 — 易溶于CS2 — A．36g冰中含共价键数目为4NA B．NaCl晶体中每个Na＋周围距离最近且相等的Cl－有4个 C．S8分子中的共价键为非极性键 D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键 8．超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(该晶胞为立方晶胞，结构与晶胞相似)。下列有关说法正确的是 A．晶体中与等距且紧邻的有6个 B．超氧化钾的化学式为 C．超氧化钾晶体与金刚石均为共价晶体 D．超氧化钾晶体中只存在离子键 9．如图是Na、Cu、Si、H、C、N几种元素的单质熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是 A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是相同类型的微观作用力 B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2 C．c元素形成的最高价的水化物晶体熔化时离子键被破坏，共价键未被破坏 D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键 10．一种由构成的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．晶体的化学式为 B．与Fe原子配位的S的个数为6个 C．根据晶胞的结构特点可以判断晶胞的高是底边的2倍 D．该晶体应该具有较高的熔沸点和硬度 11．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是 A．金属镁的硬度大于金属铝 B．金属镁的熔点低于金属钙 C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热 D．碱金属单质的熔点从到是逐渐升高的 12．有关离子晶体的下列说法不正确的是 A．离子晶体在熔融状态时都能导电 B．离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度 C．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 D．氯化钠溶于水时离子键被破坏 13．下列比较正确的是 A．熔、沸点：单晶硅>碳化硅>金刚石 B．熔、沸点： C．熔、沸点： D．熔、沸点： 14．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：强于 羟基极性 B 熔点：高于 晶体类型 C 沸点：正丁烷高于异丁烷 分子间作用力 D 在水中的溶解度：大于 烃基基团大小 A．A B．B C．C D．D 15．下图为几种常见的晶体结构或晶胞，下列描述中不正确的是 A．石墨为层状结构，其晶体在各个方向上的导电能力相同 B．MgO的晶体结构与NaCl类似，但其离子键更强，熔点更高 C．中的配位数为8，的配位数为4 D．干冰晶胞中共有4种空间取向不同的分子 16．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是 A．液晶中的分子长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性 B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化 D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体 17．利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是 A．熔化金刚石时，破坏共价键 B．金刚石的网状结构中，最小的环为六元环 C．NaCl晶体中每个Cl-周围有12个Na+ D．CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同 18．对图中物质的说法正确的是 A．图A中，O原子(灰球)通过离子键与作用 B．图B中，该物质与相比较，摩尔质量更大，具更高的熔、沸点 C．图B中，碳原子有一种杂化方式 D．图C中，表示硅氧四面体，则该双链结构的通式为 19．Cu2O和Cu2S晶体类型相同，其中 熔点更高，原因是 。 20．某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。根据上述信息回答下列问题： (1)S原子核外电子共占据 个能级，能量最高电子排布式为 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．CaH2和CaO2中，阴阳离子个数比相同 B．O原子与S原子核外电子的伸展方向都是4种 C．H2SO4在该反应中的作用和实验室与亚硫酸钠反应制SO2时相同 D．原子核外电子的能级数由少到多的顺序为：H<C<O<S (3)充填气象观测气球时，可用CaH2与H2O反应制H2，反应的化学方程式为 。CaH2、BaH2属于 晶体，熔点CaH2 BaH2(填>、<、=)，从物质结构角度解释原因 。 (4)下列事实能说明C、S两元素非金属性强弱的是_______。 A．同浓度Na2CO3和Na2SO4的pH B．浓硫酸和碳酸的氧化性 C．CH4和H2S的稳定性 D．CS2中共用电子对的偏移 (5)已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 ，在标准状况下生成11.2L X时，有0.5mol电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为 。将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 。 21．按要求回答问题 (1)乙醇的沸点远高于环氧乙烷的沸点，原因是 。 (2)一些氧化物的熔点如表所示： 氧化物 熔点/℃ 1570 1132 23.8 -75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。 22．已知、的氯化物沸点信息如表所示。二者沸点差异的原因是 。 氯化物 沸点 23．LiF晶胞结构如图所示。 (1)下列物质晶胞结构与LiF类似的是________。 A．氯化钠 B．氟化钙 C．金刚石 D．二氧化碳 (2)LiF晶胞中，Li+位于F-围成的________空隙中。 A．正四面体 B．正八面体 C．立方体 D．平面正方形 (3)已知该晶胞棱长为，表示阿伏加德罗常数，则LiF晶体的密度为 g·cm-3。 参考答案： 1．B2．B3．B4．C5．C 6．A7．B8．B9．B10．D 11．C12．C13．D14．B15．A 16．B17．C18．D 19． Cu2O Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，而O2-的半径小于S2-，与Cu+形成的离子键作用力更大 20．(1) 5 3p4 (2)BC (3) CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑ 离子 > CaH2、BaH2都为离子晶体，Ca2+离子半径比Ba2+小，CaH2晶体离子键比BaH2的强，CaH2的熔点比BaH2高 (4)ACD (5) KMnO4 CO2 21．(1)乙醇分子间存在氢键，而环氧乙烷分子间不存在氢键 (2)Li2O、Na2O为离子晶体，熔点与离子键有关，离子半径Li+<Na+，故离子键Li2O>Na2O；P4O6、SO2为分子晶体，分子间作用力与相对分子质量有关，故P4O6>SO2，离子晶体熔化破坏离子键作用力大于分子晶体的分子间作用力，所以熔点：Li2O>Na2O>P4O6>SO2 22．属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的沸点主要取决于离子键，分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力，离子键通常强于分子间作用力 23．(1)A (2)B (3) 学科网（北京）股份有限公司 $$