1.2.3阿伏伽德罗推论 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

1.2.3 阿伏伽德罗定律及其推论 【学习目标】 1.理解阿伏伽德罗定律及其简单推论。 2.了解气体摩尔体积的不同计算方法。 在相同温度、相同压强条件下，任何相同数目的气体分子都占有相同的体积。 一、阿伏加德罗定律: “三同”定“一同” 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 温度 压强 气体的量 气体的体积 阿伏加德罗定律 同温 同压 同分子数 同体积 气体摩尔体积(标况下) 0℃ 1大气压 1mol 约22.4L 启发 同温同压下，相同体积的气体所含分子数目相同，如果气体体积不同，那么气体体积和气体的分子数、气体的物质的量有何关系？ 标准状况下，22.4L的H2含有NA个分子，那么44.8L的H2含有 个分子。 结论：同温同压下，气体的体积 与气体的分子数成正比， 与物质的量也成正比。 2NA 推论1： 同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比 （T、P相同） 等于粒子数之比 二、阿伏加德罗定律的推论： 2、相同物质的量的Fe和Al分别与足量盐酸反应，生成氢气在相同条件下的体积之比？ 练习 体积比为2：3 1、同温同压下，同物质的量的氢气（H2）与氧气（O2）体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 B 推论2： 同温同压下，任何气体密度比, 等于摩尔质量之比 2 1 2 1 M M = r r D = （T、P相同） D：相对密度，气体1对气体2的相对密度 同温同压下，CO与CO2的密度比为 。 7:14 练习 3. C2H4(乙烯)和CO2能否用排空气法收集？ 如何考虑？ 4.空气的密度是相同状况下氢气密度的 14.5倍，则空气的平均摩尔质量为 。 29 推论3： 同温同压下，相同质量的任何气体的体 积与其摩尔质量 1 2 2 1 M M V V = （T、P、m相同 ） 成反比 同温同压下，等质量的H2和O2的体积比为 。 16:1 练习 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是 （ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16 A、D 推论4： 同温同压下，同体积任何气体的质量比 等于摩尔质量之比 2 1 2 1 m m M M = （T、P、V相同） 同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是 A. He B. O2 C. N2 B 6.某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的摩尔质量是（ ）g/mol （A）22 （B）66 （C）88 （D）44 练习 D 推论5： 同温同体积下，气体的压强之比 等于 物质的量之比 2 1 2 1 n n P P = （T、V相同） 7.在常温下，将0.1molCl2和0.4molH2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1个大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是 （ ） （A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气压 （D）无法确定 练习 C 推论6：同温同体积下，质量相同的气体的 压强与摩尔质量成反比。 1 2 P P = 1 2 M M 8. 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ ） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2） B 练习 n2 n1 N2 N1 V2 V1 = = 推论1：同T、P下 推论2：同T、P下 推论3： 同T、P,同m M1 M2 V2 V1 = M2 M1 m2 m1 = 推论4： 同T、P,同V 推论5： 同T、同V n2 n1 P2 P1 = 推论6： 同T、V,同m P2 P1 = M1 M2 总结：阿伏加德定律的推论 克拉珀龙方程：PV=nRT R是一个常数。 结合 则可推导出阿伏加德罗定律 的推论 r = m V n = m M 介绍 【知识拓展】求气体摩尔质量的常用方法 由气体的体积和质量求摩尔质量 由标准状况下密度求摩尔质量  摩尔质量=密度×22.4 3. 根据气体的相对密度求摩尔质量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示） D = d1/d2 = M1/M2 计算混合气体的平均摩尔质量（ M ） 计算混合气的平均摩尔质量 例：某氢气和氧气的混合气体，其密度为氢气的10倍，求二种气体的体积比和质量比。 课后习题 同温同压下，CO与CO2的密度比为 。 2.同温同压下，密度相同的气体组是（ ） （A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 A 7:11 3.CO气体的相对密度是相同状况下氢气密度的14倍，则CO气体的式量为 。 4.现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。 （2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。 MB：MA MA：MB MB：MA MA：MB 5.在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的一个分子中 有 个A原子。 4 6.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 ； （4）物质的量之比为 。 （5）密度之比为 。 （6）摩尔质量之比为 。 1：2 3：4 11：14 1：2 11：7 11：7 7.在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（ ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 8.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是（ ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③ C C 9. 800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的式量。 10.某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。 11.某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。 12.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均摩尔质量。 13.计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均摩尔质量。 14.相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均摩尔质量。 15.已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。 $$