精品解析：福建省厦门第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

福建省厦门第一中学2023-2024学年高一(下) 第二次适应性训练化学试卷 说明：1.本试卷共8页19题，总分100分，完成时间75分钟； 2.可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16。 (第I卷 选择题) 一、选择题(本题包括15小题，1~5题每小题2分，6~15题每小题3分，共40分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 科技兴国“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”，下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中存在共价键 B. “神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料，主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氙气是稀有气体组成的单原子分子，氙气中不存在化学键，A错误； B．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料，其主要成分为Si，B错误； C．与的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C错误； D．氧化铁是红褐色，表土中赤铁矿的主要成分为，D正确； 答案选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的电子式： C. 乙酸乙酯的结构简式： D. 的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为8的氮原子，质量数为15：，A错误； B．属于离子化合物，电子式：，B正确； C．乙酸乙酯的结构简式为：，C错误； D．是V形结构，其空间填充模型不能表示为，D错误； 答案选B。 3. 下列说法正确的有 ①生产熔喷布口罩的原料聚丙烯属于纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用 ②从石油中获取裂化汽油和直馏汽油的原理不同，二者均能使溴水和酸性溶液褪色 ③煤的干馏、石油的裂化和裂解、的焰色反应均属于化学变化 ④植物油中含有碳碳双键，可以与加成制得氢化油 ⑤淀粉、纤维素、蛋白质、油脂均属于高分子化合物，四者均为混合物 ⑥石墨烯为单层二维石墨，属于新型无机非金属材料 ⑦可以用灼烧的方法鉴别羊毛和棉花 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】C 【解析】 【详解】①聚丙烯分子中聚合度n值不同，属于混合物，错误； ②石油分馏得到直馏汽油，重油裂化得到裂化汽油，故从石油中获取裂化汽油和直馏汽油的原理不同，直馏汽油的主要成分为烷烃混合物，能萃取溴水中的溴单质使溴水褪色，但是不能使酸性溶液褪色；裂化汽油中含有烯烃，可以与溴水发生加成反应，能被酸性溶液氧化，而使酸性溶液褪色，错误； ③煤的干馏、石油的裂化和裂解均属于化学变化，的焰色反应属于物理变化，错误； ④植物油中含有碳碳双键，可以与加成制得氢化油，正确； ⑤油脂不是高分子化合物，错误； ⑥石墨烯为单层二维石墨，属于新型无机非金属材料，正确； ⑦羊毛的成分为蛋白质，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，棉花为纤维素，故可以用灼烧的方法鉴别羊毛和棉花，正确； 综上所述，正确有④⑥⑦，共有3项，故C正确； 故选C。 4. 下列关于元素周期律的说法，正确的是 A. 热稳定性： B. 离子半径： C. 元素原子失电子能力： D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，则热稳定性：，A正确； B．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：，B错误； C．金属性越强，越易失去电子，则元素原子失电子能力：，C错误； D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：，D错误； 答案选A。 5. 某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质。下列说法错误的是 A. 汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为2NaN3=2Na+3N2↑ B. NH4NO3作冷却剂，能吸收热量发生分解反应生成氮气和水蒸气 C. 气体发生剂中的硝酸铵也可以用碳酸氢钠代替 D. Fe2O3是助氧化剂，能与钠反应生成较为安全的氧化钠和铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽车受到猛烈碰撞时，NaN3迅速分解生成氮气和金属钠，反应的化学方程式为2NaN3=2Na+3N2↑，故A正确； B．NH4NO3作冷却剂，能吸收热量发生反应，生成N2O和水蒸气，故B错误； C．气体发生剂中的硝酸铵作冷却剂，碳酸氢钠受热分解吸收大量的热，也可作冷却剂，因此硝酸铵可以用碳酸氢钠代替，故C正确； D．Na的性质非常活泼，易发生危险，因此可用Fe2O3与Na发生反应，将钠转化为较为安全的氧化钠和铁，故D正确； 答案选B。 6. 关于下列电池的说法错误的是 A. 图甲中，苹果中含有苹果酸可导电，铁片作负极 B. 图乙中，空气中的在片表面得电子，使铜片附近溶液增大 C. 图丙中，酸性锌锰干电池中锌筒作负极被不断消耗，用久后有漏液风险 D. 图丁中，电子从镁电极通过导线流向铝电极 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸溶液可以导电，金属性铁强于铜，则图甲中，苹果中含有苹果酸可导电，铁片作负极，A正确； B．