精品解析：上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷

2026届高一化学第二学期阶段测试3 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 (选择类试题中，每小题有1-2个正确选项) 一、用途广泛的金属元素。在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。 1. 铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是 A. 铼原子的质量数 B. 铼元素的原子序数 C. 铼原子核外电子排布 D. 铼元素在元素周期表中位置 2. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做 熔点/℃ 密度(g/cm3) 硬度(金刚石10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 A. 导线 B. 门窗框 C. 炉具 D. 飞机外壳 3. 催化剂的主要成分是、，当该混合物中铁、氧的物质的量之比为时，则、的物质的量之比为___________。 4. 可以利用铁氧化物循环分解水制备氢气，其过程如下图所示： 写出铁氧化物循环分解水制氢的总反应的化学方程式：___________。 5. 在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是___________。 6. 生活中用铝箔作包装材料，与金属的___________性质(通性)有关。 7. 不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 8. 钠和铁都是典型金属元素，下列相关叙述正确的是 A. 正离子的氧化性 B. 单质都能与水在一定条件下反应生成相应的碱和氢气 C. 和都能继续被氧气氧化 D. 对应的氢氧化物很稳定，受热均不易分解 9. 实验室里用金属置换出某些盐溶液中的金属时，为何一般不会选择像钠、钾这样的活泼金属：___________。 10. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式：___________。 ______________________________________ 二、铁是人类冶炼最多的金属，铁及其化合物有着不同的性质，有着重要的用途。请回答下列问题。 11. 下列金属的工业冶炼方法中，不正确的是 A. B. C. D. 12. 我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A. 侯德榜联合制碱法 B. 钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 徐光宪建立稀土串级萃取理论 13. 已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“醎”“盐”或“氧化物”)。 14. 铁元素“价—类”二维关系如图所示。 （1）若b为氯化物，则能实现a→b的转化且为化合反应的化学方程式为___________。 （2）在另一种正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧b，可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式：___________。 （3）工业上常利用高温下还原赤铁矿的方法制备a，制备时至少需要___________(标准状况)。 15. 血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与分子结合成氧合血红蛋白，从而有输送氧的能力。因具有氧化性能使血红蛋白丧失与的结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的___________，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 16. 将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使溶液变红色。下列说法错误的是 A. 容器中可能有固体残渣 B. 所得溶液中存在、、 C. 原固体中 D. 红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去 17. 实验小组发现新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。 资料：ⅰ.胶体可以透过滤纸。 ⅱ.与溶液反应，生成蓝色沉淀。 （1）探究A中的成分，进行如下实验。 取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。 取少量B于试管中，加入溶液，有蓝色沉淀。 取少量B于试管中，加入___________(填试剂)，液体变为红色。 用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。 综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有、、_______和_______。 进一步探究B显黄色的原因。 （2）实验中加入足量铁粉的作用是___________(用离子方程式表示)。 （3）由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有___________。理由是：___________。 测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。 （4）取，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，A中的浓度为___________，说明其主要成分仍然是。 （5）下列实验可以使用A进行是___________(填字母)。 a．向A中滴入溶液，制备纯净的沉淀 b．用A处理含有+6价的酸性废水，将剧毒的+6价C还原至低毒的+3价 18. FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔制造电路板。从蚀刻后的废液中可以回收铜并使蚀刻液再生。流程如下（部分物质有省略）： 回答下列问题： （1）氯化铁溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为_______________________________________。 （2）从固体中分离出铜，加入的试剂X可以是________________。 （3）使滤液再生为蚀刻液可采用的方法是___________________________________________。 19. 用、、的混合液可以处理某废气中的，是将废气与空气混合通入其中。其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅲ中发生的反应为 D. 氧化性由强到弱的顺序： 三、化学是以实验为基础的学科。物质发生变化时伴随的各种现象都可以反映出物质的性质，结合相应的原理，设计实验方案，用化学用语进行宏观与微观的辨析是一种思维能力。 20. 我国古代文人常用诗词表达情意，闪耀着智慧的光芒。下列诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的是 A. “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子是由原子构成的 B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说明有能量的变化就是化学变化 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以化合态的形式存在于砂石中 21. 少量的金属钠需保存在煤油中，说明了___________、___________。 22. 填空。 （1）用小刀切一块绿豆大小金属钠与水反应，多余的钠块___________(能，不能)放回原瓶。 （2）钠与水反应的离子方程式为___________，可观察到的实验现象不包括___________，上述现象能说明这是放热反应的是___________。 A．钠沉到水底　　　　　B．钠熔成小球　　　　C．小球四处游动　　　　D．有嘶嘶声 23. 铝箔表面有致密的氧化膜，请设一种实验方案证明该层氧化膜的存在。可供选用的药品、仪器有：酒精灯、火柴、坩埚钳、烧杯、盐酸、硫酸铜溶液。(不一定全部用上) 方案：___________；原理：___________。 24. 现有一瓶放置了一段时间的某浓度的溶液，请设计实验检验其是否已经完全变质______。 25. 碘水与溶液都呈现棕黄色，是否可以用湿润的淀粉碘化钾试纸进行鉴别，说明原因_______。 26. 利用还原铁粉、湿棉花探究铁和水蒸气的反应，装置如图所示。 （1）实验时，加热b处。湿棉花在___________(填“a”或“b”)处更合理。 （2）证明铁粉与水发生了反应的方法是___________。 四、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。 27. 填空 （1）写出的电子式___________。 （2）可作供氧剂，写出与反应的化学方程式___________。若有参加反应，则转移电子的数目为___________。 28. 采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融金属反应前需依次通过___________、___________(填序号)。 a．浓硫酸　　　b．饱和食盐水　　　c．溶液　　　d．溶液 29. 叠氮化钠是一种防腐剂和分析试剂。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。先期查阅了如下资料： ⅰ.氨基钠熔点为，易潮解和氧化； ⅱ.有强氧化性，不与酸、碱反应； ⅲ.易溶于水，与水反应生成不稳定的叠氮酸，易分解爆炸； ⅳ.+2价锡具有较强的还原性； ⅴ.所发生反应： （1）制备 按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母，每个装置限用一次)。 （2）D的作用为___________。 （3）C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为___________。 （4）E中溶液的作用是___________。 用如图所示装置测定产品中(为离子化合物)纯度： （5）仪器F中发生反应生成无毒无害气体，写出其离子方程式___________。 （6）管q的作用为___________、___________。 （7）若G的初始读数为，末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________。(用代数式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高一化学第二学期阶段测试3 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 (选择类试题中，每小题有1-2个正确选项) 一、用途广泛的金属元素。在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。 1. 铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是 A. 铼原子的质量数 B. 铼元素的原子序数 C. 铼原子核外电子排布 D. 铼元素在元素周期表中位置 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据75Re只能知道铼原子的质子数，无法知道中子数，无法确定铼原子的质量数，A正确； B．根据75Re可以确定铼元素的原子序数为75，B错误； C．根据75Re可以确定铼原子的核外电子排布，C错误； D．根据75Re可确定铼原子在元素周期表中的位置，D错误； 故答案选A。 2. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做 熔点/℃ 密度(g/cm3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 A. 导线 B. 门窗框 C. 炉具 D. 飞机外壳 【答案】A 【解析】 【详解】根据表中数据可知该合金的熔点高、硬度大，密度小于铁，导电性差，因此该合金不适合做导线，答案选A。 3. 催化剂的主要成分是、，当该混合物中铁、氧的物质的量之比为时，则、的物质的量之比为___________。 【答案】2:1 【解析】 【详解】设、的物质的量分别为xmol、ymol，混合物中铁、氧的物质的量之比为，即(x+2y):(x+3y)=4:5，x:y=2:1，则、的物质的量之比为2:1。 