浙江省杭州市部分学校2023-2024学年高一下学期期末化学试题

绝密考试结束前 2023学年第二学期期末高一化学试题 命题:淳安中学汪亭帅 审核、审校:桐庐中学张莉芳 考生须知: 1. 本卷满分100分,考试时间90分钟; 2. 答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字 3. 所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效 4. 考试结束后,只需上交答题卷。 5. 本试题可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 A1-27 C1-35.5 第I卷 一、选择题(本大题共20小题,1至10题每小题2分,11至20题每小题3分,共50分。每个小 题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1. 明代《天工开物》中记载“铁器滓与胆砚水中,即成铜色也”,胆矶属于 B. 混合物 C. 电解质 A. 氧化物 D.合金 2. 用18.4molL-1浓梳酸配制100mL1.0mol·L-1的稀疏酸,实验中不需要用到的仪器是 □{# 3. 下列有关FeCl3溶液和Fe(OH;胶体的叙述正确的是 A. 煮沸FeCl;饱和溶液可以制得Fe(OH);胶体 B. 1molFeCl;溶于水形成的胶体中含有的Fe(OH);胶体粒子数小于N.个 C. FeCl;溶液和Fe(OH):胶体都呈透明的红褐色 D. FeCl;溶液是电中性的,Fe(OH);胶体是带电的 4. 下列化学用语或说法正确的是 A. H2O2的电子式:Hf E:: B. 该分子中含有的质子数和中子数数目相同: D2160 C. 次氢酸的结构式为H-C-C D.O2-的离子结构示意图是: 5. 关于反应Ca(CIO)+xHCI(浓)yCl2t+CaCl+zH2O,下列说法不正确的是 A.y-2,z-2 B. 氧化剂和还原剂的物质的量比为1:2 C. 该化学反应中CaCl2是还原产物 D. 该反应每生成1mol水,转移N个电子 6. 下列说法正确的是 A. 13N、14N和15N质子数相同,互为同素异形体 B. CH2Cl2与CICH2CH2C1互为同系物 高一化学试题 第1页 {共6页 C. 15In与13In是不同的核素,化学性质完全不同 H □- D. cl--ci和H-C-c1互为同分异构体,两者具有相同的分子式 H H 7. 下列实验操作或装置正确的是 NO(NO) ## 温度计- 内筒 一杯盖 氢水 -H.O 隔热层一 含有淀粉的水 pH试纸 )外壳 B. 验证sO2的漂 D.利用该装置测定中和 A.除去NO中的NO. C. 用于测定氛水的pH 白性 反应的反应热 B. B A. A C. C D. D 8. 从日常生活到科技前沿,化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 生铁的含碳量比钢的含碳量高,合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 B. 碳酸钢与碳酸氢纳两者都可以用于食品加工 C. “祝融号”火星车使用新型铭基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 D. “北斗系统”组网成功,北斗芯片中的半导体材料主要为二氧化硅 9. 下列说法正确的是 A. 亚硝酸纳有一定的毒性,不能作为食品防腐剂。 B. 硝酸安是一种高效氮肥,但必须作改性处理后才能施用。 C. 乙醇和乙酸生成乙酸乙的反应中原子利用率100%,符合绿色化学的理念。 D. 石油的分和煤的干都是化学变化。 10. 下列说法合理的是 A. 铁片丢入浓硝酸,常温下不会反应 B. 若身上的衣物着火且燃烧面积较大,应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 C. 向铜和浓梳酸反应后的混合物中加水,若溶液呈蓝色,则证明有疏酸铜生成 D. 容量瓶在洗净后,若瓶底有少量水残留则必须烘干,否则所配溶液浓度偏低 )的说法不正确的是 A. 1mol孔酸分别与足量的Na和NaHCO;反应产生气体的物质的量相同 B. 只要总的物质的量一定,孔酸与乙的混合物燃烧消耗氧气的量是定值 C. 所有碳原子不可能在同一平面 D. 两分子孔酸可反应生成环状化合物 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. Ch通入水中:Clh+2HO-C1O+CI+2H B. 醋酸溶液溶解碳酸:2H+CaCO-COt+Ca2++H2O C. 