金属性铁强于铜，图乙中铁是负极，铜是正极，空气中的在片表面得电子转化为氢氧根离子，使铜片附近溶液增大，B正确； C．锌是活泼金属，图丙中酸性锌锰干电池中锌筒作负极被不断消耗，因此用久后有漏液风险，C正确； D．铝和氢氧化钠溶液反应，镁不反应，图丁中铝是负极，电子从铝电极通过导线流向镁电极，D错误； 答案选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B. 在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C. 等物质的量的和，前者比后者多个中子 D. 足量乙烷与标准状况下发生取代反应，形成的键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均是CH2，乙烯和丙烯的混合物中CH2的物质的量是1mol，所含碳原子数为，A正确； B．在密闭容器中充入和，由于是可逆反应，则充分反应后生成的分子个数小于，B错误； C．由于不能确定具体的物质的量，所以无法计算等物质的量的和所含中子数的差值，C错误； D．足量乙烷与标准状况下发生取代反应，由于还生成氯化氢，则形成的键数为，D错误； 答案选A。 8. 下列反应化学方程式或离子方程式的书写，正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 用过量的饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸： C. 用溴水除去乙烷中的乙烯： D. 工业上制备粗硅： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀：，A错误； B．用过量的饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸：，B正确； C．用溴水除去乙烷中的乙烯生成1，2－二溴乙烷：，C错误； D．工业上制备粗硅生成CO：，D错误； 答案选B。 9. 如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是 A. 分子式为，含有四种官能团 B. 该物质最多可以与发生加成反应 C. 可用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键 D. 与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子式为，含有三种官能团，即羟基、碳碳双键和羧基，A错误； B．苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，该物质最多可以与发生加成反应，B错误； C．羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键，C错误； D．羟基和羧基均与钠反应，只有羧基和氢氧化钠、碳酸氢钠反应，则与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为，D正确； 答案选D。 10. 福建寿山石是中华瑰宝，是传统“四大印章石”之一，某地采掘的寿山石化学式为。已知X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强碱反应生成，与含有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 中既含有离子键，又含有共价键 B. 常温下，单质X的导电能力强于单质Y C. 简单氢化物的热稳定性：Y小于Z D. Y与Z组成的化合物可溶于氢氟酸和强碱 【答案】A 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强碱反应生成，则X为Al，W为H，与含有相同的电子数，根据Y、Z在化合物中的成键可推出Y、Z分别是Si、O，据此解答。 【详解】A．中只含有共价键，A错误； B．铝是金属单质，常温下，单质铝的导电能力强于单质硅，B正确； C．氧元素的非金属性强于硅元素，因此简单氢化物的热稳定性：Si的小于O的，C正确； D．Y与Z组成的化合物是二氧化硅，可溶于氢氟酸和强碱，D正确； 答案选A。 11. 实验室从含的水溶液中提取纯碘，有以下两种图示方案，下列说法错误的是 A. 实验室灼烧海藻需使用的仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳 B. “富集”使用的分液漏斗振荡排气时，分液漏斗下端管口应向上倾斜 C. 方案甲中，“转化”步骤的还原产物是NaIO D. 方案乙中，“操作X”的名称是蒸馏，但由于易升华，该操作易造成的损失 【答案】C 【解析】 【分析】向含碘单质的水溶液中加入四氯化碳，分液后会得到碘的四氯化碳溶液，蒸馏可得到纯碘；或者进入氢氧化钠使单质碘转化为碘化钠、次碘酸钠，然后“酸化”步骤又生成单质碘，据此解答。 【详解】A．固体灼烧需要坩埚，则实验室灼烧海藻需使用的仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳，A正确； B．“富集”后需要分液，使用的分液漏斗振荡排气时，分液漏斗下端管口应向上倾斜，B正确； C．方案甲中，“转化”步骤中单质碘发生歧化反应，还原产物应该为碘化钠，C错误； D．方案乙中，“操作X”的名称是蒸馏，但是由于易升华，因此该操作易造成的损失，D正确； 答案选C。 12. 25℃、101kPa下，分解生成和的能量变化如图所示，甲和乙分别表示或，下列说法正确的是 A. 甲为气态水，乙为液态水 B. 甲、乙、丙、丁四种物质所具有的能量大小关系为丙>丁>乙>甲 C. 和完全反应生成气态水，放出245kJ热量 D. 