第7章应用广泛的酸、碱、盐单元练习-2023--2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐单元练习 一、选择题 1．下列离子能在含有Na+、、OH-的溶液中大量共存的是( ) A．H+ B．K+ C．Cu2+ D．Ca2+ 2．下列实验现象的描述错误的是( ) A．打开浓盐酸瓶塞，有大量白烟 B．红磷燃烧产生大量的白烟 C．向硬水中加入肥皂水，搅拌后，有大量的浮渣 D．硝酸铵溶于水，溶液温度下降 3．现有氢氢化钠和稀盐酸两种溶液，某同学将其中一种溶液慢慢滴加到另一溶液中时pH变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．A→B证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 B．该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 C．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl D．向B点溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红 4．下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存的溶液是( ) A．NaCl、AgNO3、Ba(OH)2 B．FeCl3、KOH、Na2SO4 C．Ba(OH)2、KNO3、Na2SO4 D．KNO3、HCl、CaCl2 5．下列说法正确的是( ) A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液 B．用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体 C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应 D．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2能与石蕊反应 6．下列物质的用途中，只利用其物理性质的是　　 A．干冰用作冷冻剂 B．常温下，炭黑用作墨汁 C．氧气用作气焊 D．生石灰用作干燥剂 7．有关酸、碱、盐的说法中不正确的是( ) A．常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈 B．将NH4Cl 和 K2CO3 混合施用，有利于增强肥效 C．酸与碱发生的反应属于复分解反应 D．碳酸钙可作人体补钙剂 8．要除去铜粉中少量的氧化铜，可采用的方法是(　　) A．加入稀硫酸 B．加足量的水 C．加NaOH溶液 D．与氧气共热 9．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X不反应，Y溶解并放出氢气； 如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。 根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是( ) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．X>Z>Y D．无法判断 10．做化学实验必须操作要规范。下列图示的实验操作中，正确的是( ) A．浓硫酸稀释 B．闻气体气味 C．液体的倾倒 D．检查气密性 11．下列有关物质的说法正确的是( ) A．硬水通过活性炭吸附可变成软水 B．铁片放入硫酸铜溶液中，过一段时间溶液质量变大 C．合金与组成合金的纯金属相比，合金的硬度大，熔点低 D．氧气可以转化为二氧化碳，二氧化碳不能转化为氧气 二、填空与简答 12．日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。请用化学方程式表示以下问题： (1)新鲜的鸡蛋是有生命的（行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，原因是石灰水与二氧化碳反应生成不溶物堵塞气孔的缘故，试用化学方程式表明原理 。 (2)人体的胃中有少量的胃酸，它是由胃壁细胞分泌的，呈酸性，可以为胃蛋白酶提供一个最佳的酸性催化环境，促进对营养物质的消化胃酸过多的病人常常有胃消化不良、打嗝及胸口烧痛等，甚至连打嗝时也会有酸的胃液上逆到口中。治疗时可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，其原理是 （用化学方程式表示）。 13．氨气是生产铵态氮肥的主要原料，但一经泄漏，危害十分严重。请根据下列相关报导，回答问题：某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出。当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到-30℃。抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤。已泄漏的500Kg液氨经喷水12t后才将其稀释。这次事件造成百余人氨气中毒，距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色。 (1)从以上报导获得的信息中，你了解到氨气有哪些性质?（至少写出3条） 、 、 。 (2)抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是 。 (3)接触液氨可能引起严重冻伤的原因 。 14．金属及其制品是现代生活中常见的材料。 （1）铁和铝都可以作为炊具，主要利用了它们的 。 （2）将少量生铁和过量的稀盐酸充分反应后，会发现有黑色残渣。