向NaSO;溶液中滴加稀HNO;溶液:SO2十2H--SO个十H2C D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca{}+OH+HCO;CaCOl+HC 高一化学试题 第2页 共6页 13. X、Y、Z、O、P和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中X原子的次外层电子 数是最外层电子数的一半。下列说法正确的是 X 7 A. Y的原子半径比乙的小 C P B. B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>Q C. R单质可以与O气态氢化物发生反应 D. Y的简单氢化物间有氢键所以比P的简单氢化物要稳定 14. 贮备电池具有下列特点:日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用; 使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgC 电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列说法错误的是 A. 电池放电时C由正极向负极迁移 B. 正极反应为Ag+e--Ag C. 负极会发生副反应:Mg+2H2O--Mg(OH)2+H2 D. 若将锲换成铲,同样可以构成贮备电池。 15. 下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 标准状况下,11.2LCl溶于水,溶液中Cl、C1O和HCIO的微粒数之和小于M B. 1molCH=CH2分子中含有的共用电子对数为6N C. 30gHCHO与CH;COOH混合物中含C原子数为N D. 2.3gNa与足量O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N.和0.2N.之间 16. 已知:CO(g)+2H2(g)→CH;OH(g)4H=-116kJ·mol1。 在1L的密闭容器中进行模拟合成实验,将1molCO和2molH通入容器中,分别在300C和 500C反应,每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下,下列说法正确的是 qCHOHymolL~1 时间/min 10 20 30 40 50 60 温度/C 040 0.60 300 0.75 0.84 0.90 0.90 500 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 A. 300C时,开始10min内H2的平均速率v(H2)-0.04molL-1.min-1 B. 300C反应达到平衡时,放出的热量为116kJ C. 反应达到平衡时,CO和H的转化率之比在300C和500C相后 D. 500C时,若容器的容积压缩到原来的1/2,重新平衡时CO的浓度会减小 17. 已知下列反应的能量变化示意图如图,有关说法正确的是 能量 ,能量 S(a)+O(g s0-(g+20-(g) △H--297.0kJ·mol-1 △H--98.7kJ·mol-1 )sO(g) s0g) 反应过程 反应过程 A. 1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B. 在相同条件下,sO2(g)比sO(g)稳定 高一化学试题 第3页 共6页 C. 1molS(s)与足量O2(g)反应,最终转化为SO(g)放出的热量为395.7kJ D. SO2(g)和O2(g)反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO(g)AH--197.4kJmol- 18. 已知植物光合作用发生反应:6COz(g)+6H2O(l)C6H12O(s)+6O2(g) AH=+669.62kJ·mol-. 该反应达到化学平衡后,下列说法正确的是 A. 增加C6HO的量,CO,转化率减小 B. 增大CO的浓度,平衡正向移动,化学平衡常数增大 C. 适当升高温度,既提高了活化分子百分数,又增大了CO的转化率 D. 加入催化剂,O的体积分数增大 19. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,某化学兴趣小组模拟从海水获取化学 资源的方案设计如下。下列有关说法正确的是 ① 一粗盐- →精盐-→氢越工业 海水 吹出 ”SO2水溶液 A. 第①步中除去粗盐中的Ca2、Mg②*、sO2-等杂质,加入药品的顺序可以为: Na.CO.