形成中的化学键需吸收930kJ的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为甲和乙分别表示或，且由乙到甲放热，则甲为液态水，乙为气态水，A错误； B．成键放热，断键吸热，乙到丙吸收930kJ的能量，丙到丁放出(436+249) kJ=685kJ的能量，乙到丁吸收930kJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，乙到甲放出能量，所以甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲，B正确； C．根据图示，1mol气态水生成氢气和氧气吸收930kJ-(436+249) kJ=245kJ的能量，则和完全反应生成2mol气态水，放出热量，C错误； D．成键放热，形成1mol（）H2O(g)中的化学键放出930kJ的能量，D错误； 故选B。 13. 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)⇌2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是 A. x=3 B. 10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1 C. 曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化 D. 当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可知，60min时反应达到平衡，乙浓度增大，则乙表示C物质，且从图中可知，甲和乙表示的物质的反应速率之比为3：2，且化学方程式中A和C物质的化学计量数相同，则甲表示B物质，x=3。 【详解】A．根据分析可知，x=3，A正确； B．曲线乙表示C物质，10-30min内v(B)=，则v(C)=0.033mol·L-1·min-1，B错误； C．根据分析可知，曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化情况，C正确； D．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明该反应达到平衡，D正确； 故答案选B。 14. 下列图示装置，能达到相应实验目的的是 海水淡化蒸馏装置 验证Cl、C、Si的非金属性 A B 可除去中的 量筒内颜色变浅，说明与发生了取代反应 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏时锥形瓶不能使用封闭的，A错误； B．元素不是含氧酸，且盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，该装置不能比较三种元素的非金属性强弱，B错误； C．单质溴能溶于氢氧化钠溶液，四氯化碳不溶于水，该装置可除去中的，C正确； D．由于氯气也能与氢氧化钠溶液反应，所以量筒内颜色变浅，不能说明与发生了取代反应，D错误； 答案选C。 15. 在催化下利用Sabatierf反应可实现“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 整个历程中所包含的反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应 B. 反应过程中Pd的作用是使键断裂并活化原子 C. 总反应可表示为 D. 整个反应过程中，只有极性共价键的断裂与形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgO与CO2结合为MgOCO2时，没有化合价的变化，MgOCO2转化为MgOCOOH时，存在元素化合价的变化，所以整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应，故A正确； B．由图可知，氢气在催化剂的作用下变为H，则反应过程中Pd的作用是使H-H断裂活化，故B正确； C．图示中箭头指入的是反应物，指出的是生成物，则CO2和氢气是反应物，生成甲烷和水，反应的方程式为，故C正确； D．氢气转化为氢原子存在非极性共价键的断裂，故D错误； 故选D。 (第Ⅱ卷 非选择题) 二、填空题(本题包括4题，共60分) 16. I．门捷列夫是俄国化学家，他制作的元素周期表是化学领域的重要里程碑。下图为部分短周期主族元素在周期表中的位置，请用规范的化学用语填写下列空格。 （1）①的最高价氧化物对应的水化物电子式为___________，②最简单氢化物的结构式为___________。 （2）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与过量⑧的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___________。 （3）②、④、⑥三种元素的原子半径由小到大的关系为___________(填元素符号)。 （4）⑤、⑥和⑦三种元素中，金属性最强的元素是___________(填元素名称)；④和⑨两种元素形成的气态氢化物中，热稳定性强的是___________(填物质名称)。 （5）请写出证明⑧、⑨非金属性强弱的反应离子方程式___________。 （6）实验室需配制一定浓度⑤和⑨组成化合物的溶液，下列操作正确的是___________(填标号)。 a．称量　　b．转移　　c．定容　　d．摇匀 II．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，五种元素组成的一种除草剂结构如图所示。 （7）请写出由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物的化学式___________。 （8）为二元弱酸，写出与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （9）可用作火箭推进剂的燃料，优点之一是其与点燃反应的产物绿色无污染，请写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）NaOH+H2SO4＝H2O+NaHSO4 （3）F＜C＜Mg （4） ①. 