铁和稀盐酸反应的化学方程式为 ；该黑色残渣为 。 （3）某同学为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝和银丝，你认为他还需要选的一种溶液是 ，请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。 （4）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是 。 15．现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）： ①空气中含量最多的气体 ； ②人体中含量最多的物质 ； ③不含金属元素的盐 ；④发酵粉成分之一的小苏打 。 16．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去)。    (1)若甲和丁的相对分子质量分别98和18，丙是最轻气体，且甲、乙均属于酸。则甲→乙、丁→丙的化学方程式分别为 ， 。 (2)若甲和丁的相对分子质量分别为56和100，且乙、丙分别属于碱和盐。则甲→乙的化学方程式为 ；丙→丁转化反应的基本类型为 反应。 17．某粗盐中含有泥沙、MgSO4、CaCl2等染质，为制得NaCl溶液，某化学小组设计了除杂流程如下：    (1)流程中操作a的名称是 。 (2)流程中涉及的化学反应基本类型有 种；除去杂质MgSO4时发生反应的化学方程式为 。 (3)写出溶液甲中含有的杂质是 (填化学式)。 (4)流程中没有制得NaCl溶液，请将以上方案补充完整，你的方案是 。 三、科学探究题 18．小明家有许多从食品包装袋中取出的干燥剂，上面有“生石灰，勿食用”字样。取出的干燥剂中是否还存在氧化钙？还有没有其他成分？带着问题，小明拿了几包干燥剂到学校实验室和同学一起进行探究。 【猜想假设】猜想一：CaO 猪想二：CaO、Ca（OH）2 猜想三：Ca（OH）2 猜想四：Ca（OH）2、CaCO3 猜想五：CaCO3 【实验探究】 (1)取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 。 (2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明这包干操剂中含有 。 (3)为进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组同学另取部分干燥剂于烧杯中，加入足量水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中，并进行以下实验： 实验方案 一 二 实验操作 实验现象 。 产生蓝色沉淀 化学方程式 / 。 【实验结论】 (4)通过以上实验探究得出，猜想 成立。 【拓展延伸】 (5)某地有学生将食品包装袋里取出的标有“成分：生石灰”的干燥剂粉末倒入盛有少量水的塑料瓶后，旋紧瓶盖，结果发生了塑料瓶爆炸伤人事故。请你分析其原因 。 四、计算题 19．为测定某碳酸钠和氯化钠混合粉末中氯化钠的含量，小冰同学进行了如下实验。请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出加稀盐酸时粉末中参加反应的物质质量（x）的比例式 。 (3)混合粉末中氯化钠的含量 。 (4)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 。配制上述稀盐酸需要的步骤为①计算②量取③ 。 (5)加入95.4g水后，溶液的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、H+和OH-会结合为水，不能共存，该选项不符合题意； B、K+和钠离子、碳酸根、氢氧根不会结合为水、气体或沉淀，则能共存，该选项符合题意； C、Cu2+和OH-会结合为氢氧化铜沉淀，不能共存，该选项不符合题意； D、Ca2+和会结合为碳酸钙沉淀，不能共存，该选项不符合题意。 故选B。 2．A 【详解】试题分析：打开浓盐酸瓶塞，有大量白雾，烟指的是固体。故选A。 考点：常见实验现象 3．A 【分析】由图可知，pH值的变化是从小于7逐渐到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，发生酸碱反应，使pH增大，说明是将氢氧化钠慢慢滴加到稀盐酸中。 【详解】A、A点到B点的变化过程中pH逐渐增大，至pH=7，最后至大于7，证明酸和碱发生了中和反应，故选项正确。 B、由图可知，pH值的变化是从小于7逐渐到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，发生酸碱反应，使pH增大，说明是将氢氧化钠慢慢滴加到稀盐酸中，故选项错误； C、A点时的溶液的pH小于7，显酸性，此时部分稀盐酸发生了反应， A点溶液的溶质为HCl和NaCl，故选项错误； D、B点时的溶液的pH大于7，显碱性，向B点溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故选项错误。故选A。 4．D 【分析】pH为2的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+； 【详解】A、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，氢氧化钡会和酸反应生成水，在酸性溶液中不能大量共存，故选项不符合题意； B、氢氧化钾会和酸反应生成水，在酸性溶液中不能大量共存，故选项不符合题意； C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡在酸性溶液中不能大量共存，故选项不符合题意； D、硝酸钾、盐酸和氯化钙能在酸性溶液中共存，且为无色溶液，故选项符合题意。 故选D。 5．