2024年中考化学二轮专题检验---计算题

2024年中考化学二轮专题检验---计算题 1．钙在人体生长发育过程中，有着极为重要的作用．青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼疼痛等症状．如图1为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，如图2进行如下实验： (1)过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ； (2)钙片属于 （选填“纯净物”“混合物”之一）；标签中介绍钙片的功能是“补钙”，这里的“钙”指的是 （选填“单质”“原子”“元素”之一）。 (3)图2的实验过程中，产生的二氧化碳的质量为 g。 (4)计算钙片中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。 (5)如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为 g。 2．将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算： (1)取一份，其中溶质质量分数是多少？ (2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？ (3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？ 3．某小组为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0 g该矿山石灰石样品，将20.0 g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据如图所示。(已知杂质不溶于水、不溶于酸且不与酸反应)试求：    （1）该石灰石样品中杂质的质量是____g； （2）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少? 4．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题： (1)当p=1时，溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 (2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。 (3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 5．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(C15H22O5)获得2015年诺贝尔医学和生物奖，青蒿的枝叶干燥后，采用水蒸馏法可提炼出青蒿油(C8H18)请回答下列问题： (1)一个青蒿素分子中含有 个原子。 (2)14.1克青蒿素中含有碳元素的质量是 ？和 克青蒿油中含有碳元素的质量相等？(要求写出解题过程，最后计算结果精确到0.1克) 6．氧气是人体维持生命所必需的，蛟龙号深海载人潜水器中使用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”，其原理是过氧化钠固体在常温下与二氧化碳反应生成氧气。    （1）请将该原理化学方程式补充完整，2Na2O2+2CO2＝2_____+O2； （2）在蛟龙号密闭空间内用这种方法制取氧气最大优点是_____； （3）取一定量的过氧化钠，在密闭的容器中与充足的二氧化碳充分反应，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示。请通过计算回答下列问题（写出计算过程）： ①参与反应的过氧化钠的质量为多少_____？ ②请在图乙的坐标中，画出反应过程中钠元素质量在t0﹣t3时段变化的示意图_____。 7．若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)？ 8．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 （1）图中A点表示的意义是___________。 （2）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 9．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算： （1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g; （2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程） （3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g. 10．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示，其中A的相对分子质量是18，B的相对分子质量是2。 物质 A B C D 反应前质量/g 57 4 8 9 反应后质量/g 21 待测 8 41 则反应后B的质量为______；该反应中B和D两种物质变化的质量比为______；该反应中A和B两种物质的化学计量数之比是______； 11．工业酒精中含有甲醇（化学式为CH3OH）请回答： （1）甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。 （2）16g甲醇所含碳元素的质量为_____g。 12．为分析由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表： 组别 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 稀硫酸的质量/g 50 100 150 剩余固体的质量/g 10.0 4.0 4.0 根据实验及有关数据进行分析与计算： （1）第Ⅰ组实验中反应物_____________(填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。 （2）20 g样品中含氧化铜的质量为____________g。 （3）根据第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数 (写出计算过程)。 （4）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图_。 13．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成． 【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气． （2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 35．O 35.0 35．O 35．O 剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算（写出计算过程），求： （1）该混合物粉末中铜的质量分数？ （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？ （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 14．维生素C含片是保健食品，如图是已破损的维生素C片剂的说明书信息。已知维生素C由C、H、O三种元素组成，请回答： (1)维生素C分子中C、H原子个数比为 ； (2)维生素C的化学式 ； (3)维生素C在人体内代谢最终产物是CO2和H2O（即维生素C中的碳元素全部转化到最终产物CO2中去了），按成人每日的服用量计算，代谢产物CO2的质量为多少？（写出计算过程） 15．白色粉未 X 是 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的 X 样品分别跟 50g 相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与 X 的质量关系如下表： 实验组别 甲 乙 丙 稀盐酸质量/g 50 50 50 X 的质量/g 3.80 6.20 7.20 气体的质量/g 1.76 2.62 2.62 试计算 X 中 Na2CO3 与 NaHCO3 的质量分数各是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$