溶液→Ba(OH).溶液→过滤后加盐酸 B. 工业上制取金属钟可以通过电解饱和食盐水实现 C. 在第③步反应的离子方程式为:sO+Br.+2HO=2HBr+2H+sO}- D. 第④步反应可以向吸收液中通入氢气 20. 下列实验操作能达到目的的是 选项 操作 目的 向混合物中加入足量氛水溶液,充分反 除去Fe2O;中的AlO;杂质 应后过滤、洗潦、干燥 B 测定同浓度的HCl、H2S溶液的pH 比较C1和S的非金属性强弱 己 将相同大小的片和铭片用导线连接,插入 证明原电池中活泼性强的金属作负极 NaOH溶液中 D 向蘑糖溶液中加入新制的银氛溶液,水浴加热 证明蘑糖是非还原性糖 B. B C. C A.A D. D 第II卷 二、非选择题(本大题共6小题,共50分) 21.(8分)请回答: (1)“锁餐”的化学式是△;碳酸钢中含有化学键的类型是△。 (2)已知COS结构与CO2相似,则COS的电子式为△。 (3)写出向澳化亚铁溶液中通入足量氢气的离子方程式△。 22.(8分)A.H是常见的有机物,G,G2均为有香味的油状物质且互为同系物;煤气化得到气体燃 料CO、H2;H为非电解质,其催化氧化的产物溶于水形成的溶液俗称“福尔马林”;E的用途广 泛,其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 高一化学试题 第4页 共6页 e 回 淀粉 一定 条件 石蜡油 ■...IF (1)有机物D的结构简式是△;有机物H中的官能团名称是△。 (2)写出与有机物G2同类且互为同分异构体的结构简式 △。 (3)有机物G;有多种方法可以合成,其中有机物E和D可在一定条件下发生反应形成G,请 写出该反应的化学方程式△。 (4)已知有机物F的分子式是C2H6O,1molF与足量钢反应可生成1molH。下列关于有机物 F的说法正确的是△。 A. F能与D发生取代反应 B. F能与水互溶 C. F能与NaHCO:反应放出CO D. F能被酸性重铭酸钾溶液氧化 23.(8分)光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计),可以进行资源回收利用,下图为从光 盘中提取Ag的工业流程 气体A -气体D NaOH溶液调pH 足量NaClO溶注 →AgC 足量水 足量N.H. 处理后的 溶液C Ag 光盘碎片 I 溶液B 溶液E 已知:①气体A、气体D是空气的主要组成气体。 ②AgCl+2NHHO=AgONH)Cl+2HC 请回答: (1)写出气体A的化学式△;D的化学式△ (2)写出反应I的离子方程式△ (3)HNO;也能溶解金属银,从反应产物的角度分析,以HNO;代替NaCIO的缺点是△。 (4)NH称为胜,常温时为无色液体,N2H4溶于水成水合物为二元弱碱,写出胜与过量稀疏酸 反应的离子方程式△ 24.(12分) I. 一定温度下,在恒容的密闭容器内,将2molSO。和1molO。混合充分发生反应; 2SO(g)+O(g)一2SO(g)AH<0。回答下列问题: (1)升高温度,混合气体的平均摩尔质量△(填“变大”“变小”或“不变”) (2)如图表示合成sO。反应在某段时间t→t.中反应速率 与时间的曲线图,t.时刻改变的外界条件为△; sO.的体积分数最小的平衡时间段是△。 (3)该反应的平衡常数表达式为△;若反应达到平 衡后,将c(sO)、c(O)、c(sO)同时增大1倍,平 衡将△移动(填“正向“逆向”或“不移动”)。 6时间 高一化学试题 第5页 共6页 (4)若该反应在2L恒容绝热密闭容器中进行,投入2molSO2和1molO,在一定条件下充分反应。 下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是△; ①容器中压强不再改变: ②容器中气体密度不再改变: ③O,的物质的量浓度不再改变 ④SO;的质量不再改变; 体系的温度不再改变 SO和O2的比例不变 II. 碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一,这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH (电解质溶液)构成。其中正极反应式为O。+2H.O+4e-4OH (5)下列说法错误的是△ ①电池放电时通入空气的电极为负极 ②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱 ③电池放电时每消耗3.2gH2转移3.2mol电子 ④燃料电池的优点之一是可以将化学能全部转化为电能 (6)写出该燃料电池的负极反应式: 25.