精品解析：重庆市荣昌中学校2023-2024学年高一下学期5月第二次月考化学试题

荣昌中学高2026届高一下期第二次月考 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题(共42分。每小题3分，共14小题，单选) 1. 年月日，神舟十六号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接，中国航天员“天宫”再次会师。下列说法不正确的是 A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 B. 运载火箭的燃料偏二甲肼化学式为共价化合物 C. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料 D. 天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含个中子 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙醇的官能团：-OH 3. 以下关于甲烷的说法中，正确的是 ①一氯甲烷分子具有正四面体结构 ②二氯甲烷有两种同分异构体 ③甲烷与发生光照取代，取代1mol H需05mol ④甲烷分子中四个C-H键，任意两个之间的键角均相等 A. ④ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 4. 能量变化符合如下所示图像的反应是 A. CH4的不完全燃烧 B. 镁条与硫酸反应 C. 氢气和氯气反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 5. 下列操作方法既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的是 A. 将气体通过盛浓硫酸的洗气瓶 B. 在催化条件下与氢气反应 C. 将气体通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶 D. 将气体通过盛溴水的洗气瓶 6. 下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 若NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，2.24 L乙醇在O2中完全燃烧，得到0.2NA个CO2分子 B. 将0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1 NA C. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA D. 2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 向硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO B. 将二氧化硅投入到NaOH溶液中：SiO2+2OH-=SiO+H2O C. 将铜粉投入到稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+ 9. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂键说明正确的是 A. 和金属钠作用时，键②断裂 B. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 C. 燃烧时，只有极性键断裂 D. 与酸性高锰酸钾溶液反应时所有键都断裂 10. 进行一氯取代后，只生成2种沸点不同的产物的烷烃的是（ ） A. B. C. D. 11. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴定NO2与溴蒸气 两气体分别通入淀粉KI溶液中 变蓝色的是通入溴蒸气 B 检验固体混合物是否存在铵盐 取样品于试管中，滴加足量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐 C 检验Na2SO3的氧化性 在Na2SO3溶液中加入Na2S溶液 若溶液出现淡黄色沉淀，则说明Na2SO3具有氧化性 D 验证NaCl、Na2SO4混合溶液中的Cl- 取少量混合溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液 若上层清液变浑浊，则混合溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 12. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C. 电池工作时，OH－向Cu电极移动 D 电池工作时，OH－浓度增大 13. 向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 64s时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1 14. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 二、非选择题(共58分) 15. A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)： （1）A的分子式___________。 （2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是___________(填序号)。 （3）B的结构简式___________。 （4）从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①甲烷和丙烷 ②和 ③金刚石和石墨 ④H和D ⑤异戊烷()和新戊烷() ⑥ 和 ⑦正丁烷和异丁烷 ⑧和 ⑨ 和 Ⅰ．互为同位素的是___________(填序号，下同)。 Ⅱ．互为同分异构体的是___________。 Ⅲ．互为同系物的是___________。 Ⅳ．互为同素异形体是___________。 16. I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）装置发生的化学反应方程式为___________。 （2）甲、乙分别是___________填标号。 a．浓硫酸、浓硫酸　　　　　　　　b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰　　　　　　　d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原产生无污染的气体，写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。 17. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________；0到时，用物质X表示的反应速率为___________。 （2）在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是___________。 A. 恒温恒容下，再充入X B. 升高温度 C. 恒温恒容下，充入Ar D. 恒温恒压下，充入Ar （3）不能说明反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 ① ②X的物质的量不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④X、Y的物质的量之比不变 ⑤容器内压强保持不变 ⑥单位时间内消耗3 mol X，同时生成2 mol Z （4）若将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b =___________。 （5）CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为，则c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 18. 已知A产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，E是高分子化合物，其转化关系如图所示。 （1）A的结构式为___________；B中决定其性质的重要官能团的名称为___________。 （2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。 ②___________；反应类型：___________。 ③___________；反应类型：___________。 （3）下列物质中能用来鉴别物质B和D的是___________(填写字母序号)。 a．铁粉 b．溴水 c．碳酸钠 d．紫色石蕊溶液 （4）F为A的同系物，其相对分子质量比A大42.则F可能的结构有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 荣昌中学高2026届高一下期第二次月考 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题(共42分。每小题3分，共14小题，单选) 1. 年月日，神舟十六号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接，中国航天员“天宫”再次会师。下列说法不正确的是 A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 B. 运载火箭的燃料偏二甲肼化学式为共价化合物 C. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料 D. 天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含个中子 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项A正确； B．运载火箭的燃料偏二甲肼中各原子间均以共价键相结合，故为共价化合物，选项B正确； C．蛋白皮革主要成分为蛋白质，其属于有机物，选项C错误； D．原子核中含131-54=77个中子，选项D正确； 答案选C。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙醇的官能团：-OH 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氯甲烷的电子式：，A错误； B． 乙烯的球棍模型： ，B错误； C． 聚丙烯的结构简式：，C错误； D．乙醇的官能团为羟基，即-OH，D正确； 故答案选D。 3. 以下关于甲烷的说法中，正确的是 ①一氯甲烷分子具有正四面体结构 ②二氯甲烷有两种同分异构体 ③甲烷与发生光照取代，取代1mol H需0.5mol ④甲烷分子中四个C-H键，任意两个之间的键角均相等 A. ④ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①一氯甲烷中碳氯键和碳氢键键长不同，一氯甲烷是四面体但不是正四面体，①错误； ②二氯甲烷为四面体结构，无同分异构体，②错误； ③甲烷与Cl2光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷等的同时有HCl生成，取代1molH时需要1molCl2，③错误； ④甲烷分子为正四面体结构，键角为109°28′，任意两个碳氢键的键角都相等，④正确； 故正确的为④，答案选A。 4. 能量变化符合如下所示图像的反应是 A. CH4的不完全燃烧 B. 镁条与硫酸反应 C. 氢气和氯气反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】D 【解析】 【分析】图中显示生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热反应。 【详解】A．甲烷的不完全燃烧是放热反应，A错误； B．镁条与硫酸反应是放热反应，B错误； C．氢气与氯气化合，是放热反应，C错误； D．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，D正确； 故选D。 5. 下列操作方法既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的是 A. 将气体通过盛浓硫酸的洗气瓶 B. 在催化条件下与氢气反应 C. 将气体通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶 D. 将气体通过盛溴水的洗气瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．二者都不和浓硫酸反应，既不能鉴别也不能除杂，A错误； B．将气体与H2混合，乙烯和H2可以发生加成反应转化为乙烷，但是会混入氢气杂质，且不能用来鉴别，B错误； C．虽然乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能，可以鉴别二者，但是酸性KMnO4溶液会将乙烯氧化为二氧化碳引入新的杂质，所以不能除杂，C错误； D．因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，所以可以鉴别，且生成的CH2BrCH2Br为液态，可以除杂，D正确； 答案为D。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中能氧化，不能大量共存，A不选； B．、与、反应，不能大量共存，B不选； C．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，C选； D．