第一章《物质及其变化》单元检测题—2023—2024学年人教版（2019）高一化学上学期必修第一册

第一章《物质及其变化》单元检测题 一、单选题 1．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4 2．叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋(内有)的气源：可用次氯酸钠溶液对含有的溶液进行销毁，产生无毒无害物质，下列说法不正确的是 A．叠氮钠水溶液呈碱性 B．当汽车受撞击时产生的与反应产物为和 C．安全防护袋内可用或代替 D．销毁时的反应： 3．下列离子方程式中书写正确的是（    ） A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D．将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 4．加热硅与Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可获得氢气Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列说法正确的是 A．Na2SiO3是还原产物 B．可推知该反应为吸热反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．该反应为置换反应 5．向 10mL0.01mol/L 的 Ba （OH）2溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 H2SO4溶液，溶液的导电性（以电流 I表示）和滴入的稀硫的体积（用 V 表示）间的关系正确的是（　　） A．   B．   C．   D．   6．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（       ） A．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、NO3-、Br－ B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－ C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3- D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－ 8．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处，千峰碧波翠色来”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 C．高铁酸钾具有强氧化性，可以用于水的消毒、杀菌等 D．利用四氧化三铁的磁性制备激光打印机的墨粉 9．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。下列说法错误的是（    ） A．上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应 B．三氧化氙可将I-氧化为IO3- C．氙酸的电离方程式为：H2XeO4═2H++XeO42- D．XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑ 11．下列说法中正确的是 A．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸 B．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱 C．氧化物不可进一步分类 D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法 12．下列说法中正确的个数是 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 ②CO2、NO2能与水反应生成酸属于酸性氧化物 ③蔗糖、硝酸钾和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物 ⑥电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．5 B．4 C．3 D．2 13．在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不变的是 A．Na+ B．CO32- C．OH- D．Cl- 14．已知有如下反应： ①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2， ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A．Cl2>ClO3->Fe3+>I2 B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．ClO3->Fe3+>Cl2>I2 15．对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A Cl2、K+、CO、NO 能大量共存，粒子间不反应 B SO2、Na+、Ca2+、 Cl- 能大量共存，粒子间不反应 C H+、K+、S2-、SO 不能大量共存，主要发生反应：3S2-+SO+8H+= 4S↓+ 4H2O D NH3·H2O、Na+、Al3+、 Cl- 不能大量共存，主要发生反应：A13++4NH3·H2O= AlO+4NH+2H2O A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．分析下列氧化还原反应中化合价的变化，分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。 (1)2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (2)3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O (3)2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (4)2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑ 17．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L−1 KBrO3标准溶液； Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水； Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI； Ⅴ.用b mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。 18．下列物质能导电的是 （用序号填空，下同）,属于电解质的是 ，属于混合物的是 。属于盐的是 ；属于酸的是 。 ①水银  ②氯化钠晶体  ③CuSO4∙ 5H2O  ④氨水   ⑤液态氯化氢  ⑥蔗糖  ⑦硫酸溶液 试卷第4页，共4页 试卷第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，据此分析作答。 【详解】A、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，A正确； B、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，B错误； C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，C正确； D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，D正确； 答案选B。 2．B 【分析】根据题目信息叠氮化钠的化学式判断，钠的化合价为+1价，氮元素的化合价-    ，根据氮的化合价判断该物质的性质，根据产生无毒害物质判断，生成的是氮气； 【详解】A．叠氮钠会与水发生反应生成氢氧化钠，故溶液显碱性，故A正确； B．氧化铁的氧化性比较弱，不能生成过氧化钠，故B不正确； C．安全防护袋内的氧化物或硝酸钾含有氧都能与钠反应，处理生成钠，故C正确； D．根据次氯酸钠的氧化性判断，可以与叠氮化钠发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒配平； 故选答案B。 【点睛】根据题目信息判断在防护时产生的物质，根据所产生的钠物质判断，需要另加的氧化物应该是处理活泼金属钠。 3．D 【详解】A. 氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水,正确的离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误； B. 钠进入CuSO4溶液后，首先是和水反应生成NaOH和氢气，然后氢氧化钠再和CuSO4反应，离子方程式为：Cu2++2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++ H2↑，故B错误； C. 钠与水反应生成氢气和NaOH，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误； D. 将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸生成三价铁离子和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．反应Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑中Si元素化合价由0价上升到+4价，Na2SiO3是氧化产物，故A错误； B．