4. 可以利用铁氧化物循环分解水制备氢气，其过程如下图所示： 写出铁氧化物循环分解水制氢的总反应的化学方程式：___________。 【答案】 【解析】 【详解】由图像可知铁氧化物循环分解水制氢反应物为碳固体和水蒸气，生成物为氢气和一氧化碳，故总反应为。 5. 在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是___________。 【答案】铝的表面有一层致密的氧化膜 【解析】 【详解】铝是活泼金属，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝薄膜，铝的表面有一层致密的氧化膜，所以在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。 6. 生活中用铝箔作包装材料，与金属的___________性质(通性)有关。 【答案】延展性 【解析】 【详解】铝具有优良的延展性，能压成薄膜，生活中用铝箔作包装材料。 7. 不能由两种单质直接化合生成的是 A B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，可以由两种单质直接化合，A不符合题意； B．N2和O2在放电条件下生成NO，不能生成NO2，B符合题意； C．Fe与Cl2化合生成FeCl3，而不是生成FeCl2，C符合题意； D．Na在O2燃烧可以生成Na2O2，D不符合题意； 故选BC。 8. 钠和铁都是典型的金属元素，下列相关叙述正确的是 A. 正离子的氧化性 B. 单质都能与水在一定条件下反应生成相应的碱和氢气 C. 和都能继续被氧气氧化 D. 对应的氢氧化物很稳定，受热均不易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．正离子的氧化性，A错误； B．铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，B错误； C．和都能继续被氧气氧化，生成过氧化钠和氧化铁，C正确； D．铁对应的氢氧化物中氢氧化亚铁不稳定极易被氧化，且氢氧化铁受热易分解，D错误； 故选C。 9. 实验室里用金属置换出某些盐溶液中的金属时，为何一般不会选择像钠、钾这样的活泼金属：___________。 【答案】钠、钾会先和水反应，不会置换出金属 【解析】 【详解】实验室里用金属置换出某些盐溶液中的金属时，为何一般不会选择像钠、钾这样的活泼金属，其原因是：钠、钾会先和水反应(如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)，不会置换出金属。 10. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式：___________。 ______________________________________ 【答案】3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O 【解析】 【详解】中Cl元素化合价由+1降低为-1，铁元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为 32102+35。 二、铁是人类冶炼最多的金属，铁及其化合物有着不同的性质，有着重要的用途。请回答下列问题。 11. 下列金属的工业冶炼方法中，不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于不活泼金属Hg,可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故A正确； B．氯化铝为共价化合物，在熔融状态不能电离出铝离子，不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法制取铝，通常用电极氧化铝的方法制取铝，故B错误； C．金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故C正确； D．工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故D正确； 故选：B。 12. 我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A. 侯德榜联合制碱法 B. 钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 徐光宪建立稀土串级萃取理论 【答案】C 【解析】 【详解】屠呦呦发现抗疟新药青蒿素的成果获得诺贝尔奖，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 13. 已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“醎”“盐”或“氧化物”)。 【答案】 ①. +2 ②. 盐 【解析】 【详解】已知中铬元素是＋3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，是一种酸根离子，则属于盐。 14. 铁元素“价—类”二维关系如图所示。 （1）若b为氯化物，则能实现a→b的转化且为化合反应的化学方程式为___________。 （2）在另一种正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧b，可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式：___________。 （3）工业上常利用高温下还原赤铁矿的方法制备a，制备时至少需要___________(标准状况)。 【答案】（1） （2） （3）67.2 【解析】 【分析】a为Fe；b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐。 【小问1详解】 b为亚铁盐，若b为氯化物，则b是FeCl2，Fe→FeCl2的转化且为化合反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 另一种正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，则b是FeCO3。在空气中高温灼烧FeCO3，可得到红色粉末Fe2O3和CO2，铁元素被氧气氧化，化合价升高，则FeCO3在空气中灼烧的化学方程式为：； 【小问3详解】 设制备Fe至少需要xmolCO，则： x=3000mol，二氧化碳的体积为67.2(标准状况)。 15. 血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与分子结合成氧合血红蛋白，从而有输送氧的能力。因具有氧化性能使血红蛋白丧失与的结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的___________，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 【答案】 ①. 亚铁离子 ②. 氧化 【解析】 【详解】血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，Fe2+易被氧化，具有氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，使血红蛋白丧失与的结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时Fe3+发生还原反应生成Fe2+，则美蓝发生氧化反应。 16. 将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使溶液变红色。下列说法错误的是 A. 容器中可能有固体残渣 B. 所得溶液中存在、、 C. 原固体中 D. 红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去 【答案】A 【解析】 【分析】将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。 【详解】A． 氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误； B． 向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，所得溶液中存在、、，故B正确； C． 发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，原固体中，故C正确； D． 溶液中存在铁离子，加入足量铁粉发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，铁离子被完全消耗，溶液红色褪去，故D正确； 故选：A。 17. 实验小组发现新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。 资料：ⅰ.胶体可以透过滤纸。 ⅱ.与溶液反应，生成蓝色沉淀。 （1）探究A中成分，进行如下实验。 取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。 取少量B于试管中，加入溶液，有蓝色沉淀。 取少量B于试管中，加入___________(填试剂)，液体变为红色。 用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。 综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有、、_______和_______。 进一步探究B显黄色原因。 （2）实验中加入足量铁粉的作用是___________(用离子方程式表示)。 （3）由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有___________。理由是：___________。 测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。 （4）取，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，A中的浓度为___________，说明其主要成分仍然是。 （5）下列实验可以使用A进行的是___________(填字母)。 a．向A中滴入溶液，制备纯净的沉淀 b．用A处理含有+6价的酸性废水，将剧毒的+6价C还原至低毒的+3价 【答案】（1） ①. KSCN ②. 胶体 ③. 沉淀 （2） （3） ①. 胶体 ②. 从B中去除后得到的C仍然显黄色，在中加少量电解质稀硫酸后胶体凝聚为红褐色沉淀，溶液为浅绿色，说明C的黄色是含有胶体而不含 （4）0.96 （5）b 【解析】 【分析】新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，部分被氧化为，取少量A，过滤得到红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”，可知黄色透明液体B中含有、和水解生成的氢氧化铁胶体。进一步探究B显黄色的原因，加足量铁粉将还原为，过滤后的溶液仍为黄色，说明B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有胶体；在中加少量电解质稀硫酸后胶体凝聚为红褐色沉淀，溶液为浅绿色，说明C的黄色是含有胶体而不含。 【小问1详解】 取少量A，过滤得到红褐色沉淀为沉淀；取少量B于试管中，加入溶液，与反应生成蓝色沉淀；取少量B于试管中，加入KSCN溶液，与反应液体变为红色；用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”，则含有胶体，综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有、、沉淀、胶体。 【小问2详解】 实验中加入足量铁粉的作用是与反应生成，离子方程式为。 【小问3详解】 B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有胶体。理由是：从B中去除后得到的C仍然显黄色，在中加少量电解质稀硫酸后胶体凝聚为红褐色沉淀，溶液为浅绿色，说明C的黄色是含有胶体而不含。 【小问4详解】 与反应的离子方程式为，则物质的量为，则A中的浓度为，说明其主要成分仍然是。 【小问5详解】 a．A中含有，滴入NaOH溶液，会生成沉淀，无法制备纯净的沉淀，a不符合； b．A中主要成分仍然是FeSO4，具有还原性，用A处理含有+6价Cr的酸性废水，可将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价，b符合；故选b。 18. FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔制造电路板。从蚀刻后的废液中可以回收铜并使蚀刻液再生。