在溶液中与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D不选； 答案选C。 7. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，2.24 L乙醇在O2中完全燃烧，得到0.2NA个CO2分子 B. 将0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1 NA C. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA D. 2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精在标准状况下不是气体，A错误； B．将0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成四种取代产物的总和为0.1mol，则生成一氯甲烷的分子数小于0.1 NA，B错误； C．1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，所以0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，C正确； D．2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后生成NO2，NO2又会转化为N2O4，所以充分反应后的分子数不为2NA，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 向硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO B. 将二氧化硅投入到NaOH溶液中：SiO2+2OH-=SiO+H2O C. 将铜粉投入到稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在硅酸钠溶液中通入少量生成和，A正确； B．酸性氧化物与NaOH反应生成和水，B正确； C．铜与稀硫酸不反应，C错误； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，反应离子方程式为，D正确； 故选C。 9. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是 A. 和金属钠作用时，键②断裂 B. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 C. 燃烧时，只有极性键断裂 D. 与酸性高锰酸钾溶液反应时所有键都断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，断裂①键，A错误； B．乙醇在铜催化下发生催化氧化反应生成乙醛，断裂①③键，B正确； C．燃烧时所有化学键均断裂，C错误； D．与酸性高锰酸钾溶液反应时生成乙酸，④⑤键均未断，所以并不是所有键都断裂，D错误； 故选B。 10. 进行一氯取代后，只生成2种沸点不同的产物的烷烃的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．有5种不同化学环境的H原子，因此一氯化物有5种，故A不选； B．有3种不同化学环境的H原子，因此一氯代物有3种，故B不选； C．有4种不同化学环境的H原子，因此一氯代物有4种，故C不选； D．有2种不同化学环境的H原子，因此一氯代物有2种，故D选； 故选D。 11. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴定NO2与溴蒸气 两气体分别通入淀粉KI溶液中 变蓝色的是通入溴蒸气 B 检验固体混合物是否存在铵盐 取样品于试管中，滴加足量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐 C 检验Na2SO3的氧化性 在Na2SO3溶液中加入Na2S溶液 若溶液出现淡黄色沉淀，则说明Na2SO3具有氧化性 D 验证NaCl、Na2SO4混合溶液中的Cl- 取少量混合溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液 若上层清液变浑浊，则混合溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2与溴蒸气均能把碘离子氧化为碘单质，故分别通入淀粉KI溶液中，均能变蓝，A错误； B．铵根与亚硝酸根离子能在水溶液中发生归中反应产生氮气；则将固体混合物溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用红色湿润石蕊试纸检验产生的气体，若试纸不变蓝，不能说明固体中不存在铵盐，B错误； C．在Na2SO3溶液中加入Na2S溶液不发生反应，在酸性条件下，氢离子、亚硫酸根离子和硫离子发生反应生成硫和水，溶液出现淡黄色沉淀，C错误； D．氯离子会和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；取少量混合溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液反应掉硫酸根离子，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若上层清液变浑浊，则生成了氯化银沉淀，说明混合溶液中含有Cl-， D正确； 答案选D。 12. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C. 电池工作时，OH－向Cu电极移动 D. 电池工作时，OH－浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，Cu作负极，发生氧化反应，电极反应式为：，Ag2O/Ag电极作正极，发生还原反应，电极反应式为：。 【详解】A．由分析可知，Cu负极，发生氧化反应，，A错误； B．Cu作负极，Ag2O/Ag电极作正极，电子由从Cu经导线流向Ag2O/Ag电极，电子不能通过电解质溶液，B错误； C．电池工作时，阴离子移向负极，则OH－向Cu电极移动，C正确； D．反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，电池工作时，OH－浓度不变，D错误； 故选C。 13. 向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 64s时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．64s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误； B．到达化学平衡前，体积不变，NO2的物质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确； C．