B 【详解】A、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的清水冲洗然后涂上少量的硼酸溶液，中和残留的碱液，不能立即涂上盐酸溶液，选项说法错误；故不符合题意； B、稀H2SO4能与K2CO3反应生成二氧化碳气体，能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，与NaOH反应生成硫酸钠和水，反应放出热量，与氯化钠混合无明显变化，可以鉴别，选项实验方案的设计中可行；故符合题意； C、酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，是因为氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了中和反应，而不是硫酸与酚酞发生了反应，选项说法错误；故不符合题意； D、在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，是因为CO2与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，选项说法错误；故不符合题意； 故选B 【点睛】掌握碱液沾到皮肤上的处理方法、二氧化碳的化学性质、中和反应等并能灵活运用即可正确解答本题。 6．A 【详解】A、干冰用作冷冻剂，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质； B、常温下，炭黑用作墨汁，是因为常温下，碳不容易和其它物质发生反应，属于化学性质； C、氧气用作气焊，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； D、生石灰用作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。 故选A。 【点睛】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，反之，就是物理性质。 7．B 【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，所以常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，选项说法正确； B．碳酸钾溶液显碱性，能与氯化铵反应释放出氨气，造成肥效降低，所以不能将NH4Cl和K2CO3混合施用，选项说法错误； C．酸与碱反应生成盐和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，选项说法正确； D．碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可作人体补钙剂，选项说法正确。 故选：B。 8．A 【详解】A、氧化铜可以与酸反应，而铜不能与酸反应，故可以用稀硫酸除去铜粉中的氧化铜，正确； B、铜和氧化铜都有不能溶于水，故不能除去氧化铜，错误； C、铜和氧化铜都不与氢氧化钠反应，错误； D、铜可以与氧气反应，而氧化铜不与氧气反应，故不能除去氧化铜，而消耗了铜，错误。故选A。 9．B 【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X不反应，说明Y的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y＞H＞X；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即X＞银＞Z；故X、Y、Z金属活动性顺序为Y＞X＞Z。 故选：B。 10．B 【详解】A. 稀释浓硫酸时，要在烧杯中进行，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项错误； B. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项正确； C. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故选项错误； D. 因为装置中有长颈漏斗并且未液封，装置不密闭，无法检查气密性，故选项错误。 故选：B。 11．C 【详解】A、硬水通过活性炭吸附不可能变成软水，因为活性炭通常吸附色素和异味，故A错误； B、铁片放入硫酸铜溶液中，过一段时间溶液质量变小，因为每通过反应进入溶液中56g的铁，就从从溶液中析出64g的铜，故B错误； C、合金与组成合金的纯金属相比，合金的硬度大，熔点低，故C正确； D、氧气可以转化为二氧化碳，二氧化碳也可以通过光合作用转化为氧气，故D错误； 故选C。 12．(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 【详解】（1）石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （2）胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，即盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 。 13．(1) 有刺激性气味的气体 有毒 易溶于水、有腐蚀性等 (2)氨气溶于水显碱性，有腐蚀性，抢险队员用柠檬水淋湿全身，可以减小对身体的损害 (3)液氨汽化吸热，温度降低，易造成冻伤 【详解】（1）空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，说明氨气具有刺激性气味；已泄漏的500Kg液氨经喷水12t后才将其稀释，说明氨气易溶于水；这次事件造成百余人氨气中毒，说明氨气有毒； （2）氨气溶于水显碱性，有腐蚀性，抢险队员用柠檬水淋湿全身，柠檬水显酸性，能与氨水反应，减小对人体的损害； （3）液氨汽化吸热，使温度降低，故造成冻伤。 