钠 ②. 氟化氢 （5）Cl2+S2－＝S+2Cl－ （6）ac （7）(NH4)2CO3或NH4HCO3 （8）H3PO3+2OH－＝+2H2O （9）2+23N2+4H2O 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是Li、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl；X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，M形成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z为N，M为P元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于N，则X为H，Y为C元素，W与M形成双键，则W为O，据此解答。 【小问1详解】 Li的最高价氧化物对应的水化物是LiOH，电子式为，C最简单氢化物是甲烷，结构式为。 【小问2详解】 Na的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与过量⑧的最高价氧化物对应水化物硫酸相互反应生成硫酸氢钠和水，化学方程式为NaOH+H2SO4＝H2O+NaHSO4。 【小问3详解】 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则②、④、⑥三种元素的原子半径由小到大的关系为F＜C＜Mg。 【小问4详解】 同周期自左向右金属性逐渐减小，则⑤、⑥和⑦三种元素中，金属性最强的元素是钠；非金属性F强于Cl，则两种元素形成的气态氢化物中，热稳定性强的是氟化氢。 【小问5详解】 氯气能把硫化钠中硫置换出来，证明氯元素非金属性强于硫元素，因此证明⑧、⑨非金属性强弱的反应离子方程式为Cl2+S2－＝S+2Cl－。 【小问6详解】 实验室需配制一定浓度⑤和⑨组成化合物的氯化钠溶液，则 a．称量操作正确，a正确； b．转移时玻璃棒下端要靠在刻度线下方，b错误； c．定时需要平时，c正确； d．摇匀的正确方法包括使用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒容量瓶，直到溶液混合均匀，d错误； 答案选ac。 【小问7详解】 由H、C、N、O四种元素组成的离子化合物的化学式为(NH4)2CO3或NH4HCO3。 【小问8详解】 为二元弱酸，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO3+2OH－＝+2H2O。 【小问9详解】 可用作火箭推进剂的燃料，优点之一是其与点燃反应的产物绿色无污染，说明产物是氮气和水，反应的化学方程式为2+23N2+4H2O。 17. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A对果实有催熟作用。请回答下列问题。 （1）丙烯酸乙酯官能团的名称为___________，聚丙烯酸的结构简式为___________。 （2）从原油中分离出石蜡油的方法是___________，丙烯分子中最多共平面的原子数有___________个。 （3）写出符合下列所有条件的有机物的结构简式___________。 a．与F互为同系物； b．1个分子中含有5个C原子； c．其一氯代物有4种同分异构体 （4）下列说法正确的是___________。 a．①②⑥为加成反应，③④⑤为取代反应 b．A、B和聚丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．有机物C与丙烯酸属于同系物 d．环己烷和F均为饱和烃 （5）写出下列化学反应方程式：③___________；④___________。 （6）第⑤步制取乙酸乙酯的装置如下图： I．仪器a的名称为___________，其作用有防倒吸和___________。 Ⅱ．①试管中，加入混合溶液的顺序可以为___________。 a．浓硫酸→乙醇→乙酸　　　　b．乙醇→浓硫酸→乙酸 c．浓硫酸→乙酸→乙醇　　　　d．乙醇→乙酸→浓硫酸 Ⅲ．饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、溶解乙醇、___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键和酯基 ②. （2） ①. 减压分馏 ②. 7 （3）(CH3)2CHCH2CH3 （4）d （5） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+2H2O （6） ①. 干燥管 ②. 冷凝 ③. b ④. 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 【解析】 【分析】A对果实有催熟作用，应为CH2=CH2，由转化关系可知乙烯和氢气发生加成反应生成F为乙烷。乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，催化氧化生成乙醛，乙醇也可直接被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应可生成聚丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，石蜡油重整可生成苯，苯发生加成反应可生成环己烷，据此解答。 【小问1详解】 丙烯酸乙酯官能团的名称为碳碳双键和酯基，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，结构简式为。 【小问2详解】 从原油中分离出石蜡油的方法是减压分馏，乙烯是平面结构，乙烯分子中6个原子共平面，丙烯可以看作是乙烯分子中1个H原子被甲基代替，单键可以旋转，分子中最多有7个原子在同一个平面内。 