该反应需要加热，但吸热反应不一定需要加热，则不能推知该反应为吸热反应，故B错误； C．反应Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑过程中Ca(OH)2先分解产生CaO和H2O，Si、NaOH和H2O反应生成Na2SiO3和H2，其中Si元素化合价由0价上升到+4价，H元素由+1价下降到0价，Si是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确； D．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，可表示为a+bc=b+ac或ab+c=ac+b，该反应不是置换反应，故D错误； 故选C。 5．A 【详解】硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合。 故选A。 【点睛】本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题。 6．C 【详解】A．氯化铜溶液呈蓝色，但是本组物质中两两之间均不能反应，所以不能鉴别出，A错误； B．氯化钡可以和碳酸钾和碳酸铵都能生成沉淀，不可以区分出碳酸铵和碳酸钾，B错误； C．氯化铁溶液呈黄色，氯化铁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，故可以鉴别出氢氧化钠，而氢氧化铁能够溶于硝酸，故可以鉴别出硝酸，剩余的就是氯化钠，C正确； D．氢氧化钾和硫酸镁会反应生成氢氧化镁沉淀，但盐酸和硝酸不能区别出来，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．滴入酚酞显红色的溶液显碱性，OH-和Mg2＋不能大量共存，故A错误； B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液含有三价铁离子，与Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－不反应，且以上离子之间也不反应，能大量共存，故B正确； C．加入铝粉能产生H2的溶液即显酸性，有可能显碱性，碱性条件下与NH4+不能大量共存，酸性条件下Fe2＋、NO3-发生氧化还原反应，并且酸性条件下，含有NO3-的溶液与Al不能生成氢气，不符合限定条件，故C错误； D．含有大量ClO－的溶液具有氧化性，ClO－和H＋结合形成弱电解质，与I－发生氧化还原反应，都不能大量共存，故D错误； 答案选B。 【点睛】铝即可以和强酸反应也可以和强碱反应，能发生化学反应的离子在溶液中不能大量共存。 8．A 【详解】A．氧化铁为红棕色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，选项A错误； B．将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀，这样的钢材更耐腐蚀，选项B正确； C．高铁酸钾中铁元素的化合价为，具有强氧化性，能杀菌、消毒，选项C正确； D．四氧化三铁具有磁性，可用于制造激光打印机墨粉，选项D正确； 答案选A。 9．B 【详解】A．Cu的化合价降低，CuO为氧化剂，故需要加入还原剂，A错误； B．Fe的化合价升高，Fe为还原剂，故需要加入氧化剂，B正确； C．Cl2的化合价降低，Cl2为氧化剂，故需要加入还原剂，C错误； D．I2的化合价降低，I2为氧化剂，故需要加入还原剂，D错误； 故答案为：B。 10．C 【详解】A．氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不干扰反应，所以“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确； B．三氧化氙具有氧化性，可将I-氧化为IO3-，故B正确； C．氙酸是一元强酸，则氙酸的电离方程式为：H2XeO4═H++HXeO4-，故C错误； D．XeF2与水反应生成Xe、O2和HF，方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑，故D正确。 故选：C。 【点睛】根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中氙酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢离子，故为一元酸。 11．D 【详解】同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如酸还可以分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可以分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。A、B、C选项都是错误的，D选项正确。故答案选D。 12．D 【详解】①Al2O3属于两性氧化物，故①错误； ②NO2能与水反应生成硝酸和NO，NO2不属于酸性氧化物，故②错误； ③氨水是混合物，氨水既不是电解质又不是非电解，故③错误； ④醋酸属于酸、烧碱属于碱、纯碱属于盐、生石灰是氧化钙属于氧化物，故④正确； ⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物，故⑤正确； ⑥电解质放在水中不一定能导电，如硫酸钡难溶于水，硫酸钡放在水中不导电；非电解质放在水中可能不导电，如氨气的水溶液能导电，故⑥错误； 正确的是④⑤，故选D。 13．A 【详解】过量盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O，在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中加入盐酸反应后钠离子数不变化，Cl-增多，CO32-，OH-减少； 故选A． 14．C 【详解】①根据ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O可知氧化性：ClO3-> Cl2，②根据反应2FeCl3+2KI= 2FeCl2+ 2KCl+I2可知氧化性：Fe3+>I2，③根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性：Cl2>Fe3+，所以物质的氧化性由强到弱的顺序是：ClO3-> Cl2>Fe3+>I2，选项C正确。 15．B 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl与碳酸根不能共存，A错误； B．所有离子之间均不反应，可共存，B正确； C．氢离子与硫离子之间会发生反应生成硫化氢，离子方程式为：，C错误； D．铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，，D错误； 故选B。 16．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）双线桥表示为：； （2）双线桥表示为： （3）双线桥表示为： （4）双线桥表示为： 17．+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O 【详解】根据Ⅱ中，向KBrO3溶液中加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色，说明反应生成了Br2，即在酸性条件下，KBrO3和KBr发生归中反应生成Br2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出离子方程式为：+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O，故答案为：+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O。 18． ①④⑦ ②③⑤ ④⑦ ②③ ⑤ 【分析】有自由移动的电子或离子的物质可以导电，如金属、电解质溶液、熔融态电解质； 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，酸、碱、盐属于电解质； 由两种或两种以上的物质组成的是混合物； 盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物； 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。 【详解】①水银是金属，有自由移动的电子，可导电； ②氯化钠晶体，属于盐，且在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③CuSO4∙ 5H2O属于盐，且在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④氨水是氨气溶于水形成的水溶液，属于混合物，有自由移动的离子，可导电； ⑤液态氯化氢溶于水后形成盐酸，可电离出氢离子与氯离子，属于酸，也属于电解质； ⑥蔗糖在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不属于电解质； ⑦硫酸溶液为混合物，有自由移动的离子，可导电； 综上所述，①水银、④氨水、⑦硫酸溶液可导电；②氯化钠晶体、③CuSO4∙ 5H2O、⑤液态氯化氢属于电解质；④氨水、⑦硫酸溶液属于混合物；②氯化钠晶体、③CuSO4∙ 5H2O属于盐；⑤液态氯化氢属于酸， 故答案为①④⑦；②③⑤；④⑦；②③；⑤。 【点睛】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步根据该物质在特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。 答案第6页，共6页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$