2024年中考化学 溶液与坐标曲线图冲刺复习

2024年中考化学 溶液与坐标曲线图冲刺复习 1. 如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液 B. t1℃时，将25g甲放入50g水中，形成75g饱和溶液 C. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50 D. 乙溶液中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 2. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 在a2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的饱和溶液 B. 在a1℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数一定相等 C. 甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D. 当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法析出乙 3. 溶解度曲线能提供丰富的信息。下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是 A. t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度 B. t2℃时，甲溶液溶质质量分数比乙的大 C. t2℃时， 欲配制100g甲的饱和溶液， 需要甲的质量为60g D. 甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 4. 某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中 B. 由a点到b点，溶液的温度升高 C. c点时，溶液中只有一种溶质 D. 若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移 5. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中含有两种溶质 B. bc段发生了中和反应 C. c点溶液中主要存在的阳离子为 D. d、e点时，溶液中的质量分数相等 6. 某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色 B. 图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠 C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O 7. 向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述中正确的是 A. 反应结束后，两种金属均有剩余 B. 反应结束后，消耗硫酸的质量相等 C. b表示的是铁和稀硫酸反应的情况 D. 反应结束后，所得溶液的质量相等 8. 图Ⅰ为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图Ⅱ为小组同学进行的实验，M物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是 A. 无法判断M物质是氯化钾还是硝酸钾 B. 烧杯③中析出的固体质量一定为24克 C. t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6% D. 溶质的质量分数大小依次为②>③>① 9. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 A.向一定量氢氧化钠溶液中加入过量的水 B.向一定量饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向一定量硫酸铜溶液中加入锌粒 D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，溶液pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。则M点时溶液呈______色，______（填字母）点时稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好反应，写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。 11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是______ A．时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等 B．时，100g甲的饱和溶液中含有10g甲物质 C．时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至，析出固体质量：甲>乙 D．要使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是___________ 12. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，将25g甲物质加入50克水中可得到75g溶液 B．P点表示t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 C．将甲、乙、丙三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质 D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液所需水的质量由大到小的关系是___________。 13. 氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ） A．氯化钠的溶解度受温度影响较大 B．氯化镁饱和溶液中含少量氯化钠时，可用降温结晶的方式提纯氯化镁 C．时，氯化镁溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 D．时，将氯化镁饱和溶液稀释为的溶液，需要加水______ 14. 如图为甲、乙固体的溶解度曲线。 （1）乙中混有少量的甲。若提纯乙应采用的方法是____________。 （2）将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量甲____________乙（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）t2℃时，若将30g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量____________g。 15. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）M点表示t1℃时，固体甲和乙的_______。 （2）t2℃时，将60克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_______克。 （3）若固体甲中含有少量乙物质，可采用_______的方法提纯甲。 16. 20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2，A、B两种物质的溶解度曲线如图3。请结合如图所示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是_______(填“A”或“B”)。 （2）图2中A、B两种饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A______(填“＞＜”或“=”)B。 （3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是_______。 A. 图3中表示物质A的溶解度曲线是甲 B. 60℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到80g甲溶液 C. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙 17. 硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）硝酸钠的溶解度随温度的升高而______（选填“增大”或“减小”）。 （2）20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是______（填字母）。 A. 析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠 B. 所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠 C. 所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 18. 水和溶液与人类生活关系极为密切。分析以下兴趣小组同学完成的两个实验并回答问题。 （1）实验一：在装有20g水的烧杯中加入30g固体物质X(不含结晶水)，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量如图A、B、C、D点所示。 ①A点时溶液质量为24g，此时溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②t1℃时，物质X的溶解度为___________g。 ③A、B、C、D四点对应的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。 （2）实验二：如图，在小试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a___________b(选填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水中出现的现象是___________。 19. 化学兴趣小组同学为验证盐酸的部分化学性质，进行如下实验。 （1）实验一：向装有Fe2O3的试管中加入一定量稀盐酸，发生反应的化学方程式为_________。 （2）实验二：向装有NaOH溶液的试管中加入一定量稀盐酸，没有观察到明显现象。为了证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应，该组同学设计如图1所示实验，传感器测定的pH随X溶液的质量变化情况如图2所示。 ①X溶液是_________（填名称）。 ②关于该实验，下列说法不正确的是_________（填字母）。 A.图2中 点所示溶液中NaCl的质量不断增加 B.图2中b点表示稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 C.向反应后的溶液中滴加适量FeCl3溶液，无明显现象，说明稀盐酸与NaOH溶液发生了反应 20. 酸、碱、盐是重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）分别将装有相同质量的浓盐酸和浓硫酸烧杯在空气中放置一段时间后，溶液发生的变化是_______(填序号)。 a.质量均增大 b.质量均减小 c.溶质质量分数均变大 d.溶质质量分数均变小 （2）实验室用氢氧化钙溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液进行实验探究。 ①甲实验中，事先要在氢氧化钙溶液中加几滴酚酞溶液，目的是什么_______? ②测得乙实验过程中溶液pH的变化如图丙所示。曲线ab段说明实验甲中过量的物质是_______；曲线bc段反应的化学方程式为_______；cd段pH增大的原因是什么_______? （3）硫酸铜是化学实验中常用的试剂。 ①将硫酸铜固体加热到650℃时，硫酸铜固体开始发生分解反应，生成氧化铜和另一种氧化物X，则X的化学式为_______。 ②探究铁、铜的金属活动性顺序时，可将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，观察到_______，说明铜的金属活动性比铁弱。 ③向20g硫酸铜溶液中加入足量氯化钡溶液，将反应产生的沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，沉淀的质量为4.66g，试计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数_______。 21. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸样品于烧杯中，将20%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所。请回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 22. 某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取 10 片该品牌钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下： （1）实验室应将稀盐酸存放在______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。 （2）图中 B 点溶液中的阳离子是______。（填离子符号） （3）计算加入的稀盐酸中的溶质质量分数（要求有计算过程）。 （4）在实验室用 36.5%的浓盐酸加水稀释成此浓度稀盐酸的步骤①计算②______③混匀。 2024年中考化学 溶液与坐标曲线图冲刺复习参考答案 1. 如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液 B. t1℃时，将25g甲放入50g水中，形成75g饱和溶液 C. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50 D. 乙溶液中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 【答案】B 2. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 在a2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的饱和溶液 B. 在a1℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数一定相等 C. 甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D. 当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法析出乙 【答案】C 3. 溶解度曲线能提供丰富的信息。下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是 A. t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度 B. t2℃时，甲溶液溶质质量分数比乙的大 C. t2℃时， 欲配制100g甲的饱和溶液， 需要甲的质量为60g D. 甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 【答案】AD 4. 某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中 B. 由a点到b点，溶液的温度升高 C. c点时，溶液中只有一种溶质 D. 若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移 【答案】D 5. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中含有两种溶质 B. bc段发生了中和反应 C. c点溶液中主要存在的阳离子为 D. d、e点时，溶液中的质量分数相等 【答案】C 6. 某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色 B. 图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠 C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O 【答案】D 7. 向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述中正确的是 A. 反应结束后，两种金属均有剩余 B. 反应结束后，消耗硫酸的质量相等 C. b表示的是铁和稀硫酸反应的情况 D. 反应结束后，所得溶液的质量相等 【答案】C 8. 图Ⅰ为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图Ⅱ为小组同学进行的实验，M物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是 A. 无法判断M物质是氯化钾还是硝酸钾 B. 烧杯③中析出的固体质量一定为24克 C. t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6% D. 溶质的质量分数大小依次为②>③>① 【答案】D 9. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 A.向一定量氢氧化钠溶液中加入过量的水 B.向一定量饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向一定量硫酸铜溶液中加入锌粒 D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】C 10. 常温下，向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，溶液pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。则M点时溶液呈______色，______（填字母）点时稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好反应，写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。 【答案】 ①. 红 ②. N ③. 11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是______ A．时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等 B．时，100g甲的饱和溶液中含有10g甲物质 C．时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至，析出固体质量：甲>乙 D．要使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是___________ 【答案】 ①. C ②. 升高温度或加入丙或蒸发溶剂 12. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，将25g甲物质加入50克水中可得到75g溶液 B．P点表示t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 C．将甲、乙、丙三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质 D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液所需水的质量由大到小的关系是___________。 