若该容器与外界无热传递，该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误； D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率==0.004mol·L-1·s-1，D说法错误； 答案B。 14. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2和H2生成NH3的反应是可逆反应，氮气不能完全转化为氨气，故A错误； B．过程②中参加反应的分子是氨气和氧气，反应过程中全部反应生成NO和水，化学键完全断裂，故B错误； C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，故C错误； D．温度不变，缩小体积，混合气体压强增大，反应速率增大，过程①②的反应速率均增大，故D正确； 故选D。 二、非选择题(共58分) 15. A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)： （1）A的分子式___________。 （2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是___________(填序号)。 （3）B的结构简式___________。 （4）从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①甲烷和丙烷 ②和 ③金刚石和石墨 ④H和D ⑤异戊烷()和新戊烷() ⑥ 和 ⑦正丁烷和异丁烷 ⑧和 ⑨ 和 Ⅰ．互为同位素的是___________(填序号，下同)。 Ⅱ．互为同分异构体的是___________。 Ⅲ．互为同系物的是___________。 Ⅳ．互为同素异形体是___________。 【答案】（1）CH4 （2）B （3）CH2=CH2 （4） ①. ②④ ②. ⑤⑦ ③. ① ④. ③ 【解析】 【分析】根据各种物质的球棍模型，结合C原子之间成键特点，可知A表示的物质是CH4，B表示的物质是CH2=CH2，C表示的物质是CH3CH2CH2CH3，D表示的物质是C6H6，然后结合物质的性质分析解答。 【小问1详解】 A中C原子与4个H原子通过4个共价单键结合，该物质表示的是甲烷，分子式是CH4，故答案为：CH4。 【小问2详解】 烷烃CH4、CH3CH2CH2CH3以及芳香烃C6H6化学性质稳定，既不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色；但乙烯CH2=CH2分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质序号是B，故答案为：B。 【小问3详解】 根据物质的球棍模型，可知物质B的结构简式是CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2。 【小问4详解】 ①甲烷和丙烷结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物； ②12C和14C质子数相同都是6，而中子数不同，分别是6、8，因此二者属于同位素； ③金刚石和石墨是C元素的两种不同性质的单质，二者是同素异形体； ④H和D的质子数相同都是1，而中子数不同，分别是0、1，因此二者属于同位素； ⑤异戊烷和新戊烷分子式都是C5H12，但二者的分子结构不同，它们是同分异构体； ⑥CH4是正四面体结构，分子中的任何两个化学键都相邻，其分子中的2个H原子被2个Br原子代替，就得到CH2Br2，其结构简式可以用如图所示的两种结构表示，它们属于同一物质； ⑦正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但二者的分子结构不同，它们是同分异构体； ⑧由于碳碳单键可以旋转，如图所示的物质都是表示的是2-甲基丁烷，因此它们表示的是同一物质； ⑨由于碳碳单键可以旋转，如图所示的物质都是表示丙烷CH3CH2CH3，因此它们表示的是同一物质； 故上述物质中，Ⅰ．互为同位素的是②④；Ⅱ．互为同分异构体的是⑤⑦；Ⅲ．互为同系物的是①；Ⅳ．互为同素异形体的是③； 故答案为：②④；⑤⑦；①；③。 16. I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）装置发生的化学反应方程式为___________。 （2）甲、乙分别是___________填标号。 a．浓硫酸、浓硫酸　　　　　　　　b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰　　　　　　　d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原产生无污染的气体，写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。 【答案】（1）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）b （3）8NH3+6NO27N2+12H2O （4）没有尾气处理装置 （5）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 （6）2SO2+O22SO3 （7）NaOH溶液 【解析】 【分析】I．利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应，浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置C中进行反应，生成氮气和水。 Ⅱ．制得的二氧化硫与空气净化干燥，进入催化反应室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。 【小问1详解】 E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 【小问2详解】 浓硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应，碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应，甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b； 小问3详解】 若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O； 【小问4详解】 氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问6详解】 催化反应室中SO2被氧化为SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3； 【小问7详解】 硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用NaOH溶液等碱性溶液进行吸收。 17. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________；0到时，用物质X表示的反应速率为___________。 （2）在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是___________。 A. 恒温恒容下，再充入X B. 升高温度 C. 恒温恒容下，充入Ar D. 恒温恒压下，充入Ar （3）不能说明反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 ① ②X的物质的量不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④X、Y的物质的量之比不变 ⑤容器内压强保持不变 ⑥单位时间内消耗3 mol X，同时生成2 mol Z （4）若将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b =___________。 （5）CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为，则c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. 3X(g)+Y(g)2Z(g) ②. 0.075mol/(L·min) （2）D （3）①⑥ （4）5：3 （5） ①. ②. 11.2 【解析】 【分析】由图示可知，反应达到平衡时，X的物质的量减少1.0mol-0.7mol=0.3mol，X为反应物，Y的物质的量减少1.0mol-0.9mol=0.1mol，Y为反应物，Z的物质的量增加0.2mol，Z为生成物，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。 【小问1详解】 由分析可知，该反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，0到2min时，用物质X表示的反应速率为=0.075mol/(L·min)； 【小问2详解】 A．恒温恒容下，再充入X，反应物浓度增大，化学反应速率加快，A错误； B．升高温度，化学反应速率加快，B错误； C．恒温恒容下，充入Ar，参与反应各物质浓度不变，化学反应速率不变，C错误； D．恒温恒压下，充入Ar，容器体积增大，参与反应各物质浓度减小，化学反应速率减小，D正确； 答案选D。 【小问3详解】 ①反应速率之比等于化学计量数之比，任何时刻都有v(X)=3v(Y)，因此v(X)=3v(Y)不能说明反应已达到平衡状态，①可选； ②X的物质的量不变，则各物质的物质的量不变，说明反应已达到平衡状态，②不选； ③该反应为反应前后气体分子数改变的反应，只有反应达到平衡时，混合气体的物质的量才不变，混合气体的平均相对分子质量不变，③不选； ④初始X、Y的的物质的量为均为1mol，而物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，因此当X、Y的物质的量之比不变，说明反应已达到平衡状态，④不选； ⑤该反应为反应前后气体分子数改变的反应，当容器内压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，⑤不选； ⑥无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗3mol X，都同时生成2mol Z，⑥可选；答案选①⑥。 【小问4详解】 设某一时刻Y的变化量为xmol，依据题意列三段式：，某一时刻n(X)=n(Y)=n(Z)，则a-3x=b-x=2x，解得：a=5x、b=3x，a:b=5:3； 【小问5详解】 依据图中电子流向可知，c极为负极，负极甲醇失电子生成二氧化碳，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，由总反应可知，每消耗3mol氧气，转移12mol电子，则外电路中转移2mol电子，消耗0.5mol氧气，标准状况下体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 18. 已知A产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，E是高分子化合物，其转化关系如图所示。 （1）A的结构式为___________；B中决定其性质的重要官能团的名称为___________。 （2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。 ②___________；反应类型：___________。 ③___________；反应类型：___________。 （3）下列物质中能用来鉴别物质B和D的是___________(填写字母序号)。 a．铁粉 b．溴水 c．碳酸钠 d．紫色石蕊溶液 （4）F为A的同系物，其相对分子质量比A大42.则F可能的结构有___________种。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O ②. 氧化反应 ③. n CH2=CH2 ④. 加聚反应 （3）acd （4）5 【解析】 【分析】根据题意，可知A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为聚乙烯 【小问1详解】 衡量一个国家的石油化工发展水平的物质为乙烯，即A为乙烯，乙烯的结构式为；乙烯和水反应生成乙醇，乙醇的官能团为羟基。 【小问2详解】 反应②为乙醇为的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O，反应类型为氧化反应。反应③为乙烯生成聚乙烯的反应，方程式为n CH2=CH2，反应类型为加聚反应。 【小问3详解】 物质B为乙醇，物质D为乙酸，利用二者的性质差异即可进行鉴别。 a．乙酸可以和铁粉反应，乙醇不和乙醇反应，故可以用铁粉鉴别乙醇和乙酸，a符合题意； b．乙醇和乙酸均不和溴水反应，故无法用溴水鉴别乙醇和乙酸，b不符合题意； c．乙醇不和碳酸钠反应，乙酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故可以用碳酸钠鉴别乙醇和乙酸，c符合题意； d．乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，乙醇不行，故可以用紫色石蕊溶液鉴别乙酸和乙醇，d符合题意； 故选acd。 【小问4详解】 F为A的同系物，且相对分子质量比A大42，A为乙烯，故F为戊烯。戊烯的结构一共有5种，分别是CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$