14． 导热性 Fe + 2HCl＝FeCl2+H2↑ 碳 CuSO4溶液 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 隔绝氧气 【详解】（1）金属制作炊具利用了金属的导热性，故填导热性。 （2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe + 2HCl＝FeCl2+H2↑； 生铁的成分是铁和碳，铁能与盐酸反应，碳不能与盐酸反应，剩余的黑色残渣为碳，故填碳。 （3）金属活动性顺序中，铁在铜前，银在铜后，可将铁丝和银丝分别插入硫酸铜溶液里进行验证，故填CuSO4溶液； 验证中，铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （5）暖气管道注满水可以隔绝铁与氧气的接触，防止铁生锈，故填隔绝氧气。 【点睛】验证三种金属的活动性顺序的比较简单的方法有：1、金属活动性具中金属的盐溶液和另外两种金属的单质；2、金属活动性具中的单质与另外两种金属的盐溶液。 15． N2 H2O NH4HCO3 NaHCO3 【详解】①空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2 ； ②人体中含量最多的物质是水，化学式为H2O； ③不含金属元素的盐是碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3； ④发酵粉成分之一的小苏打是碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3。 16．(1) (2) 复分解 【详解】（1）丙是最轻气体，则丙是氢气，甲、丁都能转化为丙，且相对分子质量分别98和18，则甲是硫酸、丁是水。甲、乙均属于酸，且甲硫酸可以转化为乙，则乙是盐酸。甲→乙是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸的反应，化学方程式为。丁→丙是水通电分解生成氢气和氧气的反应，化学方程式为。 （2）甲和丁的相对分子质量分别为56和100，则推测甲为铁或氧化钙、乙为氢氧化钙。乙、丙分别属于碱和盐，甲可以转化为乙，则甲是氧化钙，和水反应生成乙碱氢氧化钙。氧化钙和氢氧化钙都能转化为丙，丙可以和碳酸钙相互转化，则丙是氯化钙。甲→乙是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。丙→丁可以适氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。 17．(1)溶解 (2) 1/一 Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ (3)Ba(OH)2和CaCl2 (4)向溶液乙中加入适量稀盐酸 【详解】（1）由图可知，操作a是将粗盐变为粗盐水，操作为溶解。 （2）硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生的反应均为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，则只有1种反应类型； 除去硫酸镁的反应为。 （3）由前面分析可知，溶液甲中含有氯化钙及过量的氢氧化钡，故填：Ba(OH)2和CaCl2。 （4）由于得到的溶液乙中含有氢氧化钠和碳酸钠，而氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则向溶液乙中加入适量稀盐酸。 18．(1)CaO/氧化钙 (2)CaCO3/碳酸钙 (3) 溶液由无色变为红色 (4)四 (5)生石灰与水反应放出大量的热，使瓶内压强增大 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，加水没有发热现象根据氧化钙（生石灰）的特性可以判断一定没有氧化钙（CaO）存在； （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有碳酸钙( CaCO3)； （3）氢氧化钙与氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钙，能与氯化铜反应生成氢氧化铜，说明溶液存在氢氧化钙，由于前面探究已确定没有氧化钙，此溶液中氢氧化钙来自干燥剂中，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红色，因此： 实验方案 一 二 实验操作 实验现象 溶液由无色变为红色 产生蓝色沉淀 化学方程式 / （4）根据以上分析可知，干燥剂中存在碳酸钙、氢氧化钙，猜想四成立； （5）“生石灰”的干燥剂粉末倒入盛有少量水的塑料瓶后，旋紧瓶盖，结果发生了塑料瓶爆炸伤人事故，其原因是生石灰与水反应放出大量的热，使瓶内压强增大。 19．(1) (2) (3)47% (4) 20g/20克 混匀 (5)10% 【详解】（1）将盐酸加入碳酸钠和氯化钠的混合粉末中，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不与氯化钠反应，故方程式为：； （2）根据质量守恒定律可知，产生二氧化碳质量为：20g+100g-115.6g=4.4g 参加反应的物质为碳酸钠，即碳酸钠的质量为x， 根据方程式： 可知比例式为： （3）根据上一步中的比例式可求出碳酸钠x=10.6g，混合粉末中氯化钠的含量为： （4）设100g盐酸的溶质质量为y， 设浓盐酸质量为z，根据浓盐酸与配制后稀盐酸溶质相等，36.5%y=7.3g，z=20g； （5）设：反应生成氯化钠质量为m 加入95.4g水后，溶液的质量分数为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$