【答案】 ①. B ②. 丙>乙>甲 13. 氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ） A．氯化钠的溶解度受温度影响较大 B．氯化镁饱和溶液中含少量氯化钠时，可用降温结晶的方式提纯氯化镁 C．时，氯化镁溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 D．时，将氯化镁饱和溶液稀释为的溶液，需要加水______ 【答案】 ①. B ②. 30g 14. 如图为甲、乙固体的溶解度曲线。 （1）乙中混有少量的甲。若提纯乙应采用的方法是____________。 （2）将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量甲____________乙（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）t2℃时，若将30g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量____________g。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）小于 （3）70 15. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）M点表示t1℃时，固体甲和乙的_______。 （2）t2℃时，将60克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_______克。 （3）若固体甲中含有少量乙物质，可采用_______的方法提纯甲。 【答案】（1）溶解度相同 （2）80 （3）降温结晶 16. 20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2，A、B两种物质的溶解度曲线如图3。请结合如图所示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是_______(填“A”或“B”)。 （2）图2中A、B两种饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A______(填“＞＜”或“=”)B。 （3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是_______。 A. 图3中表示物质A的溶解度曲线是甲 B. 60℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到80g甲溶液 C. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙 【答案】（1）A （2）= （3）BD 17. 硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）硝酸钠的溶解度随温度的升高而______（选填“增大”或“减小”）。 （2）20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是______（填字母）。 A. 析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠 B. 所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠 C. 所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 【答案】（1）增大 （2）不饱和 （3）AC 18. 水和溶液与人类生活关系极为密切。分析以下兴趣小组同学完成的两个实验并回答问题。 （1）实验一：在装有20g水的烧杯中加入30g固体物质X(不含结晶水)，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量如图A、B、C、D点所示。 ①A点时溶液质量为24g，此时溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②t1℃时，物质X的溶解度为___________g。 ③A、B、C、D四点对应的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。 （2）实验二：如图，在小试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a___________b(选填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水中出现的现象是___________。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 60 ③. C=D＞B＞A （2） ①. 低于 ②. 饱和澄清石灰水变浑浊 19. 化学兴趣小组同学为验证盐酸的部分化学性质，进行如下实验。 （1）实验一：向装有Fe2O3的试管中加入一定量稀盐酸，发生反应的化学方程式为_________。 （2）实验二：向装有NaOH溶液的试管中加入一定量稀盐酸，没有观察到明显现象。为了证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应，该组同学设计如图1所示实验，传感器测定的pH随X溶液的质量变化情况如图2所示。 ①X溶液是_________（填名称）。 ②关于该实验，下列说法不正确的是_________（填字母）。 A.图2中 点所示溶液中NaCl的质量不断增加 B.图2中b点表示稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 C.向反应后的溶液中滴加适量FeCl3溶液，无明显现象，说明稀盐酸与NaOH溶液发生了反应 【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2） ①. 稀盐酸 ②. A 20. 酸、碱、盐是重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）分别将装有相同质量的浓盐酸和浓硫酸烧杯在空气中放置一段时间后，溶液发生的变化是_______(填序号)。 a.质量均增大 b.质量均减小 c.溶质质量分数均变大 d.溶质质量分数均变小 （2）实验室用氢氧化钙溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液进行实验探究。 ①甲实验中，事先要在氢氧化钙溶液中加几滴酚酞溶液，目的是什么_______? ②测得乙实验过程中溶液pH的变化如图丙所示。曲线ab段说明实验甲中过量的物质是_______；曲线bc段反应的化学方程式为_______；cd段pH增大的原因是什么_______? （3）硫酸铜是化学实验中常用的试剂。 ①将硫酸铜固体加热到650℃时，硫酸铜固体开始发生分解反应，生成氧化铜和另一种氧化物X，则X的化学式为_______。 ②探究铁、铜的金属活动性顺序时，可将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，观察到_______，说明铜的金属活动性比铁弱。 ③向20g硫酸铜溶液中加入足量氯化钡溶液，将反应产生的沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，沉淀的质量为4.66g，试计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数_______。 【答案】（1）d （2） ①. 通过溶液颜色变化，判断反应发生 ②. 盐酸 ③. ④. 稀盐酸和氯化钙被完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，所以cd段pH增大 （3） ①. SO2 ②. 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿 ③. 解：设硫酸铜溶液的溶质质量为x， 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为： 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 21. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸样品于烧杯中，将20%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所。请回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）和 （2）解：设参加反应的稀硫酸中硫酸的质量为x, 稀硫酸的溶质质量分数为 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 22. 某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取 10 片该品牌钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下： （1）实验室应将稀盐酸存放在______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。 （2）图中 B 点溶液中的阳离子是______。（填离子符号） （3）计算加入的稀盐酸中的溶质质量分数（要求有计算过程）。 （4）在实验室用 36.5%的浓盐酸加水稀释成此浓度稀盐酸的步骤①计算②______③混匀。 【答案】（1）细口瓶 （2）Ca2+和 H+ （3）解：设加入的稀盐酸中溶质的质量分数为 x 答：加入的稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。 （4）量取 学科网（北京）股份有限公司 $$