流程如下（部分物质有省略）： 回答下列问题： （1）氯化铁溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为_______________________________________。 （2）从固体中分离出铜，加入的试剂X可以是________________。 （3）使滤液再生为蚀刻液可采用的方法是___________________________________________。 【答案】 ①. 2Fe3＋＋Cu→2Fe2＋＋Cu2＋ ②. 盐酸(CuCl2) ③. 通入足量氯气（含HCl的H2O2溶液） 【解析】 【分析】用FeCl3溶液蚀刻含Cu电路板，所得废液中主要含有Fe2+、Cu2+和Fe3+，向废液中加入过量铁粉，可将废液中的Fe3+还原为Fe2+，同时置换出Cu，过滤后的滤渣中含有Fe和Cu，滤液中只含有Fe2+，用稀盐酸溶解滤渣过滤得到Cu，将两次滤液合并后通入氯气，重新得到FeCl3溶液。 【详解】(1)氯化铁溶液溶解Cu生成FeCl2和CuCl2，则蚀刻铜箔反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu→2Fe2＋＋Cu2＋； (2)溶解Fe和Cu的固体混合物并分离出Cu，可选择稀盐酸或CuCl2溶液； (3)再生为蚀刻液可采用的方法是向滤液中通入足量氯气，可使FeCl2完全氧化得到FeCl3溶液。 【点睛】考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。本题中根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余。 19. 用、、的混合液可以处理某废气中的，是将废气与空气混合通入其中。其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅲ中发生的反应为 D. 氧化性由强到弱的顺序： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由图示可知，参与循环的离子有、Fe3+、Cu2+，故A错误； B．转化过程中，Fe、S、O三种元素的化合价发生了变化，故B错误； C．根据图示，过程Ⅲ中发生反应为，故C正确； D．Fe2+被氧气氧化为Fe3+，CuS被Fe3+氧化为S，所以氧化性由强到弱的顺序：，故D正确； 选CD。 三、化学是以实验为基础的学科。物质发生变化时伴随的各种现象都可以反映出物质的性质，结合相应的原理，设计实验方案，用化学用语进行宏观与微观的辨析是一种思维能力。 20. 我国古代文人常用诗词表达情意，闪耀着智慧的光芒。下列诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的是 A. “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子是由原子构成的 B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说明有能量的变化就是化学变化 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以化合态的形式存在于砂石中 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断的运动，与分子的构成无关，故A错误； B.物理变化中也可能存在能量变化，如水结成冰会放热，所以有能量的变化不一定是化学变化，故B错误； C.豆萁燃烧过程中主要是化学能转化为热能，故C正确； D.金是一种活泼性很弱的金属，在自然界中以游离态形式存在，故D错误。 21. 少量的金属钠需保存在煤油中，说明了___________、___________。 【答案】 ①. 钠要与空气、水蒸气反应，需隔绝 ②. 钠不与煤油反应；钠的密度比煤油大 【解析】 【详解】金属钠的性质很活泼，能与空气中O2、水蒸气发生反应，且金属钠与煤油不反应，密度比煤油大，能够起到隔绝空气，故少量的金属钠需保存在煤油中，说明了钠要与空气、水蒸气反应，需隔绝；钠不与煤油反应，钠的密度比煤油大；故答案为：钠要与空气、水蒸气反应，需隔绝；钠不与煤油反应，钠的密度比煤油大。 22. 填空。 （1）用小刀切一块绿豆大小的金属钠与水反应，多余的钠块___________(能，不能)放回原瓶。 （2）钠与水反应的离子方程式为___________，可观察到的实验现象不包括___________，上述现象能说明这是放热反应的是___________。 A．钠沉到水底　　　　　B．钠熔成小球　　　　C．小球四处游动　　　　D．有嘶嘶声 【答案】（1）能 （2） ①. ②. A ③. B 【解析】 【小问1详解】 金属钠的化学性质很活泼，能与空气中的水蒸气和氧气反应，故用小刀切一块绿豆大小的金属钠与水反应，多余的钠块能放回原瓶，否则容易引起火灾等安全事故，故答案为：能； 【小问2详解】 钠与水反应生成NaOH和H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则该反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，金属钠的密度小于水，钠的熔点较低，其反应放热，产生氢气，故可观察到钠熔成小球，小球浮在水面上，四处不停游动，发生嘶嘶的响声，故可观察到的实验现象不包括钠沉到水底，上述现象能说明这是放热反应的是钠熔成小球，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A；B。 23. 铝箔表面有致密的氧化膜，请设一种实验方案证明该层氧化膜的存在。可供选用的药品、仪器有：酒精灯、火柴、坩埚钳、烧杯、盐酸、硫酸铜溶液。(不一定全部用上) 方案：___________；原理：___________。 【答案】 ①. 方案1：用坩埚钳夹住铝箔，在点燃的酒精灯上加热，看到金属熔化但不掉落；方案2：将铝箔放到有盐酸的烧杯中，看到先没有气泡，随后有气泡产生；方案3：将铝箔放到有硫酸溶液的烧杯中，没看到明显变化 ②. 原理1：氧化膜的熔点高于金属铝的熔点；原理2：表面的氧化膜先与盐酸反应，随后铝与盐酸反应产生气体；原理3：氧化铝不与硫酸铜溶液反应，证明表面有氧化物 【解析】 【详解】因为氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，所以可以设计方案为：用坩埚钳夹住铝箔，在点燃的酒精灯上加热，看到金属熔化但不掉落；因为金属铝表面的氧化膜先与盐酸反应，随后铝与盐酸反应产生气体，所以可以设计方案为：将铝箔放到有盐酸的烧杯中，看到先没有气泡，随后有气泡产生；因为氧化铝不与硫酸铜溶液反应，所以可以设计方案：将铝箔放到有硫酸溶液的烧杯中，没看到明显变化。 