【小问3详解】 a．与F互为同系物，属于烷烃；b．1个分子中含有5个C原子，即为戊烷；c．其一氯代物有4种同分异构体，即含有4种氢原子，结构简式为(CH3)2CHCH2CH3； 【小问4详解】 a．①②⑥为加成反应，④⑤为取代反应，③为氧化反应，a错误； b．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚丙烯酸不能，b错误； c．有机物C是饱和一元酸，与丙烯酸不能属于同系物，c错误； d．环己烷和乙烷均为饱和烃，d正确； 答案选d。 【小问5详解】 反应③的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。 【小问6详解】 I．仪器a的名称为干燥管，其作用有防倒吸和冷凝。 Ⅱ．浓硫酸溶于水放热，因此混合溶液的加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸或乙醇、乙酸、浓硫酸，答案选bd。 Ⅲ．饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。 18. 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。精炼硅反应历程中的能量变化如图所示： （1）反应III为___________(选填“吸热”或“放热”)反应。液化生成，放出___________的热量。 （2）一种新型乙醇燃料电池装置如图所示。该电池的内电路中电流的移动方向为___________(选填“由a到b”或“由b到a”)，请写出电极发生的电极反应式___________。 （3）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验原理： 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 1.0 2.0 6.4 ①探究实验中，提供的强酸为___________(填化学式)。 ②实验3中，___________。 ③根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 ④利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示平均反应速率：________。 （4）在催化转化器中，汽车尾气可发生反应(已知结构式为)。在的恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，在不同条件下进行了a、b、c三组实验，测得反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验中，从开始到平衡时的反应速率___________。 ②在恒温恒容的密闭容器中发生该反应，不能说明已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内气体的密度不再改变 B．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 C． D．断裂键的同时，生成键 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 28 kJ （2） ①. 由a到b ②. C2H5OH－12e－+16OH－＝2+11H2O （3） ①. H2SO4 ②. 4.0 ③. 其他条件相同时，增大KMnO4的浓度，反应速率加快 ④. 0.0375 mol/（L•min） （4） ①. 2.5×10-4mol/ ②. AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应Ⅲ中反应物总能量小于生成物总能量，则反应Ⅲ为吸热反应；转化Ⅱ中能量变化为210kJ/mol－238kJ/mol＝－28 kJ/mol，因此液化生成放出28 kJ的热量。 【小问2详解】 负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由图可知，可燃物乙醇通入极为负极，故a为负极，b为正极，电池工作时电流由正极经外电路流向负极，故外电路中电流的流向为由b到a，所以该电池的内电路中电流的移动方向为由a到b，电极发生的电极反应式为C2H5OH－12e－+16OH－＝2+11H2O； 【小问3详解】 ①硝酸具有强氧化性，可能氧化草酸等，盐酸能与酸性KMnO4溶液反应，二者均会造成实验干扰，不能选择盐酸和硝酸酸化溶液，可选择H2SO4酸化溶液； ②实验是探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响，保持氢离子、H2C2O4的浓度均不变，整个溶液的体积为3.0mL+3.0mL+2.0mL+2.0mL=10.0mL，所以V=10.0-3.0-1.0-2.0=4.0，故答案为：4.0； ③由表中数据可知，反应体系的总体积都是10mL，反应物的浓度只有KMnO4的不同，并且该实验中KMnO4溶液的浓度越大，溶液颜色褪至无色所需时间越短，浓度小的褪色慢，即其他条件相同时，增大KMnO4的浓度，反应速率加快； ④实验1中n（KMnO4）=0.2mol•L-1×3.0×10-3L=6×10-4mol，n（H2C2O4）=0.6mol•L-1×3.0×10-3L=1.8×10-3mol，n（H2C2O4）：n（KMnO4）=3：1＞5：2，则KMnO4溶液反应完全，△c（KMnO4）= mol/L=0.06mol/L，则v（KMnO4）=0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L•min），反应速率之比是化学计量数之比，则用的浓度变化表示平均反应速率：＝0.0375 mol/（L•min）。 