(10分)疏酷氢(SOCl)熔点-54.1C、沸 点69.2*C,在染料、药品、除草剂和农 用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 (1)SOCl在潮湿空气中因水解“发烟” 的化学方程式为△。 (2)现拟用干燥的Cl和sO在活性炭催 化下制取疏酷氢,实验装置如图所示(夹持装置未画出)。 ①仪器A的名称为△,装置B的作用是△。 ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是△(选填字母)。 A. 蒸水 C. 浓氢氧化钟溶液 B. 10.0mol/L浓盐酸 D. 饱和食盐水 (3)探究碗酷氢在催化剂作用下加热分解的产 行样 物,实验装置如图所示(部分夹持装置未画 ##1行# 出),加热时A中试管出现黄绿色,装置C 中发生反应的离子方程式为△ (4)测定产品的纯度,取m克产品,加入到体 积为vmL,浓度为cimol/L的NaOH溶液 CCL KMnO4溶液 NaOH溶液 中加热充分反应(假定杂质不反应),冷却 B C D 后加蒸水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中,用cmol/L标准HCl中和剩余 的NaOH,消耗标准HC1的体积为v2mL,则产品的纯度为△。(用m、C1、V1、V2 表示,列出计算式) 26.(4分)某研究性学习小组,进行甲、乙、丙三组实验;各取100mL相同浓度的盐酸,加入不同 质量的同种错合金颗粒,充分反应,产生气体,有关数据记录如下 ☆ 实验序号 乙 丙 合金质量(g) 1.260 1.008 1.512 1075.2 1344 生成的气体体积(mL)标况 1344 请回答以下问题: (1)计算合金粉末中、铭的物质的量之比为: (2)实验乙结束后的混合体系中,加入一定量的NaOH溶液,充分反应,得到固体沉淀,若沉 淀不再减少,消耗NaOH的质量至少为△克 高一化学试题 第6页 共6页第 1 页 共 2 页 2023 学年第二学期高一期末考试 化学学科参考答案 命题：淳安中学 汪亨帅 联系电话：13588333338 审核、审校：桐庐中学 张莉芳 联系电话：13666663899 一、选择题（本大题共 20 小题，1至 10 题每小题 2分，11 至 20 题每小题 3 分，共 50 分。每个小 题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B C B A D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C B D C D C D D 二、非选择题（本大题共 6小题，共 50 分） 21．(8 分) (1) BaSO4 （2 分） ； 离子键 共价键 （2分，写对一个得 1分） (2) （2 分） (3) 2Fe 2+ + 4Br - + 3Cl2 = 2Fe 3+ + 2Br2 + 6Cl - （2 分，配平错误得 0 分） 22．(8 分) (1) CH3COOH（1 分） ； 羟基（1分） (2) HCOOCH2CH3（2 分） (3) CH2=CH2+ CH3COOH →CH3COOCH2CH3（2 分，化学式有错得 0分，未写箭头和条件不扣分） (4) ABD（2 分，少一个扣 1 分，有错不得分） 23.（8 分） （1）O2 （1分） N2 （1分） （2）2H2O + 4Ag + 4ClO - = 4AgCl+ O2 + 4OH - （2 分，配平错误得 1 分） （3）HNO3被还原为氮的氧化物会污染环境（2 分） （4）N2H4 + 2H + = N2H6 2+ （2 分，配平错误得 1 分） 24.（12 分） （1）变小（1分） （2）减小压强（1分） t5~t6 （1分） （3） （1分） 正向 （2 分） （4）②⑥（2分，少一个扣 1 分，有错不得分） （5）①④（2分，少一个扣 1 分，有错不得分） （6）H2 - 2e - +2OH - =2H2O（2 分） 25.（10 分） （1）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （ 2 分 ） 第 2 页 共 2 页 （2）①球形冷凝管（1分） 吸收多余的 SO2和 Cl2,防止污染空气，吸收空气中的 H2O,防止进入甲装置导致 SO2Cl2水解。 （2 分） ②D（1分） （3）5SO2+ 2MnO4 - + 2H2O = 5SO4 2- + 2Mn2+ + 4H+ （2分） （4）135(C1V1-10C2V2) ×10 -3/4m（2 分） 26.（4 分） （1）3：2（2分） （2）5.6（2 分）