24. 现有一瓶放置了一段时间的某浓度的溶液，请设计实验检验其是否已经完全变质______。 【答案】取样，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，说明没有完全变质 【解析】 【详解】若溶液中含有Fe2+说明没有完全变质。Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化。取样，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则溶液中含有Fe2+，说明没有完全变质。 25. 碘水与溶液都呈现棕黄色，是否可以用湿润的淀粉碘化钾试纸进行鉴别，说明原因_______。 【答案】不能鉴别。碘水遇碘化钾淀粉试纸会变蓝；氯化铁与碘化钾反应生成碘，遇淀粉也变蓝 【解析】 【详解】不能湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别碘水与FeCl3溶液，因为碘水遇碘化钾淀粉试纸会变蓝；氯化铁与碘化钾反应生成碘单质，遇淀粉也会变蓝。 26. 利用还原铁粉、湿棉花探究铁和水蒸气的反应，装置如图所示。 （1）实验时，加热b处。湿棉花在___________(填“a”或“b”)处更合理。 （2）证明铁粉与水发生了反应的方法是___________。 【答案】（1）a （2）待反应后蒸发皿中产生足够多的气泡，再用燃着的火柴去点燃，可听到爆鸣声 【解析】 【小问1详解】 为了使还原铁粉与水蒸气充分反应，且湿棉花不宜直接受热，所以湿棉花在a处更合适； 【小问2详解】 根据反应可知，该反应有氢气生成，如图，加热试管时，有气体产生，肥皂液会起泡，待反应后蒸发皿中产生足够多的气泡，再用燃着的火柴去点燃，可听到爆鸣声 证明生成的气体是H2，说明铁粉与水发生反应。 四、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。 27. 填空。 （1）写出的电子式___________。 （2）可作供氧剂，写出与反应的化学方程式___________。若有参加反应，则转移电子的数目为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. NA 【解析】 【小问1详解】 是离子化合物，由Na+和构成，则的电子式为； 【小问2详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，该反应为； 中O为-1价，反应后O原子的价态为-2价和0价，故中O自身化合价升降，参加反应转移1mol电子，则转移电子的数目为NA。 28. 采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融金属反应前需依次通过___________、___________(填序号)。 a．浓硫酸　　　b．饱和食盐水　　　c．溶液　　　d．溶液 【答案】 ①. c ②. a 【解析】 【详解】钠能与空气中的氧气、水、二氧化碳等反应，制备过氧化钠，先用氢氧化钠除去空气中的二氧化碳，再用浓硫酸干燥空气，所以空气与熔融金属反应前需依次通过溶液、浓硫酸。 29. 叠氮化钠是一种防腐剂和分析试剂。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。先期查阅了如下资料： ⅰ.氨基钠熔点为，易潮解和氧化； ⅱ.有强氧化性，不与酸、碱反应； ⅲ.易溶于水，与水反应生成不稳定的叠氮酸，易分解爆炸； ⅳ.+2价锡具有较强的还原性； ⅴ.所发生反应： （1）制备 按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母，每个装置限用一次)。 （2）D的作用为___________。 （3）C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为___________。 （4）E中溶液的作用是___________。 用如图所示装置测定产品中(为离子化合物)纯度： （5）仪器F中发生反应生成无毒无害气体，写出其离子方程式___________。 （6）管q的作用为___________、___________。 （7）若G的初始读数为，末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________。(用代数式表示) 【答案】（1）afg(或gf)debch （2）吸收N2O中混有的HNO3(HCl)和水蒸气 （3）继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 （4）吸收未反应的N2O气体，防止环境污染 （5） （6） ①. 平衡压强，使液体容易流下 ②. 可以排除滴入液体造成的测定气体体积时的误差 （7） 【解析】 【分析】根据反应原理，利用盐酸与混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氮，利用D中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究。 【小问1详解】 由实验目的和原理知，A用于制备N2O，D用于吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，C用于制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理。则按气流方向，上述装置合理的连接顺序为afg(或gf)debch； 【小问2详解】 D的作用为吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气； 【小问3详解】 C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞； 【小问4详解】 E用于尾气处理，所以E中溶液的作用是吸收未反应的N2O气体，防止环境污染； 【小问5详解】 由信息可知，其中发生NaClO与NaN3生成N2的反应，离子方程式为ClO-+2+H2O＝Cl-+3N2↑+2OH-； 【小问6详解】 管q可以起到平衡压强，使液体容易流下和减小测定气体体积时误差的作用； 【小问7详解】 由数据信息知，生成N2体积为(V1-V2)mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$