【小问4详解】 ①起始时充入0.4molCO、0.2molNO，发生，设转化的CO为nmol，则（单位：mol） 压强之比等于物质的量之比，根据图像可知，解得n=0.1mol，所以实验b从开始至平衡时的反应速率v（CO）==2.5×10-4mol/（L•min）。 ②A．反应前后均是气体，混合气体的质量和容器容积均是不变的，则容器内气体的密度始终不变，因此密度不再改变不能说明已达到平衡状态，A选； B．反应前后均是气体，混合气体的质量是不变的，但混合气体的物质的量是变化的，所以容器内气体的平均相对分子质量不再改变，说明已达到平衡状态，B不选； C．不能说明正逆反应速率相等，则不一定达到平衡状态，C选； D．断裂键的同时，生成键，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D不选； 答案选AC。 19. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要成分为，还含有一定量的和)生产BeO的一种工艺流程如下图： 已知： ①绿柱石的主要成分写成氧化物的形式为。 ②与在元素周期表中的位置符合对角线规则，与性质相似，与性质相似，元素在碱性溶液中的存在形态为。 ③沉淀完全的，沉淀完全的。 回答下列问题： （1）Sr(锶)与同主族，在元素周期表中的位置为___________，的原子结构示意图为___________。 （2）“粉碎”的目的是___________。 （3）无水可用作聚合反应的催化剂。工业上可用、与过量碳粉在600∼800℃制备，反应的化学方程式为___________。 （4）残渣的主要成分是___________(填物质名称)，“浸取”中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用为___________。 （5）该流程中能循环使用的物质是________(填化学式)，写出该物质的一种用途________。 （6）“沉铍”时，用溶液代替氨水，则产生的量会减少，请用离子方程式说明原因___________。 （7）绿柱石(BeO含量为)经过一系列反应后，得到纯度为90%的BeO产品，请计算BeO的产率为___________(用含、的式子表示)。 【答案】（1） ①. 第五周期第ⅡA族 ②. （2）增大接触面积，加快反应速率 （3）BeO+Cl2+CCO+BeCl2 （4） ①. 二氧化硅 ②. 把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁 （5） ①. (NH4)2SO4 ②. 用作化肥 （6）+2OH－＝ （7） 【解析】 【分析】“酸浸”时，SiO2不能和稀硫酸反应，成为滤渣，加入的硫酸和绿柱石中的BeO、Al2O3、Fe2O3、FeO反应分别生成BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、FeSO4，然后加入硫酸铵调节pH除铝，滤液中加入氨水调节pH除铁生成氢氧化铁沉淀，过滤后继续加入氨水调节pH除铍，得到Be(OH)2，煅烧得到BeO，据此解答。 【小问1详解】 Sr(锶)与同主族，在元素周期表中的位置为第五周期第ⅡA族，的原子结构示意图为。 【小问2详解】 “粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率。 【小问3详解】 工业上可用、与过量碳粉在600∼800℃制备，反应的化学方程式为BeO+Cl2+CCO+BeCl2。 【小问4详解】 根据以上分析可知残渣的主要成分是二氧化硅，浓硫酸 具有强氧化性，“浸取”中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用为把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁。 【小问5详解】 根据元素守恒可知滤液中含有(NH4)2SO4，该流程中能循环使用的物质是(NH4)2SO4)，(NH4)2SO4的可用作化肥。 【小问6详解】 根据题目信息，与性质相似，元素在碱性溶液中的存在形态为，因此用溶液代替氨水，会产生，所以产生的量会减少，反应的离子方程式为+2OH－＝。 【小问7详解】 根据原子守恒可知BeO的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省厦门第一中学2023-2024学年高一(下) 第二次适应性训练化学试卷 说明：1.本试卷共8页19题，总分100分，完成时间75分钟； 2.可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16。 (第I卷 选择题) 一、选择题(本题包括15小题，1~5题每小题2分，6~15题每小题3分，共40分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 科技兴国“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”，下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中存在共价键 B. “神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料，主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的电子式： C. 乙酸乙酯的结构简式： D. 的空间填充模型： 3. 下列说法正确的有 ①生产熔喷布口罩的原料聚丙烯属于纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用 ②从石油中获取裂化汽油和直馏汽油的原理不同，二者均能使溴水和酸性溶液褪色 ③煤的干馏、石油的裂化和裂解、的焰色反应均属于化学变化 ④植物油中含有碳碳双键，可以与加成制得氢化油 ⑤淀粉、纤维素、蛋白质、油脂均属于高分子化合物，四者均为混合物 ⑥石墨烯为单层二维石墨，属于新型无机非金属材料 ⑦可以用灼烧的方法鉴别羊毛和棉花 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 4. 下列关于元素周期律的说法，正确的是 A. 热稳定性： B. 离子半径： C. 元素原子失电子能力： D. 酸性： 5. 某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质。下列说法错误的是 A. 汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为2NaN3=2Na+3N2↑ B. NH4NO3作冷却剂，能吸收热量发生分解反应生成氮气和水蒸气 C. 气体发生剂中的硝酸铵也可以用碳酸氢钠代替 D. Fe2O3是助氧化剂，能与钠反应生成较为安全的氧化钠和铁 6. 关于下列电池的说法错误的是 A. 图甲中，苹果中含有苹果酸可导电，铁片作负极 B. 图乙中，空气中的在片表面得电子，使铜片附近溶液增大 C. 图丙中，酸性锌锰干电池中锌筒作负极被不断消耗，用久后有漏液风险 D. 图丁中，电子从镁电极通过导线流向铝电极 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B. 在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C. 等物质的量的和，前者比后者多个中子 D. 足量乙烷与标准状况下发生取代反应，形成的键数为 8. 下列反应化学方程式或离子方程式的书写，正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 用过量的饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸： C. 用溴水除去乙烷中的乙烯： D. 工业上制备粗硅： 9. 如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是 A. 分子式为，含有四种官能团 B. 该物质最多可以与发生加成反应 C. 可用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键 D. 与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 10. 福建寿山石是中华瑰宝，是传统“四大印章石”之一，某地采掘的寿山石化学式为。已知X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强碱反应生成，与含有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 中既含有离子键，又含有共价键 B. 常温下，单质X的导电能力强于单质Y C. 简单氢化物的热稳定性：Y小于Z D. Y与Z组成的化合物可溶于氢氟酸和强碱 11. 实验室从含的水溶液中提取纯碘，有以下两种图示方案，下列说法错误的是 A. 实验室灼烧海藻需使用的仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳 B. “富集”使用的分液漏斗振荡排气时，分液漏斗下端管口应向上倾斜 C. 方案甲中，“转化”步骤的还原产物是NaIO D. 方案乙中，“操作X”的名称是蒸馏，但由于易升华，该操作易造成的损失 12. 25℃、101kPa下，分解生成和的能量变化如图所示，甲和乙分别表示或，下列说法正确的是 A. 甲为气态水，乙为液态水 B. 甲、乙、丙、丁四种物质所具有的能量大小关系为丙>丁>乙>甲 C. 和完全反应生成气态水，放出245kJ热量 D. 形成中的化学键需吸收930kJ的能量 13. 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)⇌2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是 A. x=3 B. 10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1 C. 曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化 D. 当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡 14. 下列图示装置，能达到相应实验目的的是 海水淡化蒸馏装置 验证Cl、C、Si的非金属性 A B 可除去中的 量筒内颜色变浅，说明与发生了取代反应 C D A. A B. B C. C D. D 15. 在催化下利用Sabatierf反应可实现“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 整个历程中所包含的反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应 B. 反应过程中Pd的作用是使键断裂并活化原子 C. 总反应可表示为 D. 整个反应过程中，只有极性共价键的断裂与形成 (第Ⅱ卷 非选择题) 二、填空题(本题包括4题，共60分) 16. I．门捷列夫是俄国化学家，他制作的元素周期表是化学领域的重要里程碑。下图为部分短周期主族元素在周期表中的位置，请用规范的化学用语填写下列空格。 （1）①的最高价氧化物对应的水化物电子式为___________，②最简单氢化物的结构式为___________。 （2）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与过量⑧的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___________。 （3）②、④、⑥三种元素的原子半径由小到大的关系为___________(填元素符号)。 （4）⑤、⑥和⑦三种元素中，金属性最强的元素是___________(填元素名称)；④和⑨两种元素形成的气态氢化物中，热稳定性强的是___________(填物质名称)。 （5）请写出证明⑧、⑨非金属性强弱的反应离子方程式___________。 （6）实验室需配制一定浓度⑤和⑨组成化合物的溶液，下列操作正确的是___________(填标号)。 a．称量　　b．转移　　c．定容　　d．摇匀 II．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，五种元素组成的一种除草剂结构如图所示。 （7）请写出由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物的化学式___________。 （8）为二元弱酸，写出与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （9）可用作火箭推进剂的燃料，优点之一是其与点燃反应的产物绿色无污染，请写出反应的化学方程式___________。 17. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A对果实有催熟作用。请回答下列问题。 （1）丙烯酸乙酯官能团的名称为___________，聚丙烯酸的结构简式为___________。 （2）从原油中分离出石蜡油的方法是___________，丙烯分子中最多共平面的原子数有___________个。 （3）写出符合下列所有条件的有机物的结构简式___________。 a．与F互为同系物； b．1个分子中含有5个C原子； c．其一氯代物有4种同分异构体 （4）下列说法正确的是___________。 a．①②⑥为加成反应，③④⑤为取代反应 b．A、B和聚丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．有机物C与丙烯酸属于同系物 d．环己烷和F均为饱和烃 （5）写出下列化学反应方程式：③___________；④___________。 （6）第⑤步制取乙酸乙酯的装置如下图： I．仪器a的名称为___________，其作用有防倒吸和___________。 Ⅱ．①试管中，加入混合溶液的顺序可以为___________。 a．浓硫酸→乙醇→乙酸　　　　b．乙醇→浓硫酸→乙酸 c．浓硫酸→乙酸→乙醇　　　　d．乙醇→乙酸→浓硫酸 Ⅲ．饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、溶解乙醇、___________。 18. 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。精炼硅反应历程中的能量变化如图所示： （1）反应III为___________(选填“吸热”或“放热”)反应。液化生成，放出___________的热量。 （2）一种新型乙醇燃料电池装置如图所示。该电池的内电路中电流的移动方向为___________(选填“由a到b”或“由b到a”)，请写出电极发生的电极反应式___________。 （3）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验原理： 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 1.0 2.0 6.4 ①探究实验中，提供的强酸为___________(填化学式)。 ②实验3中，___________。 ③根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 ④利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示平均反应速率：________。 （4）在催化转化器中，汽车尾气可发生反应(已知结构式为)。在的恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，在不同条件下进行了a、b、c三组实验，测得反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验中，从开始到平衡时的反应速率___________。 ②在恒温恒容的密闭容器中发生该反应，不能说明已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内气体的密度不再改变 B．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 C． D．断裂键的同时，生成键 19. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要成分为，还含有一定量的和)生产BeO的一种工艺流程如下图： 已知： ①绿柱石的主要成分写成氧化物的形式为。 ②与在元素周期表中的位置符合对角线规则，与性质相似，与性质相似，元素在碱性溶液中的存在形态为。 ③沉淀完全的，沉淀完全的。 回答下列问题： （1）Sr(锶)与同主族，在元素周期表中的位置为___________，的原子结构示意图为___________。 （2）“粉碎”的目的是___________。 （3）无水可用作聚合反应的催化剂。工业上可用、与过量碳粉在600∼800℃制备，反应的化学方程式为___________。 （4）残渣的主要成分是___________(填物质名称)，“浸取”中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用为___________。 （5）该流程中能循环使用的物质是________(填化学式)，写出该物质的一种用途________。 （6）“沉铍”时，用溶液代替氨水，则产生的量会减少，请用离子方程式说明原因___________。 （7）绿柱石(BeO含量为)经过一系列反应后，得到纯度为90%的BeO产品，请计算BeO的产率为___________(用含、的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $